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初三化学

期末专题复习材料

专题一 3-6单元重点实验
一、卢瑟福α粒子轰击金箔实验
原子结构的发现史：道尔顿认为原子是“不可再分的______球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”,1911年，著名物理学家____国卢瑟福等人用一束带_____电的、质量比电子____的多的高速α粒子轰击金箔。
实验现象
实验结论
1、大多数α粒子_______________________________
说明_____________________________
2、少数α粒子_________________________________
说明___________带_______电
3、极少数α粒子被________________
说明金原子的大多数质量都集中在原子中一块
很小的区域——___________ 上。
巩固练习
1.（2007·烟台中考）人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。
请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：
(1)现象①： ；
(2)现象②： ；
(3)现象③： 。
2.人们对原子结构的探究永无止境，模型化的方法是化学科学重要的思想工具。
（1）1803年道尔顿提出了原子学说为近代化学发展奠定了坚实基础。他认为：①原子是不可分割的实心球体②一切物质都是由原子构成③同一类原子的质量都相同。按照你对原子知识的学习，你认为道尔顿的观点不正确的是_____________（填序号）
（2）汤姆森于1897年提出“葡萄干布丁”模型结构，下面学说中属于汤姆森的观点的是________
A.原子是可分的
B.原子呈球形，球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中
C.带正电荷的原子核居于原子中心
D.电子带负电 E.电子在原子核外很大的空间内高速运动
(3)卢瑟福结构模型是利用α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。下列能正确反映他的实验结果的示意图是___________（选填序号）。

二、测定空气中氧气含量的实验
用加热铜粉法测定空气中氧气含量的测定如右图所示。
1、可观察到的现象是 。
2、该实验设计的原理：是在加热条件下，利用 消耗密闭容器中的 ，使密闭容器中的 减少，_ 减小，等停止加热后，待玻璃管_____至室温，将气球内的 全部挤入硬质玻璃管。根据
反应前后记录的注射器及硬质玻璃管的体积，进而计算 含量。
3.反应的化学方程式为： 。
3、误差分析：实验后若结果偏小，可能的原因有
① 、② 、③ 、④ 、⑤ 、⑥ 。
3、实验时选择的可燃物需具备以下条件：（1） （如镁条不行）；（2） （如硫粉、木炭等不行）。
4、结论：(1)空气中氧气含量约占_____________
(2)瓶内剩余4/5体积的气体是 ，其物理性质有 ；化学性质有 。
5、总结：实验室通常采用以下两种方法进行空气中氧气含量的测定：
（1）进入容器中水的体积。

甲 乙 丙 丁
（2）利用带刻度的仪器测量密闭容器内减少的气体体积。

戊 己 庚
巩固练习
1. 用如图所示的实验测定空气中氧气的含量，下列操作会使测定结果偏大的是（ ）
A．装置漏气
B．药匙中放入的红磷量不足
C．点燃红磷伸入瓶中时，没有立即塞紧瓶塞
D．红磷燃烧结束后，没等装置冷却就打开弹簧夹
2. 图是测定空气中氧气含量的装置，锥形瓶内空气体积为100mL，注射器中水的体积为25mL，该装置气密性良好．下列说法正确的是( )

A.白磷燃烧时产生白色烟雾
B.实验过程中气球始终变瘪
C.燃烧结束后立即打开弹簧夹
D.实验结束后，注射器中还剩约5mL水
3. 在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了如图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25 mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时交替缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积的变化。

（1）在加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是________。
（2）写出该实验中发生反应的化学方程式________。
（3）小强测得实验结果如下：
反应前注射器丙气体总体积
反应后注射器内气体总体积
25 mL
22 mL

由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数________21％ （填“>”“=”或“<”）。造成该实验出现误差的原因可能是________（填序号）。
①没有交替缓慢推动两个注射器活塞②读数时没有冷却至室温③加入的铜丝量太少 ④加入的铜丝量太多
（4）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是________。
三、探究质量守恒定律
质量守恒定律的核心：1.所有____________一定遵循，不能解释物理变化。
2.理解好参加反应和生成的含义。
实验的核心原理：探究中如用到有__________________的反应，装置一定要_________。
巩固练习：
1. 质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。
（1）化学反应前后肯定没有变化的是 （填字母序号）
A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
（2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为 ，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示 的质量。

