常见酸碱的性质教案.doc

常见酸、碱的性质教案
适用学科
初中化学
适用年级
初中三年级
适用区域
鲁教版适用地区
课时时长（分钟）
120
知识点
常见酸、碱的物理性质；浓硫酸的稀释方法；常见酸、碱的用途。
常见酸：盐酸、硫酸的化学性质；常见碱：氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质；常见酸、碱的通性。

教学目标
知识与技能：知道常见的酸、碱的主要物理性质和用途；初步学会稀释浓硫酸；
过程与方法：通过常见的酸、碱的物理性质探究比较，能简单归纳出酸碱的特点
情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，发展善于合作的、勤于思考的科学精神
教学重点
掌握盐酸 硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙等物理性质
常见的酸碱的主要化学性质和用途及通性
教学难点
掌握盐酸 硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙等物理性质
常见的酸碱的主要化学性质和用途及通性

教学过程
一、课堂导入
生活中我们会经常接触到一些有酸味的东西，如西红柿、柠檬、橘子、山楂等，那么什么样的物质才能叫酸，相对应的什么样的物质叫碱呢？
二、复习预习
1.回顾生活中常见酸性、碱性物质有哪些。
2.思考这些物质的有什么这样物理性质。
3.通过教材开篇章引出酸、碱的性质。
三、知识讲解
考点1：酸和碱的定义
1. 酸的定义：溶于水后能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）的物质叫做酸。
常见的酸有硫酸（H2SO4）、盐酸（HC）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）和碳酸（H2CO3）等
2. 见得定义：溶于水后能解离出相同的阴离子——氢氧根离子（OH+）的物质叫做碱。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH) 2等
考点2：常见的酸的物理性质
酸
化学式
颜色
状态
气味
味道
挥发性
常见用途
稀盐酸（氯化氢的水溶液）
HCl
无色
液体
刺激性气味
酸味
易挥发
用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中也含有少量的盐酸，可以帮助消化。
稀硫酸
H2SO4
无色
油状液体
无味
酸味
不易挥发
用于生产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油、金属除锈等
稀硝酸
HNO3
无色
液体
特殊刺激性气味
酸味
易挥发
生产化肥、染料、炸药
浓盐酸的性质：浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和强烈的腐蚀性。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴) 。
1、因为浓盐酸的挥发性，所以浓盐酸敞口放置在空气中，质量会减少，质量分数将变小，所以浓盐酸需密封保存，其变化是物理变化。
浓硫酸的性质：纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，易溶于水，溶解时放出大量的热。

1、浓硫酸有吸水性，所以浓硫酸可以干燥气体。浓硫酸只能干燥酸性和中性气体，但是不可以干燥碱性气体。其中，酸性气体有氯化氢，二氧化碳，二氧化硫，硫化氢等；中性气体有氢气，氧气，氮气等；初中常见的碱性气体有且只有一个——氨气。
2、因为浓硫酸的吸水性，所以浓硫酸敞口放置在空气中，质量会增加，质量分数将变小，所以浓硫酸需密封保存，其变化是物理变化。
3、若不小心把浓硫酸溅到皮肤上或衣服上了应立即用大量水冲洗，严重时涂上3-5%的碳酸氢钠溶液。4、浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断的用玻璃棒搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
考点2：常见酸的化学性质
实验内容
实验现象
反应的化学方程式
与金属反应
锌
反应较快，有大量气泡产生
2HCl＋Zn＋ZnCl2＋H2↑
H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑

铁
溶液由无色变成浅绿色，有气泡产生
2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑
3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2(SO2)3＋3H2O

与金属氧化物反应
铁锈
Fe2O3
铁锈溶解，溶液由无色变成黄色
6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O
3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2O

氧化铜
黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O
H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O

