高一化学氧化还原反应优秀(课堂PPT).ppt

*,制作：黑龙江省庆安一中 孙秀民,第三节 氧化还原反应,第二章 化学物质及其变化,氧化还原反应的基本概念及相互关系,回忆初中学过的,氧化反应,和,还原反应,CuO+H,2,Cu+H,2,O,还原反应,氧化反应,CuO,+,H,2,Cu+H,2,O,一、从氧的得失角度分析,CuO,+,H,2,Cu+H,2,O,Cu,O,失去,氧,Cu,H,2,得到,氧,H,2,O,CuO,+,H,2,Cu +H,2,O,失去氧，被还原,得到氧，被氧化,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,CuO,+,H,2,Cu+H,2,O,二、从元素化合价升降的角度分析,CuO,+,H,2,Cu+H,2,O,Cu,O,Cu,H,2,H,2,O,化合价降低，被还原,+2,0,化合价,降低,0,+1,化合价,升高,CuO,+,H,2,Cu +H,2,O,+2,0,0,+1,化合价升高，被氧化,用,元素化合价升降,的观点来分析大量的氧化还原反应，我们可以得出：,物质所含元素化合价升高的反应就是,氧化反应,，物质所含元素化合价降低的反应就是,还原反应,。,所含元素化合价升高的物质是,还原剂,，,所含元素化合价降低的物质是,氧化剂,。,凡有元素化合价升降的反应就是,氧化还原反应,。,举例分析,2Na,+,Cl,2,2NaCl,0,+1,0,-1,化合价升高，被氧化,化合价降低，被还原,氧化剂,还原剂,既是,氧化产物,，又是,还原产物,三、从电子得失角度分析：,2Na,+,Cl,2,2NaCl,0,+1,0,-1,失去电子,得到电子,2Na,+,Cl,2,2NaCl,为了进一步了解氧化还原反应的本质,我们再从,电子得失,的角度来分析Na和Cl,2,的反应：,2Na,+,Cl,2,2NaCl,2Na 2Na,+,失去2e,-,Cl,2,2Cl,-,得到2e,-,2Na,+,Cl,2,2NaCl,0,+1,0,-1,失去电子,得到电子,11,Na,17,Cl,17,Cl,-,氯化钠形成示意图,11,Na,+,11,17,NaCl,失去电子,是还原剂,得到电子,是氧化剂,氯化钠的形成过程,用,电子得失,的观点来分析大量的氧化还原反应，我们可以得出：,物质失去电子的反应就是,氧化反应,；物质得到电子的反应就是,还原反应,。得到电子的物质是,氧化剂,，失去电子的物质是,还原剂,。,2Na,+,Cl,2,2NaCl,2e,-,还原剂,氧化剂,既是,氧化产物,，又是,还原产物,有一些反应，分子里仅有,共用电子对的偏移,。,例如：,H,2,和Cl,2,的反应,H,2,+,Cl,2,2HCl,0,0,+1,-1,化合价升高，被氧化,化合价降低，被还原,还原剂,氧化剂,既是,氧化产物,又是,还原产物,1,H,17,Cl,电子偏离,是还原剂,电子偏向,是氧化剂,1,17,HCl,氯化氢形成示意图,H,氯化氢分子的形成过程：,氧化还原反应中，,电子转移,（得失或偏移）和,化合价升降,关系，可以表示如下：,氧化还原反应的特征：,化合价升降,-4 3 2 1 0+1+2+3+4+5+6+7,被氧化、失去e,-,，化合价升高,被还原，得到e,-,，化合价降低,氧化还原反应的实质：,电子转移(得失或偏移),通过以上分析，我们认识到：,1.有,电子转移,的反应是,氧化还原反应,。,2.,氧化反应,，表现为：,被氧化,的元素,化合价升高,，其实质是该元素的原子,失去（或偏离）电子,的过程。,3.,还原反应,，表现为：,被还原,的元素,化合价降低,，起实质是该元素的原子,获得（或偏向）电子,的过程。,小 结,有元素化合价升降的反应是,氧化还原反应,；,物质所含元素化合价升高的反应就是,氧化反应,；,物质所含元素化合价降低的反应就是,还原反应,。,有电子转移的反应是,氧化还原反应,；,物质失去电子的反应就是,氧化反应,；,物质得到电子的反应就是,还原反应,。,化合价升降角度：,电子得失角度：,氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物概念：,氧化剂,：,得到,电子（或电子对偏向）的物质。,反应物中所含元素化合价,降低,的物质。,还原剂,：,失去,电子（或电子对偏离）的物质,。,反应物中所含元素化合价,升高,的物质。,氧化产物,：还原剂发生氧化反应后的生成物。,还原产物,：氧化剂发生还原反应后的生成物。,生成物,中所含元素化合价,升高,的物质。,生成物,中所含元素化合价,降低,的物质。