（3）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是 。
2.在化学反应前后，物质的总质量会发生变化吗？针对此问题，小王同学通过下面的实验进行探究。
【猜想假设】猜想1：化学反应前后物质的总质量增大；
猜想2：化学反应前后物质的总质量______；
猜想3：化学反应前后物质的总质量______．
【设计实验】到底哪种猜想正确？小王想设计了下面的实验进行探究。
白磷与红磷组成相同，着火点为40℃,实验时，小王同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，测定反应前后物质的质量变化。实验过程如下图所示。 

【实验现象及分析】
(1)白磷燃烧产生______，放出大量的热；反应的化学方程式为_____________________.
(2)实验过程中，观察到气球先变大，后又变小．天平最后仍平衡．实验观察到A、C中气球的大小不同，为什么C中的气球变得更瘪了，原因是                                                                            ；
（3）在B状态时，将锥形瓶放到托盘天平上称量，托盘天平________（填“不”、“向左”或“向右”）偏转，原因是_________________________________________________________________________。
（4）将C再次放到托盘天平上称量，托盘天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是_______________________________________________________________。
【实验反思】（1）实验中气球先变大，后又变小的原因是______ _________________________．
小王根据该实验现象，再结合前面所学的碳酸钙和盐酸反应前后的质量变化情况的实验探究得出了下列结论：如果用________________________的化学反应来验证质量守恒定律时，一定要在___________中进行。
3. 某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式_______________。
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我_____（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为_____________________________________。
（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
实验操作
实验现象及结论

【反思与交流】空气中N2的含量计远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释_____________。
（4）小气球在该装置中所起的作用是______________。
四、探究燃烧条件
1.某同学设计了如下实验证明可燃物燃烧与氧气、温度有关。其中证明可燃物燃烧必须达到一定温度的实验是（ ）
编号
实验①
实验②
实验③
实验④
装置

现象
白磷不燃烧
白磷不燃烧
白磷不燃烧
白磷燃烧

A．①和②
B．②和③
C．②和④
D．③和④

2.某兴趣小组对“可燃物燃烧的条件”进行探究。通常探究实验是按图1装置进行。大家分析该实验装置，对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问。
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，……磷燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸(HPO3)。
【变流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进。
【改进与实验】同学们将装置进行改进，然后按改进后的图2装置进行实验。

红磷
60℃热水
白磷
白磷
60℃热水
红磷
白磷
a
b
红磷
白磷
60℃热水
玻璃管
玻璃管
瘪气球

图1 图2 图3
请你帮助他们将下表补充完整。
现 象
解 释
a试管中白磷燃烧,热水中白磷没有燃烧.
b试管中红磷没有燃烧.
b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原因分别是① ；
② 。
【获得结论】可燃物燃烧的条件是 。
【反思与评价】 (1)改进后的图2装置与图1装置比较，优点是
__________ 。
(2)小林同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置，其中气球的作是 。
【拓展与迁移】实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面(室温下)，并取下橡皮塞，将看到液体进入试管。”这一说法得到大家的一致认同。小晶问：“如果不考虑橡皮塞占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢?大家争论后，出现两种预测。甲：接近试管容积的1／5； 乙：不一定接近试管容积的1／5。
你赞同的预测是 (填“甲”或“乙”)，理由是
________________________________________________________________________。

专题二、化学方程式的书写
一、O2的化学性质（助燃性）
O2的化学性质
化学方程式
实验现象
1、最清洁的燃料燃烧

2、硫磺燃烧

3、红磷（白磷）燃烧

4、铁丝在氧气中燃烧

5、镁条在空气中燃烧

6、铜在空气中受热

7、一氧化碳燃烧

8、天然气燃烧

9. 乙炔（C2H2）燃烧

10.乙醇（酒精C2H6O）燃烧

二. 氧气的制取

O2的制取
化学方程式
反应基本类型
实验室 制法
9、加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气

