物质构成的奥秘复习课.ppt

,第三单元 物质构成的奥秘,复习课,义务教育教科书（,RJ,）九年级化学上册,我们第三单元学了哪些化学知识？请同学们回顾一下。,知识梳理,物质,分子,构 成,离子,构 成,原子,构,成,构 成,组 成,元素,总 称,宏观概念,微观概念,（只讲种类,不讲个数）,（既讲种类,又讲个数）,分裂,得失电子,失得电子,物质的构成,知识梳理,1,、分子的特点,（,1,）分子体积、质量很小,（,2,）分子在不断运动,（,3,）分子间有间隔,温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快,.,通常状况,气体分子间隙液体分子间隙固体分子间隙,一、构成物质的微粒,-,分子,2,、分子与物质变化的关系,物理变化,分子,本身,不发生改变；分子间隔改变,化学变化,分子,本身,发生改变，生成新的分子,3,、分子的定义：,分子是保持物质的化学性质的最小粒子,4,、化学反应的本质,物质的分子,分裂,原子,重新组合,新物质的分子,一、构成物质的微粒,-,分子,延伸：,原子是构成物质的另一种微粒。,原子构成分子，,原子可以直接构成物质,1,、原子,是化学变化中的最小微粒。,“,最小,”,指在,化学反应,中不能再分。,2,、原子的,特征,（,1,）原子的体积和质量很小。,（,2,）原子在不断的运动。,（,3,）原子间有间隔。,（,4,）原子在化学变化中不可再分，原子发生重新组合。,分子与原子的,主要区别,：,分子在化学变化中可分，而原子不可分,二、构成物质的微粒,-,原子,1,吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为,(,),A,分子在不断运动,B,分子之间有间隔,C,分子的体积很小,D,分子的质量很小,2,将,50 mL,水与,50 mL,酒精混合，所得溶液体积小于,100 mL,，对此现象的解释最科学的是,(,),A,分子之间有间隔,B,分子是不断运动的,C,分子具有一定的质量,D,分子是由原子构成的,A,A,例题,3.,水与人类的生活和生产密切相关。在水蒸发的过程中，下列说法正确的是,(,),A,水分子不断运动,B,水分子之间间隔不变,C,水分子分解成氢原子和氧原子,D,水分子可以保持水的物理性质,A,例题,原子核,核外电子,质子,中子,决定,元素种类,最外层电子数决定元素化学性质,决定,原子质量,（+）,（）,（+）,（不带电）,核电荷数=质子数=电子数,=,原子序数,相对原子质量 =质子数+中子数,原子,3,、原子结构,二、构成物质的微粒,-,原子,电子层,该电子层上的电子数,原子核,核内质子数,（核电荷数）,Na,原子结构示意图,二、构成物质的微粒,-,原子,.,原子结构示意图,3,Li,D,C,例题,著名化学家徐光宪获得了,2008,年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。其中稀土元素中的钇,(Y),元素的原子序数为,39,，其相对原子质量为,90,，下列关于钇的说法正确的是,(,),A,钇元素原子的中子数为,39,B,钇元素的质子数为,51,C,钇元素核外电子数为,39,D,钇元素核电荷数为,90,C,例题,元素的分类,最外层电子数,得失电子趋势,化学性质,结论,一般小于,4,易失去电子,一般大于,4,易得到电子,易发生化学反应,等于,8,（氦等于,2,）,稳定结构）,极难发生化学反应,元素的化学性质与原子,最外层电子数,关系密切,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,二、构成物质的微粒,-,原子,5.,元素的化学性质与原子最外层电子的关系,核电荷数,=,质子数,=,电子数,核电荷数,=,质子数电子数,相对原子质量,=,质子数,+,中子数,元素种类由,_,决定，,元素化学性质主要由,_,决定，,元素的相对原子质量由,_,决定。,原子的质子数,原子的最外层电子数,质子数、中子数的和,二、构成物质的微粒,-,原子,6.,归纳小结：,我国在,2007,年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源,氦,3,。氦,3,原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为,(),A.1 B.2 C.3,D.6,B,例题,1.,定义：,带电的原子叫做离子。,2.,离子形成的过程,阳离子：,带正电荷的离子,阴离子：,带负电荷的离子,4.,离子的表示方法：,3.,离子符号：,阳离子：,Mg,2+,阴离子：,Cl,三、离子,6.,离子符号里的数字的意义：,2Mg,2+,表示,2,个镁离子,表示每个镁离子带,2,个单位的正电荷,三、离子,2,1,8,+11,Na,2,7,8,+17,Cl,+11,2,8,Na,+,8,2,8,+17,Cl,-,Na,+,Cl,-,失一个电子,得一个电子,(1),离子的形成,原子：,离子：,三、离子,原子,阳离子,（,+,）,阴离子,（,-,）,失电子,得电子,失电子,得电子,原子中：质子数,=,电子数（原子不带电）,阳离子中：质子数,电子数（带正电）,阴离子中：质子数,电子数（带负电）,（,2,）原子和离子的区别和联系,三、离子,构成物质的微粒有：,分子、原子和离子。,由原子构成的物质：碳、,铁、氦气等,由分子构成的物质：,水、二氧化碳等,4,由离子构成的物质：,氯化钠等,归纳小结,1.,科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空：,(1),应用最广泛的铁是由铁,构成的；,(2),保持氮气化学性质的是氮,；,(3),调味用的氯化钠是由钠,和氯,构成的。