吉林省延边州龙井三中2012-2013学年高二(下)期中化学试卷 (Word版.doc

2012-2013学年吉林省延边州龙井三中高二（下）期中化学试卷

一、选择题（本题25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．（2分）（2013秋•大竹县校级期中）下列化学式能真实表示物质分子组成的是（　　）

A．
NaOH
B．
S03
C．
CsCl
D．
Si02

2．（2分）（2013秋•蒙山县校级期末）下列晶体中，不属于原子晶体的是（　　）

A．
干冰
B．
水晶
C．
晶体硅
D．
金刚石

3．（2分）（2014春•孝感期中）σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成．则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（　　）

A．
H2
B．
HCl
C．
Cl2
D．
F2

4．（2分）（2013春•武汉校级期中）下列分子晶体：①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2 ⑥H2熔沸点由高到低的顺序是（　　）

A．
①②③④⑤⑥
B．
③②①⑤④⑥
C．
③②①④⑤⑥
D．
⑥⑤④③②①

5．（2分）（2012•丹东模拟）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（　　）

A．
SO2和SiO2
B．
CO2和H2O
C．
NaCl和HCl
D．
CCl4和KCl

6．（2分）（2013春•龙井市校级期中）固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是（　　）

A．
冰
B．
晶体硅
C．
溴
D．
二氧化硅

7．（2分）（2014春•银川校级期末）科学家在海底发现一种新能源﹣﹣“可燃冰”，它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4•nH2O）．其形成过程为：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水中，在海底的低温与高压环境下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”．又知甲烷同CO2一样也是温室气体．这种可燃冰的晶体类型是（　　）

A．
离子晶体
B．
分子晶体
C．
原子晶体
D．
金属晶体

8．（2分）（2013•广东模拟）下列各项所述的数字不是6的是（　　）

A．
在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl﹣的个数

B．
在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

C．
在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

D．
在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数

9．（2分）（2009•海口模拟）用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（　　）

A．
直线形；三角锥形
B．
V形；三角锥形

C．
直线形；平面三角形
D．
V形；平面三角形

10．（2分）（2013春•吉林期中）根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是（　　）
晶体
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
单质R
熔点
810℃
710℃
180℃
﹣70℃
2300℃
沸点
1465℃
1418℃
177.8℃
57℃
2500℃

A．
SiCl4是分子晶体

B．
MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小

C．
单质R是原子晶体

D．
AlCl3为离子晶体

11．（2分）（2013春•龙井市校级期中）在x mol石英晶体中，含有Si﹣O键数是（　　）

A．
x mol
B．
2x mol
C．
3 x mol
D．
4x mol

12．（2分）（2013春•枣强县校级期末）有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（　　）

A．
两个碳原子采用sp杂化方式

B．
两个碳原子采用sp2杂化方式

C．
每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D．
两个碳原子形成两个π键

13．（2分）（2013春•重庆期中）石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（　　）

A．
10个
B．
18个
C．
24个
D．
14个

14．（2分）（2013秋•成都期中）某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位．阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是（　　）

A．
1：8
B．
1：4
C．
1：2
D．
1：1

15．（2分）（2013春•龙井市校级期中）食盐晶体如图所示．在晶体中，•表示Na+，ο 表示Cl﹣．已知食盐的密度为ρg/cm3，NaCl摩尔质量Mg/mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl﹣的间距大约是（　　）

A．

B．

C．

D．

16．（2分）（2015春•漳浦县期中）碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的．在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（　　）

A．
①③②
B．
②③①
C．
③①②
D．
②①③

17．（2分）（2014•福建模拟）下列数据是对应物质的熔点
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
920
801
1291
190
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
﹣107
2073
﹣57
1723
据此做出的下列判断中错误的是（　　）

A．
铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B．
表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C．
同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．
不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

18．（2分）（2014秋•温江区校级期中）某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（　　）

A．
3：9：4
B．
1：4：2
C．
2：9：4
D．
3：8：4

19．（2分）（2014春•鹿城区校级期中）最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为（　　）

