吉林省延边州龙井三中2013-2014学年高二(下)期中化学试卷 (Word版.doc

2013-2014学年吉林省延边州龙井三中高二（下）期中化学试卷

一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）
1．（2分）（2012春•宝鸡期末）已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（　　）

A．
3s23p3
B．
4s2
C．
4s24p1
D．
3s23p5

2．（2分）（2014春•延边州校级期中）按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（　　）

A．
Fe
B．
Mg
C．
P
D．
Na

3．（2分）（2015春•莆田校级期中）氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（　　）

A．
一个小黑点表示一个电子

B．
黑点的多少表示电子个数的多少

C．
表示电子运动的轨迹

D．
电子在核外空间出现机会的多少

4．（2分）（2010秋•黄冈校级期末）下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（　　）

A．
O
B．
B
C．
C
D．
N

5．（2分）（2013秋•成都期中）下列事实与氢键有关的是（　　）

A．
HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．
水加热到很高的温度都难以分解

C．
CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D．
水结成冰体积膨胀

6．（2分）（2014春•延边州校级期中）下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（　　）

A．
NH4+
B．
PH3
C．
H3O+
D．
OF2

7．（2分）（2015春•信阳期中）下列不能形成配位键的组合是（　　）

A．
Ag+、NH3
B．
BF3、NH3
C．
NH4+、H+
D．
Co3+、CO

8．（2分）（2014春•延边州校级期中）下列说法中不正确的是（　　）

A．
N2分子有一个δ键，两个π键

B．
δ键比π键重叠程度大，形成的共价键一定强

C．
两个原子间形成共价键时，最多有一个δ键

D．
气体单质中，一定有δ键，可能有π键

9．（2分）（2013春•枣强县校级期末）有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（　　）

A．
两个碳原子采用sp杂化方式

B．
两个碳原子采用sp2杂化方式

C．
每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D．
两个碳原子形成两个π键

10．（2分）（2013春•枣强县校级期末）用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（　　）

A．
苯
B．
二硫化碳
C．
氯水
D．
四氯化碳

二、选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小题3分，共30分）
11．（3分）（2013秋•晋江市校级期末）前四周期元素的基态原子中，未成对电子数与其所在周期数相同的元素有（　　）

A．
3种
B．
4种
C．
5种
D．
6种

12．（3分）（2014春•延边州校级期中）117号元素以Uus表示．下列关于Uus元素的说法错误的是（　　）

A．
原子的价电子排布式是7s27p5

B．
最高化合价是+7价

C．
其单质是双原子分子，常温常压下呈气态

D．
阴离子具有很强的还原性

13．（3分）（2014春•延边州校级期中）下列分子中，属于非极性分子的是（　　）

A．
SO2
B．
H2S
C．
BBr3
D．
COCl2

14．（3分）（2014春•延边州校级期中）下列各组微粒中，都互为等电子体的是（　　）

A．
CO、NO、NaH、N2
B．
SO2、NO2+、N3﹣、OCN﹣

C．
CO32﹣、NO3﹣、BCl3
D．
SiF4、SiO44﹣、SO32﹣、PO43﹣

15．（3分）（2014秋•涪城区校级期末）若aAm+与bBn﹣的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（　　）

A．
b=a﹣n﹣m
B．
离子半径Am+＜Bn﹣

C．
原子半径A＜B
D．
A的原子序数比B大（m+n）

16．（3分）（2015春•信阳期中）最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（　　）

A．
该晶体类型是原子晶体

B．
晶体的空间最小环共有6个原子构成

C．
晶体中碳原子数与C﹣O化学键数之比为1：2

D．
该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1：2

17．（3分）（2014春•延边州校级期中）据某科学杂志报道，国外发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构．下列叙述不正确的是（　　）

