高一化学合格考05+氧化还原反应.doc

05氧化还原反应 班级: 姓名: 小组: 分数:
知识点一：氧化还原反应
有 转移( 或 )的反应称为氧化还原反应，没有 转移的反应称为非氧化还原反应。氧化还原反应的特征是有 ，氧化还原反应的实质是 。
所含元素化合价降低的物质是 ，氧化剂在反应中 电子被 ，得到 产物；
所含元素化合价升高的物质是 ，还原剂在反应中 电子被 ，得到 产物
知识点二：氧化还原反应的表示方法（双线桥法）
此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，（化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”）。

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知识点三、氧化还原反应的有关概念：
（1）氧化反应：物质里所含元素化合价升高的反应或物质中某元素原子失去电子的反应。
（2）还原反应：物质里所含元素化合价降低的反应或物质中某元素原子得到电子的反应。
（3）氧化还原反应：有元素化合价升降的反应或有电子转移（得失或偏移）的反应。
（4）氧化剂：所含元素化合价降低的物质或得到电子的物质。
（5）还原剂：所含元素化合价升高的物质或失去电子的物质。
（6）氧化产物：还原剂被氧化后的产物。 （7）还原产物：氧化剂被还原后的产物。
（8）氧化性：得电子的性质。 （9）还原性：失电子的性质。
依据化合价是否变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物
还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物
氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数 元素失电子总数 = 元素得电子总数

例题 1、用图示的方法表示氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
反应都属于氧化还原反应， 反应和 反应部分属于氧化还原反应，
而 反应全部属于非氧化还原反应。
2、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如右图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是（ ）
分解反应
A．Cl2＋2NaI I2＋2NaCl
B．NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
D．3CO+Fe2O32Fe +3CO2

3、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）
A. Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 　　 　B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C. AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3　　　　　　　　　　　D. 2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑
4、下列属于氧化还原反应的是（　　）
A.CaCO3CaO+CO2↑　　　 　B.Na2O+H2O＝2NaOH
C.Na2CO3+H2SO4＝.Na2SO4+CO2↑+H2O D.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
5、请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，并用“双线桥”表示氧化还原反应；
并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
化学反应方程式
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物

Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu

2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5H2O+5Cl2↑

2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑

例题 6、写出下列化学反应方程式，并指出是否为氧化还原反应。
1、镁在空气中燃烧 2、红磷在空气中燃烧
3、生石灰溶于水 4、加热高锰酸钾
5、电解水 6、高温煅烧石灰石
7、锌和稀硫酸 8、大理石与稀盐酸反应
9、铁和稀盐酸 10、氢气还原氧化铜
11、铁和硫酸铜反应 12、氢氧化钙与碳酸钠

（限时练05）氧化还原反应 班级: 姓名: 小组: 分数:
1．下列说法中错误的是 （　　）
A．置换反应一定是氧化还原反应     　　B．化合反应不可能是氧化还原反应
C．分解反应可能是氧化还原反应　　D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应
2、氧化还原反应的实质是（　　）
A、元素化合价发生变化 B、反应中有氧原子的得失
C、反应中有电子得失或电子对的偏移 D、反应后生成新物质
3．在下列反应中，盐酸作氧化剂的是 （　　） 
A. NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O　　 B.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
C.BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑　　D.MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
4．反应：Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3属于  （　　）
A.分解反应         B.复分解反应          C.化合反应          D.置换反应
5．下列说法中正确的是：（　　） 
A．氧化剂本身发生氧化反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子　D．氧化反应一定先于还原反应发生
6、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
A、3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O B、2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2
C、SnCl4+2H2O==SnO2+4HCl D、Ca (OH ) 2＋CO2==CaCO3↓＋H2O
7．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
A.NaOH→NaCl B. H2SO4→H2 C. HCl→Cl2 D. CaCO3→CO2
8．需要加入适当氧化剂才能实现的变化是（    ）
A PCl3——PCl5        B HNO3 ——NO2 C Cl2——Cl－    D KI——KIO3
9．下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（    ）
（A）Br2＋2NaI=I2＋2NaBr （B）Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2 ↑
（C）2C＋SiO2 Si＋2CO （D）2Al＋Fe2O3 2Fe+Al2O3
10．在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（　　）
A. 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ B. Na2O+H2O＝2NaOH
C. 2H2O2H2↑+O2↑ D.C+H2OCO+H2
11．下列变化过程一定属于还原反应的是（　　）
A. HCl→MgCl2 B. Na→Na+ C. CO→CO2 D. Fe3+→Fe2+
12．下列反应氯元素只被氧化的是（　　）
A. 5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3 B. MnO2+4HCl ＝ MnCl2+Cl2↑+H2O
C. 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O D. 2HClO2HCl+O2↑
13、下列反应中，水作还原剂的是（　　）
A、2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑ B、Cl2＋H2OHCl＋HClO
C、2F2＋2H2O==4HF＋O2 D、SO2＋H2OH2SO3
14、从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，下列说法正确的是（ ）
A、溴离子具有氧化性 B、氯气是还原剂 C、该反应属于复分解反应 D、氯气是氧化剂
15、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（　　）
A、HCI+NaOH＝NaCl+H2O　　　B、Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑
C、HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3　　D、MnO2+4HCI(浓)＝MnCl2+C12↑+2H2O
16．已知反应3S＋6KOH(浓) 2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是
A. 3∶1                 B. 1∶3                 C. 2∶1                 D. 1∶2
17、在下列反应中：A．2F2+2H2O==4HF+O2↑       B．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 　　C．CaO+H2O==Ca(OH)2     D．2H2O==2H2↑+O2↑其中水是氧化剂的是_____，水是还原剂的是_____，
水既是氧化剂，又是还原剂的是____，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是_____。
18、鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡
绿色变为棕黄色（Fe3＋）。这个变色的过程中的Fe2＋被 (填“氧化”或“还原”)。若
榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 性。
19、分析下列反应的氧化还原情况（写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）
化学反应方程式
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
（1）2KClO3 2KCl＋3O2↑

（2）MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（3）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

（4）6NO＋4NH3＝5N2＋6H2O

（5）Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O

（6）3S＋6KOH(浓) 2K2S＋K2SO3＋3H2O