物质结构与元素周期律(高考真题).doc

物质结构与元素周期律（高考真题）
（总分：237 考试时间：173.525分钟）
学校___________________ 班级____________ 姓名___________ 得分___________
一、选择题 ( 本大题 共 23 题, 共计 97 分)
1、(6分)
下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是
A.3和17　　  　　B.1和8　　　  　C.1和6　　　  　　　D.7和12
2、(6分)
短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是
A.E是一种非金属元素                            B.在ECln中E与Cl之间形成共价键
C.E的一种氧化物为EO2                         D.E位于元素周期表的IVA族
3、(4分)
下列说法正确的是
A.SiH4比CH4稳定
B.O2-半径比F-的小
C.Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D.P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
4、(6分)
下列叙述正确的是
A.金属与盐溶液的反应都是置换反应
B.阴离子都只有还原性
C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键
5、(6分)
某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是
A. mol                    B.  mol
C.  mol                          D.  mol
6、(2分)
下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（    ）
A.NaOH              B.SiO2              C.Fe              D.C3H8
7、(3分)
在一定条件下，完全分解下列某化合物2 g，产生氧气1.6 g，此化合物是（    ）
A.1H216O             B.2H216O                C.1H218O               D.2H218O
8、(2分)
下列对化学反应的认识错误的是(    )
A.会引起化学键的变化
B.会产生新的物质
C.必然引起物质状态的变化
D.必然伴随着能量的变化
9、(6分)
X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是（    ）
A.还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物
B.简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子
C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

10、(3分)
在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是(    )
A.熔点:CO2＞KCl＞SiO2
B.水溶性:HCl＞H2S＞SO2
C.沸点:乙烷＞戊烷＞丁烷
D.热稳定性:HF＞H2O＞NH3
11、(3分)
我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是（    ）
A. 与互为同位素
B. 与的质量数相同
C. 与是同一种核素
D. 与的核外电子数和中子数均为62
12、(4分)
元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（    ）
A.同周期元素中X的金属性最强
B.原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
13、(6分)
某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是(    )
A.它是副族元素
B.它是第六周期元素
C.它的原子核内有63个质子
D.它的一种同位素的核内有89个中子
14、(2分)
下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（    ）
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a
C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
15、(4分)
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是(    )
A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
16、(3分)
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(    )
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
17、(6分)
W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（    ）
A.金属性：Y＞Z                                        B.氢化物的沸点：X＞W
C.离子的还原性：X＞W                             D.原子及离子半径：Z＞Y＞X
18、(4分)
短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是(　　)
甲
乙

丙
丁
戊
A.原子半径：丙＜丁＜戊
B．金属性：甲＞丙
C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
D．最外层电子数：甲＞乙
19、(4分)
(不定项选择)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是(　　)
A．Z2Y                            B．X2Y2
C．Z2Y2                          D．ZYX
20、(4分)
下列说法正确的是(　　)
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
21、(4分)
(不定项选择)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
＋2
＋3
＋5、＋3、－3
－2
下列叙述正确的是(　　)
A．X、Y元素的金属性　X＜Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
22、(6分)
下列判断错误的是(　　)
A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3
B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
23、(3分)
科研人员最新研制成一种新型的氮化镓(GaN)晶体管，有望取代传统晶体管。氮化镓中镓元素(　　)
A．为＋3价
B．位于第ⅠA族
C．位于第三周期
D．离子半径大于其原子半径
二、非选择题 ( 本大题 共 12 题, 共计 140 分)
1、(9分)
26.
    X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
    ①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；
    ②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
    请填空：
    （1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：    ，理由是                ；
    （2）Y是        ，Z是        ，W是        ；
    （3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式                        。
2、(14分)
29.
    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属：X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是__________________。
（2）ZW2的电子式是___________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于________晶体。
（3）工业生产单质Y的原理是______________________________(用化学方程式表示)。
（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________。
（5）0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是________________。
3、(8分)
A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
23.（A）

(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。
(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在下边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。

