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化 学 方 程 式
高中化学方程式总结
(1) Na的化学反应方程式
a) 钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2O
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b) 钠与氧气反应： 2Na + O2 Na2O2（淡黄色粉末）

c) 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
d) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
e) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
f) 碳酸氢钠与盐酸反应 HCO3-+H+= CO2↑+H2O
(2) Fe及化合物的化学反应方程式
高温
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a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑

b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
c) 氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3 ++ 3H2O (稀盐酸、稀硫酸、硝酸)
Fe2O3+6H I稀=2Fe I2+ I2+3H2O
d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
e) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
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g) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑

h) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

i) 三氯化铁溶液与铜粉反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2+ CuCl2

j) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

k) 铁和稀硝酸反应

1： Fe + 4HNO3(稀，过量) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
2： 3Fe（过量） + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

k) 氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O
3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O

i) 氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
(3) Al及其化合物的化学反应方程式
a）铝与硫酸（盐酸）： 2Al+6H+=2Al3++3H2气体
铝和稀硝酸： Al+4HNO3===Al(NO3)3+NO↑+2H2O
注：常温下,铝、铁和浓硝酸、浓硫酸发生钝化,表面生成一层致密而坚固的氧化膜,阻止反应的进行!

b）铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
c)实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
d)氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
e)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
f)氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O
g)氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
h) 偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应: NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)3 ↓
偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应: NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O
I） 硫酸铝（氯化铝）与氨水：
A l3+＋3NH3.H2O（少量或过量）＝2Al(OH)3↓ ＋3 NH4+（反应到此为止不再继续）
点燃
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(4) 氯及其化合物的反应方程式
a) 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 2FeCl3

点燃
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b) 氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 CuCl2

点燃
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c) 氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 2NaCl
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d) 氯气与氢气反应：Cl2 + H2 2HCl

点燃
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点燃
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e) 3Cl2 +2P 2PCl3 （液态） Cl2 +PCl3 PCl5（固态）

f) 氯气与水反应：Cl2 + H2O HCl + HClO

点燃
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g) 次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑

h) 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
i) 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
j) 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
k)漂白粉长期置露在空气中： Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
l)2NH3(少量)+3Cl2 = N2+6HCl 8NH3(过量)+3Cl2 = N2+6NH4Cl

m）KClO3与浓HCl发生如下反应: KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O,
该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是: 5:1
放电
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(5) 氮及其化合物的反应方程式
a) 氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO
b) 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
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c) 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
d) 氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O
e) 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
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f) 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑
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g) 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
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h) 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O

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i) 氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

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j) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

k) NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
l) 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
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m) 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

(6) 硫及其化合物的化学反应方程式

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a) 2Cu+S Cu2S

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b) Fe+S FeS
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c) S+ 2H2SO4(浓) 2H2O + 3SO2↑
d) SO2 + CaO = CaSO3
e) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
f) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
g) SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
h) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

化 学 方 程 式 大 全
i) 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3
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j) 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑
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k) 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

催化剂

l) 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 2SO3

m） 三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
(7) 硅的反应方程式
a) Si + 2F 2 = SiF4
b) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
电炉
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c) 硅单质的实验室制法：
粗硅的制取：SiO2（石英沙） + 2C（焦碳） Si （粗硅）+ 2CO
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高温
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d) 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si（纯）+ 4HCl

e) 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O （雕刻玻璃）
f) 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

高温
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g) 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO3

h) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
i) 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
j) 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
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