初中化学除杂专题.doc

除杂、检验、鉴别
一、解除杂题的原则、要领、方法
考点1：物质的分离与提纯
物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并且恢复到各种物质原来存在的状态，分别得到纯净物；而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称除杂。
1．分离和提纯的原则：
(1)提纯方法应简单易行。
(2)操作过程中尽量不使被提纯的物质损失(不 )。
(3)除去杂质的同时不能引入新的杂质(不 )。
(4)最好能生成被提纯的物质( )。
2．主要方法：
(1)常见的物理方法。
方法
适用范围或原理
举例
过滤法
①固体与液体混合物的分离；②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离
粗盐提纯
结晶法

蒸发
①分离溶质与溶剂；②除去易挥发的杂质
从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl
降温
可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同
分离NaCl与KNO3的混合物
(2)常见的化学方法。
方法
适用范围或原理
举例
化气法
与杂质反应，生成气体而除去
除去Na2SO4中少量的Na2CO3可选用稀硫酸，将CO32－转化为_ _
沉淀法
将杂质转化为沉淀，过滤除去
NaOH溶液中混有少量的Ca(OH)2，可加入适量的 溶液将Ca2＋转化 为
置换法
将杂质通过置换反应除去
除去FeSO4溶液中少量的CuSO4，可加入适量的 再过滤
溶解法
将杂质溶于某种试剂而除去
除去炭粉中的CuO，可加入适量的_ ，再过滤
加热法
杂质受热易分解，通过加热将杂质除去
除去CaO中的CaCO3，通过加热
转化法
将杂质通过化学反应转化为被提纯的物质
除去CO2中的CO，可将气体通过

3.常见物质的除杂(括号内为杂质)
(1)CO2(CO)：通过灼热的 __
(2)CO(CO2)：通过足量的 _溶液
(3)H2(水蒸气)：通过 或NaOH的固体
(4)CuO(Cu)：在空气中(或氧气流中)_ 混合物
(5)Cu(Fe)：加入足量的 ，过滤
(6)Cu(CuO)：加入足量的 ，过滤
(7)FeSO4(CuSO4)：加入足量的 ，过滤
(8)NaCl(Na2CO3)：加入足量的 ，蒸发
(9)NaCl(Na2SO4)：加入适量的 溶液，过滤
(10)NaCl(NaOH)：加入足量的 ，蒸发
(11)NaOH(Na2CO3)：加入适量的 溶液，过滤
(12)NaCl(CuSO4)：加入适量的 溶液，过滤
(13)NaNO3(NaCl)：加入适量的 溶液，过滤
(14)NaCl(KNO3): 结晶
(15)KNO3(NaCl): 结晶
(16)CO2(水蒸气)：通过
考点2：气体净化(除杂)
1．除杂试剂的选用：首先必须考虑制备气体的性质，使所选试剂不与主要气体反应，然后依据杂质气体的性质予以确定。
(1)酸雾或酸性气体(如用盐酸制氢气时产生的HCl气体)可用 等碱溶液或饱和碳酸钠溶液除去。
(2)水蒸气可用 、无水硫酸铜或碱石灰等除去。
(3)碱性气体可用 溶液除去。
2．除杂装置的选用：