(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：_____＞_____甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：_____＞_____(用化学式表示)。
(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：
___________________________________________________
(B)
下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。
(2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。
元素③氢化物的电子式为_______。
(3)元素④一般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。
(4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。
a.元素①的单质          b.元素②的单质    c.元素①②形成的合金    d.无法判断
4、(10分)
13.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2

①

②

3

③
④
⑤

⑥
⑦
⑧
4
⑨

⑩

（1）⑤和⑧的元素符号是             和              ；
（2）表中最活泼的金属是            ，非金属最强的元素是            ；（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是            ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：                             ，                                     ；
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：
                                                                       。
5、(15分)
26.用A+、B－、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
（1）A元素是__________、B元素是__________、C元素是__________（用元素符号表示）。
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是__________。
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是__________。
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是__________，电子式是__________。
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是__________。
（6）H分子中含有8个原子，其分子式是__________。
6、(15分)
26.W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④W和X能形成组成为WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。
请回答：
（1）W元素是        ；Z元素是             。
（2）化合物WY和WX2的化学式分别是       和          。
（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是           和         。
（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：

7、(8分)
19.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
(1)用化学符号表示下列4种微粒：
A：              B ：              C：            D ：         
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：
                                     、                          
8、(8分)
A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
23.（A）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上有2对成对电子
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是+7价
（1）元素T的原子最外层共有       种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是           
（2）元素Y与氢元素形成一种离子，写出该微粒的电子式                （用元素符号表示）
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是         （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是       
a  常温下Z的单质和T的单质状态不同    b  Z的氢化物比T的氢化物稳定
c  一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是                   ，理由是                                           。
（B）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X
L层p电子数比s电子数多2个
Y
第三周期元素的简单离子中半径最小
Z
L层有三个未成对电子
（1）写出元素X的离子结构示意图               。
写出元素Z的气态氢化物的电子式               （用元素符号表示）
（2）写出Y元素最高价氧化物的水化物的电离方程式                           
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是            （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是        
a  常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b  T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c   氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是        ，理由                           。
9、(14分)
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为___________________________。
（3）X的硝酸盐水溶液显____________性，用离子方程式解释原因：____________________。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________________。
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：______________＞____________。（用分子式表示）
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________＞___________＞____________＞__________。
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_____________________________。
10、(16分)
在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是__________；X与氢元素形成的化合物的电子式是_____________。
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为________________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_________________________。
（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是____________________________________。
（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为______________________________________________________。
11、(8分)
根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)属于金属元素的有_______种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有______________（填两种化合物的化学式）；
(2)属于稀有气体的是_________（填元素符号，下同）；
(3)形成化合物种类最多的两种元素是_______________________；
(4)第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）____________；
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于__________（填化学式）。
12、(15分)
V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：

（1）5种化合物分别是V　　　　、W　　　　、X　　　　、Y　　　　、Z　　　　：（填化学式）
（2）由上述5种化合物中某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是　　　　　　　　　　　：
（3）V的电子式是　　　　　　　　　　　。
物质结构与元素周期律（高考真题）答案
（总分：237 考试时间：173.525分钟）
学校___________________ 班级____________ 姓名___________ 得分___________
一、选择题 ( 本大题 共 23 题, 共计 97 分)
1、(6分)
D
解析：A项可形成的LiCl，B项可形成的H2O2，C项可形成的HC≡CH，均为原子个数为1∶1的稳定化合物，D项可形成Mg3N2，原子个数不是1∶1。
2、(6分)
D
解析：根据题中信息可知：ECln常温下为气态，形成的晶体为分子晶体，即E元素是一种非金属元素，E与Cl之间形成的是共价键，即A、B正确。根据题干信息可得如下关系：0.2n=，即n=2，即E应为硫元素，可以形成EO2即SO2氧化物，E应位于ⅥA族，因此D是错误的，答案为D。
3、(4分)
C
解析：键长C—H＜Si—H，C—H键比Si—H键稳定，A项错；O2-与F-电子层结构相同，但O的核电荷数少，所以O2-半径比F-大，B项错；Na与Cs同主族，Cs金属性强，C项正确；P和As属同主族，P的非金属性比As强，H3PO4的酸性比H3AsO4强，D项错。

