酸碱平衡习题.doc

酸碱平衡练习题
一.是非题
1.由于乙酸的解离平衡常数，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)， 必随之改变。
2.缓冲溶液的缓冲能力一般认为在pH=Pka⊕±1范围内。
3.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸性增强.
4.溶液的酸度越高，其pH值就越大。
5.在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大，则其缓冲能力越强。
6.溶液的酸度越高，其pH值就越小。
7.根据酸碱质子理论，强酸反应后变成弱酸。
8.在浓度均为0.01 mol·L-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四种水溶液中，H+ 和OH-离子浓度的乘积均相等。
9.将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH- 离子浓度就减小到原来的一半。
10.0.2mol.L-1HAc和0.1mol.L-1NaOH等体积混合，可以组成缓冲溶液。
11.缓冲溶液中，当总浓度一定时，则c(A-)/c(HA)比值越大，缓冲能力也就越大。
12.某些盐类的水溶液常呈现酸碱性,可以用来代替酸碱使用。
13.由质子理论对酸碱的定义可知， NaHCO3只是一种碱。
14.0.2mol.L-1NaHCO3和0.1mol.L-1NaOH等体积混合，可以组成缓冲溶液。
二.选择题
1.某弱酸HA 的＝1×10-5，则其0.1 mol·L-1溶液的pH值为
A. 1.0 B. 2.0 C. 3.0 D.3.5
2.有下列水溶液：(1)0.01 mol·L-1CH3COOH；(2)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1HCl溶液混合；(3)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaOH溶液混合； (4)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01mol·L-1NaAc溶液混合。则它们的pH值由大到小的正确次序是
A.(1)>(2)>(3)>(4) B.(1)>(3)>(2)>(4)
C.(4)>(3)>(2)>(1) D.(3)>(4)>(1)>(2)
3.下列离子中只能作碱的是（ ）。
A．H2O B．HCO C．S2- D．[Fe(H2O)6]3+
4.在1.0LH2S饱和溶液中加入0.10mL0.010 mol·L-1HCl则下列式子错误的是
A.c(H2S)≈0.10 mol·L-1 B.c(HS-)<c(H+)
C.c(H+)=2c(S2-) D.(H+)=
5. 按质子理论，下列物质中何者不具有两性
A. HCO3- B.CO32- C.HPO42- D.HS-
6.把100 cm3 0.1 mol·dm-3 HCN (Ka= 4.9 ´ 10-1)溶液稀释到400 cm3，[H+]约为原来的
A. B. C. 2倍 D 4倍
7.下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是( )。
A.0.1mol·L-1HCl与0.1mol·L-1NaOH等体积混合
B.0.1mol·L-1HAc与0.1mol·L-1NaAc等体积混合
C.0.1mol·L-1NaHCO3与0.1mol·L-1NaOH等体积混合
D.0.1mol·L-1NH3.H2O1mL与0.1mol·L-1NH4Cl1mL及1L的水相混合
8.根据酸碱质子理论，可以得出( )
A.任何一种酸失去质子后就成为碱 B.碱不可能是阳离子
C.碱可能是电中性的分子. D.同一物质不可能既作为酸又作为碱
9.HCN的解离常数表达式为,下列那种说法是正确的
A.加HCl，变大 B.加NaCN，变大
C.加HCN，变小 D.加H2O, 不变
10.将pH＝1.0与pH＝3.0的两种溶液以等体积混合后，溶液的pH值为
A.0.3 B.1.3 C.1.5 D.2.0
11.对反应HPO42- + H2OÛ H2PO4- +OH-来说
A.H2O是酸，OH-是碱 B.H2O是酸，HPO42-是它的共轭碱
C.HPO42-是酸，OH-是它的共轭碱 D.HPO42-是酸，H2PO4-是它的共轭碱
12.在纯水中加入一些酸，则溶液中
A. c(H+)·c(OH-)的乘积增大 B.c(H+)·c(OH-)的乘积减小
C. c(H+)·c(OH-)的乘积不变 D.溶液pH增大