(1)除杂试剂为液体时，选用洗气瓶，气体应“__进__出。”(如图1)
(2)除杂试剂为固体时，选用干燥管(球形或U)，气体是“__进__出。”(如图2)
(3)需要通过加热与固体试剂发生化学反应除去的气体，常采用硬质玻璃管和酒精灯。
3．装置连接顺序的确定规律：
(1)除杂和干燥的先后顺序：
①若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后。原因：从溶液中出来的气体肯定混有水蒸气，干燥在后可将水蒸气完全除去。如除去CO中混有的CO2和水蒸气，应将气体先通过_ 溶液，再通过_ 。
②若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。原因：加热时气体中最好不要混有水蒸气。如除去CO2中混有的CO和水蒸气，应将气体先通过_ _，再通过_ 。
(2)除去多种杂质气体的顺序：
一般是酸性较强的气体先除去。如N2中混有HCl、H2O(气)、O2时，应先除去_ _，再除去_ ，最后除去 (用灼热的铜网)。
(3)检验多种气体的先后顺序：(一般先验水)
有多种气体需要检验时，应尽量避免前步检验对后步检验的干扰。如被检验的气体中含有CO2和水蒸气时，应先通过无水CuSO4检验水蒸气(由白色变成 色，说明水存在)，再通过
_ 检验CO2。
特别提醒：
1．常见的气体干燥剂
(1)浓硫酸：可干燥O2、H2、CO、CO2、HCl等气体，不能干燥 。
(2)碱石灰(生石灰、NaOH固体的混合物)、生石灰、NaOH固体：可干燥O2、H2、CO、NH3等气体，不能干燥 等气体。
(3)无水CaCl2：可干燥O2、H2、CO、CO2、HCl等气体，不能干燥 。
注意：铁粉：吸收水分和氧气，保持食品的干燥和防止其变质。
2．常用于气体净化的试剂：
(1) 溶液：除CO2、HCl、SO2等。
(2) 溶液、 溶液：除HCl。
(3)灼热的 ：除CO(转化成CO2，再用NaOH溶液吸收)、H2(转化成水蒸气，再用浓硫酸吸收)。
(4)灼热的铜网：除O2。
二、常见物质的除杂
一、 气体除杂：（括号中为杂质）
1． CO2（含O2）：
2． CO2（含H2或CO）： 。
3． O2或CO2或H2（含H2O）： 。
4． O2或H2或CO（含CO2或SO2）：
二、 固体除杂：
1． Cu（含Fe或Mg或Zn）： 。（将活泼金属用酸溶解）
2． Fe（含Cu）： 。
3． Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）： 。（将金属氧化物还原成金属）
4． CuO（含Cu或C）： 。
5． CaO（含CaCO3）：
6． CaCO3（含CaO）： 。（CaO与水反应溶于水）
7． CaCO3（含CaCl2）： CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）
8． CaCl2（含CaCO3）：
9． Ca(OH)2（含CaO）：
三、 溶液除杂：
1． FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）： 。
有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2
2． NaCl溶液（含Na2CO3）：加 。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
3． Na2SO4溶液（含CuSO4）：加 。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
二、检验、鉴别
1、常见气体的检验
气体
检验方法
现象
O2

CO2

H2

CO

CH4

HCl

H2O

NH3

2、常见离子的检验方法
离子
使用试剂
现象
H＋

OH－

CO32-

SO42-

Cl—

NH4+

3、其他几种物质的检验或鉴别：
（1）淀粉：用碘酒（或碘水），淀粉与碘作用后显 色。
（2）葡萄糖：用新制的氢氧化铜，加热至沸腾，如果看 色沉淀，则说明含葡萄糖。
（3）羊毛（蛋白质）：灼烧，有 的气味
（4）鉴别聚乙烯和聚氯乙烯：灼烧，有刺激性气体的为聚氯乙烯，否则为聚乙烯
4、有特殊颜色的物质
蓝色溶液 可溶性铜盐Cu2+
黄色溶液 可溶性铁盐Fe3+
浅绿色溶液 可溶性亚铁盐 Fe2+
蓝色沉淀 Cu(OH)2
红褐色沉淀 Fe(OH)3
白色沉淀: CaCO3， BaCO3， Mg(OH)2，Zn(OH)2， Al(OH)3 ， BaSO4， AgCl
不溶于酸的白色沉淀: BaSO4， AgCl
二、经典例题
一、物质共存练习
1、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（ ）
A、NaNO3、Na2CO3、NaCl B、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3
C、NaOH、(NH4)2CO3、HCl D、BaCl2、Na2SO4、NaOH
2、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（ ）
A、NaOH、HNO3、BaCl2 B、Na2SO4、MgCl2、KOH
C、Na2CO3、K2SO4、HCl D、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2
3、下列各组物质能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A、NaCl、KOH、MgSO4 B、K2SO4、FeCl3、NaNO3
C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2 D、Na2CO3、K2SO4、HNO3
5、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（ ）
A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3
C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl
6、在鉴定某无色溶液时，四位实验者对该溶液的组成得出了不同的结论，其中可能正确的是（ ）
A、Na2CO3、NaCl、HCl B、NaOH、KCl、Ba(NO3)2
C、AgNO3、NaCl、HNO3 D、H2SO4、NaNO3、FeCl3
8、分别将下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是（ ）
A、HNO3、KOH、FeCl3 B、K2SO4、KCl、HCl
C、AgNO3、HCl、KCl D、Na2CO3、KCl、BaCl2
9、下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是（ ）
A、FeCl3、NaCl、KNO3 B、NaCl、NaOH、NaNO3
C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D、KNO3、H2SO4、NaCl
10、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（ ）
A、H+、SO42-、Ba2+、NO3- B、Ca2+、H+、NO3-、Cl━
C、Mg2+、K+、NO3-、Cl━ D、K+、Na+、Mg2+、
11、下列各组离子中，能大量共存的是（ ）
A、H+、SO42-、OH━、Ba2+ B、K+、Mg2+、NO3-、OH━
C、Na+、H+、NO3-、CO32- D、Na+、K+、H+、SO42-
12、已知某无色溶液中，可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH━、Cl━、NO3-、CO32- 八种离子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，则原溶液中可能大量共存的离子是____________________________________________________。
二、物质鉴别、分离练习
1、下列各组中所选鉴别试剂正确的是（ ）