与盐作用
石灰石或大理石
固体逐渐溶解，有气泡产生
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
常见酸和碱的反应
烧碱和盐酸起反应：NaOH +HCl ==NaCl+ H2O
烧碱和硫酸反应：2NaOH + H2SO4==Na2SO4+2 H2O
氢氧化钙和盐酸反应：Ca(OH)2 +2HCl ==CaCl2+2H2O
氢氧化钙和硫酸反应：Ca(OH)2+ H2SO4==Ca SO4+2H2O
氢氧化铜和盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl ==AlCl3+3H2O
常见酸和盐的反应
大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (实验室制二氧化碳)
碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸钠与稀硫酸反应：Na2CO3+ H2SO4==2Na2SO4+H2O+CO2↑
硝酸银和盐酸反映：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（检验Cl-或Ag+）
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
氯化钡溶液和硫酸反应： BaCl2+ H2SO4 ==BaSO4↓+2HCl（检验SO42-）
酸的化学通性
1、具有通性的原因：酸溶于水生成的阳离子全都是氢离子，所以它们在水溶液中有相似的化学性质。
2、化学通性

反应情况
使指示剂变色
使紫色石蕊溶液变红色，是无色酚酞溶液不变色
跟较活泼金属反应
发生置换反应，放出氢气，并生成盐（注意:硝酸的性质较特殊，它与较活泼金属发生反应是，一般不生成氢气，而是生成氮氧化物等）
跟金属氧化物反应
发生反应，生成盐和水
跟碱反应
发生中和反应，生成盐和水
跟某些盐反应
发生复分解反应，生成新酸和新盐

考点4：常见碱的物理性质
项目
氢氧化钠
氢氧化钙
俗名
火碱、烧碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
颜色、状态、溶解性
白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，水溶液有涩味、滑腻感。
白色固体，微溶于水，溶解时无明显放热现象，它的水溶液俗称石灰水。
腐蚀性
有强烈的腐蚀性
有的腐蚀性，比氢氧化钠弱
密封保存原因
易吸收水分而潮解；与空气中的二氧化碳反应而变质
与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙
能否做干燥剂
常用作固体干燥剂可用来干燥中性和碱性气体（能干燥的气体例如氢气、氧气、氮气、一氧化碳、甲烷、氨气等，不能干燥与它反应的气体，如二氧化碳、氯化氢）
不能做干燥剂
用途
工业原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；氢氧化钠与油脂反应可以除油污
建筑业：制三合土，抹墙；农业：改良酸性土壤、配制波尔多液、石硫合剂；工业：制取氢氧化钠、漂白粉；实验室中可以验证二氧化碳
制取
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2
溶解度
随温度升高而增大
随温度升高而降低

考点5：常见碱的化学性质
酸性氧化物的概念：
(1)凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物， 如CO2、SO2、SO3等。
(2)非金属氧化物大多数是酸性氧化物
(3)酸性氧化物大多数能溶于水，跟水化合生成酸，如：
H2O＋CO2＝H2CO3 H2O＋SO2＝H2SO3 H2O＋SO3＝H2SO4
项目
氢氧化钠
氢氧化钙
化
学
性
质
酸碱指示剂
使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红色
与非金属氧化物反应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O

与酸反应
NaOH+2HCl=NaCl+H2O

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

与某些盐反应
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
氢氧化钠和氢氧化钙的工业制法

氢氧化钠
氢氧化钙
工业制法
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2
碱的通性
项目
反应情况
紫色石蕊溶液遇碱
变蓝
无色酚酞溶液碱
变红
碱+酸
发生中和反应，生成盐和水
碱+非金属氧化物
反应后生成盐和水
碱+某些盐
发生复分解反应生成其新碱和新盐