10、加热高锰酸钾制氧气

11、用双氧水制氧气

工业制法

三、CO2的化学性质
CO2的化学性质
现象
化学方程式
反应基本类型
13、二氧化碳通入（石蕊试液）中

14、加热上述反应后的溶液

15、通入澄清石灰水

16.向变浑浊的石灰水中继续通二氧化碳。

17.再加热上述溶液。

四、CO2的制取
CO2的生成
化学方程式
反应基本类型
18、实验室制取二氧化碳

19、工业制法（高温煅烧石灰石)

五、 CO2的性质的综合应用
20.为了使用石灰浆抹的墙壁快点干燥，常在室内生个炭火盆，而开始放炭火盆时，墙壁反而更加潮湿，请用化学方程式解释原因。
________________________________、_________________________________
21.于谦的《石灰吟》这首诗中提到的有关化学方程式分别是是什么?请填到下列横线上。
千锤万凿出深山，属于______变化
烈火焚烧若等闲，_________________________
粉身碎骨浑不怕，_________________________
要留清白在人间。_________________________
23.按要求写出下列转化中的化学方程式

①____________________________________________________ ⑥___________________________________________________
②__________________________________________________ ⑦____________________________________________________
③___________________________________________________ ⑧___________________________________________________
④___________________________________________________ ⑨____________________________________________________
⑤___________________________________________________ ⑩_____________________________________________ _____
巩固练习
1.右图是有关氧气的知识网络图（反应条件部分省略），
用化学用语回答：
(1)物质①的化学式是 ；
(2)物质②的阳离子是 ；
(3)物质③带点元素的化合价 ；
(4)生成物质④的化学方程式 。
2.在点燃条件下，2.6g C2H2与7.2g O2恰好完全反应，生成6.6g CO2、1.8g H2O和x g CO。则x = __________；化学方程式为__________________________________。
3.多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。
(1) 从微观角度（图5为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题。）

① 微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是____________(填“原子”或“分子”），变化过程中，同种原子的个数____________ (填“有”或“没有”）增减。
② 参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为 。
(2) 从反应类型角度。（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例。）
① 能与氧气化合生成二氧化碳的物质是____________（填一种化合物的化学式）。
② 高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是________________________。
③ 在一定条件下，碳与铁的氧化物（Fe2O3）能发生反应，生成二氧化碳和________(填化学式)。
(3) 从能量变化角度
（借用图6装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）
① 往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件
分析，此时生石灰的作用是__________________________。
写出生石灰与水反应的化学方程式____________________。
② 将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷
燃烧的是_____________ (填标号)。A. 氯化纳 B. 硝酸铵 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠

4.(2011济宁)用化学方程式解释下列现象：
(1)小颖同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液
很快变红色，原因是__________________________________；课后清洗仪器时，小颖发现变红的石蕊又变为无色，原因是___________________________。
H2O
5.（2014济宁）轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂。目前轻质碳酸钙的生产主要是碳化法，工艺流程见下图：

请分析轻质碳酸钙的生产流程，回答下列问题：
（1）物质B的化学式为 ；
（2）在A→B之间，过滤操作的目前是 ；
（3）在B+C→CaCO3的过程中，应控制物质C的流量，原因是 （用化学方程式表示）；
6.（2015济宁）84消毒液是一种有刺激性气体的高效液体消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaClO）广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。请阅读信息并回答：
（1）次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水化学反应方程式为 ；
（2）消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应得到的次氯酸（HClO），化学方程式为______________________________；
（3）84消毒液是含氯消毒剂，氯气是一种挥发性的有毒气体，因此，84消毒液必须________保存。

