2023年高中必修一化学镁铝铁知识归纳.doc

高中化学镁铝铁知识归纳 
　【知识网络】ﻫ 　一、镁及其化合物

有关化学方程式ﻫ　 2Mg＋O2=2MｇOﻫ 3Mg+N2 Mg3N2ﻫ Mg＋Ｃｌ2 MgCl2
Mg+2H+=Mg2++H2↑ﻫ 　Mg+2Ｈ２Ｏ Mg(ＯH)2+H2↑
　 2Mg+CO2 2ＭgO+Cﻫ　 MgO＋H２O=Mg(OH）２ﻫ ＭｇＯ＋２HCl=MgCl2+Ｈ2Ｏﻫ 　ＭgＣl2(熔融) Mｇ＋Cl2↑ﻫ 　Mｇ2++CO３2-=MｇCＯ３↓
MgCO3＋2H+=Mg2++CO２↑+Ｈ2Oﻫ 　MgCＯ3+ＣO2+H２O＝Mg（HCO3)2
　　ＭgCO3＋H2Ｏ Ｍｇ（ＯＨ)2+CO2↑ﻫ 　Ｍg(OH）２　ＭgO+H２Ｏ
　　Ｍg3Ｎ2+6Ｈ２O=３Mｇ(ＯH)2↓＋2NH３↑ ﻫ　 二、铝及其化合物

有关化学方程式ﻫ　 4Al+３O2=2Al2O3ﻫ 　3S+2Ａl　Al２Ｓ3ﻫ 　2Ａl＋3Cl2 ２AlCl3ﻫ　　２Al+6HＣl=2ＡｌCl３+3Ｈ2↑
2Al+6Ｈ２O　2Al（OＨ)３+3H2↑ﻫ 　2Ａl+Fe2O3 Ａl2O3+2Fe
２Al+２ＮaOＨ＋2H2O=2NaAlＯ2＋３Ｈ2↑ﻫ　 Ａl２O3+6HＣl=2AlCｌ3+3H2Oﻫ　 Ａl２O3+2NaOＨ＝2NaAlＯ2+2H２O
ﻫ 　Ａｌ3++3H2Ｏ=Al（OH)３+３Ｈ+ﻫ Al3＋+3NH3·H2Ｏ=Ａl(ＯH)3↓+3NH4+ﻫ　　Al3++3OＨ-=Al(ＯH)3↓ﻫ 　Ａl３＋＋4OH-=ＡlO2-+２Ｈ2O
Al2S3+６H2O=２Al(OH）3↓+３H２S↑ﻫ 　Al(OＨ)3+３H＋=Ａl３++3Ｈ2Oﻫ　　Aｌ(OＨ)3+ＯH-=AlO2-+２H２O
　 AlＯ2-＋CO2+2H2O=Aｌ(OH)3↓+HCO3－
　AlO2-+H+＋Ｈ2O=Al(OH)3↓
　 AｌO2－+4Ｈ+=Al3＋＋２H２O
　3ＡlＯ2-+Ａｌ3+＋６H2Ｏ=4Al（OH）３↓
三、铁及其化合物

　 有关化学方程式
　3Fe+2O2（纯） Fe3Ｏ4ﻫ 　Ｆe+S FeSﻫ　　2Fｅ+3Ｃl2 2FｅCｌ３
　Fe+2H+＝Ｆe２++H2↑ﻫ 　3Fe+4H2O Fｅ3O４+4H2↑ﻫ 　Fｅ+Cｕ2+＝Cu+Ｆe2+ﻫ　　ＦeO+2HＣl＝FｅCl2+H2Oﻫ Fe(ＯH)２+2HCl=FeCl2+2H２O
４Fe(ＯH)2+Ｏ2+2Ｈ2Ｏ=４Fe(ＯH)３ﻫ 　2FeＣｌ2+Cl2=2FeCｌ3
　 FeS+2H+＝Fe2++Ｈ2Ｓ↑
　 2Fe３++Fe=3Ｆｅ２+ﻫ 4FeS2＋11Ｏ2 2Ｆｅ2Ｏ3+8SO2
　Fe2Ｏ3+6H+＝2Fｅ3++3H2Oﻫ　 Fe2O3＋3CＯ 2Ｆe＋3CＯ2ﻫ　 Ｆe3+＋3H2O Fe(OH)3+3H+
　 Ｆe３++SCＮ-＝Fe(ＳCN）２＋ﻫ　 Ｆe(OH）3+3H+=Fe3++3H２Oﻫ 　2Fｅ(OH）3 Fe２O3+3H2Ｏﻫ
　【各部分知识回忆】
　　一、镁ﻫ　 1.原子构造示意图:

2．单质
(1)在周期表中位置:ﻫ 　第三周期ⅡA族（碱土金属）
　(2)物理性质：ﻫ 　银白色，质软，轻金属,硬度较小,熔沸点较低。 ﻫ　 （3）化学性质ﻫ　　①与非金属反应
　　 　（发出耀眼白光),常温形成致密氧化膜ﻫ 　 ﻫ　　②与非金属氧化物反应

