资源描述
单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢,专题复习,化学反应速率与程度,第1页,第一部分：知识梳理,第2页,概念:,用,单位时间,里,反应物浓度降低,或,生成物浓度增加,来表示.,数学表示式:,v,=c/t.,单位：,mol/(L,.,s)或mol/(L,.,min),一.化学反应速率：,注意,：,1、化学反应速率表示必须,用化学式来指明详细物质,2、普通来说，化学反应速率伴随反应进行在不停改变。所以某一时间段内反应速率实际是指这一时间段内,平均速率,，而不是指瞬时速率。,3、一定条件下，对于反应:aA+bB cC+dD ;用不一样物质来表示某反应速率，其数值往往不一样，但,速率之比等于反应方程式中化学计量数之比。,即:,v,(A):,v,(B):,v,(C):,v,(D)=a:b:c:d,第3页,主要原因:,参加反应,物质本身性质,外界原因：,浓度,压强,温度,催化剂,其它原因：光、超声波、激光、射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速度、溶剂等,C,反,v,对气体,p,v,普通,T,v,使用正催化剂,v,决定化学反应速率原因：,第4页,在,相同条件,下,同时,向正、反,两个方向,进行反应称为可逆反应。,二.化学反应程度：,可逆反应：,化学平衡：,1,.,概念：,在,一定条件,下,可逆反应,进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率,相等,，反应物和生成物,浓度不再发生改变,，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。,2.,特征：,逆,可逆反应,动,动态平衡,等,v,正,=,v,逆,0,定,各组分含量保持一定,变,条件改变，平衡被破坏,同,条件相同，不论反应路径怎样均达同一平衡,第5页,3.,影响原因：,浓度、温度、压强,在其它条件不变情况下：,升高温度,平衡向,吸热反应方向,移动。,降低温度,平衡向,放热反应方向,移动。,在其它条件不变情况下：,增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡,正向,移动。,减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡,逆向,移动。,在其它条件不变情况下：,增大压强，平衡向,气态物质系数减小方向,移动,减小压强，平衡向,气态物质系数增大方向,移动,在其它条件不变情况下：,v,g,=0,改变压强,平衡不移动,v,g,0,增大压强，平衡向,气态物质系数减小,（向左）,方向,移动,v,g,v,逆,正向移动,v,正,v,逆,逆向,移动,平衡移动结果：,新条件下建立新平衡,5.化学平衡移动原理：即勒夏特列原理,假如改变影响平衡条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就,向能减弱这种改变方向,移动。,升高温度,，有利于平衡向吸热方向移动,改变浓度,，若,Q,c,K,c,平衡逆向移动,改变压强,，若,Q,p,K,p,，平衡逆向移动,第7页,判断反应程度,计算平衡组成,预测反应方向,化学平,衡常数,平衡转,化率(,a,),表示式：,K,=,C,c,D,d,A,a,B,b,决定原因：温度、方程式书写,应用,a(A)=,100,c,0,(A)-A,c,0,(A),决定原因：初始浓度和平衡浓度,表示式：,6.,化学平衡定量描述：,判断反应热效应,第8页,第二部分：规律、方法指导,第9页,一、化学反应速率计算及大小比较,例题:,在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快是(),v,(A)=0.5mol,L,-1,s,-1,v,(B)=0.3mol,L,-1,s,-1,v,(C)=0.8mol,L,-1,s,-1,v,(D)=20mol,L,-1,min,-1,B,注意:,1.比较速率大小要做到两个统一:,物质统一和单位统一,2.运算时要注意体积、时间、物质量改变,第10页,例题1:,可逆反应N,2,3H,2,2NH,3,正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度改变来表示。以下各关系中能说明反应已到达平衡状态是（）,A,3,正,N,2,正,H,2,B,正,N,2,逆,NH,3,C,2,正,H,2,3,逆,NH,3,D,正,N,2,3,逆,H,2,二、化学平衡状态判断：,C,第11页,例题2：,一定温度下，某容积不变密闭容器中发生以下可逆反应：,2HI(g)H,2,(g)+I,2,(g,紫色),以下叙述中，能表示已到达化学平衡状态是：,_（填写序号）。