专题三 氧气和二氧化碳
★比较O2、CO2的实验室制法
气体
氧气
二氧化碳
药品

原理
（化学方程式）

发生
装置

A B C D E

B

B C D E
发生装置的选择依据是：反应物的 和反应
收集装置
a b a b

a b

收集装置的选择依据是：气体的 和
检验 方法

验满
方法
排空气法：
排水法：

注意 事项
1.用固固加热法和排水法制取氧气时，要先_______，再__________；
2.加热高锰酸钾制取氧气时，管口要______________；
其它：装药品前要先……；长颈漏斗…；集气时导管要伸入…；
排水法集气时，看到_________时开始收集。
工 业制 法

★比较氧气、二氧化碳的性质与用途
气体
氧 气
二氧化碳

物理
性质
密度比空气 ，溶解性 。

密度比空气 、溶解性 。
固体的二氧化碳叫 ，该固体易 。

化学
性质

活泼，在一定条件下，可与许多物质发生 反应，同时放出热量。
1.通常情况下，不燃烧，也不 ，不供给呼吸。2.与碳反应
3.与水生成 ，
4.与石灰水反应
用途

★一氧化碳与二氧化碳的比较
从CO和CO2的化学式可看出，虽然CO和CO2的______________相同，但1个CO分子比1个CO2分子少_____________，也即______________不同，所以，就使得CO和CO2的_________有很大差别。(具体比较如下图)
性质
一氧化碳CO
二氧化碳CO2
物理性质
色、态、味

密度与空气的比较

溶解性
_______溶于水
________溶于水
化学性质
可燃性

与水反应

与澄清石灰水反应

毒性

用途

1.气体燃料
2.冶炼金属

（ ） （ ）
规律：物质的（ ） 物质的性质 物质的（ ）
（ ）

巩固练习
1.鉴别下列各组物质的方法不正确的是（ ）
选项
鉴别的物质
鉴别的方法
A
纯水和矿泉水
观察是否澄清
B
二氧化碳和一氧化碳
点燃，观察是否能燃烧
C
水和过氧化氢溶液
加二氧化锰，观察是否有气泡
D
冰和干冰
室温（20℃）放置，过一段时间观察是否有液体残留
2.经过一年化学知识的学习，我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物的量有着密切关系。请各举一例说明：
（1）反应物的量不同，生成物可能不同 。
（2）反应物的量不同，反应现象可能不同 。
（3）细铁丝（或铁粉）在氧气中能剧烈燃烧，铁钉（或铁制燃烧匙）在氧气中不能燃烧，反应物相同，但反应的速率不同．说明反应物的　 　不同，反应的速率不同．
3.木炭燃烧时能生成一氧化碳和二氧化碳。
（1）一氧化碳是木炭在 时燃烧的生成物，反应的化学方程式为 。
（2）由于一氧化碳和二氧化碳的__________不同，所以其化学性质不同。实验室就是利用二者化学性质的差异来鉴别两种气体的。请写出鉴别二者的一种方法 ；其中发生反应的化学方程式为 。
（3）一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化。在高温下，炽热的碳可以使二氧化碳转变为一氧化碳，该反应的化学方程式为 ____ 。
4. 已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成。其中B是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易分解生成B和C，它们之间的转化关系如右图所示。
（1）则A、E的化学式为
A ， E
（2）请你写出一下变化的化学方程式：
A+F→C ；
D→B+C .
5.在课外活动中，化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题。

（1）图A所示实验向烧杯中倾倒二氧化碳时，看到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 、 ，因此，二氧化碳可用于 。
（2）图B所示实验，将注射器中浓石灰水注入锥形瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，产生该现象的原因是 ；该实验中涉及的化学方程式为 。
（3）图C所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因是 （用化学方程式表示）。
6.以下是化学实验室里几种常用的实验装置，请回答：

（1）请写出图中a、b的仪器名称:a ，b 。
（2）实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应，必须考虑的是 （填序号，下同）。
用D装置收集氧气时，检验是否集满的方法是 。
（3）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，应选用的发生装置和收集装置是______________。检验生成的气体是二氧化碳的方法是 。
（4）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，其化学方程式分别是：
①2NaHCO3══Na2CO3+H2O+CO2↑ ②NH4HCO3══NH3↑+H2O+CO2↑
某同学采用反应①的方法制取CO2，应该选用的发生装置是______________，他不选择反应②制取CO2的理由是_______________________________________________。
（5）分别用A、B两种不同的发生装置和不同的药品可以制取一种相同的气体，该气体是 ，你认为制取该气体时使用B装置比使用A装置的一个优点是： 。
7.下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。