待鉴别物质
鉴别试剂

待鉴别物质
鉴别试剂
A
Zn Fe
MgCl2溶液
B
HCl溶液 H2SO4溶液
Zn
C
KOH溶液 Ba(OH)2溶液
Na2SO4溶液
C
K2SO4溶液 BaCl2溶液
Cu(OH)2溶液
2、鉴别BaCl2、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液时，应选用的试剂是（ ）
A、盐酸 B、硫酸 C、NaOH溶液 D、NaCl溶液
3、今有NaCl、CuCl2、NaOH、Mg(NO3)2四种失去标签的溶液，在不外加试剂的条件下，如何把它们鉴别出来。

4、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（ ）
A、BaCl2、H2SO4、HCl B、NaOH、KOH、HCl
C、K2CO3、Na2CO3、HCl D、NaCl、NaOH、HCl
5、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（ ）
A、碳酸钠溶液 B、氯化钡溶液 C、无色酚酞试液 D、紫色石蕊试液
6、用水作试剂，不可能区分开的一组物质是（ ）
A、生石灰、食盐、烧碱 B、汽油、酒精、浓硫酸
C、无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 D、氯化钾、硝酸钠、硫酸钾
7、为了检验某氢氧化钠样品中是否含有氯化钠，进行下列操作：
（1）取样，用_________溶解样品，配成溶液。
（2）往溶液中逐滴滴入适量的__________（填化学式），目的是_______________。
（3）再往溶液中滴入几滴硝酸银溶液，目的是____________________________。
8、能将Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（ ）
A、石蕊试液 B、稀盐酸 C、稀硫酸 D、氯化钙溶液
9、有四瓶失去标签的溶液，它们分别是①Ba(OH)2溶液②K2CO3溶液③KCl溶液④FeCl3溶液。不用其他任何试剂将它们鉴别开来的合理顺序是（ ）
A、④①②③ B、②③①④ C、④②①③ D、③②④①
10、下列各组物质中，中用稀H2SO4一种试剂就可以鉴别的是（ ）。
A、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3 B、KCl、K2CO3、K2SO4
C、NaOH、NaNO3、NaCl D、BaCl2、KOH、MgSO4
11、下列各组溶液中，不加其他试剂就可区分开的是（ ）
A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2
12、下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B、Na2SO4、K2CO3、BaCl2、HCl
C、NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2 D、CuCl2、AgNO3、NaNO3、HCl
13、下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是（ ）
A、NaOH、CuSO4、MgCl2 B、Na2SO4、BaCl2、Na2CO3
C、KNO3、CuSO4、NaCl D、NaNO3、BaCl2、KCl
14、下列各组物质中，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（ ）
A、KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 B、K2CO3、BaCl2、Na2CO3、HCl
C、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D、NaNO3、AgNO3、KNO3、NaCl
15、下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是（ ）。
A、NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl B、Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba(NO3)2
C、CuSO4、NaOH、NaCl、Ba(NO3)2 D、FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO4
16、下列各组物质中，仅用一种试剂不能鉴别的一组是（ ）
A、Cu粉 Fe粉Fe2O3粉 B、Na2CO3 BaCl2 KNO3
C、NaCl固体 CuSO4固体 CaCO3固体 D、 (NH4)2SO4 KNO3 NaNO3
17、用化学方法鉴别下列各组物质时，所需试剂最少的是（ ）
A、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸 B、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钙溶液
C、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钙溶液 D、碳酸钠稀溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液
18、某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照如图所示步骤进行实验。请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。