A．
该物质的熔点不会很高、硬度不会很大

B．
该物质形成的晶体属于分子晶体

C．
该物质分子中Si60被包裹在C60里面

D．
该物质的相对分子质量为2400

18．（3分）（2009•上海）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）

A．
熔点：CO2＞KCl＞SiO2
B．
水溶性：HCl＞H2S＞SO2

C．
沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷
D．
热稳定性：HF＞H2O＞NH3

19．（3分）（2011秋•攀枝花期末）下列物质中含有手性碳原子的是（　　）

A．
CCl2F2
B．

C．

D．
CH3CH2OH

20．（3分）（2014春•延边州校级期中）有下列离子晶体立体结构示意图：

若以M代表阳离子，以N代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是（　　）

A．
①MN ②MN2 ③MN2 ④MN
B．
①MN ②MN2 ③MN3 ④MN4

C．
①MN2 ②MN2 ③MN2 ④MN
D．
①MN ②MN ③MN2 ④MN2

三、填空题
21．（6分）（2014春•延边州校级期中）在下列晶体中：NaOH．Na2S．（NH4）2S．Na2O2．C2H2．SiC．金刚石
（1）其中只含有离子键的离子晶体是　　　　　　；
（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是　　　　　　；
（3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是　　　　　　；
（4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是　　　　　　；
（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是　　　　　　；
（6）其中含有极性共价键的原子晶体是　　　　　　．

22．（4分）（2014春•延边州校级期中）某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第　　　　　　周期，是　　　　　　族，是　　　　　　区元素，元素符号是　　　　　　．

23．（8分）（2014春•延边州校级期中）短周期元素A、B、C、D．A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子．
（1）C原子的电子排布式为　　　　　　，若A为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于　　　　　　键（填“σ”或“π”）．
（2）当n=2时，B位于元素周期表的第　　　　　　周期　　　　　　族，BC2属于　　　　　　分子（填“极性”或“非极性”）．当n=3时，B与C形成的晶体属于　　　　　　晶体．
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　（用元素符号表示）．

24．（2分）（2014春•延边州校级期中）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于面心，Z位于顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为　　　　　　；

25．（16分）（2014春•延边州校级期中）Mn．Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
元素
Mn
Fe
电离能 KJ/mol
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
回答下列问题：
（1）Mn元素的原子结构示意图为　　　　　　，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，对此，你的解释是　　　　　　；
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子都具备的结构特点是　　　　　　；
②六氰合亚铁离子4﹣中的配体CN﹣中C原子的杂化轨道类型是　　　　　　，写出一种与CN﹣互为等电子体的单质分子的结构式　　　　　　；
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚．丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为　　　　　　；
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为　　　　　　．
（5）假设体心立方晶胞的铁原子半径为r，晶胞的边长为a，则该晶胞的空间利用率是　　　　　　．

26．（14分）（2010•江西）主要元素W、X、Y、Z的原子序数一次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：
（1）W元素原子的L层电子排布式为　　　　　　，W3分子的空间构型为　　　　　　；
（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为　　　　　　；
（3）化合物M的化学式为　　　　　　，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl．M熔点较高的原因是　　　　　　．将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有　　　　　　，O﹣C﹣O的键角约为　　　　　　；
（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z=　　　　　　；
（5）含有元素Z的盐的焰色反应为　　　　　　色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是　　　　　　．

附加题
27．（2014春•延边州校级期中）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，请回答下列问题
（1）基态B原子的电子排布式为　　　　　　；B和N相比，电负性较大的是　　　　　　，BN中B元素的化合价为　　　　　　；
（2）在BF3分子中，F﹣B﹣F的键角是　　　　　　，B原子的杂化轨道类型为　　　　　　，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4﹣的立体结构为　　　　　　；
（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为　　　　　　，层间作用力为　　　　　　；
（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有　　　　　　个氮原子、　　　　　　个硼原子，立方氮化硼的密度是　　　　　　g•cm﹣3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．

2013-2014学年吉林省延边州龙井三中高二（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）
1．（2分）（2012春•宝鸡期末）已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（　　）