4、(6分)
D
解析：金属与盐溶液的反应不一定是置换反应，如：Fe+2FeCl33FeCl2，A项错。阴离子不一定只有还原性，如既有氧化性也有还原性，，等只有氧化性，B项错。金属铝能溶于强酸，也能溶于强碱，H2S能与强碱反应也能与浓H2SO4或HNO3等强酸反应，NH4HCO3既能与强酸也能与强碱反应，因此与强碱、强酸都反应的物质不一定是只有两性氧化物或两性氢氧化物，C项错。分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，但不一定存在共价键，如He，Ne等，D项正确。
5、(6分)
A
解析：X原子的质子数为A-N，1个HmX分子中所含质子数为m+(A-N)个，则a g HmX中所含质子的物质的量为：
。
6、(2分)
D
解析：NaOH属离子晶体，无分子，A错；SiO2属原子晶体，无分子，B错；Fe属金属晶体，无分子，C错；C3H8属于分子晶体，可表示一个分子，D正确。
7、(3分)
B
解析：由2H2O2H2+O2可知，1H216O、1H218O、2H218O均不符合，只有2H216O符合。
8、(2分)
C
解析:在化学反应中，反应物和生成物的状态可能相同，也可能不相同，故C项错。
9、(6分)
D
解析：考查元素周期律与元素周期表。依题意，不难推出各元素。X、Y、Z、M——分别是O、S、Cl、K。非金属元素气态氢化物的还原性取决于本身的氧化性。元素氧化性强，则气态氢化物还原性弱。由于O＞S，Cl＞S，故H2S的还原性最强，A错。K+、S2-、Cl-核外电子层结构相同，核电荷数大的离子半径小，应为r（S2-）＞r（Cl-）＞r（K+）；B错。C项中K2S是含有离子键的离子晶体，C错。Cl对应的最高价水化物为HClO4，D对。
10、(3分)
D
解析:原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，A项错。二氧化硫的溶解度大于硫化氢，B项错。随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高，C项错。非金属元素的得电子能力越强，其氢化物越稳定，D项正确。
11、(3分)
A
解析：与核内质子数相同，中子数不同，是同一元素的不同核素，即同位素关系，所以本题选A。
12、(4分)
B
解析：由已知结合原子核外电子排布知识可推知X、Y、Z分别为Na、Cl、O。离子半径：O2-＞Na+，B不正确；A、C、D均正确。
13、(6分)
D
解析:稀有气体Xe的核外各层电子数为2、8、18、18、8,可推知63号元素应为第六周期副族元素，原子核内有63个质子，A、B、C正确；若它的一种同位素的核内有89个中子，则该同位素的质量数为152，则不应有另外的同位素，D错。
14、(2分)
D
解析：结合元素周期表考查元素周期律。容易判断出a为Na、b为Mg、c为C、d为O、e为S、f为Cl。以下各选项可据此判断。本题若不推出具体元素,结合“位—构—性”也可作答。氢化物的稳定性取决于元素的非金属性,d、e是同族元素,非金属性从上往下减弱,因而氢化物稳定性也减弱,A错。同一周期元素,半径从左到右逐渐减小,a＞b＞e,B错。C是第ⅣA元素,性质最稳定,C错。最高价氧化物的水化物酸性取决于元素的非金属性,非金属性越强,酸性越强。元素的非金属性:c＜e＜f,因此酸性依次增强,D对。
15、(4分)
B
解析:在元素周期表中金属与非金属的分界线附近的元素可能既表现金属性，又表现非金属性，所以A不正确；短周期元素中的Li失去电子后，最外层只有2个电子，C不正确；同一主族元素的原子，最外层电子数一定相同，但随着电子层数的增加，其化学性质发生递变，D不正确。
16、(3分)
C
解析：由已知可首先推知X为氢元素，Y为氧元素，进一步结合已知条件，可得R为硫元素，Z为钠元素，W为铝元素。在O2-、Na+、Al3+中，离子半径逐渐减小，A不正确；H与O可形成化合物H2O2，B不正确；稳定性：H2O＞H2S，C正确；H2SO4为强酸，Al(OH)3为弱碱，D不正确。
17、(6分)
B
解析：考查元素周期表与周期律。
易判断出W、X、Y、Z分别是Cl、F、Al、Na。金属性Al＜Na,A错。HF分子间形成氢键，故沸点高于HCl，B正确。阴离子还原性与单质氧化性有关，单质氧化性越强，其阴离子还原性越弱，由于氧化性F2＞Cl2，因此还原性F-＜Cl-，C错。原子半径大小判断依据元素周期律，故Na＞Al＞F；但对于核外电子层结构相同的阴阳离子，核电荷数小的离子半径大，故F-＞Na+＞Al3+,D错。
18、(4分)
C　同周期元素的原子半径从左向右依次减小，有丙＞丁＞戊，A选项错误；同主族元素的金属性从上而下依次增强，即丙＞甲，B选项错误；同周期元素从左到右金属性减弱，元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，即有丙＞丁＞戊，C选项正确；乙位于甲的右端，故乙的族序数大，最外层电子数多，D选项错误。
19、(4分)
B　由Y2－与Z＋核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素、Z为钠元素，所以X为H。A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2既有非极性共价键，也有极性共价键；C选项Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D选项NaOH有离子键、极性共价键。
20、(4分)
D　形成离子键的阴阳离子间存在静电作用，该静电作用既包括静电吸引，也包括静电排斥；同主族元素，从上至下，氢化物的还原性依次增强，第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，但稀有气体除外；由于元素原子核外电子排布的周期性变化，引起原子最外层电子排布出现周期性变化，则元素性质出现周期性变化。
21、(4分)
D　由元素的化合价和原子半径可以推知四种元素分别为Mg、Al、N、O，金属性Mg＞Al，A错；N2与O2化合时生成的是NO，B错；Al2O3只能溶于强酸和强碱，而氨水是弱碱，C错；NH3在纯氧气中燃烧可以得到N2，D正确。
22、(6分)
A　PH3的相对分子质量小于AsH3的，所以PH3的沸点小于AsH3的，A错误；Si3N4是沸点很高的原子晶体，SiI4是分子晶体，B正确；P、S、Cl非金属性逐渐增强，所以其最高价氧化物水化物的酸性也逐渐增强，C正确；Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱，所以其最高价氧化物水化物的碱性也逐渐减弱，D正确。
23、(3分)
A　镓为第ⅢA的金属元素，氮是第ⅤA族的非金属元素，二者形成的化合物中镓、氮分别显＋3、－3价。
二、非选择题 ( 本大题 共 12 题, 共计 140 分)
1、(9分)
（1）否    若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17
（2）N    O    S
（3）硫酸铵    (NH4)2SO4