,（1）,HI,生成速率与,HI,分解速率相等,（2）单位时间内生成,a,mol,I,2,，同时生成,a,mol,H,2,（3）,HI,、H,2,、I,2,浓度都不再改变,（4）混合气体总压强不再改变,（5）混合气体颜色不再改变,（1）、（3）、（5）,注意:先看反应特点,第12页,例题3：,可逆反应2NO,2,2NO+O,2,在密闭容器中反应到达平衡状态标志是（）,单位时间内生成,n,molO,2,同时生成2,n,molNO,2,单位时间内生成,n,molO,2,同时生成2,n,molNO,用,NO,2,、NO、O,2,物质量浓度改变表示反应速率比为2：2：1状态,混合气体颜色不再改变状态,混合气体密度不再改变状态,混合气体平均相对分子量不再改变状态,A,B,C,D,A,第13页,例题4：,以下说法能够证实反应:,N,2,+3H,2,2NH,3,已达平衡状态是(),A.1个NN键断裂同时,有3个HH键形成,B.1个NN键断裂同时,有3个HH键断裂,C.1个NN键断裂同时,有6个NH键断裂,D.1个NN键断裂同时,有6个NH键形成,AC,第14页,例题5,：,在一定温度下恒容容器中,当以下物理量不再发生改变时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态是 (),A.混合气体压强 B.混合气体密度,C.B物质量浓度 D.气体总物质量,BC,第15页,化学平衡状态判断：,等,:v,正,=,v,逆,(,同一个物质,）,定,:,各组分含量不变,（浓度、百分含量）,其它如压强、密度、,平均相对分子量,等应详细分析,判,据,第16页,三、化学平衡计算：,m,A +,n,B,p,C +,q,D,起始:a b 0 0,转化:,平衡:,基本模式三步曲：,说明：,1.a、b可表示物质量、浓度等,2.转化量与方程式中各物质系数成百分比,3.对反应物：,c,平,=,c,始,c,转,对生成物：,c,平,=,c,始,+,c,转,4.依据表中列出数据，可计算,v,、,K,、,、,含量等,第17页,例题：,反应SO,2,(g)+NO,2,(g)SO,3,(g)+NO(g)在700K时,K,C,为9.0，若开始时各物质浓度都是3.010,-3,molL,-1,，则,（1）判断反应进行方向；,（2）计算平衡时各物质浓度；,（3）求SO,2,平衡转化率。,答案：,（1）正向进行,（2）,1.510,-3,molL,-1,、1.510,-3,molL,-1,、,4.510,-3,molL,-1,、4.510,-3,molL,-1,（3）50,第18页,四、两类主要等效平衡：,对于反应：,aA(g)+bB(g),cC(g)+dD(g),1假如abcd：,不论是,恒温、恒容,还是,恒温、恒压,，,“一边倒”时各物质物质量,对应成百分比,。,2假如abcd：,恒温、恒容,条件下，,“,一边倒,”时各物质物质量,对应相等。,恒温、恒压,条件下，,“一边倒”时各物质物质量,对应成百分比,。,第19页,例题：,某温度下，向某密闭容器中加入1molN,2,和3molH,2,使之反应合成NH,3,，平衡后测得NH,3,体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH,3,体积分数仍为m，若N,2,、H,2,、NH,3,加入量用X、Y、Z表示应满足：,（1）恒定T、V：,1若X=0，Y=0，则Z=_,2若X=0.75，Y=_ Z=_,3X、Y、Z应满足普通条件是_,（2）恒定T、P：,1若X=0、Y=0，则Z_,2若X=0.75,则Y_ Z_,3X、Y、Z应满足普通条件是_,2mol,2.25mol,0.5mol,0任意值,2.25mol,0任意值,Y=3X，Z0任意值,X+Z/2=1,Y+3Z/2=3,第20页,1.认清横坐标、纵坐标含义以及图像上点(如与坐标轴,交点,、,转折点,、,起点,、几条曲线,交叉点,)意义,2.定点分析(固定某一条件,观察另一条件改变对反应影响),3.,条件高,速率快,先达平衡,4.依据,平衡移动原理,，判断,化学反应特点或条件改变情况,五、图象题解题规律：,第21页,反应时间,A,转,化,率,P,1,P,2,例题:,m A（g）+n B（g）x C（g）,拐点含义？,此时到达平衡,P,1,与P,2,大小怎样？判断依据？,“先拐先平衡”,到达平衡所需时间短（,速度快,）,“条件高”,压强大或温度高或浓度大或使用催化剂,所以，P,1,P,2,第22页,反应时间,A,转,化,率,P,1,P,2,例题:,m A（g）+n B（g）x C（g）,比较反应前后气体体积是增大？缩小？还是不变？