19、某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。已知：Na2CO2溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。
（1）请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：
鉴别溶液
鉴别方法
试剂名称
盐酸
BaCl2溶液
Na2CO3溶液
甲：一种指示剂

乙：一种酸溶液

丙：一种钾的正盐溶液

（2）丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程：
20、某气体由H2、CO、CO2、H2O（气）混合而成，为了用实验来验证其中的四种气体，从下列图中选用合适的装置（有的可重复使用）。

（1）若气流方向是从左到右，各装置连接的顺序为（填导管口字母）：混合气→（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）。
（2）为了验证H2，必须先经_______装置除去_________，再接_________装置，然后连接______装置，根据_______________________________________________的现象才能确认。
（3）甲、乙、丙装置中可能发生反应的化学方程式为：
甲中______________________________________________________；
乙中_________________________________________________________；
丙中___________________________________。
三、除杂专题练习
1、NaCl溶液中溶有少量Na2CO3，下列物质中可用来除去Na2CO3的是（ ）
A、锌粉 B、Ca(OH)2溶液 C、盐酸 D、硫酸
2、下列除杂质的方法中，正确的是（ ）
A、用NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl B、用Ba(NO3)2溶液除去NaCl溶液中混有的MgSO4
C、用稀H2SO4除去CuO粉末中混有的Cu(OH)2 D、用浓H2SO4除去H2中混有的水蒸气
4、下列括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（ ）
A、氧化钙中含有杂质碳酸钙（盐酸） B、二氧化碳中含有少量的一氧化碳（灼热的氧化铜）
C、氯化钠溶液中含有少量的氯化铁（苛性钠溶液） D、硫酸亚铁溶液中含有少量的硫酸铜（铁粉）
5、下列括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（ ）
A、铜粉中含有少量铁粉（硫酸铜溶液） B、生石灰中少量的碳酸钙（硫酸）
C、氧气中的二氧化碳（氢氧化钠溶液） D、稀硝酸中的少量硫酸（硝酸钡溶液）
6、下列措施能达到目的的是（ ）
A、用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中混有的HCl气体
B、用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的一氧化碳
C、用稀盐酸除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
D、用氯化钡溶液除去硝酸钾中混有的少量硫酸钾
7、除去N2中混有的少量H2、CO2、水蒸气时，采用的正确的操作顺序是（ ）
①通过浓硫酸 ②通过灼热CuO ③通过NaOH溶液 ④通过浓盐酸
A、③②① B、①②③ C、②③④ D、④①③
8、除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质）时，按如下步骤进行操作：①加入过量稀硫酸；②加入适量的氢氧化钾溶液；③蒸发、结晶，能达到实验目的的是（ ）。
A、K2SO4(K2CO3) B、铁粉（Fe2O3） C、NaCl(Na2CO3) D、银粉（铜粉）
9．(2014，包头)下列有关物质的检验、除杂、鉴别、分离所用试剂或方法正确的是( )
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
检验生石灰中是否含有杂质石灰石
水或稀盐酸
B
除去BaCl2溶液中的Ba(OH)2
加适量的稀硫酸后过滤
C
鉴别NH4Cl溶液和KCl溶液
NaOH溶液
D
分离C和CuO的固体混合物
加水溶解后过滤
10(2014，衡阳)要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用的试剂或方法正确的是(　　)
A．CuO(Fe)——在空气中灼烧
B．NaCl(Na2CO3)——适量稀盐酸
C．Fe(Cu)——足量稀盐酸
D．CO2(CO)——通过足量氢氧化钠溶液
11.(2013，青岛)除去下列各物质中少量杂质的方法，不合理的是(　　)
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO2
CO
通过足量的灼热氧化铜
B
N2
O2
通过足量的灼热铜网
C
H2
水蒸气
通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
D
CO2
HCl
通过盛有足量氢
氧化钠溶液的洗气瓶