A．
3s23p3
B．
4s2
C．
4s24p1
D．
3s23p5

考点：
原子结构与元素周期律的关系．版权所有
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
主族元素外围电子排布为nsx或ns2npx，但1s2为He，为零族元素，最外层电子数为的4s2元素可能为过渡元素．
解答：
解：A．最外层电子排布式为3s23p3，处于第三周期ⅤA族，故A不符合；
B．最外层电子数为的4s2元素可能为Ca或部分过渡元素，故B符合；
C．最外层电子排布式为4s24p1，处于第四周期ⅢA族，故C不符合；
D．最外层电子排布式为3s23p5，处于第三周期ⅦA族，故D不符合；
故选B．
点评：
本题考查原子结构与位置关系，难度不大，注意选项中为最外层电子数排布，不是价电子排布．

2．（2分）（2014春•延边州校级期中）按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（　　）

A．
Fe
B．
Mg
C．
P
D．
Na

考点：
元素周期表的结构及其应用．版权所有
分析：
电子最后填入的能级是p能级的元素属于P区元素，P区元素的外围电子排布为ns2npx，包含第ⅢA～ⅦA族及零族元素，电子最后填入的能级是s能级的元素属于s区元素（注意氦元素除外），包括ⅠA、ⅡA族元素，电子最后填入的能级是d能级的元素属于d区元素，包括ⅢB～ⅦB及Ⅷ族，ds区包括ⅠB族（11列）、ⅡB族（12列），可以理解为先填d能级后填s能级而得名，此外还有f区，包含镧系、锕系，以此来解答．
解答：
解：A．Fe的外围电子排布为3d64s2，属于d区元素，故A不符合；
B．Mg的外围电子排布为3s2，属于s区元素，故B不符合；
C．P的外围电子排布为3s23p4，所以为p区元素，故C符合；
D．Na的外围电子排布为3s1，所以属于s区，故D不符合；
故选C．
点评：
本题考查元素原子结构与位置关系，为高频考点，把握元素的电子排布及最后填充的电子为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

3．（2分）（2015春•莆田校级期中）氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（　　）

A．
一个小黑点表示一个电子

B．
黑点的多少表示电子个数的多少

C．
表示电子运动的轨迹

D．
电子在核外空间出现机会的多少

考点：
原子核外电子的运动状态．版权所有
分析：
氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，以此来解答．
解答：
解：氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的原子、原子的个数及电子的运动轨迹，电子运动无轨迹，
故选D．
点评：
本题考查原子核外电子的运动和电子云的含义，注意电子运动无规律，只能利用出现的机会（或概率）来描述电子运动情况，题目难度不大．

4．（2分）（2010秋•黄冈校级期末）下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（　　）

A．
O
B．
B
C．
C
D．
N

考点：
元素电离能、电负性的含义及应用．版权所有
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，据此分析解答．
解答：
解：同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，B、C、N、O属于同一周期且其原子序数依次增大，但N属于第VA元素，O属于第ⅥA族，所以B、C、N、O几种元素的第一电离能的大小顺序是N、O、C、B，
故选D．
点评：
本题考查了同一周期元素第一电离能大小的判断，注意同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大．

5．（2分）（2013秋•成都期中）下列事实与氢键有关的是（　　）

A．
HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．
水加热到很高的温度都难以分解

C．
CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D．
水结成冰体积膨胀

考点：
氢键的存在对物质性质的影响．版权所有
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
A．只有HF存在氢键；
B．氢键为分子间作用力，与物质的稳定性无关；
C．都不存在氢键；
D．水中存在氢键，水结成冰体积膨胀．
解答：
解：A．非金属性越强，对应的氢化物越稳定，只有HF存在氢键，但与氢键无关，故A错误；
B．氢键为分子间作用力，与物质的稳定性无关，故B错误；
C．都不存在氢键，影响熔点高低的因素是分子间作用力，故C错误；
D．水中存在氢键，氢键具有方向性，水结成冰体积膨胀，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查氢键的知识，题目难度不大，注意氢键只与物质的物理性质有关，与化学性质无关．