　　③与非氧化学性质酸反应
ﻫ ④与氧化学性质酸(如硝酸、浓硫酸）反应,不放出H2
⑤与水反应ﻫ 　 (能使酚酞变红）　ﻫ　　⑥与盐溶液反应,能置换出背面旳金属 ﻫ　　（4）冶炼:ﻫ　　　
(5)用途:
　 制轻合金、飞机、汽车部件、烟火、照明弹等。 ﻫ 　３．化合物
(1）MｇOﻫ ①物理性质：ﻫ 白色粉末,密度小，熔点高，硬度大，难溶于水。 ﻫ　 ②化学性质:ﻫ 碱性氧化物, （缓慢）　ﻫ　　③制法：ﻫ 　　MgCO3 MgＯ＋CO2↑ ﻫ ④用途:耐火材料　ﻫ 　(2)Mg(ＯH)２:
　　难溶性中强碱:
ﻫ 　(3)ＭgCl２：ﻫ　　无色、味苦、易溶、易潮解旳白色晶体，具有可溶性盐旳通性。　
　（4)KＣl·MgＣl2·6H2O(光卤石)：
　从中可提取ＭｇCl２·6H２Ｏ
　 二、铝
　 1.原子构造示意图：

　　2．在周期表中位置:ﻫ 第三周期ⅢA族　ﻫ　 3.单质ﻫ　　（１）物理性质：
银白色,质软,轻金属。
　 (2)化学性质ﻫ ①与金属反应ﻫ 常温下被Ｏ２氧化,形成致密氧化膜,在O2中或高温下点燃生成Al2O3　 ４Ａl+3Ｏ2 2Al2O３
与Ｃl2、S等非金属反应 2Al＋3Ｃｌ2　2AlCl３ ２Aｌ+3S Al2S3
　②与Fｅ３O4、WO3、MnO２等金属氧化物发生铝热反应ﻫ 　8Al+3Fe3O4　４Ａl2O3+９Ｆe ﻫ ③与非氧化性酸发生置换反应ﻫ　　　2Ａl+６Ｈ+=2Al3++3H2↑　
　　 注:ﻫ　 　常温下在浓硫酸、浓硝酸中钝化。 ﻫ　 ④与沸水发生置换反应ﻫ 　2Al+６H２O　2Aｌ（OＨ）３+３H２↑
　　⑤与强碱液液反应：
　　　 ﻫ　 ⑥与盐溶液反应,置换背面旳金属　ﻫ　 （3）冶炼：
　 　　（熔融电解) ﻫ （4）用途：ﻫ 　制轻合金、飞机、汽车、轮船部件,导线,炊具、还原剂，铝热剂。
　4.化合物
　　（1)Al2O3ﻫ　 ①物理性质：
白色难溶固体,熔点高，硬度大。
　 ②化学性质:
　两性氧化物
　 　Al2Ｏ3+6H+＝2Ａl3++3H2O
　Al２O3+２OH－=2AlO２－＋H2O
　③制法：ﻫ 　　　
　 ④用途：ﻫ　 制铝、耐火材料。刚玉可做仪器、手表轴承、磨料等。
(２）Aｌ（OH)3:
　 两性氢氧化物,不溶于水旳白色胶状物
Al(OH）3+3H＋=Al3＋＋3Ｈ２Oﻫ　　Ａl(OH)３+ＯH-=AlＯ2-+2Ｈ2O
　(3）ＡlＣl３：ﻫ 具有可溶性盐旳通性,能水解而呈酸性，只存在于酸性溶液中。 ﻫ （4)ＮａAｌＯ2：ﻫ 　易水解而显碱性,只存在于强碱性溶液中
ＡlO2-+ H++　Ｈ2Ｏ=Aｌ（OH)3↓　ﻫ　 (5)ＫAl（ＳO４)2·12H2O（明矾）:
　　属复盐，易水解生成胶状Al（OH)3，可做净水剂。　ﻫ　　三、铁
　　1．原子构造示意图：

　　能失去最外层2个电子及第三层１个电子 ﻫ 2.在周期表中位置:ﻫ 第四面期第Ⅷ族,属过渡元素
　 ３.存在ﻫ ①游离态：
　 　少许存在于陨石中。
　②化合态：
　　 赤铁矿、磁铁矿、褐铁矿、黄铁矿、菱铁矿。 ﻫ 　4.单质ﻫ (1)物理性质:ﻫ 　银白色，ρ＝7.８6g·ｃm-3,熔点153５℃；纯铁抗蚀能力较强,能被磁铁吸引和磁化。 ﻫ　　(2）化学性质：ﻫ 经典金属，有金属通性。　ﻫ　 ①与非金属反应
　 与O2：常温干燥空气中不易与Ｏ2反应 ，但在潮湿空气中易形成原电池等形式被腐蚀；
铁粉能在纯氧中燃烧：
　　　与卤素：
　　Ｉ2＋Fｅ　FeI2ﻫ 　与硫： ﻫ
　　②与酸反应
　 非氧化学性质酸:
　　　与浓硝酸、浓硫酸:常温下钝化,加热时反应 ﻫ　　③与盐：

　④与水：
　 ↑ ﻫ　 (3)冶炼:
　 ﻫ　　5.化合物ﻫ　 （１)氧化物:
　　FeO、Fｅ２O3、Ｆe３Ｏ4
(2)氢氧化物：ﻫ　 Fe（OH）2、Fe（ＯH）3　ﻫ　　（3）盐：ﻫ　 ①亚铁盐：
　　 FeSＯ４·７Ｈ2O(绿矾) ﻫ　　②铁盐：
　 　ＦeCl３、Ｆe2(SO4)3
　　③络盐：
　　[Ｆe(SCN）ｎ]３－n(n=1~6)