A．
Ti14C13
B．
TiC
C．
Ti4C4
D．
Ti4C3

20．（2分）（2013春•龙井市校级期中）在40GPa高压下，用激光器加热到1 800K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断错误的是（　　）

A．
原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度

B．
原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂

C．
原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料

D．
每摩原子晶体干冰中含4mol C﹣O键

21．（2分）（2013春•龙井市校级期中）近年来，科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是（　　）

A．
C60是一种新型化合物

B．
C60和石墨都是碳的同素异形体

C．
C60与金刚石中碳原子的排列方式相同

D．
C60的摩尔质量为720

22．（2分）（2013春•枣强县校级期末）碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（　　）

A．
CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B．
CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C．
CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D．
CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

23．（2分）（2012春•兴庆区校级期末）下列现象与氢键有关的是（　　）
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②C原子个数小于4的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子在高温下也很稳定．

A．
①②③④⑤⑥
B．
①②③④⑤
C．
①②③④
D．
①②③

24．（2分）（2015春•延边州校级期中）下列说法不正确的是（　　）

A．
互为手性异构体的分子互为镜像

B．
利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子

C．
手性异构体性质相同

D．
手性异构体分子组成相同

25．（2分）（2011秋•道里区校级期末）下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　）

A．
CO2 H2S
B．
C2H4 CH4
C．
C60 C2H4
D．
NH3 HCl

二、填空题（本题7个小题，每空1分，共28分）
26．（2分）（2013春•龙井市校级期中）石墨晶体中C﹣C键的键角为　　　　　　，其中平均每个六边形所含的C原子数为　　　　　　个．

27．（2分）（2013春•龙井市校级期中）二氧化硅是一种　　　　　　晶体，每个硅原子周围有　　　　　　个氧原子．

28．（2分）（2013春•龙井市校级期中）晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体．其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答．这个基本结构单元由　　　　　　个硼原子组成，共含有　　　　　　个B﹣B键．

29．（5分）（2013秋•宜昌校级期末）某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．试分析：
（1）晶体中每个Y同时吸引着　　　　　　个X，每个X同时吸引着　　　　　　个Y，该晶体的化学式为　　　　　　．
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有　　　　　　个．
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为　　　　　　．

30．（7分）（2014•长沙校级模拟）A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为　　　　　　；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为　　　　　　，C的元素符号为　　　　　　；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为　　　　　　，其基态原子的电子排布式为　　　　　　．
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为　　　　　　，其基态原子的电子排布式为　　　　　　．

31．（4分）（2013春•龙井市校级期中）如图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题．
（1）该晶胞“实际”拥有的铜原子数是　　　　　　个．
（2）该晶胞称为　　　　　　．
A．六方晶胞 B．体心立方晶胞 C．面心立方晶胞
（3）此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64．阿伏加德罗常数为NA．金属铜的晶体密度ρ为　　　　　　g/cm3．（用a、NA 表示）．
（4）铜原子采取的这种堆积方式的空间利用率为　　　　　　．（填数值）

32．（6分）（2013春•龙井市校级期中）如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

根据上述表格中的十种元素填空：
（1）表中属于ds区的元素是　　　　　　（填编号）．
（2）元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨．有关该化合物分子的说法正确的是　　　　　　．
A．分子中含极性共价键 B．含有1个σ键和2个π键
C．属于非极性分子 D．该化合物分子中，②原子采用sp2杂化
（3）金属性最强的主族元素是　　　　　　 （填元素名称）．
（4）⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是　　　　　　（填化学式）．
（5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的未成对电子数为　　　　　　个； 该元素与元素①形成的分子X的空间构型为　　　　　　．

三、推断题（本题2个小题，共22分）
33．（15分）（2011•江西）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示
请回答下列问题：
（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是　　　　　　、　　　　　　；
（2）基态B原子的电子排布式为　　　　　　；B和N相比，电负性较大的是　　　　　　，BN中B元素的化合价为　　　　　　；
（3）在BF3分子中，F﹣B﹣F的键角是　　　　　　，B原子的杂化轨道类型为　　　　　　，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4﹣的立体结构为　　　　　　；
（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为　　　　　　，层间作用力为　　　　　　；
（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有　　　　　　个氮原子、　　　　　　个硼原子，立方氮化硼的密度是　　　　　　g•pm﹣3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．