6．（2分）（2014春•延边州校级期中）下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（　　）

A．
NH4+
B．
PH3
C．
H3O+
D．
OF2

考点：
判断简单分子或离子的构型．版权所有
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
价层电子对几何构型为四面体说明该微粒的价层电子对是4，价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对；空间构型为V形说明该微粒中含有2个孤电子对，据此分析解答．
解答：
解：A、NH4+中价层电子对个数=4+（5﹣1﹣4×1）=4，且不含孤电子对，价层电子对几何构型和离子的空间构型均为正四面体形，故A错误；
B、PH3分子中价层电子对=3+（5﹣3×1）=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故B错误；
C、H3O+离子中价层电子对=3+1=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故C错误；
D、OF2分子中价层电子对=2+2=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查了微粒空间构型的判断，难度不大，先根据价层电子对判断VSEPR模型，去掉孤电子对就是其实际空间构型，这是高考的热点、学习的重点．

7．（2分）（2015春•信阳期中）下列不能形成配位键的组合是（　　）

A．
Ag+、NH3
B．
BF3、NH3
C．
NH4+、H+
D．
Co3+、CO

考点：
配合物的成键情况．版权所有
分析：
根据形成配位键的条件，一方提供孤电子对，一方提供空轨道，可以作判断．
解答：
解：根据配位键形成的条件，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对，
A、Ag+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，故A不选；
B、BF3中B原子有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，故B不选；
C、NH4+、H+两种离子均没有孤电子对，所以不能形成配位键，故C选；
D、Co3+有空轨道，与CO中的氧原子上的孤电子对，可以形成配位键，故D不选；
故选C．
点评：
本题主要考查配位键形成的条件，难度较小，解题时要注意弄清楚各种原子或离子的最外层电子对的情况．

8．（2分）（2014春•延边州校级期中）下列说法中不正确的是（　　）

A．
N2分子有一个δ键，两个π键

B．
δ键比π键重叠程度大，形成的共价键一定强

C．
两个原子间形成共价键时，最多有一个δ键

D．
气体单质中，一定有δ键，可能有π键

考点：
化学键．版权所有
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
A．N2分子的结构式为N≡N，根据结构式判断；
B．共价键重叠程度越大，越稳定；
C．两个原子间形成共价键时，头碰头式的重叠方式只有一个；
D．单原子分子不含共价键．
解答：
解：A．N2分子的结构式为N≡N，含有一个δ键，两个π键，故A正确；
B．共价键重叠程度越大，越稳定，故B正确；
C．两个原子间形成共价键时，头碰头式的重叠方式只有一个，则两个原子间形成共价键时，最多有一个δ键，故C正确；
D．单原子分子不含共价键，故D错误．
故选D．
点评：
本题考查共价键知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

9．（2分）（2013春•枣强县校级期末）有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（　　）

A．
两个碳原子采用sp杂化方式

B．
两个碳原子采用sp2杂化方式

C．
每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D．
两个碳原子形成两个π键

考点：
原子轨道杂化方式及杂化类型判断；共价键的形成及共价键的主要类型．版权所有
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
乙炔的结构式为H﹣C≡C﹣H，每个碳原子含有2个价层电子对且不含孤电子对，据此判断碳原子杂化方式，每个碳原子未参与杂化的轨道肩并肩重叠形成π键．
解答：
解：乙炔的结构式为H﹣C≡C﹣H，
A．乙炔中每个碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以碳原子采用sp杂化，故A正确；
B．根据A知，两个碳原子都采用sp杂化，故B错误；
C．每个碳原子中两个未杂化的2p轨道肩并肩重叠形成π键，故C正确；
D．两个碳原子之间形成1个σ键2个π键，故D正确；
故选B．
点评：
本题考查了乙炔的结构，知道σ键、π键如何形成是解本题关键，知道原子杂化方式的判断方法，为常考查点，题目难度不大．