四、例题精析
【例题1】正确的操作能够保证实验的顺利进行。下列实验操作正确的是（ ）
A稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B实验室制取二氧化碳时，先加入药品，再检查装置的气密性
C做铁丝在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶中预先加少量水或铺一层沙子
D加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集，实验结束时应先熄灭酒精灯再撤导管
【答案】C
【解析】本题从实验操作注意事项的角度进行考查，很多是实验时容易忽视的。A选项中将水倒入浓硫酸中，可能会使硫酸液滴向四周飞溅，造成危害；B选项中先加入药品，再检查气密性，一是不方便，二是有可能造成药品的浪费；D选项中先熄灭酒精灯再撤导管，可能会造成水倒吸使试管炸裂；C选项中加少量水或铺一层沙子，可以防止集气瓶炸裂。
【例题2】下列物质的性质属于物理性质的是（ ）
A．浓盐酸的挥发性 B．浓硫酸的脱水性
C．硝酸的氧化性 D．碳酸的不稳定性
【答案】A
【解析】浓盐酸挥发，是氯化氢气体挥发到空气中，与空气中的水分子重新结合成盐酸分子，形成盐酸小液滴，形成白雾，属于物理变化；浓硫酸的脱水性，是浓硫酸能夺取纸张、木材、皮肤（都由碳、氢、氧等元素组成）里的水分，生成黑色的炭，属于化学变化；硝酸的氧化性，是在于其他物质反应的过程中表现出来的；碳酸的不稳定性表现为容易分解成水和二氧化碳，也属于化学变化。
【例题3】下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ）
A、.氧化钙、消石灰、CaO B、.氯化氢、盐酸、HCl
C.、碳酸钙、熟石灰、CaCO2 D、氢氧化钠、烧碱、NaOH
【答案】D
【解析】考察物质的名称、俗称、化学式。氢氧化钠的化学式NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠；氢氧化钙的化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰消石灰。
【例题4】下列通过分析实验现象得出的实验结论中，不合理的是（　　）
A、①听到尖锐的爆鸣声，说明氢气已经纯净
B、②附着在烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生CO2
C、③红铜表面划出痕迹，说明黄铜比红铜硬度大
D、④气球变大，说明CO2与NaOH溶液发生反应
【例题5】下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
①
适量Na2CO3溶液
B
操作I
足量的水
稀盐酸
高温
F溶液
无色气体C
E
D
A
G（有色溶液）
I（有色沉淀）

（1）写出下列物质的化学式：A，C。
（2）得到F溶液的操作I的名称是。
（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：；若I是蓝色沉淀，则I沉淀的化学式是。
（4）写出反应①的化学方程式，其基本类型是反应。
【答案】（1）A．CaCO3 C．CO2；（2）过滤；（3）FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；Cu（OH）2；（4）CaO+H2O=Ca（OH）2；化合
【解析】解：（1）A是建筑材料的主要成分，所以A就是碳酸钙，碳酸钙高温会生成二氧化碳和氧化钙，所以C是二氧化碳，D是氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F就是氢氧化钠，经过验证各种物质都满足转换关系；
（2）过滤是将固体和液体进行分离的一种操作，经过操作I后分离出了氢氧化钠溶液；
（3）I是红褐色沉淀可知I是氢氧化铁，则G就是氯化铁，B就是氧化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，其方程式为：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；I是蓝色沉淀则说明I是氢氧化铜；
（4）反应①氧化钙和水生成氢氧化钙的反应，其方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，其反应的特征是“多变一”，符合化合反应的特征；
【例题6】下列四组溶液，仅用组内物质就能鉴别出来且均为无色溶液的是（　　）
　 A．K2CO3 FeCl3 KOH ZnSO4 B． NaCl MgCl2 K2SO4 CuSO4
　 C．NH4HCO3 Ba（OH）2 H2SO4 NaNO3 D． K2CO3 NaSO4 BaCl2 NaOH
【答案】C
【解析】先根据题干进行筛选，无色溶液这一条件就筛选掉了A、B两项，因为氯化铁和硫酸铜为黄色溶液和蓝色溶液。接下来还剩两项，由于D先中硫酸钠和碳酸钾与氯化钡反应都为白色沉淀所以没有办法鉴别出谁是碳酸钠、谁是氯化钡。因此C项正确。
五、课堂运用
【基础】
1、下列几种溶液敞口置与空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量减少的是（ ）
A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.食盐水 D.石灰水
【答案】C
【解析】上述几种物质敞口放置在空气中，浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加，溶质质量分数减小；食盐水因水蒸发，质量会减少。溶质的质量分数增加；石灰水跟空气中的二氧化碳反应而变质；浓盐酸具有挥发性，HCl减少，溶液质量减少，溶质的质量分数也减少。

