酸碱盐相关计算.doc

酸碱盐相关计算
（06）有一小包质量为a g的NaHCO3和Ca(HCO3)2的固体混合物，小明将该包固体充分加热(仅发生反应：①Ca(HCO3)2CaCO3+CO2↑+H2O②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O)，将生成的CO2气体全部通入足量的石灰水中产生b g CaCO3沉淀；芳芳在小明加热、冷却后的试管中又加入足量的稀盐酸，再将生成的气体全部通入足量的石灰水，结果产生c g CaCO3沉淀。那么下列关系正确的是 ( ) A、a=c B、a<b+c C、b=c D、a < b
（07）向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。则下列说法正确的是 ( )
A．整个反应过程中，氯离子个数不变 B．P点溶液中的溶质只有一种
C．M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大 D．沉淀完全时，m1的数值为80
（08）有一Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%。取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成硫酸亚铁的质量为 ( ) A. 7.6g B. 15.2g C. 20.0g D. 40.0g
（09）有A、B两种混合粉末，质量分别为m1，m2。A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg。下列说法正确的是（已知：KHCO3 + HCl == KCl + CO2↑+ H2O NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑+ H2O） ( )
A．m1 = m2 B．21m1 = 25m2
C．混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1∶1 D．混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比
（05）研究性学习课题：实验室中久置的NaOH的变质程度
（1）先称取7.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，根据盐酸的量，（在Na2CO3中滴入HCl的反应原理为：HCl +Na2CO3＝NaHCO3 +NaCl， NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
（2）实验过程中加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系为下图所示。
（3）请填写下表：（计算结果保留小数点后面一位）
Na2CO3的质量/g

变质NaOH的质量/g

NaOH的变质程度（用质量分数表示）

（09）某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，获得
固体质量
/g
0 200 400 600 800 1000
分解温度/℃
固体质量—分解温度关系图
10.0

12.8

14.6

5.60

相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如右图。
①800℃以上时，固体成分的化学式为 。
②计算CaC2O4·xH2O中的x（写出计算过程，
CaC2O4的相对分子质量：128）。
③残留固体为CaC2O4时的温度范围 ，
写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式 。

（07）铁锈的成分主要为Fe2O3·H2O，还含有少量的FeCO3。某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成。取一高度腐蚀的干燥铁钉(含有少量铁)，称其质量为20．08 g，在N2氛围中，充分加热到质量不再减少。该过程中仅考虑发生：Fe2O3·H2O Fe2O3+H2O↑， FeCO3 jr FeO+CO2↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响。(碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物。物质的相对分子质量：Fe2O3·H2O 178，FeCO3 116)

(1)若反应前后称得C装置总质量分别为l 00．00 g和102．24 g，则反应生成的CO2和水蒸气的总质量为 g，D装置中碱石灰的作用是 。
(2)仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为 、 。
(3)经过改进后，测得m(H2O)=1．80 g，m(CO2)=0．44 g，请计算锈铁钉的组成。
①锈铁钉中Fe2O3·H2O的质量= g。②锈铁钉中FeCO3的质量= g. ③锈铁钉中单质铁的质量分数= 。
(4)将20．08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H2？ (填“有"或“无")，请通过计算说明。(假设铁在H2 SO4和Fe2(SO4)3混合溶液中先发生的反应为：Fe+Fe2(SO4)3==3 FeSO4，Fe2(SO4)3的相对分子质量为400)
[计算过程]
练习：
1.在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3
溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答问题：
（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是 。
（2）在实验过程中放出气体的总质量为 g。
（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？
（计算结果精确到0.1%）

2.某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠，工厂的化验员对每批产品进行检测，标出各种成份后才能投放市场。某厂化验员取取样品44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下(注：加盐酸时首先发生反应是：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ，然后是NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O)
加入稀盐酸质量/g
0
73
74
146
147
烧杯中溶液质量/g
200
273
273.76
328.4
329.4
请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：
(1)加入 g稀盐酸开始产生二氧化碳，最多产生二氧化碳 g。
(2)在图中标出产生二氧化碳质量随滴加盐酸质量的变化曲线。
(要在图上注明二氧化碳、盐酸的相关质量)
(3)计算出44g样品中各成份的质量。
3.（08）阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。
某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究
过程。
步骤(1)取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。
步骤(2)取步骤(1)中的滤渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g。
步骤(3)取步骤(2)中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0g Fe2O3(注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3)。求：
(1)8.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。
(2)该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。
(3)该“脱氧剂”的变质程度。
4.（09）某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL～5g/100mL），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。
（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水　 　mL（水的密度为1g/cm3）。
（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5%的氢氧化钠溶液4.8g,恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格？（写出计算过程）
5.（08） A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是 ( )
A．第一次反应停止后，B剩余9 g B．第二次反应后，D的质量为50 g
C．反应中A和B的质量比是3∶2 D．反应中A和C的质量比是5∶2
6．(07)小羽从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水，配制120 g 5%的双氧水，全部用于制氧气，则双氧水完全分解生成氧气的质量约为( ) A． 3.2 g B． 2.8 g C． 2.4 g D． 1.6 g
7．(07)在化学反应A2 + BC = B + A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如右图所示。将2 g A2与80 g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量是 A．64 g B．18 g
C．80 g D．9 g
8．(07)下表是20℃时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表。下列说法正确的是( )
溶液中溶质的质量分数
4%
12%
16%
24%
28%
硫酸溶液的密度（g/mL）
1.02
1.08
1.11
1.17
1.20
氨水的密度（g/mL）
0.98
0.95
0.94
0.91
0.90
A．质量分数为28%的硫酸加入等质量水，所得溶液的密度小于1.08 g/mL
B．质量分数为24%的硫酸加入等体积水，所得溶液的密度大于1.08 g/mL
C．质量分数为28%的氨水加入等质量水，所得溶液的质量分数等于14%
D．质量分数为24%的氨水加入等体积水，所得溶液的密度等于0.95 g/mL
9．(07)海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。苦卤是海水提取食盐后的残液，利用苦卤可以制得金属镁等化工原料。下图是我市某盐场苦卤中部分成分含量柱形图。试计算：
(1) 若使100 g该苦卤中的MgCl2和MgSO4完全转化
为Mg(OH)2沉淀，需要20% NaOH溶液多少克？

(2)将上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解，
可得金属镁多少克？氯气多少升（该条件下氯气密度为3.0 g/L）？

10（06）．继黄金、白金之后，钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起。为了获得钯金，
取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物。
经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g。下列说法正确的是( )
A．生成铁的氯化物质量为12.7g B．生成铁的氯化物质量为95.0g
C．生成铁的氯化物为FeCl2 D．生成铁的氯化物为FeCl3