,已知：P,1,P,2,PA转化率,平衡向,方向移动,勒夏特列原理,气体体积缩小,方向移动,增大,正反应,结论,：正反应方向气体体积缩小即：,mnx,第23页,练习：,对于 m A(g)+n B(g)p C(g)，有如图所表示改变，则：,p,1,与 p,2,关系是,；,m+n 与p关系是,；,T,1,与 T,2,关系是,；,正反应是,（填：放热、吸热）反应。,C%,T(时间),0,T,2,P,2,T,1,P,2,T,1,P,1,P,2,P,1,T,2,p,放热,第24页,五、,化学平衡解题惯用假设,：,极端假设,：,化学平衡研究对象是不能完全进行反应即可逆反应，极端假设就是将研究对象或过程假设为能够完全进行理想极限情况，使因果关系变简单显著，从而得出结论。,第25页,例题：,在密闭容器中充入1molCO和1molH,2,O气体，在一定条件下到达平衡状态，生成2/3molCO,2,，当其它条件不变时，充入水蒸气改变为2mol，再次到达平衡时，生成CO,2,物质量可能是（）,A、0.5mol B、0.95mol,C、1mol D、2/3mol,CO(g)+H,2,O(g)CO,2,(g)+H,2,(g),1mol 1mol (2/3),1mol 2mol (2/3xn B、mn,平:PCl,5,=m%,平:PCl,5,=m%,平:PCl,5,=m%,始:1molPCl,5,平:PCl,5,=n%,压缩,等效,A,第30页,第三部分：巩固练习,第31页,1.在一定条件下将A,2,和B,2,两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行,xA,2,(g)+yB,2,(g)=2C,2,(g),后反应速率以下：,v,(A)=0.5mol/(Ls)，,v,(B)=1.5mol/(Ls)，,v,(C)=1.0mol/(Ls)，则,x，y值分别为（）,A2和3 B3和2 C3和1 D1和3,2.如图，两个保持恒温密闭容器a和b，容器a体积恒定，容器b因活塞可上下移动 体积可变在温度、压强、体积均相同条件下往a和b中分别充入等物质量NO,2,，发生反应,2NO,2,N,2,O,4,，回答：,反应开始时，两容器内反应速率,（填、=或、=或）,D,=,第32页,3.能够证实,2HI(g)H,2,(g)+I,2,(g),达平衡状态是_。,单位时间内生成nmolH,2,同时，生成nmolHI；,一个H-H键键断裂同时有两个H-I键断裂；,百分组成H,2,%=I,2,%；,反应速率 v(H,2,),正,=v(I,2,),正,=1/2v(HI),正,时；,c(HI),:,c(H,2,),:,c(I,2,)=2,:,1,:,1时；,温度和体积一定时，某一生成物浓度不再改变；,温度和体积一定时容器内压强不再改变；,条件一定，混合气体平均相对分子质量不再改变；,温度和体积一定时，混合气体颜色不再改变；,温度和压强一定时，混合气体密度不再改变。,（2）（6）（9）,第33页,4.在上题 说法中能说明,2NO,2,(g)N,2,O,4,(g),达平衡状态是_。,温度和体积一定时，某一生成物浓度不再改变；,温度和体积一定时容器内压强不再改变；,条件一定，混合气体平均相对分子质量不再改变；,温度和体积一定时，混合气体颜色不再改变；,温度和压强一定时，混合气体密度不再改变。,（6）（7）（8）（9）（10）,5.已知HF气体中存在以下平衡：2(HF),3,3(HF),2,，(HF),2,2HF。若平衡时，混合气体平均摩尔质量为42g/mol，则(HF),3,体积分数为（）,A 10 B 10 C 10 D 10,C,第34页,6.往一体积不变密闭容器中充入H,2,和I,2,，发生反应,H,2,(g)+I,2,(g)2HI(g)；H0（表示正反应放热）,，当到达平衡后，t,0,时改变反应某一条件（混合气体物质量不变），且造成容器内压强增大，以下说法正确是(),A容器内气体颜色变深，平均分子量不变,B平衡不移动，混合气体密度增大,CH,2,转化率增大，HI平衡浓度变小,D改变条件前后，速度图象为(以下列图),v,逆,v,正,v,正,=v,逆,0 t,0,t,v,AD,第35页,7.在容积固定4L密闭容器中，进行可逆反应：,X(g)+2Y(g)2Z(g)，,并到达平衡，在此过程中，以Y浓度改变表示反应速率,v,正,、,v,逆,与时间t关系如图。则图中阴影部分面积表示（）A.X浓度降低,B.Y物质量降低,C.Z浓度增加,D.X物质量降低,ab0d区域面积相当于,v,正,t，这一面积表示Y浓度降低。同理b0d区域面积表示Y浓度增加。所以阴影部分面积表示了“Y浓度净降低许”。但并无“Y浓度降低”这一选项，还需要作深入转化。从化学方程式可看出，反应物Y与生成物Z化学计量数相同，所以，Y浓度降低等于Z浓度增加。