2、下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ）
A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
【答案】D
【解析】考察物质的名称、俗称、化学式。氢氧化钠的化学式NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠；氢氧化钙的化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰消石灰。
3、.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（ ）

A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解
B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
【答案】D
【解析】本题考察常见碱的特性和用途。根据图示可知：天平的左边放的是不饱和的食盐水，右边是块状的烧碱，中间用的是橡皮管连接，由于烧碱具有吸水性，易发生潮解，导致左边不饱和食盐水溶剂水减少，变浓，总质量减少；右边的块状烧碱吸水质量增加。所以天平指针一段时间后偏右，故选D
4、在如图所示的装置中，架子处于关闭状态．现将NaOH溶液滴入广口瓶中，待充分反应后，打开夹子，试管中刚沸腾的水又重新沸腾了．对上述现象解释正确的是（ ）

A．试管内的气压减小，沸点升高 B．试管内的气压增大，沸点升高
C．试管内的气压减小，沸点降低 D．试管内的气压增大，沸点降低
【答案】C
【解析】本题是一道典型的理化综合题，融NaOH与CO2的反应、液体沸点与压强的关系的考查于同一实验装置中。由图示实验装置，滴入NaOH溶液后，广口瓶中CO2气体被吸收，广口瓶和试管中气体的压强减小，水的沸点降低。故试管中刚沸腾的水又重新沸腾。
【巩固】
1、.氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（ ）
A. H2 B.CO C.O2 D.CO2
【答案】D
【解析】氢氧化钠固体做干燥剂，能的气体例如氢气、氧气、氮气、一氧化碳、甲烷、氨气等，不能干燥与它反应的气体，如二氧化碳、氯化氢
2、关于酸和碱的性质说法正确的是( )
A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体
B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁
C.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生
D.碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应
【答案】B
【解析】：A.盛放石灰水后留下的物质是碳酸钙或氢氧化钙，可以用酸除去；B.红褐色氢氧化铁是碱，盐酸可以和氢氧化铁发生中和反应，生成盐和水；C.酸可以与活泼的金属反应，生成盐和氢气，但相似性不是因为与金属反应产生氢气，而是由于结构的相似性；D.碱的相似性主要是由于碱的结构的相似性，在水溶液中都能发生电离生成OH-。
3、2008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术，这项发明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命，对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献。绿色荧光蛋白分子中含有氨基（—NH2，具有碱的性质）和羧基（—COOH，具有酸的性质）。该分子具有的性质是（ ）
A、只能与硫酸反应，不能与氢氧化钾反应
B、只能与氢氧化钾反应，不能与硫酸反应
C、既能与硫酸反应，又能与氢氧化钾反应
D、既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钾反应
【答案】C
【解析】该题属于信息给予题，通过阅读和类推已学的酸碱的性质，知道荧光蛋白分子中存在酸性基团（羧基）而具有酸的性质：可以与碱氢氧化钾反应；又存在一个碱性基团（氨基）而具有碱的性质：可以与硫酸反应。所以该题的答案选择C
4、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的是（　　）
A． B． C． D．

【答案】D
【解析】区别两种碱，需要借助差异，而不是共性，所以要从钠离子和钙离子上入手．
A、盐酸虽然都可以与氢氧化钠和澄清石灰水反应，但是没有反应现象没法鉴别，故A错误，
B、酚酞与遇碱变红色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，没法鉴别，故B错误，
C、石蕊遇碱变蓝色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，不能鉴别，故C错误，
D、二氧化碳与澄清石灰水反应出现沉淀，与氢氧化钠反应没现象，可以鉴别，故D正确．
5、如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响．经数小时实验后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况（　　）

A．A处下降，B处上升 B、A、B两处都下降
C．A处上升，B处下降 D、A、B两处都不变
【答案】C
【解析】根据图示的装置可知：氧气被小白鼠吸入，呼出的二氧化碳被NaOH溶液吸收，导致体系压强变小，A液面升高，B液面降低。
甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种，若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，如下图所示。请回答：
（1）丁是 ____________ ；通常其用途为 _______________________ ,乙物质是属于 ____________类（填“酸、碱、盐、氧化物”）
（2）甲和丙的化学反应方程式为 ____________________________________________
反应类型为____________________________。
【答案】石蕊试液 做酸碱指示剂酸 Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3 ↓复分解反应
【解析】四种物质中与其他物质既能变红又能变蓝的只有石蕊溶液，所以丁是石蕊溶液，乙是稀盐酸，甲是碳酸钠，丙是澄清石灰水。2、6、某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做如下实验。