34．（7分）（2011•江苏）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的单质是最轻的物质，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．
回答下列问题：
（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为　　　　　　，1mol Y2X2含有σ键的数目为　　　　　　．
（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是　　　　　　．
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是　　　　　　．
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是　　　　　　，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为　　　　　　．

2012-2013学年吉林省延边州龙井三中高二（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（本题25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．（2分）（2013秋•大竹县校级期中）下列化学式能真实表示物质分子组成的是（　　）

A．
NaOH
B．
S03
C．
CsCl
D．
Si02

考点：
分子晶体．版权所有
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、据此即可解答．
解答：
解：A．NaOH为离子化合物，只有钠离子和氢氧根离子，没有分子，故A错误；
B．三氧化硫为非金属氧化物，三氧化硫晶体是分子晶体，晶体中只存在分子，所以化学式S03能真实表示三氧化硫分子组成，故B正确；
C．CsCl为离子化合物，只有铯离子和氯根离子，没有分子，故C错误；
D．Si02为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有Si02分子，故D错误；
故选B．
点评：
本题主要考查分子晶体类型的判断，掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体是解答的关键，题目难度不大．

2．（2分）（2013秋•蒙山县校级期末）下列晶体中，不属于原子晶体的是（　　）

A．
干冰
B．
水晶
C．
晶体硅
D．
金刚石

考点：
原子晶体．版权所有
专题：
压轴题；化学键与晶体结构．
分析：
相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等．
解答：
解：A、干冰属于分子晶体，故A选；
B、水晶属于原子晶体，故B不选；
C、晶体硅属于原子晶体，故C不选；
D、金刚石属于原子晶体，故D不选．
故选A．
点评：
本题考查晶体类型的判断，题目难度不大，注意晶体类型的分类和区别．

3．（2分）（2014春•孝感期中）σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成．则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（　　）

A．
H2
B．
HCl
C．
Cl2
D．
F2

考点：
共价键的形成及共价键的主要类型．版权所有
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成为s﹣pσ键，则原子的成键电子为s电子、p电子，以此来解答．
解答：
解：A．H的最外层电子为s电子，则只有s﹣sσ键，故A不选；
B．H的最外层电子为s电子，Cl的最外层为p电子，则只有s﹣pσ键，故B选；
C．Cl的最外层为p电子，则只有p﹣pσ键，故C不选；
D．F的最外层为p电子，则只有p﹣pσ键，故D不选；
故选B．
点评：
本题考查共价键的形成，为高频考点，侧重分子结构与性质的考查，注意最外层电子的判断与共价键类型的关系即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

4．（2分）（2013春•武汉校级期中）下列分子晶体：①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2 ⑥H2熔沸点由高到低的顺序是（　　）

A．
①②③④⑤⑥
B．
③②①⑤④⑥
C．
③②①④⑤⑥
D．
⑥⑤④③②①

考点：
晶体熔沸点的比较．版权所有
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
分子晶体熔沸点的高低取决于分子间作用力，分子间作用力越强，熔沸点越高，而分子间作用力又随着相对分子质量的增加而增大；
相对分子质量相同的，分子的极性越强分子间作用力越强熔沸点越高，据此解答．
解答：
解：①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2 ⑥H2都属于分子晶体，而相对分子质量由大到小的顺序是：③HI ②HBr①HCl ④CO=⑤N2 ⑥H2，根据分子晶体熔沸点高低的判断依据得熔沸点由高到低的顺序是：③②①⑥；CO和N2分子量相同，但是CO是极性分子，N2是非极性分子，所以熔沸点前者大于后者，都大于H2，
故答案为：③②①④⑤⑥．
点评：
本题考查了分子晶体熔沸点高低的判断，题目难度不大，注意分子间作用力的大小决定分子晶体的熔沸点高低．