解析：（1）假设Y、Z、W处于同一周期，根据它们原子序数逐渐增大，其最外层电子数分别设为x、x+1、x+2，则x+x+1+x+2＝17，x为分数，假设不成立。
（2）处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：
Y
Z

W

Y

Z
W
设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x＋x＋1＋x＋1＝17，得x＝5，对应三种短周期元素为N、O、S；若为第二种情况，则有x＋x＋x＋1＝17，x为分数，不合理。
（3）该化合物为硫酸铵，化学式为(NH4)2SO4。

2、(14分)
（1）Cl＜S＜Al
（2）    分子
（3）2Al2O34Al+3O2↑
（4）Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑
（5）3︰5
解析：由X的“最外层电子数与次外层电子数相等”，确定X为Be，电子层结构。由X与W最外层电子数之和为9可知W的最外层电子数为7，可能为F或Cl。若W为F，则Y、Z是5～8号元素中的2种，不可能为金属，即X、Y、Z、W中只有X为金属Be，与题目要求不合，所以W为Cl，且Y、Z有一种为第三周期金属元素。考虑四种元素不同主族，且Y、Z的最外层电子数之和也为9，可确定Y为Al、Z为S。
因为还原性Fe2＋＞Br－，所以FeBr2溶液与Cl2先发生2Fe2＋＋Cl2 ＝ 2Fe3＋＋2Cl－、再发生2Br－＋Cl2 ＝ Br2＋2Cl－。反应中数量关系如下：
2Fe2＋       +      Cl2 ＝ 2Fe3＋＋2Cl－
0.075mol      0.0375mol
            2Br－           +               Cl2 ＝ Br2＋2Cl－
0.0625mol×2＝0.125mol     0.1mol－0.0375mol＝0.0625mol
被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比为0.075mol：0.125mol＝3：5