（1）实验中观察到有气泡出现的试管是　 　，有沉淀生成的试管是　 。
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式　 　。
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的　 　后，溶液变为蓝色，由此推断，该试管中最初盛有的物质是　 　。
（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是　 　。
【答案】（1）BD GH　（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O （3）NaOH溶液紫色石蕊溶液 （4） NaOH和Na2CO3
【解析】稀盐酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色；与Fe反应生成氢气；与Fe2O3反应生成FeCl3，溶液为黄色；和碳酸钠反应生成二氧化碳，有气泡冒出。澄清石灰水滴入无色酚酞溶液中，溶液变成红色；与稀盐酸反应无明显现象；与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀。二氧化碳通入澄清石灰水中反应生成碳酸钙白色沉淀。因此B和D试管中有气泡出现，G和H中观察到有沉淀产生；无明显现象的是F试管中发生的反应；反应后试管中为红色溶液的有A和E，加入过量某溶液能变蓝的是A，加入的溶液是氢氧化钠溶液；实验后试管底部有白色固体的是G和H，过滤后向滤液加盐酸仍有气泡产生的是G，滤液中有未反应完全的碳酸钠和反应产生的氢氧化钠。
7、已知反应CuCl2+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl。向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下图所示。下列说法正确的是

A、 P点表示的溶液pH=7
B、 M点表示的溶液中只含有一种溶质
C、从M点到N点溶液质量增加20 g
D、 P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小
【答案】D
【解析】A、P点表示氯化铜和氢氧化钠完全反应后，氢氧化钠有剩余，溶液pH＞7，故A错误；
B、M点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，但氯化铜还没有反应，此时溶质是氯化铜、氯化钠，故B错误；
C、从M点到N点是增加了20g，但由方程式CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl知，溶液应增加少于20g，故C错误；
D、N点表示的氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应，P点表示氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应后，又增加了一定量的氢氧化钠，两部分中氯化钠的量是一定的，所以P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小，故D正确
【拔高】
1、小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是。同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。
【提出问题】该熟石灰样品的主要成分是什么？
【作出猜想】甲同学猜想是Ca(OH)2；
乙同学猜想是CaCO3；
你认为是。
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤；
向滤液中加入适量的溶液；
向滤出固体中加入适量溶液

