高一化学：酸碱盐氧化物的性质.docx

酸碱盐氧化物的性质
【基础知识】
知识点一、酸的通性
（1）酸为什么会有通性？由于酸溶于水时都能电离生成氢离子即不同的酸溶液里含有相同的氢离子，所以酸的通性即H+的性质。
（2）酸具有哪些通性？
①酸溶液都能与指示剂作用。使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
②酸+金属→盐+氢气（酸主要是指盐酸和稀硫酸；金属是指：金属活动性顺序中位于氢之前的金属，若铁参与此反应，则生成亚铁盐）
③酸+碱性氧化物→盐+水
a、碱性氧化物：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。
b、大多数金属氧化物是碱性氧化物（Mn2O7等不属）。
④酸+碱→盐+水
a、中和反应：酸跟碱作用而生成盐和水的反应。（此类反应的前提是反应物一定是酸和碱，有盐和水生成的反应不一定是中和反应）
b、中和反应属于复分解反应。如：下列复分解反应是中和反应
HNO3＋NaOH＝NaNO3＋H2O（反应无现象）
H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O（反应生成白色沉淀）
　3HCl＋Fe(OH)3＝FeCl3＋3H2O（沉淀溶解消失）
⑤酸+盐→另一种酸+另一种盐
a、盐酸+硝酸银 HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
b、硫酸+可溶性钡盐 H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl
H2SO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋2HNO3
c、各种酸+碳酸盐 2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
2HNO3＋BaCO3＝Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑
知识点二、碱的通性
碱溶液里都含有氢氧根离子(OH — )，所以它们具有相似的化学性质——通性：
（1）碱溶液都能与指示剂作用。使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液红色。
（2）与酸性氧化物反应 如：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
酸性氧化物：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2、SO3等。
（3）与酸发生中和反应 如：Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O（常用于中和土壤酸性）
（4）与某些盐反应 如：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl(常用于制取不溶性碱)

【基础知识】
知识点一、酸的通性
（1）酸为什么会有通性？由于酸溶于水时都能电离生成氢离子即不同的酸溶液里含有相同的氢离子，所以酸的通性即H+的性质。
（2）酸具有哪些通性？
①酸溶液都能与指示剂作用。使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
②酸+金属→盐+氢气（酸主要是指盐酸和稀硫酸；金属是指：金属活动性顺序中位于氢之前的金属，若铁参与此反应，则生成亚铁盐）
③酸+碱性氧化物→盐+水
a、碱性氧化物：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。
b、大多数金属氧化物是碱性氧化物（Mn2O7等不属）。
④酸+碱→盐+水
a、中和反应：酸跟碱作用而生成盐和水的反应。（此类反应的前提是反应物一定是酸和碱，有盐和水生成的反应不一定是中和反应）
b、中和反应属于复分解反应。如：下列复分解反应是中和反应
HNO3＋NaOH＝NaNO3＋H2O（反应无现象）
H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O（反应生成白色沉淀）
　3HCl＋Fe(OH)3＝FeCl3＋3H2O（沉淀溶解消失）
⑤酸+盐→另一种酸+另一种盐
a、盐酸+硝酸银 HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
b、硫酸+可溶性钡盐 H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl
H2SO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋2HNO3
c、各种酸+碳酸盐 2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
2HNO3＋BaCO3＝Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑
知识点二、碱的通性
碱溶液里都含有氢氧根离子(OH — )，所以它们具有相似的化学性质——通性：
（1）碱溶液都能与指示剂作用。使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液红色。
（2）与酸性氧化物反应 如：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
酸性氧化物：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2、SO3等。
（3）与酸发生中和反应 如：Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O（常用于中和土壤酸性）
（4）与某些盐反应 如：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl(常用于制取不溶性碱)
知识点三、盐的通性
（1）金属＋盐→新金属＋新盐
a、在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里暂不要求。
b、反应物为可溶的盐，并在溶液里进行。
（2）酸＋盐→新酸＋新盐（要符合复分解反应规律，下同）
（3）碱＋盐→新碱＋新盐（4）盐＋盐→新盐＋新盐
知识点四、酸、碱、盐溶解性表
知识点五、单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系
金属→碱性氧化物→碱→盐 如：Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3
非金属→酸性氧化物→酸→盐 如：C→CO2→H2CO3→CaCO3
单质、氧化物、酸、碱、盐相互关系图
氢气