10．（2分）（2013春•枣强县校级期末）用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（　　）

A．
苯
B．
二硫化碳
C．
氯水
D．
四氯化碳

考点：
电解质与非电解质．版权所有
专题：
物质的分类专题．
分析：
用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，若细流偏转，则细流是极性分子，不偏转则是非极性分子，据此即可解答．
解答：
解：A．苯分子是平面正六边形结构，是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故A错误；
B．二硫化碳分子是直线形结构，是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故B错误；
C．氯水是氯气的水溶液，是混合物，内含水分子、氯气分子、次氯酸分子、氯离子、氯酸根离子、氢离子，水、次氯酸分子是极性分子，电荷分布不均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，发生偏转，故C正确；
D．四氯化碳分子是正四面体结构，是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查了分子的极性，解答抓住偏转则是极性分子，分子电荷分布不均匀，是答题关键，题目较简单．

二、选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小题3分，共30分）
11．（3分）（2013秋•晋江市校级期末）前四周期元素的基态原子中，未成对电子数与其所在周期数相同的元素有（　　）

A．
3种
B．
4种
C．
5种
D．
6种

考点：
原子核外电子排布．版权所有
专题：
原子组成与结构专题．
分析：
当原子位于第一周期时，其未成对电子数是1，只能是1s能级上有1个电子；
当原子位于第二周期时，其未成对电子数是2，只能是2p能级上有2个未成对电子；
当原子位于第三周期时，其未成对电子数是3，只能是3p能级上有3个未成对电子；
当原子位于第四周期时，其未成对电子数是4，只能是3d能级上有4个未成对电子；
据此分析解答．
解答：
解：当原子位于第一周期时，其未成对电子数是1，只能是1s能级上有1个电子，符合条件的为H元素；
当原子位于第二周期时，其未成对电子数是2，只能是2p能级上有2个未成对电子，符合条件的为C、O元素；
当原子位于第三周期时，其未成对电子数是3，只能是3p能级上有3个未成对电子，符合条件的为P元素；
当原子位于第四周期时，其未成对电子数是4，只能是3d能级上有4个未成对电子，符合条件的为Fe元素；
通过以上分析知，符合条件的有5种元素，故选C．
点评：
本题考查了原子核外电子排布，明确各个能级上排列电子数及构造原理即可解答，注意第四周期元素核外电子排布规则，出现能级交错，为易错点．

12．（3分）（2014春•延边州校级期中）117号元素以Uus表示．下列关于Uus元素的说法错误的是（　　）

A．
原子的价电子排布式是7s27p5

B．
最高化合价是+7价

C．
其单质是双原子分子，常温常压下呈气态

D．
阴离子具有很强的还原性

考点：
元素周期律和元素周期表的综合应用．版权所有
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
A、第七周期稀有气体的原子序数为118，据此判断117号元素Uus处于第七周期ⅦA族；
B、对于主族元素最外层电子数等于其最高化合价；
C、卤族元素单质为双原子分子，分子结构相似，相对分子质量越大分子间作用力越强，单质熔点越高，I2在常温常压下是固体，据此判断；
D、非金属性越弱阴离子的还原性越强．
解答：
解：A、第七周期稀有气体的原子序数为118，故117号元素Uus处于第七周期ⅦA族，Uus原子最外层电子排布式是7s27p5，故A正确；
B、Uus原子最外层电子排布式是7s27p5，最外层电子数为7，对于主族元素最外层电子数等于其最高化合价，故Uus最高化合价是+7价，故B正确；
C、卤族元素单质为双原子分子，单质的分子式为Uus2，分子结构相似，相对分子质量越大分子间作用力越强，单质熔点越高，所以Uus2熔点比碘高，I2在常温常压下是固体，可推知Uus2在常温常压下一定是固体，故C错误；
D、同主族自上而下，非金属性减弱，故Uus非金属性比较弱，非金属性越弱阴离子的还原性越强，故D正确．
故选C．
点评：
本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据原子序数推断元素在周期表中的位置是关键；掌握同族元素与物质的相似性与递变性．

