化学知识点讲解.doc

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知识点：化学基本实验常识

1.仪器的装配和气密性的检验
（1）装配 顺序：从下往上、从左到右
（2）气密性检查 操作：管端入水—使容器内气体受热—出现气泡—冷却—出现水柱
2.仪器的洗涤
（1）方法：注水半，振荡。用试管刷柔力刷洗
（2）难溶物的洗涤：A 油脂：热的纯碱或洗涤剂 B 难溶氧化物、碱或碳酸盐：加稀盐酸
（3）洗净的标志：水膜均匀，不成滴不成股
3.溶液的配制
（1）计算：准确计算溶质的质量和溶剂的体积。
（2）称量或量取：用托盘天平称量固体，用量筒量取液体。
（3）溶解：在烧杯内进行，用玻璃棒搅拌。
4.常见酸碱指示剂的使用
（1）石蕊指示剂的颜色："酸里红、碱里蓝、中性紫"。
（2）酚酞指示剂的颜色："本身无色、遇酸不变、遇碱变红"。
知识点：常见物质的检验

知识点总结

1、常见气体检验的基本方法：
（1）纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。
（2）氧气可使带火星的木条复燃。
（3）氯气：黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。
（4）氯化氢是无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸
有浓氨水的玻璃棒靠近冒白烟；将气体通入 AgNO3 溶液时有白色沉淀生成。
（5）二氧化硫是无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液
褪色。

（6）硫化氢是无色有具鸡蛋气味的气体。能使 Pb(NO3)2 或 CuSO4 溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅
试纸变黑。
（7）氨气 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
（8）二氧化氮 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
（9）一氧化氮 无色气体，在空气中立即变成红棕色

（10）二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2 气体也能使澄清的石灰水变混浊，
N2 等气体也能使燃着的木条熄灭。
（11）一氧化碳 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成 CO2；能使灼热的 CuO 由黑色变成红色。
（12）甲烷 无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和 CO2；不能使高锰酸钾、溴水褪色。
（13）乙烯 无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和 CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪
色。

（14）乙炔 无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO2，能使高锰酸钾溶液、溴
水褪色。

常见考法

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物质鉴别类的题目在高考中很常见，在选择题、填空题、实验题中都是常见的。往往结合特定物质的
鉴别方法，推断物质的种类；或离子的鉴别方法与离子共存问题结合来考查；或根据官能团的性质考查有
机推断、有机合成等。

误区提醒

1、在进行阴阳离子的检验时，要考虑其他离子的干扰 ;
2、有机物官能团之间存在的共性要熟悉;
3、常见气体的检验要结合气体的性质来学习。
【典型例题】
例析：
下列各组气体或者溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是( )
A. 二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳( 品红试液) 氯化钠、硝酸银、碳酸钠( B. 稀盐酸)
C. 、醋酸、醋酸钠( 试液)
酒精 石蕊 D. 硫酸、硝酸钡、氯化钾( 碳酸钠溶液)
解析：
A选项中，虽然用品红试液可鉴别出 SO2 法鉴别 CO2CO故不合理。B选项中可先用 HCl
，但无 和， 鉴别
出 Na2CO3( ) 再用 Na2CO3 AgNO3( ) 最后用 AgNO3出 NaCl
产生气体 ， 鉴别出 白色沉淀 ， 鉴别 ，合理。C选项中，
可将石蕊试液分别滴入到三种所给溶液中，变红色的为醋酸，变蓝色的为醋酸钠( 水解呈碱性) 无明显变 ，
色的为酒精。D选项中各取少许加入 Na2CO3 ，产生气体的为 H2SO4
溶液后 ，产生白色沉淀的为 Ba(NO3)2 ，
无明显现象的为 KCl 。因此答案为 A 。
答案：A
知识点：常见气体的制备、收集

知识点总结

1、常见气体制备的反应原理：

（2）H2 的实验室制法：Zn+H2SO4（稀）＝ZnSO4+H2 ­
（4）SO2 的实验室制法：Na2SO3（s）+ H2SO4 （浓）=Na2SO4+H2O+SO2­
（5）NH3 的实验室制法： Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3­+2H2O
2、常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：

（1）酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷等。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如 CO2、SO2、
NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4 等气体。
（2）碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体 NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如

NH3、H2、O2、CH4 等气体。
（3）中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如 O2、H2、CH4 等。在选用干燥
剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用

有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用 CaCI2 来干燥 NH3（因生成
CaCl2·8NH3），不能用浓 H2SO4 干燥 NH3、H2S、HBr、HI 等。
3、常见的气体净化装置：
A．用固体物质除去气体杂质（包括水蒸气）；如图（1）、（2）、（3）。
B．用液体物质除去气体杂质（包括水蒸气）；如图（4）。
4、气体的收集：

（1）排水法用于收集难溶于水的气体：H2、CH4、NO、O2、N2、C2H2。

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（2）向上排空气法用于收集密度大于空气的气体： Cl2、HCl、H2S、CO2、SO2、NO2。
（3）向下排空气法用于收集密度小于空气的气体：H2、NH3、CH4。
5、尾气处理方法：

常见考法

常见气体的制备是中学化学实验操作的内容之一，这里涉及到的知识有仪器的使用、装置的装配、药
品的取用、试剂的存放、气体的收集、气体的干燥、尾气的吸收等。高考中往往结合这些知识在实验探究
中考查。

误区提醒

1、所制气体如难溶于水又不要求干燥时，应该用排水集气法；如气体溶于水则只能用排空气法收集。排气
集气时，应使气体导管伸到瓶底。
2、一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。
3、气体实验装置的设计
（1）装置顺序：制气装置®净化装置®反应或收集装置®除尾气装置
（2）安装顺序：由下向上，由左向右
（3）操作顺序：装配仪器®检验气密性®加入药品
【典型例题】
例析：下列反应适用于实验室制氢气的是（ ）。
①锌与稀硫酸反应②甲烷热分解③电解稀硫酸④赤热的炭与水蒸气反应
A.只有① B.①② C.①③ D.①②④
知识点：物质的分离与提纯

知识点总结

分离是将混合物中的两种或几种物质通过一定的方法和实验程序使它们分开的操作。 果混合物中的 如
某些物质属于杂质，分离后可弃去，这就是提纯，也叫做除杂。
1、过滤和洗涤：过滤是分离不相溶的固体和液体物质的基本方法。
2、蒸发和结晶：蒸发是将溶液中的溶剂蒸发掉，得到溶质的分离方法。
3、蒸馏和分馏：蒸馏分馏是根据组成物质的沸点不同而采用的物质分离的方法。
4、萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的
溶液中提取出来的方法称为萃取。使用分液漏斗将两种互不相溶的液体分开的操作称为分液。萃取和分液
是两种不同的分离混合物的方法，但往往结合进行。
5、盐析：盐析是利用胶体在外加盐的作用下会凝聚的性质而采用的分离胶体的方法。
6、渗析：利用选择透过性膜可以分离离子与较大的粒子。
7、升华：升华指物质从固态直接变成气态的相变过程，可以分离易升华的物质。
8、加热：某些物质具有受热分解的性质，可以依据此特性来提纯物质。
9、洗气：根据混合物中的杂质的特性，采用特定的试剂将杂质气体吸收的实验方法。

常见考法

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