化学能与热能第1课时.doc

化学能与热能导学案（第1课时）

学习目标
1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因
2、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”
3、能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。
4、初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。
5、通过师生互动，增加师生感情
学习重点
1.化学能与热能的内在联系及相互转变。
2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
【知识回顾】
1、什么是化学键？

2、化学反应的本质是什么？（化学键观点）

【学与问】
煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物，它们燃烧所产生的热能从何而来？这种热能与化学物质及化学反应有什么关系？石灰石要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能在石灰石的分解反应中起什么作用？

【自主学习】
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
化学键的断裂和形成与化学反应中能量的变化
阅读教材P32-33页内容，解决如下问题。
请你以H2和Cl2化合生成HCl的反应为例从化学键角度分析其中的能量变化。
1．断开化学键吸收能量
1molH2中含有 H—H键，常温常压下使1molH2变为2molH原子断开了 H—H键，需要 436KJ的热量。
2．形成化学键放出能量
由2molH原子生成1molH2，有 H—H键生成，生成过程中向外界----- 436KJ的热量。
小结：形成1molH—H键释放的能量与断开1molH—H键吸收的能量 。
3．化学变化中能量变化的主要原因——微观方面
⑴化学键的 和 是化学反应中能量变化的主要原因。
⑵化学反应的实质是分子的 和原子的 ，用化学键理论可表述为旧化学键的 和新化学键的 。
4．反应能量变化的判定——宏观方面 （教材P33页图）
⑴各种物质都储存有 能。
⑵反应物的总能量>生成物的总能量，反应 能量。
⑶反应物的总能量<生成物的总能量，反应 能量。

[归纳小结]
(1)化学反应中能量变化的主要原因(化学键角度)

(2) 断键吸收的总能量____成键放出的总能量,则化学反应放出能量
断键吸收的总能量_____成键放出的总能量,则化学反应吸收能量

【阅读课本32-33页能量变化图】
5．放热反应和吸热反应
⑴化学反应中的能量变化，通常主要表现为 的变化 或者 。
⑵放热反应： 的化学反应。
⑶吸热反应： 的化学反应。
已知该反应为放热反应，则拆开化学键需要的总能量（E拆）、形成化学键的总能量（E成）与放出的能量（E）之间的关系： 。

（1）、 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量取决于反应物
的总能量和生成物的总能量的相对大小。
（2）、 画出反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图

小结:

反应物的总能量___ 生成物的总能量，则化学反应放出能量
反应物的总能量___ 生成物的总能量，则化学反应吸收能量
放热反应和吸热反应（化学反应中的能量变化一般表现为热量变化）
放热反应:
吸热反应:
常见的放热反应和吸热反应
放热反应：
吸热反应：

[课堂小结]

放热反应：化学反应中_____能量的反应。
断键吸收的总能量_____成键放出的总能量的反应或反应物的总能量____生成物的总能量的反应。
吸热反应：化学反应中____能量的反应。
断键吸收的总能量____成键放出的总能量的反应或反应物的总能量____生成物的总能量的反应。

[反馈练习]
1．下面是有关化学能和热能的叙述，其中正确的是 （ ）
A．化学反应中不一定伴随着能量的变化
B．只要有能量变化的过程一定是化学反应
C．只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应
D．燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热反应
2． A+B＝C+D是化学反应，已知该反应为放热反应，对该反应的说法正确的是
（ ）
A．A的能量一定高于C 的能量
B．B的能量一定高于D的能量
C．反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量
D．反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量
3．关于化学键的断裂，下列说法中正确的是 （ ）
A．在化学键的断裂过程中，肯定发生了化学反应
B．在化学键的断裂过程中，肯定伴随着能量的变化
C．在化学键的断裂过程中，肯定吸收能量
D．在化学键的断裂过程中，肯定放出能量
4、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是（ ）
A 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B 放热反应在常温下一定很容易发生
C 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D吸热反应在一定条件下也能发生

5．从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 。
6．当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 反应。
7．下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。①煅烧石灰石(主要成分是CaC03)制生石灰(CaO) ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败
8．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是( )。
A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证
D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷
9．城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它有煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答：
(1)写出制取水煤气的主要化学方程式_____________________，该反应是 ________反应(填吸热、放热)。
(2)设液化石油气的主要成分为丙烷(C3H8)，其充分燃烧后产物为C02和H2O，试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需的氧气的质量比为： 。

【预习与测评】

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