3、(8分)
(A)
(1)

(2)

(3)Al＞S      H2SO4＞Al(OH)3
(4)周期性变化    元素的周期数即为原子结构最外电子层数；元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数。
(B)
（1）

（2）1个   
（3）负     氟
（4）C
4、(10分)
（1）Si　Ar
（2）K　F
（3）Al
2Al(OH)3＋3H2SO4====Al2(SO4) 3+6H2O
Al(OH)3+KOH====KAlO2+2H2O或Al(OH)3+KOH====KAl(OH)4
（4）将氯水加入溴化钠溶液中，有红棕色的Br2生成，证明单质氯比单质溴氧化性强。（其它合理答案均可）
解析：本题考查元素周期律和元素周期表的知识。由条件已知元素在周期表中的位置，各元素分别为：①N、②F、③Mg、④Al、⑤Si、⑥S、⑦Cl、⑧Ar、⑨K、⑩Br。用实验验证Cl2与Br2的氧化性强弱，把Cl2气通入NaBr溶液中，置换出Br2可证明Cl2氧化性强。

5、(15分)
（1）K  Cl   S（2）HCl （3）F2（4）H2S  （5）H2O2（答PH3也可）（6）C2H6
解析：本题主要考查有关原子结构的相关问题。可联系元素周期表分析、提取规律来推断。18e－微粒来源大体分三个部分：一是第三周期元素的气态氢化物及去H+的对应离子，二是第四周期的金属阳离子，三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后，两两结合得到的分子，共16种，阳离子K+、Ca2+；阴离子P3－、S2－、HS－、Cl－；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4;F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，结合题目所给条件，不难确定所需答案。

6、(15分)
(1)钙，氧
(2)CaS   CaC2
(3)SO2   SO3
(4)CO2+CaO=CaCO3
解析：本题主要考查元素周期表及常见元素化合物的性质。由已知②知Y、Z可能为S和O，结合已知③可推知Y为硫元素，Z为氧元素，X为碳元素；又由已知①④可知W为钙元素，WX2为CaC2;由已知⑤进一步证实X、Y的推断正确且知XY2为CS2，其他问题则不难解决。
7、(8分)
（1）H2O   NH3        OH-
（2）Al3++3NH3+3H2O==Al（OH）3↓+3
Mg2++2NH3+2H2O==Mg（OH）2↓+2
解析：本题主要考查原子、分子和离子的核外电子的结构特征。常见的核外电子总数为10个电子的粒子有：阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH、H3O+；阴离子有N3－、O2－、F－、OH－；分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4；显然结合题目所给的其他条件可知：A：H2O，B：NH3，C：NH，D：OH－，E：Al3+或Mg2+；A、B、E反应的离子方程式：3H2O+3NH3+Al3+===Al(OH)3↓+3NH或Mg2++2NH3+2H2O===Mg(OH)2↓+2NH。
8、(8分)
(A)（1）6 
（2）
（3）Cl    b
（4）H2CO3  弱酸性或非氧化性酸
(B)（1） 
（2）H+++H2OAl(OH)3A13++3OH－
（3）F  c
（4）Al  具有金属性
(A)解析：本题考查原子结构及元素的性质。由题意T原子电子排布式为1s22s22p63s23p4最外层上有6种不同运动状态电子，T为硫。X为C，测定文物年代同位素为。Y为N元素，铵离子电子式为。Z是ⅦA元素，短周期元素，因为氟无+7价，故Z为氯。能证明氯的非金属性强的事实，有与氢气化合难易、气态氢化物的稳定性、最高氧化物对应水化物酸性、非金属间置换反应，故B正确。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物水化物分别为H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，只有H2CO3是弱酸。
(B)解析：本题考查原子结构及元素性质。由题意可知T、X、Y、Z分别是F、O、Al、N四种元素。X的离子结构示意图为O2－，氨的电子式为∶H,Al(OH