5．（2分）（2012•丹东模拟）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（　　）

A．
SO2和SiO2
B．
CO2和H2O
C．
NaCl和HCl
D．
CCl4和KCl

考点：
化学键；晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用．版权所有
专题：
压轴题；化学键与晶体结构．
分析：
根据组成化合物的元素及物质类别分别判断出各项中的物质所属化学键类型和晶体类型．
解答：
解：A中根据元素组成可判断都为极性共价键，但SO2为分子晶体而SiO2为原子晶体，故A错误；
B中都含极性键且都是分子晶体，故B正确；
C中NaCl含离子键为离子晶体，而HCl含共价键，为分子晶体，故C错误；
D中CCl4含共价键为分子晶体而KCl中含离子键为离子晶体，故D错误．
故选B．
点评：
本题考察了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键．

6．（2分）（2013春•龙井市校级期中）固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是（　　）

A．
冰
B．
晶体硅
C．
溴
D．
二氧化硅

考点：
共价键的形成及共价键的主要类型．版权所有
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
化学键被破坏的情况有：发生化学反应、电解质的电离，同种非金属元素之间存在非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键，以此解答该题．
解答：
解：A．冰熔化时发生物理变化，破坏分子间作用力，故A错误；
B．晶体硅中硅原子和硅原子之间存在非极性共价键，所以硅熔化时破坏非极性共价键，故B正确；
C．溴熔化时发生物理变化，破坏分子间作用力，故C错误；
D．二氧化硅中硅原子和氧原子之间存在极性共价键，二氧化硅熔化时破坏极性共价键，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查物质与化学键的关系，为高频考点，注意把握物质中含有的化学键类型的判断，注意稀有气体中不存在化学键，为易错点．

7．（2分）（2014春•银川校级期末）科学家在海底发现一种新能源﹣﹣“可燃冰”，它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4•nH2O）．其形成过程为：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水中，在海底的低温与高压环境下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”．又知甲烷同CO2一样也是温室气体．这种可燃冰的晶体类型是（　　）

A．
离子晶体
B．
分子晶体
C．
原子晶体
D．
金属晶体

考点：
分子晶体；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．版权所有
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
根据可燃冰的组成以及由分子构成的物质为分子晶体来分析即可；
解答：
解：可燃冰的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4•nH2O），属于分子晶体；
故选：B；
点评：
本题考查晶体的判断，明确不同类型晶体的构成微粒及作用力即可解答，难度不大．

8．（2分）（2013•广东模拟）下列各项所述的数字不是6的是（　　）

A．
在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl﹣的个数

B．
在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

C．
在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

D．
在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数

考点：
晶胞的计算．版权所有
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
A、在NaCI晶体中，一个Na+周围有6个Cl﹣，一个Cl﹣周围有6个Na+；
B、金刚石晶体中，最小的环上有6个碳原子；
C、二氧化硅晶体相当于在硅晶体中两个硅原子间分别加上一个O原子，因此最小环上的原子个数为12个；
D、石墨晶体的片层结构中，最小环上的碳原子个数为6个．
解答：
解：A、NaCl晶体属面心立方结构，与一个Na+最近且距离相等的Cl﹣的个数有6个，故A正确；
B、金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数有6个，故B正确；
C、二氧化硅晶体相当于在硅晶体中两个硅原子间分别加上一个O原子，因此最小环上的原子个数为12个，故C错误；
D、石墨晶体的片层结构中，最小环上的碳原子个数为6个，故D正确．
故选C．
点评：
本题考查晶体结构，重点是对结构图象的观察与理解，难度中等，注意观察识记常见的晶体结构图．

9．（2分）（2009•海口模拟）用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（　　）

A．
直线形；三角锥形
B．
V形；三角锥形

C．
直线形；平面三角形
D．
V形；平面三角形

考点：
判断简单分子或离子的构型．版权所有
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果．价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ 键电子对和中心原子上的孤电子对；σ 键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型．
解答：
解：H2S分子的中心原子S原子上含有2个σ 键，中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb）=（6﹣2×1）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；
BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb）=（3﹣3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形．
故选D．
点评：
本题考查了分子空间构型的判断，难度不大，易错点是阴阳离子中孤电子对数的确定，注意中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数．

