哈市重点中学2013-2014学年度 高二学年下学期末考试化学试卷.docx

哈市重点中学2013－2014学年度
高二学年下学期末考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 F-19 C-12 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1. 2012年 12月21日，圆通速递公司违规流通危化品致1死9中毒事故经媒体报道。“夺命快递”元凶竟是氟乙酸甲酯。氟乙酸甲酯是一个重要的含氟化合物，在染料、医药、农药等工业领域有着广泛的用途和发展前景。其分子式为C3H5FO2。下列有关氟乙酸甲酯说法错误的是
A．相对分子量为92.0　 B．是一种烃 C．是无色透明液体 D．具有易燃特性
2．下列关于甲烷的叙述，正确的是
A．甲烷分子的空间构型是正四面体，所以，CH2Cl2有两种不同构型
B．甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，可以使氯水褪色
C．甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一
D．甲烷能使KMnO4溶液褪色
3．在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是
A．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH＜0
B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋3H2O(l) 　ΔH＜0
C．Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)===NaAlO2(aq)＋2H2O(l) ΔH＜0
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＜0
4．下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的的阴极保护法的是
A．汽车底盘喷涂高分子膜 B．金属护拦表面涂漆
C．将铁制成不锈钢 D．地下钢管连接镁块
5．下列有关烷烃的叙述：
①都可以燃烧 　②特征反应是取代反应
③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基，其中正确的是
A．①和③ B．②和③ C．只有① D．①和②
6．下列说法正确的是
A．c(H＋)>c(OH－)的溶液一定显酸性
B．常温下，pH＝6的溶液一定是酸溶液
C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同
D．电解水生成氢气和氧气，证明水是弱电解质
7．下列离子方程式中，属于水解反应的是
A. HCOOH + H2OHCOO－ + H3O+ B. CO2 + H2OHCO3－ + H+
C. CO32－ + H2O HCO3－ + OH－ D. HS－ + H2OS2－ + H3O+[学。。
8．下列物质的分类组合全部正确的是
编号
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
HF
Cl2
B
NaHSO4
NaHCO3
CCl4
C
Ba(OH)2
HCl
Cu
D
AgCl
H2S
C2H5OH
9．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A．光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇
D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色
10．下列关于乙醇的说法，正确的是
A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性
B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性
C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
11． 25 ℃时，a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定不正确的是
A．a＝b B．a>b
C．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)<c(Na＋)
12．(2012·银川质检)常温下，稀释0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，下图中的纵坐标可以表示
A．CO水解的平衡常数
B．溶液的pH
C．溶液中HCO的数目
D．溶液中的c(CO)
13．某同学按右图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO从右向左移动。下列分析正确的是
A．溶液中A2＋浓度减小
B．B的电极反应：B－2e－===B2＋
C．Y电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解
14．常温下，向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是
A．a点表示的溶液中c(OH－)＝10－11 mol/L
B．a、b点表示的溶液中相等
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应
D．d点表示的溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)
15．将 1 mol乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是
A．生成的水分子中一定含有18O B．生成的乙酸乙酯中含有18O
C．可能生成45 g乙酸乙酯 D．不可能生成相对分子质量为 88 的乙酸乙酯
16．将100 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO)的变化分别是
A．减小、减小 B．减小、增大
C．增大、增大 D．增大、减小
17．有一种新型燃料电池使用两块吸附气体的海绵状金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH4和O2，其电极反应为X极：CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O；
Y极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。下列说法中，错误的是
A．通入甲烷的一极为电池的负极
B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量浓度不变
C．在标况下，通入5.6 L氧气，完全反应后，有1 mol电子发生转移
D．放电时，1 mol甲烷在X极反应时有2 mol氧气在Y极反应
18．已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是(　　)

19．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B．含2.24g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气672mL（标准状况）
C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4 e－＝4OH-
D．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe－2e－＝Fe2+
20．将0.1 mol/L某二元弱酸(H2X)溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积变化)，下列关系式中错误的是
A．c(HX－)＋c(X2－)＋c(H2X)＝0.05 mol/L
B．c(HX)＞c(X2－)
C．c(Na＋)＞c(HX－)
D．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HX－)＋2c(X2－)