12.(2014，上海)除去溶液中的少量杂质，试剂选择正确的是(　　)
选项
溶液
杂质
试剂
A
NaNO3
Na2CO3
适量BaCl2溶液
B
CaCl2
稀盐酸
足量CaCO3固体
C
ZnSO4
CuSO4
足量铜粉
D
Fe2(SO4)3
Na2SO4
足量NaOH溶液
13.(2014，宜宾)下表中，除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是(　　)
选项
物质
所含杂质
除去方法
反应类型
A
CuO粉
Cu粉
在空气中加热
化合反应
B
CO2
CO
通过灼热的CuO
置换反应
C
H2
HCl
通过盛氢氧化钠溶液的
洗气瓶
分解反应
D
KCl
K2SO4
溶解，加足量的硝酸
钡溶液，并过滤
复分解
反应
14、从A━D中选择正确的序号，填充（1）━（4）题.
A、加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 B、加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤
C、加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶 D、加适水、溶解、过滤、洗涤
（1）提纯含有少量泥沙的粗盐_____。 （2）从草木灰中提取碳酸钾_______。
（3）除去氯化钠中的少量碳酸钠_____ ____。
（4）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气，若要从反应后的残渣中回收二氧化锰可以_________。
15、怎样除去下列混合物中的杂质？写出主要分离过程。
（1）硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜：____________________________________________________。
（2）硝酸钾中混有少量食盐：____________________________________________________________。
（3）食盐中混有少量硝酸钾：____________________________________________________________。
（4）除去KCl中混有的少量MnO2：______________________________________________________。
（5）除去AgCl中混有的少量NaCl：______________________________________________________。
16、先在表中空白处填写相关的内容，再根据表中提供的信息回答下面的问题。
反应物Ⅰ
反应物Ⅱ
反应现象
说明
AgNO3溶液
NaCl溶液
生成白色沉淀
该沉淀为AgCl，不溶于稀硝酸
BaCl2溶液
Na2SO4溶液
生成白色沉淀
该沉淀为BaSO4，不溶于稀盐酸
Na2CO3溶液
______________
生成白色沉淀
该沉淀为________，溶于稀盐酸
由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。请回答：
（1）Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液中能形成Na+、Ca2+、Mg2+、SO42-、和Cl━五种离子。要除去其中的Mg2+，可使用_________________；除去其中的SO42-，可使用________________溶液；除去其中的Ca2+，可使用_________溶液。
（2）在食盐生产的除杂过程中，会带进CO32-和OH ━。要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的_______________________，并用___________________测定溶液的酸碱性。
17、粗盐中常含有CaCl2、MgSO4等杂质，可加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和适量的稀盐酸，除掉杂质，制得精盐。所加的四种物质的先后顺序排列正确的是（ ）。
A、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液 B、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
C、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸 D、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸、BaCl2溶液
18、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2- 4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下操作：①过滤；②加过量NaOH
溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，其中正确的操作顺序是（ ）。
A、①④②⑤③ B、④①②⑤③ C、②⑤④①③ D、⑤②④①③
19、(2013，天津)A～H是初中化学常见的物质，如图所示为这些物质的相互转化关系图，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀且易受热分解(其中部分生成物和反应条件已省略)。

回答下列问题：
(1)E为__；
(2)D→F的化学方程式为__；
(3)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。配制过程如下：
步骤Ⅰ.向生石灰中加水制成石灰乳，将其温度降至室温；
步骤Ⅱ.将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，边倒入边用木棒搅拌，即配成波尔多液。
①写出上述配制波尔多液过程中步骤Ⅰ和Ⅱ发生反应的化学方程式：
Ⅰ________、Ⅱ________。
②若步骤Ⅰ中石灰乳温度未降至室温，会造成波尔多液变质，其原因是__。
20、(2013，日照)已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：