13．（3分）（2014春•延边州校级期中）下列分子中，属于非极性分子的是（　　）

A．
SO2
B．
H2S
C．
BBr3
D．
COCl2

考点：
极性分子和非极性分子．版权所有
分析：
正负电荷重心重合为非极性分子，正负电荷重心不重合为极性分子，结合分子空间构型判断，对于ABn型分子，中心原子A的最外层电子全部成键，为非极性分子，中心原子A的最外层电子部分成键，为极性分子，据此结合选项解答．
解答：
解：A．SO2分子中S元素的最外层电子数为6，化合价为+4，最外层电子未全部成键，是极性分子，故A不选；
B．H2S中含有极性键，空间结构为v形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故B不选；
C．BBr3分子中B元素的最外层电子数为3，化合价为+3，最外层电子全部成键，是非极性分子，故C选；
D．COCl2中心C原子成2个C﹣Cl键、1个C=O，不含孤电子对，为平面三角形，分子不对称，为极性分子，故D不选；
故选：C．
点评：
本题考查极性分子和非极性分子判断，注意非极性分子的结构对称，正负电荷中心重合是解题关键，题目难度不大．

14．（3分）（2014春•延边州校级期中）下列各组微粒中，都互为等电子体的是（　　）

A．
CO、NO、NaH、N2
B．
SO2、NO2+、N3﹣、OCN﹣

C．
CO32﹣、NO3﹣、BCl3
D．
SiF4、SiO44﹣、SO32﹣、PO43﹣

考点：
“等电子原理”的应用．版权所有
分析：
原子个数相等、价电子数相等的微粒称为等电子体，原子或化合物中，电子数=质子数，阳离子中电子数=质子数﹣电荷数，阴离子中电子数=质子数+电荷数，据此分析解答．
解答：
解：A．CO、N2中电子数是14，NO中电子数是15，NaH中电子数是12，所以这几种微粒不是等电子体，故A错误；
B．SO2中价电子数是24、NO2+中价电子数是16、N3﹣中价电子数是16、OCN﹣中价电子数是16，所以NO2+、N3﹣、OCN﹣属于等电子体，故B错误；
C．CO32﹣中价电子数是24、NO3﹣中价电子数是24、BCl3中价电子数是24，且含有原子个数相等，所以属于等电子体，故C正确；
D．SiF4中价电子数是32、SiO44﹣中价电子数是32、SO32﹣中价电子数是24、PO43﹣中价电子数是32，且SiF4、SiO44﹣、PO43﹣中原子个数相等，所以属于等电子体，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查等电子体的判断，侧重考查对概念的理解，明确原子结构是解本题关键，会计算价电子数，题目难度不大．

15．（3分）（2014秋•涪城区校级期末）若aAm+与bBn﹣的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（　　）

A．
b=a﹣n﹣m
B．
离子半径Am+＜Bn﹣

C．
原子半径A＜B
D．
A的原子序数比B大（m+n）

考点：
原子结构与元素周期律的关系．版权所有
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
aAm+与bBn﹣的核外电子排布相同，则有a﹣m=b+n，可知A在B的下一周期，A的原子序数较大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，离子半径越小．
解答：
解：A．aAm+与bBn﹣的核外电子排布相同，则有a﹣m=b+n，即b=a﹣n﹣m，故A正确；
B．具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，离子半径越小，A的原子序数较大，则离子半径Am+＜Bn﹣，故B正确；
C．A在B的下一周期，原子半径较大，则原子半径A＞B，故C错误；
D．A在B的下一周期，A的原子序数较大，a﹣b=m+n，故D正确．
故选：C．
点评：
本题考查原子结构与元素的性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子结构特点以及元素周期律的递变规律．

