显酸性的溶液原物质不一定是酸.doc

显酸性的溶液原物质不一定是酸，显碱性的溶液原物质不一定是碱。例如：碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱而是盐。氨水显碱性，但不是碱而（一水合氨）是碱。测定溶液的酸碱性常用指示剂，需要注意的是酸或碱的溶液使指示剂变色，千万不要说酸或碱溶液变色。
复分解反应的条件（反应物）：反应物中没有酸，则反应物必须全溶。
复分解反应的条件（生成物）：生成物中有水、气体、或沉淀生成。
5、常见可溶性碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化钾
常见不溶性盐：红褐色沉淀：氢氧化铁 蓝色沉淀：氢氧化铜
不溶于酸的沉淀：硫酸钡 、 氯化银 溶于酸有气体产生的沉淀：碳酸钙、碳酸钡 溶于酸但无气体产生的沉淀：氢氧化镁 、氢氧化铝
蓝色溶液:硫酸铜、 黄色溶液：氯化铁、 浅绿色溶液：硫酸亚铁、
这个反应可以用来制造氢氧化钠。
相同温度下，不同物质的溶解能力不同，溶解能力强的物质，很浓的溶液可能仍为不饱和溶液，溶解能力弱的物质，很稀的溶液可能已经饱和；因此，对于不同溶质的溶液饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；而对于同一温度下，同种溶质的同种溶液来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
3. 溶液“浓、稀” 与饱和、不饱和的关系
（1）溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量的多少，溶质相对溶剂来说比较多则浓，少则稀，与温度无关。饱和和不饱和是溶质溶解是否达到最大限度，受温度和溶剂量两个条件的限制，与溶液的浓稀无关。
（2）相同温度下，不同物质的溶解能力不同，溶解能力强的物质，很浓的溶液可能仍为不饱和溶液，溶解能力弱的物质，很稀的溶液可能已经饱和。
（3）对于同一种溶质的同种溶液来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。
。影响气体溶解度的因素：① 温度：温度越高，气体溶解度越小；② 压强：压强越大，气体溶解度越大。
4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬） 有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al
5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢（混合物）
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属
（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属
（9）锂 ：密度最小的金属
蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质
引起变质的因素 物理：高温、紫外线等; 化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等
一、有机合成材料 有机高分子材料
（1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等
合成有机高分子材料 （三大合成材料） ： 塑料、 合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶； 合成橡胶
（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：
点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。
（2）解决途径： ①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各种废弃塑料
取少量化肥放入试管再加入NaOH，微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，证明含NH4+离子。
一、初中化学常见物质的颜色  
（一）、固体的颜色  
1、红色固体：铜，氧化铁  2、绿色固体：碱式碳酸铜  3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体  8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）  
9、红褐色固体：氢氧化铁  
（二）、液体的颜色  
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液  
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液  
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液  （三）、气体的颜色  数气体。  
二、初中化学溶液的酸碱性  
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）  
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）  
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液   
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的  
（一）质量增加的  
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；  
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；  
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；  
（二）质量减少的  1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；  
四、初中化学物质的检验  
（一） 、气体的检验  
１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．  
２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．  
３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．  
４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．  
５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．  
（二）、离子的检验.  
６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒  ７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液  
８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水  
９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子  
１０、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡  
１１、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口  
１２、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子  
１３、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子  
（三）、相关例题  
１４、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质  
１５、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石  
１６、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。  
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?  
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3  
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。  

5、物质组成与构成的三种说法：  
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；  
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；  
（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。  
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。  
8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。  
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。  

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。  
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。  
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。  
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。  
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）  
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。  
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。  
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。  
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。  
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。  
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。  
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移  
30、液体过滤操作中的三*：（1）倾倒滤液时烧杯口紧*玻璃棒，（2）玻璃棒轻*在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧*烧杯内壁。  
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。  
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。  
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。  
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。  
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。  
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温
度的升高而减小。  
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小  
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。  
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
八、物质的除杂  
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，  2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液  
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体  
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物  5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸  
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸  7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉  
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸  9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液  
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸  11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液  
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液  
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液  14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂  
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。  16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。  
十、有关不同  
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。  
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。  
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。  
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）  
4、元素种类不同：是因为质子数不同。  
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。  
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同  
十一：有毒的物质  
1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；  
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；  
3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。    
金 属：Fe、Cu、Mg、Al
单 质 稀有气体：He、Ne、Ar
非金属

纯净物 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3
氧化物 碱性氧化物
其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4
化合物 酸
物质
碱

盐
混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石
可溶盐：K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-(除BaSO4)、Cl- (除AgCl)
难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3
可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
无氧酸：HCl、H2S
含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4
可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO
难溶：CuO、Fe2O3、MgO
固态非金属：C、S、P
气态非金属：H2、O2、Cl2、N2
一、物质的分类：

①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
③在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
6、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
7、影响物质溶解的因素：①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
8、元素周期表的规律：①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
9、原子结构知识中的八种决定关系：
①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）因为原子中质子数＝核电荷数。
②质子数决定元素的种类③质子数、中子数决定原子的相对原子质量
因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。
因为原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。
⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质：因为原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。
⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价；原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数

电荷数＝得失电子数

（三）物质的鉴别和分离、除杂
1. 鉴别
（1）氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷的鉴别方法

鉴别方法
现象
O2
带火星的木条伸入集气瓶
木条复燃
CO
通过灼热氧化铜，再通过澄清石灰水
黑色粉末变成红色粉末，澄清石灰水变浑浊
CO2
（1）将燃着木条伸入集气瓶中
（2）通过澄清石灰水
（3）通过紫色石蕊试液
（1）木条熄灭（和氮气现象相同）
（2）澄清石灰水变浑浊
（3）紫色石蕊试液变红
CH4
点燃，火焰上方罩一个干冷的烧杯，再将烧杯正放，倒入澄清的石灰水
烧杯内壁有水雾
澄清石灰水变浑浊

3. 物质的除杂：
（1）物理方法： ①溶解、过滤，倒如：粗盐的提纯；②蒸馏。
（2）化学方法：①将杂质变为气体除去。如中混入，加HCl除去②将杂质变为沉淀除去。如盐酸中混入少量，加溶液除去。 ③转化杂质。如中混有少量CO，用还原CuO的方法，将CO转化为。④洗气。如CO中混有少量，可用溶液吸收。（3）常见物质的除杂方法：①除去混合气体中——一般用灼热的铜网、铁丝网等除去。 ——一般用灼热的氧化铜粉末除去——一般用碱液吸收或用灼热的炭粉与之反应转化成CO CO——一般用氧化铜