(1)用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示(填下列正确选项的代码)________。
A．右盘重，砝码轻　　B．右盘轻，样品重
C．左盘重，样品轻 D．左盘轻，砝码重
(2)第④步操作发生反应的化学方程式是________________________。
(3)第⑤步操作的目的是________。
(4)第⑥步操作a的名称是________，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在________的一边。
(5)在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是________。
(6)在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是________。
21、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液。
（1）①欲除去浊液I中的Ca2+、Mg2+、SO42—离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式），检验溶液中SO42—沉淀完全的操作为 。
②加盐酸的目的是 。
H++OH-═H2O，CO32-+2H+═H2O+CO2↑
③如果在实验室中完成下列过程，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：甲 ，乙 。
搅拌
（2）工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取盐酸，写出电解饱和食盐水的化学方程式 ；用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是 。
22.工业上常用“碳捕捉”技术将CO和CO2的混合气体中的CO2捕捉并回收CO，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

（1）反应②分离出的CO2可用制成干冰，干冰常用于 ；
（2）反应①在“反应分离室”内进行。将NaOH溶液与CaCO3分离的操作是 ；
（3）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 ；
（4）下列对该捕捉过程的叙述正确的有 。
A．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体的排放
B．“反应分离室”中的反应要吸收大量的热
C．整个过程中，只有一种物质可以循环使用
D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点
23、为了除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4，从Na2CO3溶液、稀HCl、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中选择A、B、C三种试剂，按如下图所示的步骤进行实验。

（1）写出A、B、C三种试剂中溶质的化学式：A________，B________，C________。
（2）实验Ⅰ中，所加A试剂要过量的原因是_________________________________，有关反应的化学方程式是_________________________________________________。
（3）实验Ⅱ中，加过量B试剂的目的是________________________________，有关反应的化学方程式是_________________________________________________。
（4）实验Ⅲ中，C试剂加到_______________________________情况时方为适量，而得到较纯的KCl溶液。
三、中考链接
（　 ）1.（11扬州）下列除杂选用试剂正确的是　　　　　
Ａ．用过量的O2除去CO2中CO Ｂ．用过量的FeSO4溶液除去Zn中的Fe
Ｃ．用过量的NaOH除去CaCl2溶液中HCl Ｄ．用过量HCl溶液除去Cu中CuO
（ ）2.（11无锡）除去下表所列物质中含有的杂质，所用试剂和操作方法均正确的是
选项
物质
杂质
除去杂质所选试剂
操作方法
A
二氧化碳
一氧化碳
氧气
点燃
B
氯化钾
碳酸钾
稀盐酸
蒸发
C
锌
铁
稀硫酸
过滤
D
氧化钙
碳酸钙
稀盐酸
蒸发
（ ）3.除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是
A. CaO（CaCO3）：加入足量的稀盐酸
B. CO2（CO）：在氧气中点燃
C. H2 （HCl、H2O）：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管
D. KNO3(K2SO4):溶解，加入过量的硝酸钡溶液、过滤
（ ）4.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）
A. NaCl( Na2CO3 )：加入足量稀盐酸、蒸发、结晶
B. CaCl2 ( CaCO3 ) ：加入足量稀硫酸、蒸发、结晶
C. Fe (Cu) ：加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D. MnO2 (KCl)：加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
（ ）5.（09泰州）为了除去括号内的杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是
选项
物质
选用试剂（过量）
操作方法
A
CO2（CO）
O2
点燃
B
Cu（Fe）
稀盐酸
加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤
C
CuSO4溶液（H2SO4）
氧化铜
加入氧化铜粉末充分反应后过滤
D
盐酸（H2SO4）
硝酸钡溶液
加入硝酸钡溶液充分反应后过滤
（ ）6.（11达州市） 下列各组括号内除杂技的方法或试剂错误的是
A．CO2中混有CO（点燃）