13.在常温下，pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比，其氢离子浓度
A.相等 B.高2倍 C.高10倍 D.高100倍
14.相同浓度的F-、CN-、HCOO-三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关系中，哪一种说法是正确的。(HF的＝3.18，HCN的＝9.21，HCOOH的＝3.74)
A.F->CN->HCOO- B.CN->HCOO->F- C.CN->F->HCOO- D.HCOO->F->CN-
15.人的血液中，[H2CO3]=1.25×10-3mol/L(含CO2)，[HCO3-]=2.5×10-2mol/L.假
设平衡条件在体温(37℃时H2CO3的pKa1=6.1），则血液的pH值是
A.7.4 B.7.67 C.7.0 D.7.2
16.对于关系式＝1.23×10-20来说，下列叙述中不正确的是
A.此式表示了氢硫酸在溶液中按下式解离：H2SÛ2H+ + S2-
B.此式说明了平衡时，H+、S2-和H2S三者浓度之间的关系
C.由于H2S的饱和溶液通常为0.1 mol·L-1，所以由此式可以看出S2-离子浓度受H+离子浓度的控制
D.此式表明，通过调节c(H+)可以可以调节S2-离子浓度
17.欲配制pH＝9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制
A. HNO2(＝5×10-4) B.NH3·H2O(＝1×10-5)
C.HAc(＝1×10-5) D.HCOOH(＝1×10-4)
18.0.01 mol·L-1某弱酸HA溶液的pH＝5.5，该酸的为
A. 10-10 B. 10-9 C. 10-6 D. 10-3
19.不是共轭酸碱对的一组物质是（ ）
A．NH3,NH2_ B．NaOH,Na+ C．HS_,S-2 D．H2O,OH-
20.下列水溶液pH最小的是（ ）。
A．NaHCO3 B．NaCO3 C．NH4Cl D．NH4Ac
21.欲配制pH＝9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制
A.HNO2(＝5×10-4) B.NH3·H2O(＝1×10-5)
C.HAc(＝1×10-5) D.HCOOH(＝1×10-4)
22.相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱
顺序的关系中，哪一种说法是正确的(H2CO3：＝6.38，＝10.25；H2S：＝6.88，＝14.15；H2C2O4：＝1.22，＝4.19)
A.CO32->S2->C2O42- B.S2->C2O42->CO32-
C.S2->CO32->C2O42- D.CO32->C2O42->S2-
23.欲配制pOH=4.0的缓冲溶液，对于下列四组缓冲体系，以选用（ ）效果最佳。
A NaHCO3~Na2CO3 （PKb=3.8）
B HAc~NaAc (PKa=4.7)
C NH4Cl~NH3·H2O (PKb=4.7)
D HCOOH~HCOONa (PKa=3.8)
24.乙醇胺(HOCH2CH2NH2)和乙醇胺盐配制缓冲溶液的有效pH范围是多少(乙醇胺的＝4.50)
A.6~8 B.4~6 C.10~12 D.8~10
25.的共轭碱是（ ）
A. B. C. D.
26.质子理论认为，下列物质中全部是碱的是
A.HAc、H3PO4、H2O B.Ac-、PO43-、H2O
C.HAc、H2PO4-、OH- D.Ac-、PO43-、NH4+
三．填空题
1.的共轭酸是____ ，的共轭碱是____ 。
2.按照酸减质子理论，[Fe (H2O)5(OH)]2+的共轭酸是 。其共轭碱是 。
3.在0.06mol·l-1HAc溶液中，加入NaAc，并使c(NaAc)=0.2 mol·l-1。（已知
Kaθ=1.8×10-5），混合液的c(H+)接近于 。
4. 能抵抗少量强酸、强碱的影响而保持溶液的pH基本不变，例如体系 。
5. 在氨水溶液中加入NaOH溶液，则溶液的OH-离子浓度 ，NH4+离子浓
度 ，pH ，NH3·H2O的解离度 。
6.下列分子或离子：HS-、CO32-、H2PO4-、NH3、H2S、NO2-、HCl、Ac-、H2O,根据酸碱质子理论，属于酸的是 ，属于碱的是 ，既是酸又是碱的有 。
7.在0.10 mol·L-1NH3·H2O溶液中，浓度最大的物种是 ，浓度最小的物
种是 。加入少量NH4Cl（s）后，NH3·H2O的解离度将 ，溶液的pH值将 ，H+的浓度将 .
