2018年宁德初中毕业班适应性检测.doc

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2018 年宁德市初中毕业班适应性检测
化 学 试 题

（满分：75 分；考试时间：45 分钟）

友情提示：

1．所有答案都必须填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上一律无效
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40
第 I卷 选择题( 30 )
共 分

第 I卷共 10 小题，每小题 3分，共 30 在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合 分。
题目要求。

1．下列食物中，能提供蛋白质的是
A．馒头 B．水果 C．鱼肉 D．汽水
2．下列物质中，属于单质的是

A．CO2 B．H2SO4 C．Fe D．KCl
3．右图是地壳中元素含量分布示意图，能表示铝元素含量的是
A．1 B．2 C ．3 D．4
4．目前，街面上的许多烧烤店都使用机制炭作燃料，引燃机制炭可以使用固体酒精，盖灭
燃烧的机制炭可以使用炭灰。下列有关说法错误的是
A．酒精的燃烧是为了升高温度
B．酒精的着火点比机制炭的着火点低 C．炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭 D．酒精的燃烧会升高机制炭的着火点
5．下列实验操作中，不正确的是
A．加热液体 B．稀释浓硫酸 C．蒸发食盐水 D．检查装置气密性
6．下列物质中，含有氧分子的是

A．O2 B．CO2 C．H2O2 D．KMnO4
7．用"W"型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。
下列说法不正确的是（ ）
A．过氧化氢分解能生成氧气
B．若 a 处粉末是木炭粉，能看到木炭燃烧
C．若 a 处粉末是硫粉，b 处应接有尾气处理装置
D．若 a 处粉末是铜粉，能看到粉末由黑色变为红色
8．下图为某氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的温度
及 pH 变化。有关分析错误的是

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A．b 点表示酸碱恰好中和
B．a 点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢 C．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 D．c 点到 d 点的曲线变化证明该反应放热
9．除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂（足量）不正确的是

选项
A
B
CD
物质
铜
CO

CaCO3
CaO
杂质
铁

CO2
Na2CO3 Ca(OH)2
选用的试剂
稀硫酸
NaOH 溶液

H 2O
H 2O

10．某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备 CO2 后残留液中滴加碳酸钠溶液。
（已知氯化钙溶液呈中性） 在溶液中插入 pH 传感器，测得 pH 变化曲线如图所示，下列 。

有关说法不正确的是
．．．
A．开始时溶液 pH=2 是因为残留液中还有盐酸剩余

B．ab 段表示随着 Na2CO3 溶液的滴入，CaCO3 沉淀的质量逐渐增加
C．c 点表示此时溶液呈中性

D．d 点溶液中含有的溶质是 NaCl 和 Na2CO3

11. 分） （5
第Ⅱ卷
非选择题( 小题，共 6
45 分 )

阅读下面科普短文

纯净的臭氧（O3）在常温下是不稳定的气体，易转化为氧气。臭氧层中的臭氧能吸
收紫外线，保护地面生物不受伤害。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得:
由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，臭氧已被
用于饮用水处理,效果好，不会产生异味。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成
为无色物质,因此，臭氧也可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧
的漂白作用是氯气的 15 倍之多。
依据文章内容回答下列问题。
（1）臭氧的相对分子质量为_________ 。
（2）臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的 （填"物理"或"化学" ）性质。

（3）臭氧转化为氧气的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。

（4）下列关于臭氧的说法中，正确的是________。
A．臭氧的漂白作用比氯气强
B．由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化
C．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害
D．臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制


氧原子

12． 6 分） （
同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价构建了初中化学常见物质间的转化关

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系坐标图（图中"®"表示物质间的转化） 。
请回答下列问题：
（1 ）工业上可用化合反应来制备 B ，且反应时放出大量热，B的俗称为__________；
（2 E的固体露置在空气中一段时间后质量会增加，其原因是__________； ）
（3 H G均可与 F溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液，则粉末 G的颜色为 ）、
_ ____；
（4 ）在 B溶液中加入一定量 D溶液，过滤后取滤液，滴入过量 F溶液，无明显现象，则
滤液中的溶质是（写出所有可能）_______；
（5 ）已知金属铝可与 E溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO ）和一种最轻的气体，写出该反
2
应的化学方程式 _____________。
13． 10 分） （
Ⅰ．氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示，请结合图表数据回答下列
问题：
（1）下图表示________(填"氢氧化钠"或"碳酸钠")的溶解度曲线。
（2）温度从 20℃升到 40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度变化__________(填"大于"
或"小于")碳酸钠在水中的溶解度变化。
（3）40℃ 时，若将 50gNaOH 分别投入到 100g 水和 100g 酒精中，能形成饱和溶液
的溶剂是_ _，其溶液的溶质质量分数为 。再将 CO2 通入所得
NaOH 的酒精溶液中，观察到的现象为______________。
Ⅱ．工业上采用氨碱法生产纯碱（NaCO3） 主要流程如图： ，
（4）试剂 A 是 ，通入 A 后溶液生成碳酸氢钠和氯化铵，写出该反应的
化学方程式： 。
（5）为什么要先吸氨，后碳酸化？ 。
14． 6 分） （
A、B、C、D、E 分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氧化铁和一氧化碳中的
一种，E 是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，"──"两端的物质在一定
条件下可以反应。请回答：
（1）C 中存在的粒子有_______（填化学符号） D 和 E 反应的化学方程式为_______。 。
（2）上述各物质间的反应均可用"甲+乙®丙+丁"表示，其中不属于四种基本反应类型，
但能用上式表示的一个化学方程式是___________。
（3）若 B、C、D、E 都不变，五种物质之间的关系也不变，A 还可能是_____（填化学
式） 。
15． 13 分） （
Ⅰ．某课外活动小组的同学探究实验室制取氢气的方法时发现三个方案：
方案一：水通电可以生成氧气和氢气
方案二：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
方案三：镁与水加热生成氢氧化镁和氢气
（1）从节约能源角度考虑，你将会选择方案 来制取氢气，写出该反应的化
学方程式 。
（2）实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两种因素有 （填序号） 。
A．反应物的状态 B．气体的密度

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