16．（3分）（2015春•信阳期中）最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（　　）

A．
该晶体类型是原子晶体

B．
晶体的空间最小环共有6个原子构成

C．
晶体中碳原子数与C﹣O化学键数之比为1：2

D．
该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1：2

考点：
物质结构中的化学键数目计算；原子晶体．版权所有
分析：
A．C原子和O原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，所以构成该晶体的微粒是原子；
B．每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合，该晶体的空间最小环由6个碳原子和6个氧原子构成；
C．每个碳原子均以四个单键与氧原子结合；
D．该晶体中每个碳原子连接4个氧原子，则每个碳原子含有氧原子个数=．
解答：
解：A．C原子和O原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，所以构成该晶体的微粒是原子，则为原子晶体，故A正确；
B．每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合，该晶体的空间最小环由6个碳原子和6个氧原子构成，所以每个最小环上含有12个原子，故B错误；
C．该晶体中，每个碳原子含有4个C﹣O共价键，所以C原子与C﹣0化学键数目之比为1：4，故C错误；
D．该晶体中每个碳原子连接4个氧原子，则每个碳原子含有氧原子个数==2，所以该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1：2，故D正确；
故选BC．
点评：
本题以碳氧化物为载体考查原子晶体，侧重考查学生空间想象能力及计算能力，利用均摊法计算即可，易错选项是B，题目难度中等．

17．（3分）（2014春•延边州校级期中）据某科学杂志报道，国外发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构．下列叙述不正确的是（　　）

A．
该物质的熔点不会很高、硬度不会很大

B．
该物质形成的晶体属于分子晶体

C．
该物质分子中Si60被包裹在C60里面

D．
该物质的相对分子质量为2400

考点：
分子晶体．版权所有
分析：
A、根据分子晶体的熔点低、硬度小分析；
B、由分子式及信息可知该物质为分子晶体；
C、根据硅的原子半径比碳大；
D、根据分子式确定该物质的相对分子质量．
解答：
解：A、由分子式及信息可知该物质为分子晶体，分子晶体的熔点低、硬度小，故A正确；
B、由题目中的信息可知是一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，所以该物质有分子存在，属于分子晶体，故B正确；
C、硅的原子半径比碳大，所以硅化合物Si60C60，外层球壳为Si60，内层球壳为C60，故C错误．
D、它的分子式为C60Si60，所以该物质的相对分子质量=（12+28）×60=2400，故D正确；
故选C．
点评：
本题考查了晶体的物理性质、分子晶体的判断等知识点，难度不大，注意根据晶体的构成微粒来判断晶体类型．

18．（3分）（2009•上海）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）

A．
熔点：CO2＞KCl＞SiO2
B．
水溶性：HCl＞H2S＞SO2

C．
沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷
D．
热稳定性：HF＞H2O＞NH3

考点：
晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．版权所有
专题：
元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．
分析：
A．根据原子晶体＞离子晶体＞分子晶体比较不同晶体的熔点；
B．H2S微溶于水，而HCl和SO2都易溶于水；
C．相对分子质量越大、烷烃的沸点越高；
D．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越大．
解答：
解：A．不同晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则SiO2＞KCl＞CO2，故A错误；
B．H2S微溶于水，而HCl和SO2都易溶于水，故B错误；
C．相对分子质量越大，分子间作用力越大，则烷烃的沸点越高，则有戊烷＞丁烷＞乙烷，故C错误；
D．非金属性：F＞O＞N，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越大，则热稳定性：HF＞H2O＞NH3，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查较为综合，题目难度不大，本题注意把握不同晶体的熔沸点的比较方法，注意元素周期律的递变规律．

19．（3分）（2011秋•攀枝花期末）下列物质中含有手性碳原子的是（　　）

A．
CCl2F2
B．

C．

D．
CH3CH2OH

考点：
“手性分子”在生命科学等方面的应用．版权所有
专题：
有机物分子组成通式的应用规律．
分析：
手性碳原子指连有四个不同基