,氧化还原反应中各概念之间的关系可以表示如下：,氧化剂+还原剂 还原产物+氧化产物,失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应,得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应,氧化还原反应中各概念之间的关系,“,升 失 氧 还,原剂,，,降 得 还 氧,化剂,”,反应物,氧化剂,还原剂,被,还原,，发生,还原,反应,还原产物,得,电子(化合价,降,低),被,氧,化，发生,氧化,反应,失,电子(化合价,升,高),氧化产物,生成物,（,氧化,性）,（,还原,性）,（还原性）,（氧化性）,反应物,性质,实质,特征,反应,反应产物,氧化,剂,具有氧化性,得,电子,化合价,降,低,发生,还原,反应（被,还原,）,还原产物,还原,剂,具有还原性,失,电子,化合价,升,高,发生,氧化,反应（被,氧化,）,氧化产物,口诀：,升 失 氧 还,原剂,，,降 得 还 氧,化剂。,氧化还原反应中各概念之间的关系：,氧化还原反应的意义：,思考：,怎样判断一个反应是否为氧化还原反应呢？,依据,有化合价升降的反应：属于氧化还原反应,无化合价升降的反应：属于非氧化还原反应,氧化还原反应在生产、生活中着广泛的应用。有利也有害。我们应该学会科学、合理地运用化学知识，趋利避害，造福人类。,练习1：判断下列化学反应哪些是氧化还原反应:,1、Fe+CuSO,4,=Cu +FeSO,4,2、2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,3、2CuO H,2,=C H,2,O,4、CaCO,3,H,2,O CO,2,=Ca(HCO,3,),2,5、2CO+O,2,=2CO,2,6、2Fe(OH),3,=Fe,2,O,3,+3H,2,O,7、NaCl+AgNO,3,=AgCl+NaNO,3,练习2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原产物。,Zn+CuSO,4,=ZnSO,4,+Cu,还原剂,Zn,氧化剂,CuSO,4,氧化产物,ZnSO,4,还原产物,Cu,(2)3Cl,2,+6KOH=5KCl+KClO,3,+3H,2,O,还原剂,Cl,2,氧化剂,Cl,2,氧化产物,KClO,3,还原产物,KCl,练习2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原产物。,还原剂,H,2,O,氧化剂,H,2,O,氧化产物,O,2,还原产物,H,2,还原剂,HCl,氧化剂,MnO,2,氧化产物,Cl,2,还原产物,MnO,2,(3)2H,2,O =2H,2,+O,2,电解,(4)MnO,2,+4HCl=MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,练习2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原产物。,还原剂,S,氧化剂,S,氧化产物,K,2,SO,3,还原产物,K,2,S,还原剂,H,2,S,氧化剂,SO,2,氧化产物,S,还原产物,S,(5)3S+6KOH=2K,2,S+K,2,SO,3,+3H,2,O,(6)2H,2,S+SO,2,=3S+2H,2,O,练习2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原产物。,还原剂,FeCl,2,氧化剂,Cl,2,氧化产物,FeCl,3,还原产物,FeCl,3,还原剂,KClO,3,氧化剂,KClO,3,氧化产物,O,2,还原产物,KCl,(7)2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,(8)2KClO,3,=2KCl+3O,2,练习2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原产物。,还原剂,NH,3,氧化剂,O,2,氧化产物,NO,还原产物,H,2,O NO,还原剂,H,2,S,氧化剂,KMnO,4,氧化产物,S,还原产物,MnSO,4,(9)4NH,3,+5O,2,=4NO+6H,2,O,(10)5H,2,S+2KMnO,4,+3H,2,SO,4,=K,2,SO,4,+2MnSO,4,+5S+8H,2,O,还原剂_，氧化剂_，,氧化产物_，还原产物_，,被氧化的物质_，发生氧化反应的物质_，,被还原的物质_，发生还原反应的物质_。,(1),2KMnO,4,+16HCl=2MnCl,2,+2KCl+5Cl,2,+8H,2,O,(2)5H,2,S+2KMnO,4,+3H,2,SO,4,=K,2,SO,4,+2MnSO,4,+5S+8H,2,O,还原剂_，氧化剂_，,氧化产物_，还原产物_，,被氧化的物质_，发生氧化反应的物质_，,被还原的物质_，发生还原反应的物质_。