,原子,分子,离子,离子,例题,2.,某微粒结构示意图为 ，下列说法中错误的是,(),A,该微粒为稳定结构,B,该微粒原子核内有,13,个质子,C,该微粒属于原子,D,该微粒带,3,个单位正电荷,+13,2,8,c,小结：,一般最外层电子要达到个电子才稳定（只有一个或两个电子层，并且最外层电子数少于的，失去最外层也达到稳定，氦只有一个电子层，最外层是也是稳定的）,例题,1,、定义：,质子数（即核电荷数）相,同,的一类原子的,总称。,注意事项：,原子的,质子数,(,即核电荷数,),决定元素种类。,（,3,）,元素,是一类原子的总称，,只能讲种类，不,能讲个数。,原子,是一种粒子，,有种类、个数,四、元素,2,、,地壳中含量较多的几种元素,氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他,四、元素,3.,元素符号书写的要求：,（,1,）由一个字母表示的元素符号要大写；,（,2,）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写,四、元素,2 3 4 5 6 7 8 9 10,H He Li Be B C N O F Ne,氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖,11 12 13 14 15 16 17 18 19 20,Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca,钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙,(1,至,20,号元素）的原子序数（质子数）：,元素符号,宏观：表示,一种元素,4,、元素符号表示的意义,微观：表示,该元素的一个原子,注意事项：,（,1,）在元素符号前的系数，,只表示原子的个数，,失去宏观意义，,不再表示元素。,四、元素,5,、元素与原子的区别和联系,区别：,联系：,元素,用于描述物质的,宏观组成,；,只讲种类，不讲个数,原子,用于描述物质的,微观构成,；,既讲种类，又讲个数,原子,的核电荷数（即核内质子数）决定了,元素,的种类,，,原子,的最外层电子数决定了,元素,的化学性质,四、元素,则该元素的质子数为,，该原子核外,有,个电子层，该元素属于,。,（填,“,金属,”,或,“,非金属,”,）元素。,1.,某,元素是人体中的常量元素，它在人体内,99%,存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：,元素的化学性质决定于最外层，,最外层,个,电子是,金属元素,，在化学变化中,易失,去,电子,最外层,个,电子是,非金属元素,，在化学变化中,得到,去电子，,金属,例题,2.,下面是五种粒子的结构示意图,2,8,8,+18,2,8,8,+17,2,8,1,+11,2,8,7,+17,A,B,C,D,E,（,1,）图中粒子共能表示,种元素。,A,所表示的元素位于元素周期表的第,周期。,（,2,）图中表示的阳离子是,（用离子符号表示），表示的阴离子是,四,三,Mg,2+,Cl,-,例题,1,周期：,每一个横行称为一个周期。,2,族,：每一个纵行称为一个族。,3,原子序数核电荷数核内质子数,=,核外电子数,五、元素周期表,26,铁,Fe,55.847,元素名称,相对原子质量,原子序数,(,核电荷数,),元素符号,带,*,的是人造元素,.,元素周期表所能提供的信息,五、元素周期表,C,D,例题,下表是元素周期表的一部分：,族周期,A,0,一,1,H,1,008,A,A,A,A,A,A,2,He,4,003,二,3,Li,6,941,4,Be,9,012,5,B,10,81,6,C,12,01,7,N,14,01,8,O,16,00,9,F,19,00,10,Ne,20,18,三,11,Na,22,99,12,Mg,24,31,13,Al,26,98,14,Si,28,09,15,P,30,97,16,S,32,06,17,Cl,35,45,18,Ar,39,95,Mg,9.012,金属,稳定,7,A,三,A,1.,原子序数为,94,的钚,(Pu),是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为,239,，下列关于该原子的说法不正确的是,(,),A,中子数为,145,B,核外电子数为,94,C,质子数为,94,D,核电荷数为,239,D,解析,D,在原子中，核电荷数核内质子数核外电子数原子序数；相对原子质量质子数中子数，故钚原子核内中子数为：,239,94,145,。,练一练,2,下列说法正确的是,(,),A,分子质量比原子的大,B,分子之间有间隔而原子之间没有间隔,C,离子不能构成物质,D,在化学变化中分子可以再分而原子不能再分,3,下列粒子不能构成物质的是,(,),A,分子,B,电子,C,原子,D,离子,D,B,练一练,4,下列四种粒子的结构示意图中，表示金属元素原子的是,(,),解析,A,、,B,、,C,、,D,分别表示的是氩原子、镁原子、氯原子和钠离子。,B,练一练,C,A,练一练,C,练一练,7.,C,图中,“,”,和,“,”,表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是,(,),活泼,Mg,2,不活泼,不一定,8.,9.,