,C,第36页,8.在一个固定容积密闭容器中发生以下反应:,2A(,g)+B(g)3C(g)+D(g),当加入4molA和2molB，达化学平衡时，C物质量浓度为a mol/L。若维持温度不变，按以下四种配比为起始物质，到达化学平衡后，C仍为a mol/L是(),A.2molA+1molB,B.6molC+2molD,C.3molC+1molD,D.4molA+2molB+3molC,B,若将反应容器改为恒压密闭容器，情况怎样？,ABC,第37页,2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)；H0,（表示正反应放热）,，到达平衡(I)时，V(B)=0.8aL。请回答,：,B中X转化率(X)B为_,；,A中W和B中Z物质量比较：n(W),A,_ n(Z),B,(填大于、小于、等于)；,打开K，过一段时间重新达平衡()时，B体积为_（用a代数式表示，连通管中气体体积不计。）,9.如图所表示，当关闭K时，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时，V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在条件下，两容器中各自发生以下反应：,80%,0,A(g)2B(g)2C(g),6.5+y x+2y 2-2y,(6.5+y)+(x+2y)+(2-2y)=12,得：0y1,2.5x2 mol (乙)=2 mol (丙)、=或2mol，作出此判断理由是,：,。,1,a,3,a,2,33,a,丁,若3a1，B物质量小于2mol；若3a=1，B物质量等于2mol；若3a1，B物质量大于2mol,第44页,13.,I,恒温、恒压下，在一个可变容积容器中发生以下发应：,A(g)B(g)C(g),若在平衡混合物中再加入3molC，待再次抵达平衡后，C物质量分数是,：,。,II,若维持温度不变，在一个与反应前起始体积相同、且容积固定容器中发生上述反应。,开始时放入1molA和1molB抵达平衡后生成b molC。将b与小题中a进行比较,（选填一个编号）。,(甲)ab (乙)ab (丙)ab (丁)不能比较a和b大小,作出此判断理由是,。,乙,因为小题中容器容积不变，而小题中容器容积缩小，所以小题容器中压力小于小题容器中压力，有利于逆向反应，故反应到达平衡后ab。,第45页,时间,温度,物,量,质,14.在试验室中做以下试验：一定条件下，在容积为2.0L恒容密闭容器中，发生以下反应：2A(g),B(g)2C(g),H,QkJ/mol,（1）若A、B起始物质量均为零，通入C物质量（mol）随反应时间（min）改变情况以下表：,试验,序号,0,10,20,30,40,50,60,1,8 0 0,1.0,0.80,0.67,0.57,0.50,0.50,0.50,2,8 0 0,n,2,0.60,0.50,0.50,0.50,0.50,0.50,3,8 0 0,n,3,0.92,0.75,0.63,0.60,0.60,0.60,4,7 3 0,1.0,0.90,0.80,0.75,0.70,0.65,0.65,依据上表数据，完成以下填空：,在试验1中反应在10至20min内反应平均速率为_mol/(Lmin)试验2中采取办法是,；试验3中,n,3,1.0 mol,（填“、”）,比较试验4和试验1，可推测该反应中Q,0（填“、”）理由是_,0.0065,使用催化剂,温度降低，C平衡浓度升高，说明正反应放热,第46页,（3）一定条件下，向上述容器中通入5molA(g)和3molB(g)，此时容器压强为P(始)。反应进行并到达平衡后，测得容器内气体压强为P(始)7/8。若相同条件下，向上述容器中分别通入,a,molA(g)、,b,molB(g)、,c,molC(g)，欲使到达新平衡时容器内气体压强仍为P(始)7/8。,a,、,b,、,c,必须满足关系是,，,。,（一个用,a,、,c,表示，另一个用,b,、,c,表示）,欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则,a,取值范围是,。,（2）在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质量改变如右图所表示，依据图中所表示判断以下说法正确,_,。,a1015 min可能是升高了温度,b1015 min可能是加入了催化剂,c20 min时可能是缩小了容器体积,d20 min时可能是增加了B量,a,、,b,、,d,a,+,c,=5,b,+c/2=3,3,a,5,第47页,
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