10．（2分）（2013春•吉林期中）根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是（　　）
晶体
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
单质R
熔点
810℃
710℃
180℃
﹣70℃
2300℃
沸点
1465℃
1418℃
177.8℃
57℃
2500℃

A．
SiCl4是分子晶体

B．
MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小

C．
单质R是原子晶体

D．
AlCl3为离子晶体

考点：
不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．版权所有
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
A、根据SiCl4的物理性质分析；
B、离子晶体的离子键越强，熔沸点越高；
C、根据单质R的熔沸点分析；
D、由表中数据可知AlCl3的熔沸点较低，据此判断．
解答：
解：A、由表中数据可知，SiCl4的熔沸点较低，属于分子晶体，故A正确；
B、离子晶体的离子键越强，熔沸点越高，由表中数据可知，NaCl的熔、沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2的强，故B正确；
C、单质R的熔沸点很高，所以单质R是原子晶体，故C正确；
D、由表中数据可知AlCl3的熔沸点较低，离子晶体的熔沸点一般较高，所以不是离子晶体，是分子晶体，故D错误；
故选D．
点评：
本题主要考查了不同类型晶体的熔沸点高低及决定熔沸点的因素，题目难度不大，注意归纳影响熔沸点的因素．

11．（2分）（2013春•龙井市校级期中）在x mol石英晶体中，含有Si﹣O键数是（　　）

A．
x mol
B．
2x mol
C．
3 x mol
D．
4x mol

考点：
金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系．版权所有
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
二氧化硅中一个硅原子周围有四个氧原子，即一个硅原子形成4个Si﹣O键，据此计算．
解答：
解：可以看出一个硅原子周围有四个氧原子，即一个硅原子形成4个Si﹣O键，所以在x mol石英晶体中，含有Si﹣O键数是4x mol．
故选D．
点评：
本题考查二氧化硅晶体的结构，明确二氧化硅中硅原子的成键数目是解决本题的关键，题目难度不大．

12．（2分）（2013春•枣强县校级期末）有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（　　）

A．
两个碳原子采用sp杂化方式

B．
两个碳原子采用sp2杂化方式

C．
每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D．
两个碳原子形成两个π键

考点：
原子轨道杂化方式及杂化类型判断；共价键的形成及共价键的主要类型．版权所有
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
乙炔的结构式为H﹣C≡C﹣H，每个碳原子含有2个价层电子对且不含孤电子对，据此判断碳原子杂化方式，每个碳原子未参与杂化的轨道肩并肩重叠形成π键．
解答：
解：乙炔的结构式为H﹣C≡C﹣H，
A．乙炔中每个碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以碳原子采用sp杂化，故A正确；
B．根据A知，两个碳原子都采用sp杂化，故B错误；
C．每个碳原子中两个未杂化的2p轨道肩并肩重叠形成π键，故C正确；
D．两个碳原子之间形成1个σ键2个π键，故D正确；
故选B．
点评：
本题考查了乙炔的结构，知道σ键、π键如何形成是解本题关键，知道原子杂化方式的判断方法，为常考查点，题目难度不大．

13．（2分）（2013春•重庆期中）石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（　　）

A．
10个
B．
18个
C．
24个
D．
14个

考点：
晶胞的计算．版权所有
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
利用均摊法计算每个六元环利用的碳原子个数，从而计算7个六元环完全占有的碳原子数．
解答：
解：根据图片知，每个碳原子被3个六元环占有，利用均摊法知，每个六元环含有碳原子个数==14，
故选D．
点评：
本题考查了晶胞的计算，利用均摊法进行分析解答，难度不大．

14．（2分）（2013秋•成都期中）某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位．阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是（　　）

A．
1：8
B．
1：4
C．
1：2
D．
1：1

考点：
晶胞的计算．版权所有
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
利用均摊法进行计算，由图可知阳离子位于此晶胞的中心，数目为1，阴离子位于8个顶点，数目为=1，所以阴、阳离子个数比是1：1，据此答题．
解答：
解：根据均摊法，由图可知阳离子位于此晶胞的中心，数目为1，阴离子位于8个顶点，数目为=1，所以阴、阳离子个数比是1：1，故选D．
点评：
本题较为简单，就考查了均摊法计算晶胞中阴阳离子的数目．