,+7 -1 +2 0,HCl,KMnO,4,Cl,2,MnCl,2,HCl,HCl,KMnO,4,KMnO,4,-2 +7 +2 0,H,2,S,KMnO,4,S,MnSO,4,H,2,S,H,2,S,KMnO,4,KMnO,4,失,、,升,、,氧,、,还,；,得,、,降,、,还,、,氧,练习3：,在氧化还原反应中：,化合价升高的总价数=化合价降低的总价数=转移的电子数,K,2,Cr,2,O,7,+14HCl=2KCl+2CrCl,3,+3Cl,2,+7H,2,O反应中,_ 是氧化剂,_是还原剂,_元素被氧化,_元素被还原,_是氧化产物,_是还原产物,电子转移总数为_.,K,2,Cr,2,O,7,HCl,氯,铬,Cl,2,CrCl,3,6e,-,+6,-1,+3,0,练习4：填空,失,、,升,、,氧,、,还,；,得,、,降,、,还,、,氧,思考：,在氧化还原反应中一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还原，这句话对吗？,氧化剂、还原剂 可以为同一物质，同样，氧化产物、还原产物也可以为同一物质。如：,不对。可以是同一种元素既被氧化、又还原。如：,Cl,2,+2NaOH=NaCl+NaClO,+H,2,O,氧化剂,还原剂,2Mg +O,2,=2MgO,还原产物,氧化产物,练习5：,下列说法正确的是(),A.在氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原,B.在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是还原反应,C.在氧化还原反应中，元素化合价降低的反应是氧化反应,D.化合物分解的产物中有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应,AD,2KClO,3,=2KCl+3O,2,+5-2,-1,0,练习6：下列说法下说法正确的是（）,、氧化剂本身被还原，生成氧化产物。,、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质。,、还原剂在反应时所含元素的化合价降低。,、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质。,BD,练习7：下列反应中，HCl为还原剂的是（）HCl为氧化剂的是（）HCl不是氧化剂也不是还原剂的是（）,A.Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,B.NaOH+HCl=NaCl,+H,2,O,C.MnO,2,+4HCl=MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,D.NH,3,+HCl=NH,4,Cl,C,A,BD,练习8：水作氧化剂的是（）水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）水作为还原剂的是（）水既作氧化剂又作还原剂的是（）,.2Na 2H,2,O 2NaOH H,2,.SO,3,H,2,O H,2,SO,4,.H,2,O+C=H,2,+CO,D.CaO+H,2,O=Ca(OH),2,F.2F,2,+2H,2,O=4HF+O,2,E.2H,2,O=2H,2,+O,2,AC,BD,E,F,常见的氧化剂,活泼的非金属单质，如O,2,、,Cl,2,、,Br,2,、O,3,等；,某些高价氧化物，如SO,3,、MnO,2,等；,高价氧化性含氧酸，如HNO,3,、浓H,2,SO,4,、HClO等；,高价含氧酸盐，如KMnO,4,、KNO,3,、KClO,3,等；,某些金属阳离子，如Ag,+,、Hg,2+,、Fe,3+,、Sn,4+,等；,还有王水、Na,2,O,2,、H,2,O,2,等。,常见的还原剂,活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；,某些非金属单质，如C、H,2,、等；,某些低价态氧化物，如CO、SO,2,、NO等；,含低价元素的酸和其离子，如H,2,S、HI、HBr、HCl等；,一些低价含氧酸及其盐，如H,2,SO,3,、Na,2,SO,3,、等；,一些处于低价态的金属阳离子，如Fe,2+,、Sn,2+,等。,氧化还原反应与四大基本反应类型的关系,氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应与四大基本反应类型的关系,化学反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,四种基本反应类型,练习9：,下列反应中属于氧化还原反应，但反应类型不属于四种基本反应类型的是_,A.Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,C.Fe,2,O,3,+3CO=2Fe+3CO,2,高温,B.CuO+H,2,=Cu+H,2,O,D.H,2,+S=H,2,S,C,小 结,1.有,单质,参加的,化合反应,或有,单质,产生的,分解反应,都属于氧化还原应。,2Na,+,Cl,2,2NaCl,点燃,2KClO,3,2KCl+3O,2,MnO,2,2.所有,置换反应,都,是,氧化还原反应。,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,3.