①
②
a
b
水
注
射
器
A B C D E

（1）写出指定仪器的名称：①　　　　　　；②　　　　　　；
（2）写出一个实验室用装置B制取气体的反应的化学方程式　 　　　　 ；
（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 　 （填装置序号）；如果用E图所示装置收集乙炔，气体应从　 　（填“a”或“b”）端管口通入。
8.三位同学对滴有紫色石蕊试液的蒸馏水通入CO2变红色的原因进行了深入研究。
[提出问题]是什么物质使紫色石蕊试液变红色？
[假设]（1）是水使紫色石蕊试液变红色；
（2）______ __；（3）_______ _。
[查阅资料]浓硫酸不能和CO2反应，能吸收大量水分，可用于气体干燥。
[实验分析]请回答下列问题：

（1）写出编有标号仪器的名称：①________，②________。
（2）写出装置A中反应的化学方程式：________ 。
（3）①实验过程中，装置C内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明________。
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化碳气体生成前滴在蓝色石蕊试纸上，未见试纸发生颜色变化，当有二氧化碳通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明_______ _ 。
③写出装置E中反应的化学方程式_______ _。
[结论]原假设________成立（填编号）。
9.装置如图所示．烧杯A、B中分别盛两种溶质不同的无色溶液，小木块上各有一支点燃的蜡烛，向A烧杯中加入白色固体后，发现烧杯中蜡烛熄灭，向B中撒入黑色固体粉末后，则发现烧杯中蜡烛燃烧更旺。
（1）A烧杯中加入的白色固体可能是_____________无色溶液是___________.
（2）B烧杯中加入的黑色固体粉末可能是_____________无色溶液是_________，涉及到的有关化学反应方程式为___________________________________.
10.已知二氧化碳气体既不溶于饱和NaHCO3溶液也不与NaHCO3反应；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．某学生欲用浓盐酸与大理石反应制取干燥纯净的二氧化碳气体，实验室提供了下列装置和药品．请回答相关问题：

（1）仪器①的名称是______，仪器②的名称是______．
（2）实验室制取二氧化碳气体的反应原理是______（用化学方程式表示）．
（3）装置A、B都可作发生装置，其中可控制反应进行的是______（填装置序号）．
（4）装置C中浓硫酸的作用是______．
（5）两个净化装置相连接时，其仪器接口顺序应为______接______（填接口序号）．
（6）若用装置E收集二氧化碳气体，则气体应从______（填接口序号）进入．
11.请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探究。
（1）选择药品。小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：
组别
药品
实验现象
①
块状石灰石和稀盐酸
产生气泡速率适中

块状石灰石和稀硫酸
产生气泡速率缓慢并逐渐停止
③
碳酸钠粉末和稀盐酸
产生气泡速率很快
从制取和收集的角度分析，一般选择第 组药品，该组药品发生反应的化学方程式为 ；不选择第②组药品的原因是 。
（2）选择装置。通过对制取氧气装置的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置。你认为他选择的依据是 。
（3）制取气体。将药品装入所选装置制取气体，并用向上排空气法收集。
验满方法是 。
（4）气体检验。将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变红，因此他确定该气体是二氧化碳。他的检验方法是否正确？请说明理由。 。
12.（2013济宁）实验室中，我们通常使用下面三种方法来制取氧气：
2H2O2 2H2O+O2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
下图是气体制备时的常用装置：
根据你对上述内容的理解，回答下列问题：
①装置C的名称是________________；
②一般采用双氧水制取氧气的理由是________________；
③采用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是______________；
④采用氯酸钾制得的氧气有刺激性气味，是因为氯酸钾分解时会产生少量的氯气。可利用
（填序号）装置，并向其中加入_____________溶液除去；
⑤三种制氧方法中都出现二氧化锰，他们的作用有何不同？______________________。