15．（2分）（2013春•龙井市校级期中）食盐晶体如图所示．在晶体中，•表示Na+，ο 表示Cl﹣．已知食盐的密度为ρg/cm3，NaCl摩尔质量Mg/mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl﹣的间距大约是（　　）

A．

B．

C．

D．

考点：
晶胞的计算．版权所有
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
在食盐晶体中Na+和Cl﹣的核间距为氯化钠晶胞边长的一半，根据密度和晶胞的质量可以求得晶胞的体积，进而求得晶胞边长，据此解题．
解答：
解：根据晶胞的结构图可知，在氯化钠晶胞中含有氯离子数为1+12×=4，钠离子数为8×+6×=4，设晶胞边长为a，由ρ=可得，ρ=，所以a=，所以Na+和Cl﹣的核间距=a=，故选项B正确，
故选B．
点评：
本题主要考查了晶胞密度的计算的应用，难度较小．

16．（2分）（2015春•漳浦县期中）碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的．在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（　　）

A．
①③②
B．
②③①
C．
③①②
D．
②①③

考点：
晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．版权所有
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
根据键长对对物质的熔、沸点的影响分析，晶体类型相同的物质，键长越短，键能越大，物质的熔点越高．
解答：
解：晶体类型相同的物质，键长越短，键能越大，物质的熔点越高．①金刚石、②晶体硅、③碳化硅着三种物质中键长关系为：C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，所以键能大小为：C﹣C键能＞C﹣Si键能＞Si﹣Si键能，所以物质的熔点高低为金刚石＞碳化硅＞晶体硅．
故选A．
点评：
本题考查了晶体类型相同的物质中，键长对物质熔点的影响，键长越短，键能越大，物质的熔点越高．

17．（2分）（2014•福建模拟）下列数据是对应物质的熔点
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
920
801
1291
190
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
﹣107
2073
﹣57
1723
据此做出的下列判断中错误的是（　　）

A．
铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B．
表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C．
同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．
不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

考点：
晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．版权所有
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
A．Al2O3为离子晶体，AlCl3为分子晶体；
B．表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶体；
C．C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同；
D．Na和Al不同主族，但对应的氧化物都为离子晶体．
解答：
解：A．由表中数据可知，Al2O3为离子晶体，故A正确；
B．表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶体，沸点都较低，故B错误；
C．C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故C正确；
D．Na和Al不同主族，但对应的氧化物都为离子晶体，说明不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体，故D正确．
故选B．
点评：
本题考查晶体的类型以及性质，题目难度不大，注意比较表中不同物质的性质．

18．（2分）（2014秋•温江区校级期中）某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（　　）

A．
3：9：4
B．
1：4：2
C．
2：9：4
D．
3：8：4

考点：
晶胞的计算．版权所有
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
晶体的部分结构为正三棱柱，根据分摊法知顶角有 的A属于该晶胞，侧棱上的B有属于该晶胞，位于上下底面边上的B有属于该晶胞，含C原子个数为1，则A、B、C三种原子个数可求出，原子个数之比便可求出．
解答：
解：A位于正三棱柱的顶角，则有 的A属于该晶胞，该晶胞中含A的个数为6×=，B分为两类，位于侧棱上的B有属于该晶胞，位于上下底面边上的B有属于该晶胞，该晶胞含B原子个数为3×+6×=2，含C原子个数为1，则A、B、C三种原子个数之比为：2：1=1：4：2，
故选B．
点评：
本题考查晶胞计算，利用分摊法可轻易解决．

19．（2分）（2014春•鹿城区校级期中）最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为（　　）

A．
Ti14C13
B．
TiC
C．
Ti4C4
D．
Ti4C3

考点：
晶胞的计算．版权所有
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
由“一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子”可知，上述分子模型其实就是一个分子，分子中含有的原子个数就是其分子式中的原子个数，据此分析解答．
解答：
解：根据题意知，该结构就是其分