所有,复分解反应,都,不是,氧化还原反应。,CuSO,4,+BaCl,2,=CuCl,2,+BaSO,4,问题：,有,单质参加,或,单质生成,的反应,一定,是氧化还原反应吗？,不一定。,如：,3O,2,=2O,3,练习10：下列变化过程中，一定需要另加还原剂才能实现的是（）,A.KI I,2,C.HNO,3,NO,B.H,2,S S,D.FeCl,3,FeCl,2,练习9：下列变化需加入氧化剂才能实现的是（）,A.Zn Zn,2+,B.CO,2,CO,C.Fe,2,O,3,Fe,D.CO CO,2,练习11:G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）。,G Q+NaCl,Q+H,2,O X+H,2,Y+NaOH G+Q+H,2,O,Z+NaOH Q+X+H,2,O,这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为：,G Y Q Z X,氧化还原反应方程式中电子转移的方向和数目的表示方法：,1.双线桥法,2.单线桥法,1.双线桥法:,表示同种元素在反应前后得失电子的情况。,同种元素间建桥，标出“得到”或“失去”字样；,箭头从反应物出发，指向生成物；,简头方向不代表电子转移方向，只代表电子转移前后变化。,CuO+H,2,=Cu+H,2,O,+2,0,0,+1,得到2e,-,，化合价降低，被还原,失去2e,-,，化合价升高，被氧化,练习：用,双线桥法,标出下列氧化还原反应中电子转移情况。,(1)3Cu+8HNO,3,=3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,(2)2NaBr+Cl,2,=2NaCl,+Br,2,0,+5,+2,+2,-1,-1,0,0,失去32e,-,，化合价升高，被氧化,得到23e,-,，化合价降低，被还原,失去2e,-,，化合价升高，被氧化,得到2e,-,，化合价降低，被还原,练习：用,双线桥法,标出下列氧化还原反应中电子转移情况。,(3)2H,2,S+SO,2,=3S,+2H,2,O,(4)2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,失去22e,-,，化合价升高，被氧化,得到4e,-,，化合价降低，被还原,失去2e,-,，化合价升高，被氧化,得到2e,-,，化合价降低，被还原,+4,0,-2,-1,+2,+3,0,练习：用,双线桥法,标出下列氧化还原反应中电子转移情况。,(5)Cl,2,+2NaOH=NaCl,+NaClO+H,2,O,(6)2Al+6HCl,=2AlCl,3,+3H,2,失去e,-,，化合价升高，被氧化,得到e,-,，化合价降低，被还原,失去23e,-,，化合价升高，被氧化,得到6e,-,，化合价降低，被还原,+1,0,-1,+1,0,+3,0,练习：用,双线桥法,标出下列氧化还原反应中电子转移情况。,(7)3Br,2,+6KOH=5KBr,+KBrO,3,+3H,2,O,(8)KClO,3,+6HCl,=KCl+3Cl,2,+3H,2,O,失去5e,-,，化合价升高，被氧化,得到5e,-,，化合价降低，被还原,失去5e,-,，化合价升高，被氧化,得到5e,-,，化合价降低，被还原,+5,0,-1,-1,0,+5,2.单线桥法:,反应物间建桥，不标“得到”或“失去”字样；,箭头从失去电子元素(升高)出发，指向得到电子(降低)的元素。,CuO+H,2,=Cu+H,2,O,得到2e,-,，化合价降低，被还原,失去2e,-,，化合价升高，被氧化,CuO+H,2,=Cu+H,2,O,0,+1,+2,0,2e,-,练习：用,单线桥法,标出下列氧化还原反应中电子转移情况。,(1)3Cu+8HNO,3,=3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,(2)2NaBr+Cl,2,=2NaCl,+Br,2,0,+5,+2,+2,-1,-1,0,0,6e,-,2e,-,练习：用,单线桥法,标出下列氧化还原反应中电子转移情况。,(3)2H,2,S+SO,2,=3S,+2H,2,O,(4)2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,4e,-,2e,-,+4,0,-2,-1,+2,+3,0,练习：用,单线桥法,标出下列氧化还原反应中电子转移情况。,(5)Cl,2,+2NaOH=NaCl,+NaClO+H,2,O,(6)2Al+6HCl,=2AlCl,3,+3H,2,e,-,6e,-,+1,0,-1,+1,0,+3,0,练习：用,单线桥法,标出下列氧化还原反应中电子转移情况。,(7)3Br,2,+6KOH=5KBr,+KBrO,3,+3H,2,O,(8)KClO,3,+6HCl,=KCl+3Cl,2,+3H,2,O,5e,-,5e,-,+5,0,-1,-1,0,+5,祝同学们学习进步!,再 见,