[练习]
1．下列物质是由金属与酸发生置换反应生成的是 ( )
A．Fe2(SO4) 3 B．CuSO4 C．FeCl3 D．Al2(SO4) 3
2．三种无色溶液：石灰水、氢氧化钠溶液、稀硫酸，因标签脱落，若只选用一种试剂将它们加以鉴别，该试剂应选 ( )
A．碳酸钠溶液　 B．酚酞试液 C．石蕊试液　　　D氯化钡溶液
3．为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，现有所需金属，如果只选一种盐且实验最简单的是 ( )
A．AgNO3 　 B． CuSO4 C．FeSO4 D． ZnCl2
4．将混有少量氧化铜的铁粉投入稀硫酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是 ，滤液中肯定含有的物质是 _____________________________ 。
[练习]
1．下列各组物质中，可共存于水溶液中的一组物质是 ( )
A．氯化钠、硝酸银　　　 B．氢氧化钠、氯化铜
C．氯化钙、硝酸铜 　　 D．碳酸钠、氯化氢
2．下列各组中两物质的溶液混合后恰好完全反应并生成沉淀，将沉淀滤去后的溶液蒸发，可得到食盐晶体的是 ( )
A．氢氧化钡和氯化钠 　 B．氧化钡和氯化钾
C．氯化钡和硝酸钠　 D．氯化钡和硫酸钠
3．下列各物质分别放入水中，得到蓝色溶液的是 ( )
A．氢氧化铜 　　 B．硫酸铜 C．酚酞 　　　 　D．石蕊
4．下列各组物质中，能相互反应生成气体的一组是 ( )
A．盐酸和氢氧化钠　　　 B．硝酸和碳酸钾
C．食盐水和硝酸银　　　 D．银和浓盐酸
5．既能与硫酸溶液反应，又能与氢氧化钡溶液反应的有 ( )
A．氯化钡溶液 B．硝酸钡溶液 C．碳酸钙粉末 　 D．碳酸钠粉末
6．分别将下列各组物质加人水中，发生了化学反应，但无明显现象的 ( )
A．Na2CO3 Ca(OH)2 KOH B．CuSO4 NaOH Na2CO3
C．HCl NaOH NaCl D．NaNO3 KCl Na2SO4
7．能将Na2CO3、BaCl2、NaCl三种溶液一次性区别开来的试剂是 ( )
A．硫酸溶液 B．盐酸 C．Ca(OH)2 D．酚酞溶液
8．既能与锌发生置换反应，又能与烧碱发生复分解反应的是 ( )
A．CuCl2溶液 B．NaCl溶液 C．MgSO4溶液 D．K2CO3溶液
9．下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是 ( )
A．HNO3、Ca(OH)2 B．KNO3、NaCl
C．AgNO3、HCl D．Na2CO3、H2SO4
10．要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂组是 ( )
A．Cu、FeCl2、MgCl2 B．Fe、CuSO4、MgCl2
C．Fe、Cu、MgCl2 D．Mg、CuSO4、FeSO4
11．将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的是 ( )
A．K2SO4、HNO3、BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3、HCl
C．CaCl2、KOH、Na2CO3 D．NaCl、FeCl3、HCl
12．下列物质与稀硫酸反应时，不会有Fe2(SO4)3生成的是 ( )
A．Fe2O3 B．Fe C．Fe(OH)3 D．Fe2(CO3)3
13．将一瓶稀盐酸等分成四份，分别与下列物质恰好完全反应，所得到溶液的溶质质量分数最大的是 ( )
A．Mg B．MgO C． Mg(OH)2 D．MgCO3
14．下列物质中能与澄清石灰水反应但反应若不加指示剂则无明显现象的是( )
A．氯化铁溶液 B．碳酸钠溶液 C．稀盐酸 D．硝酸钠溶液
15．30 g 20%的氢氧化钠溶液与20 g 30％的盐酸混合，充分反应后，滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为 ( )
A．蓝色 B．红色 C．紫色 D．无色
16．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，没有气体放出，则滤液中 ( )
A．只有硝酸锌和水 B．一定有硝酸锌和硝酸亚铁
C．一定没有硝酸银 D．一定没有硝酸铜
17.盐在常温下大多数都是 态。一般说来 、 、 、 四种都易溶解于水，常见的硫酸盐中 难溶于水， 和 微溶于水，其余都可溶于水。常见的盐酸盐中 难溶于水，其余都可溶于水。常见的碳酸盐中，除 和 、 外都难溶于水。常见碱、盐中有四种微溶物质，它们是_________、__________、__________、____________。
18．按下列要求写出可生成氯化镁的化学方程式：
(1)金属跟酸 .
(2)氧化物和酸 .
(3)碱跟酸 .
(4)盐跟酸 .
(5)盐跟盐 .