元素化合物专题复习一.doc

元素化合物专题复习一
1．下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是
A．AlCl3 B．NaHSO4
C．NaHCO3 D．H2N－CH2－COOH
2. 下列有关物质的性质或应用说法不正确的是
A．H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性弱
B．C60具有单质碳的性质，与金刚石是同素异形体
C．工业生产中的二氧化硫废气可以用石灰乳吸收
D．某些金属氧化物可以作为颜料
3.下列关于实验原理或操作中，不正确的是
A．检验Cl-、Br-、I-可以选用氯水、四氯化碳
B．将一小粒钠放入盛满水的烧杯中，观察钠与水的反应
C．用溴水可以鉴别SO2和CO2两种气体
D．制备乙酸乙酯时，将浓硫酸缓缓加入到乙醇和乙酸的混合液中
4. 下列物质制备的叙述正确的是
A．钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，在空气中燃烧生成Na2O
B．过量的CO2通入CaCl2溶液中生成可溶性的Ca(HCO3)2
C．在沸水中滴入饱和FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体
D．在乙酸钠溶液中通入CO2可制备乙酸
5. 将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好完全反应，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为
A、11.20L B、15.68L C、22.40L D、31.36L
6．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是
A．Na2CO3溶液　　　　　 B．NH4HCO3溶液
C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液
7. 金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的说法不正确的是
A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．越活泼的金属越难冶炼, 冶炼方法与其活泼性有关
8. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸；③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；④向BaCL2溶液中通入SO2后加入过量的盐酸
A．①② B．①③ C．①④ D．②③
9． A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C中均含有元素X，它们有如图的转化关系（部分产物与反应条件已略去），下列说法正确的是
A．反应①、②互为可逆反应
B．X元素可能是铝单质
C．反应①、②为氧化还原反应
D．X元素可能是金属，也可能是非金属
10． 下列物质不能通过化合反应直接制得的是
A．FeCl2 B．NaHSO3 C．Cu(OH)2 D．Fe(OH)3
11． 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾。
D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸
12． 取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是
A．1:1:2        B．2:1:3 C．6:3:2   D．3:2:1
13.下列过程最终无沉淀产生的是
A.过量氨气通入Al2(SO4)3溶液 B.CO2通入CaCl2溶液
C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2 D.过量CO2通入Na2SiO3溶液
14. 以下化学反应的产物与反应物的浓度或者量无关的是
A.AlCl3溶液中通入NH3 B.Fe与H2SO4
C.CO2通入NaOH D.Ca（HCO3）2中加入NaOH
15． 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是
A．用50mL 8mol/L的浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气
B．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁
C．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中
D．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成
16 . 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
17 . 如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：
一定条件
一定条件或状态
一定条件

若C是可用作自来水消毒的气体，D、E都是二元化合物（由两种元素组成），D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，则A是
A．AlCl3 B．H2O2 C．KCl D．NaCl
18．生活中常用一些化学知识，下列分析中正确的是：
A．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能预防放射性核辐射
B．误食重金属盐会中毒，是因为重金属盐能使蛋白质盐析
C．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，就是因为硫酸钡不溶于水
D．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
19．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
物质
编号
物质转化关系
甲
乙
丙
丁
①

Cu
CuO
CuSO4
Cu(NO3)2
②
Na2CO3
NaOH
NaHCO3
CO2
③
(NH4)2SO3
CaSO3
SO2
NH4HSO3
④
CH3CH2Cl
C2H5OH
CH2=CH2
CH3CH3
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②④
20．向含有Al3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的溶液中，加入过量的NaOH溶液，加热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中未减少的阳离子是
A．Al3+和Mg2+ B．Al3+和NH4+ C．Fe2+和NH4+ D．只有NH4+
21．下列冶炼金属的原理正确的是
A．2Al2O3＋3C4Al＋3CO2↑ B．Fe2O3＋4CO3Fe＋4CO2
C．MgO＋H2 Mg＋H2O D．2HgO2Hg＋O2↑
22. 将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是
A、125mL B、200mL C、250mL D、560mL
23．下列说法正确的是
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水 ④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水
A．①②③　　　B．②③④ C．③ D．③⑤
24．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A 通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是
A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液
C．浓NaOH溶液 D．浓NaBr溶液
25．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是
①原溶液中的Br－一定被氧化　②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化　③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋　④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化
A. ①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
26. NaH是离子化合物，与水反应可生成碱和氢气。现有NaH与Al粉混合物共mg，跟足量水反应 ,固体完全 溶解, 最多收集到氢气的质量为ng，则原混合物中Al粉的质量为
A、(12n-m)g B、(24m-5n)g C、(36n-3m)g D、(m-22n/5)g
27. 向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉 淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如下图所示。则下列说法正确的是
A．a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同
B. b—c段与c—d段溶液中阴离子的物质的量相等
C．在d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少
D．在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：e > d > c > a > b
28．将x mol O2、y mol CH4、z mol Na2O2投入密闭容器内，在150℃条件下，电火花引发反应后，反应物均无剩余, 容器内压强为零，则下列x、y、z之间的关系式中正确的是　　
A. Z= 3X + 2Y B. 4Y = 2X + Z C. 3X =Y + 5Z D. 6Y= 2X + Z
29. 随着我国经济实力的增强，高锰酸钾在日常生活中城市生活污水的处理、饮用水的净化和卫生消毒等方面得以广泛应用，因此，高锰酸钾的需求量飞速增长。下面是传统生产高锰酸钾的工艺流程：

（1）工业生产中，锰酸钾（K2MnO4）是制备高锰酸钾的中间产物，即工业生产中先制备锰酸钾，然后通过电解锰酸钾浓溶液的方法得到目标产物高锰酸钾，请补全电解锰酸钾生成高锰酸钾的化学方程式： K2MnO4 + KMnO4 + + 。
（2）实验室制备氯气可用下面两种方法：
方法一：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
方法二：2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
实验室中利用“方法二”制备氯气，为了制备、收集干燥和纯净的氯气，所需实验仪器是 （从如下甲、乙、丙、丁、戊四组仪器中选取）；按照气流的方向正确的仪器连接顺序是 （用仪器中的进气口、出气口的小写字母表示）；装置丁盛装的溶液是 ，为了防止实验过程中造成的污染，需要将尾气进行正确处理，方法是将装置戊中逸出的气体通入到某种溶液中，写出该反应的离子方程式： 。

（3）上述传统生产高锰酸钾的工艺流程中，“滤渣”可以循环利用，“滤渣”的主要成分是 （写化学式）。
（4）电解后的溶液中含有高锰酸钾，经过浓缩、结晶、 、 、干燥，即可得到产品高锰酸钾晶体，干燥需要控制温度小于150 ℃，若温度过高，则会导致 。
30. A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。且已知G为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素是　　　　　　　。
（2）写出物质的化学式：B　 　；C　　　　　　　　　；G　　　　　　　　；
（3）写出①、⑥反应的化学方程式：
反应①：_____ ___ ___。
反应⑥：________ ___。
（4）从能量变化的角度看，①②③反应中属于放热反应的是___________。（填序号）

29【答案】（1）2 2H2O 2 2KOH H2↑
（2）乙、丙、丁、戊；b、e、f、d、c、h、g（其他任何连接方式都错）；饱和NaCl溶液
Cl2 + 2OH﹣ = Cl﹣ + ClO﹣ + H2O
（3）MnO2
（4）过滤 洗涤 高锰酸钾分解或高锰酸钾产率降低（其他合理答案亦可）

30答案
．（1）Fe（2）Fe3O4；FeCl2；Al2O3（3）略（4）①②

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