盐类水解第三课时教案.doc

第三课时 盐类水解的应用
溶液中离子浓度大小的比较
【教学目标】
1、学会综合运用电离、水解的知识讨论具体问题。
2、了解离子浓度大小的比较的解题思路
3通过对离子浓度大小的比较，学会分析问题和解决问题的方法。
【重点难点】
盐溶液中离子浓度的比较
【教学过程】
溶液中离子浓度大小的比较规律
一、溶液中电离理论
（1）一元弱酸、弱碱溶液的部分电离，程度小，电离产生的离子浓度也就小。
想一想: 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中的离子分子大小关系如何?
c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
（2）多元弱酸溶液，多元弱酸的分步电离，以第一步 电离为主进行分析
如：在H3PO4溶液中离子的关系
c (H＋) > c (H2PO4-) > c (HPO4 2-) > c (PO4 3-)
二、溶液中水解理论
（1）水解程度“小”原则
如：CH3COONa溶液中离子存在如下关系：
c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
（2）多元弱酸的正盐溶液中，根据弱酸根的分步水解水解以第一步水解为主，如：在Na2CO3溶液中，离子的关系为：
c (Na＋) > c (CO3 2-) > c (OH－) > c (HCO3 -)
三、电离和水解综合考虑
（1）比较酸式盐溶液中各种离子浓度的大小规律：电离程度>水解程度
常见的酸式盐有： NaHCO3、 NaHS
如：0.1mol/L的NaHCO3溶液
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)
（2）水解程度>电离程度
常见的酸式盐有： ： NaHSO3、 NaHC2O4
如：0.1mol/L的NaHSO3溶液
（3）混合溶液中各离子浓度的比较，其方法思路是：分子的电离>相应离子的水解。
如：在0.1mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/L氨水的混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为：
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
（4）混合溶液中各离子浓度的比较，其方法思路是：分子的电离<相应离子的水解
如：在0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LHCN的混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为：
c(Na+)>c(CN-)> c(H+) >c(OH-)
（5）不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对它的影响。
如：在相同物质的量浓度的下列各溶液中
①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4 , c (NH4+)由大到小的顺序是
③>①>②
练习2：100mL 0.1 mol·L-1盐酸与50mL 0.2 mol·L-1氨水溶液混和，在所得溶液中 （ ）
(A) c (Cl-)> c (NH4+)> c (H+)> c (OH-)
(B) c (NH4+)> c (Cl-)> c (H+)> c (OH-)
(C) c (Cl-)= c (NH4+)> c (H+)> c (OH-)
(D) c (NH4+)= c (Cl-)> c (H+)> c (OH-)
练习3：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
(A) c (NH4+)> c (Cl-)> c (H+)> c (OH-)
(B) c (NH4+)> c (Cl-)> c (OH-)> c (H+)
(C) c (Cl-)> c (NH4+)> c (H+)> c (OH-)
(D) c (Cl-)> c (NH4+)> c (OH-)> c (H+)
练习4 在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（ ）
　　A．C(NH3·H2O)＞C()＞C()＞C(H+)
B．C()＞C(NH3·H2O)＞C()＞C(H+)
　　C．C(NH3·H2O)＞C()＝C()＞C(H+)
D．C(NH3·H2O)＞C()＞C(H+)＞C()
【拓展延伸】
熟记离子反应方程式的书写
1.阳离子水解生成了什么 ,阴离子水解生成 什么 ,这符合电荷守恒的规律,如:NH4+ + H2O NH3.H2O + H＋; F —+ H2O HF + OH —
2.阳离子水解用一步离子方程式完成,如:Cu2++2H2O Cu(OH)2 + 2H＋
多元弱酸酸根阴离子的水解要分步写出离子方程式.
如:CO32— + H2O HCO3— + OH —（主要）
HCO3— + H2O H2CO3 + OH —（次要）
3.在没有强烈双水解的情况下,写离子方程式要用可逆号,且无气体符号和沉淀符号,
特例:用FeCl3溶液制取Fe(OH)3 胶体时由于加热等措施,使水解程度增大不用可逆号：
Fe2++3H2O ＝Fe (OH)3(胶体) + 3H＋。强烈双水解的盐由于阴,阳离子水解的互相促进,反应几乎完全,不写可逆号,并有沉淀和气体生成,如: 2Al3++3S2-+6H2O ＝2Al (OH)3 ↓+3H2S↑
巩 固 练 习
1．把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的(　　)
A．c(CH3COO—)＞c(Na+) B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)
C.2c(H+＝c(CH3COO-)－c(CH3COOH) D．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L
2．100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液(　　)
A.显碱性 B.显酸性 C.显中性 D.不能确定其酸碱性
3.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH = 7，则此溶液中(　　)
A．c (HCOO－)＞c (Na+) B．c (HCOO－)＜c (Na+)
C．c (HCOO－) = c (Na+) D．无法确定c (HCOO－)与c (Na+)的关系
4.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是(　　)
A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)