第二单元化学反应的限度.doc

沭阳银河学校高二化学（选修） 化学反应原理
专题2 化学反应速率与化学平衡
第二单元 化学反应方向和限度（化学反应限度）
【学习目标】
1、理解化学平衡状态基本概念及其形成的条件、适用范围、特征，
2、学会用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态
【重点难点】化学平衡的概念及特征和判断
学习过程：
一、可逆反应
（1）定义： ，可逆反应用“ ”表示
（2）正反应：
（3）逆反应：
（4）特点：
例如：在一定温度下，在密闭容器中加入3molH2和1mol N2发生反应
3H2(g) + N2 (g) 2NH3(g) 反应速率随时间的图像如下：

时间
反应物浓度
生成物浓度
正反应速率
逆反应速率
t0时

t0~t1间

t1时

二、化学平衡状态
1、定义： 反应在 下进行到 时，正反应速率和逆反应速率 ，反应物和生成物的浓度 ，反应达到化学平衡状态。
思考：如何理解V(正)＝V(逆)?

2、化学平衡状态的特征
逆

等

动

定

变

例题：在一定温度下，向aL密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：
X(g)＋2Y(g) 2Z(g)此反应达到平衡的标志是 （ ）
A、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2 B、容器内各物质的浓度不随时间变化
C、容器内气体总质量不随时间变化 D、容器内气体密度不随时间变化

巩固练习：
1、下列那种说法可以证明反应： N2+3H2 2NH3已达到平衡状态 （ ）
A、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成
B、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂
C、1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成
D、1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
2、在一定温度下，可逆反应A+3B 2C达到平衡状态的标志是（ ）
A、C生成的速率与分解的速率相 等
B、A、B、C的浓度不在发生变化
C、单位时间内，生成nmolA，同时生成3nmolB
D、A、B、C的分子数之比为1： 3：2
3、一定温度下.密闭容器内2NO2 2NO+O2 达到平衡的标志是（ ）
A、单位时间内生成n molO2，同时生成2n molNO2
B、单位时间内生成n molO2，同时生成2n molNO
C、用NO2.NO.O2表示的反应速率之比为2:2:1
D、混合物的颜色不再改变
4、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（ ）
A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零
C、随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定
D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定
5.对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C．化学反应的限度与时间的长短无关
D．化学反应的限度是不可改变的
6. N2+3H2 2NH3 反应达到平衡时，下列说法正确的是 （ ）
A、N2和H2不再化合了
B、N2、H2、NH3的浓度相等
C、 平衡建立前体系的总质量在不断变化而平衡建立后体系的总质量就不再变了
D、N2、H2、NH3的浓度保持不变
7、对于反应N2 +3H22NH3，该反应放热，下列不是该反应达到平衡状态的标志是（ ）
A、生成氨的速率与分解氨的速率相等 B、断开一个N≡N，同时有六个N-H键生成
C、 N2 、H2，、NH3的质量分数不再变化 D、混合气体总压不再改变
8、在一定温度下，可逆反应A2(g)+B2(g) 2AB(g) 达到平衡状态的标志是（ ）
A、容器中总压强不随时间变化 B、单位时间内消耗1molA2同时消耗1molB2
C、单位时间内生成2molA B同时消耗1mol A2 D、单位时间内分解2molA B同时消耗1mol A2
9、下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是
A. P、Q、R、S的浓度不再变化 B .P、Q、R、S的分子数比为1:1:1:1
C.反应容器内P、Q、R、S共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化
10、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,不能表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色） ( )
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.气体的平均分子量 D.气体的颜色
11、把6 molA气体和5 molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：
3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g),经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D平均反应速率为0.15 mol·(L·min)-1 ，求：
（1）平衡时A的物质的量浓度.
（2）B的转化率.
（3）x的值
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