猜想正确
【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应保存熟石灰。

【答案】Ca(OH)2微溶于水Ca(OH)2和CaCO3的混合物酚酞稀盐酸溶液变为红色固体溶解，有气泡产生密封
【解析】Ca(OH)2微溶于水，氢氧化钙与空气中的二氧化碳生成碳酸钙，所以与酸反应生成气体
2、某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（ 　）
A．一定有碳酸钠
B．一定有碳酸钙
C．可能有氢氧化钠
D．可能有氢氧化钙
【答案】B
【解析】本题的难度较大，氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙是化学中常见的碱和盐，其中不溶于水的是碳酸钙，但必须注意的是这四种物质中，氢氧化钙与碳酸钠能发生反应生成不溶于水的碳酸钙和氢氧化钠。所以①的实验操作能证明固体溶于水后有碳酸钙；过滤即除去了碳酸钙，加入盐酸还有起泡，说明容易中会有碳酸钠，产生的气体是二氧化碳，氢氧化钠、氢氧化钙等均不会和盐酸反应产生气体。所以固体混合物就有三种可能，第一种是含有碳酸钙和碳酸钠；第二种是含有氢氧化钙和较多的碳酸钠；第三种是含有氢氧化钙、较多的碳酸钠和碳酸钙。而氢氧化钠的是否存在不能确定，故可能含有碳酸钙、氢氧化钠、氢氧化钙，一定含有碳酸钠。故不正确的是B选项。
3、学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣。
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是__________________。
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如下图：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是__________________________。
②从A到B的过程中，烧杯中溶液pH逐渐 ____________。
③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有 ___________（填离子符号）。
（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质。请你分析变质的原因（用化学方程式表示）_________________。
（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是________________________。
A．无色酚酞试液 B．FeCl3 C．BaCl2 D．KNO3【答案】（1）固体氢氧化钠溶于水放热 （2）①放热 酸碱恰好完全中和 ②减小 ③Na+、H+ （3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O （4）CD
【解析】（1）甲同学的操作包括了氢氧化钠固体的溶解过程和氢氧化钠与稀硫酸反应的过程，不能推断出中和反应放热。（2）①根据图像可以看出随着稀硫酸的加入温度在逐渐上升，B点在温度上是个转折点，也是反应的转折点；②A到B稀硫酸逐渐与氢氧化钠反应，溶液由碱性逐渐变为中性，pH逐渐减小；③B到C的过程中，是稀硫酸中和完氢氧化钠后继续加入稀硫酸溶液。
氢氧化钠在空气中变质后生成碳酸钠和水。（4）氯化钡会和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，而使硫酸变质；所有的钾盐和硝酸盐都溶于水，在水中起不到指示剂的作用。
4、小红和小亮在实验室配制石灰水时，小红同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。小亮同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是。同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。
【提出问题】该熟石灰样品的主要成分是什么？
【作出猜想】甲同学猜想是Ca（OH）2 ；
乙同学猜想是CaCO3；
你认为是 。
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：

实验步骤
实验现象
实验结论
取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤；
向滤液中加入适量的 溶液；
向滤出固体中加入适量 溶液
_______________________；
________________________
猜想正确
【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应 保存熟石灰。
【答案】Ca（OH）2 微溶于水 【作出猜想】Ca（OH）2 和CaCO3的混合物 【实验与结论】酚酞 稀盐酸 溶液变为红色 固体溶解，有气泡产生 【拓展与应用】 密封
【解析】本题难度较小，主要考察算和碱的基本性质。
5、某兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与．
【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质？
【猜想与假设】猜想①：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙．
猜想②：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是 ．
【实验探究】
 实验步骤
实验现象 
 实验结论
（1）取样于试管中，滴加稀盐酸 
有
原溶液里一定有碳酸钙 
（2）另取样于试管中，滴加酚酞试液 
 溶液成红色
原溶液一定有
【实验结论】综合上述实验（1）、（2），你得出的结论是猜想 成立．
【反思拓展】（1）氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是 （用化学方程式表示）．
（2） 在分析化学反应的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是 ．
【答案】【猜想与假设】碳酸钙和氢氧化钙；【实验探究】（1）有大量气泡产生；（2）氢氧化钙；【实验结论】②；【反思拓展】（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（2）反应物是否有剩余；
【解析】【猜想与假设】猜想②：氢氧化钙变质后，生成碳酸钙，部分变质就含有碳酸钙和氢氧化钙，故填：碳酸钙和氢氧化钙；【实验探究】（1）碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以产生的现象为：有大量气泡产生； 故填：有大量气泡产生；
（2）使酚酞试液变红的是碱性物质，所以根据混合物的组成，可以判断含有氢氧化钙，故填：氢氧化钙；
【实验结论】综合上述实验（1）、（2）可知混合物里面含有氢氧化钙和碳酸钙，所以猜想②成立，故填：②；【反思拓展】（1）氢氧化钙露置于空气中容易变质是因为氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（2）在分析化学反应的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是反应物是否有剩余或反应物是否反应完全等，故填：反应物是否有剩余；
课程小结:
1、道常见的酸碱的主要化学性质和用途；熟记常见碱的俗名；
2、知了解常见酸、碱在生产、生活中的应用；
3、掌握酸、碱的通性。
(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O  (2)气球胀大     (4)【交流讨论】①NaCl ②氢氧化钠
【实验设计】①小亮②有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小兰 ③没有白色沉淀，溶液呈红色 小刚(实验现象和猜想合理对应即可) 【反思拓展】反应物是否有剩余