三、填空题
21．(10分)已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。

(1)A的结构式为________。
(2)写出反应的化学方程式。
①：_________________________________________反应类型：________，
②：_________________________________________反应类型：________。
(3)实验室怎样区分B和D？________________________________________________。
22．(9分) (1)室温下，如果将0.1 mol NH4Cl和0.05 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol。
②________和________两种粒子的物质的量之和比OH－多0.05 mol。
(2)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－) D．c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
①若溶液中溶解了一种溶质，该溶质的名称是____，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是
(选填序号)________。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是___________________。
③若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“>”“<”或“＝”，下同)，混合后溶液中c(NH)与c(Cl－)的关系c(NH)________c(Cl－)。
23．(10分)如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：
（1）A极是电源的 ，一段时间后，甲中溶液颜色 。
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则G应该是 （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是 溶液。
（4）若将C电极换为锌，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是 。
（5）电解一段时间后取出电极。向甲装置的溶液中加入19.6g的Cu(OH)2，充分反应后所得溶液与电解前相同，则电解时电路中通过电子的物质的量是 。
四.实验题
24. (11分)某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题。
Ⅰ．实验药品：
市售食用白醋样品500mL、0.1000 mol·L－1NaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、
0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液。
Ⅱ．实验步骤
（1）用移液管移取10.00mL市售白醋样品，利用煮沸的蒸馏水配制100mL食醋溶液。
（2）用 取待测食醋溶液20.00mL于锥形瓶中。
（3）盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。
（4）滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。
Ⅲ．实验记录及数据处理
滴定次数
实验数据
1
2
3
4
V/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
V（NaOH）/mL（初读数）
0.00
0.20
0.10
0.00
V（NaOH）/mL（终读数）
14.98
15.20
15.12
15.95
V（NaOH）/mL（消耗）
14.98
15.00
15.02
15.95
则c（样品）/mol·L-1= ；样品总酸量g/100mL＝　　　　　。
Ⅳ．交流与讨论：
（1）乙同学用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定另一市售白醋样品溶液时，滴定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如下表。
V(NaOH)
mL
0.00
10.00
18.00
19.80
19.98
20.00
20.02
20.20
22.00
溶液pH
2.88
4.70
5.70
6.74
7.74
8.72
9.70
10.70
11.70
由表可知：如果滴定误差在±0.1%以内，pH突变（滴定突跃）范围为__________。
所以可选择__________作指示剂，达到滴定终点时溶液颜色由 色变为 色。
五.计算题
25。（10分）(1) 常温下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳 元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。回答下列问题：

① 写出H2CO3的电离方程式
② 在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO (填：“能”或“不能”) 大量共存。
③ 当pH=7时，根据图像可以看出溶液中所有离子其物质的量浓度之间的等量关系： 。

④ 已知在25℃时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh= =2×10－4，

当溶液中c(HCO) ：c(CO) =2 ：1时，溶液的pH为 。

化学试卷答案
一、 1-5 B C C D D 6-10 A C D C D (每题2分)

二、 11-15 D C D C A 16-20 B B C B B (每题3分)

21题(10分)
：(1) 　　 （2分）
(2)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O （2分）
氧化反应 （1分）
CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O （2分）
酯化反应(或取代反应) （1分）
(3)分别取待测液于试管，滴加少量石蕊指示剂，溶液变红，则所取待测液为乙酸，余下一种为乙醇(或其他合理方法) （2分）
22. (9分)答案：(1)①NH3·H2O　NH　②NH　H＋
(2)①氯化铵　A　②NH4Cl和HCl
③<　＝
23（10分）
（1）正极，逐渐变浅 （2分）
（2）1∶2∶2∶2 （2分）
（3）镀层金属， AgNO3 （2分）
（4）Zn+ Cu2+ Cu +Zn2+ （2分）
（5）0.8mol (2分)
24.（共11分）
Ⅱ.酸式滴定管或移液管 （1分）
Ⅲ．0.75 4.5 （各2分，共4分）
Ⅳ．7.74~9.70， 酚酞， 无色， 红色（各1分，共4分）
BC （2分）
25.（10分）
①H2CO3 H++HCO3- HCO3- H++CO32-（2分）
②不能（2分） 　
③ （3分）
④10（3分）

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