8.已知吡啶的=1.7×10-9，其共轭酸的= 。
9.由质子理论对酸碱的定义可知，HCO3-的共轭酸、碱是 。
10.将2.500g纯一元弱酸HA溶于水并稀释至500.0mL.已知该溶液的pH值为3.15，则弱酸HA的离解常数为 。[M(HA)=50.0g·mol-1]
11.根据酸碱质子理论，在水溶液中的下列分子或离子：HSO4-、C2O42-、H2PO4-、
[Al(H2O)6]3+、NO3-、HCl、Ac-、H2O、[Al(H2O)4(OH)2]+中，属于酸（不是碱）的
有 ；属于碱（不是酸）的有 既可作为酸又可作为碱的有 。
12.有A、B、C、D四种溶液，其中（A）pH=7.6，（B）pOH=9.5，（C）c（H+）
=10-6.2，（D）c(OH-)=10-3.4，它们按酸性由弱到强的顺序是 。
13.根据酸碱质子理论,PO43-,NH4+,HCO3-,Ac-离子中,是酸(不是碱)的是 ，其共轭碱分别是 ，;是碱(不是酸)的是 ，其共轭酸分别是 ，既是酸又是碱的是
14. 0.10 mol·L-1NH3·H2O溶液中，浓度最大的物种是 ，浓度最小的物种是 。加入少量NH4Cl（s）后，NH3·H2O的解离度将 ，溶液的pH值将 ， H+的浓度将 。
15.化合物NaCl 、NaHCO3 、Na2CO3、NH4Cl中，同浓度的水溶液，pH值最高的是 。
五.计算题
1.欲配制pH=5.50的缓冲溶液，需向0.500dm30.25 mol·dm-3的HAc溶液中加入多
少克NaAc? (已知KqHAc=1.8×10-5 M(NaAc)=82.0 )
2.计算说明如何用125 mL 1.0 mol/L NaAc和6.0 mol/L HAc溶液来配制250 mL
的 pH = 5.00的缓冲溶液.
3.欲用浓氨水（15 mol·dm-3）和固体NH4Cl配制pH=9.20的缓冲溶液0.250dm3，
其中氨水的浓度为1.0 mol·dm-3,计算需浓氨水的体积及NH4Cl的质量。
（Kq b(NH3) =1.8´10-5 ，M(NH4Cl)=53.49）
4.0.2mol/LHCN与0.21mol/LNaOH等体积混合，计算混合液的pH。
(KqHCN=6.2×10 -10)
5.将0.20 mol/L HAc溶液和0.10 mol/L KOH溶液以等体积混合，计算该溶液的pH值。 (Ka(HAc) = 1.76 ´ 10-5)
6.将0.10mol/L盐酸溶液100ml与400ml 0.10mol/L氨水相混合，求混合溶液的pH值(NH3的pKb＝4.75)。
7.计算0.20 mol·l-150ml NH4Cl与0.20 mol·l-150ml NaOH混合后溶液的pH。
(已知KNH3θ=1.8×10-5)
8.在室温下0.10 mol/L NH3.H2O的电离度为1.34 %，计算的NH3.H2O的和溶液的pH值。
9.计算0.20 mol·l-1HCl溶液与0.20 mol·l-1氨水混合溶液的pH值？

(1)两种溶液等体积混合？
(2)两种溶液按1：2的体积混合。
10.计算
(1) 40mL 0.1 mol·L-1氨水与40mL 0.1 mol·L-1盐酸相混合，溶液的pH值； (2)40mL0.1 mol·L-1氨水与20ml0.1 mol·L-1盐酸相混合，溶液的pH值。
(NH3的＝1.8×10-5)