环化习题2(水和土壤).doc

《水化学与土壤环境化学》习题
一、填空题
1、天然水中的总碱度= + + [OH-] — 。
2、水环境中胶体颗粒物的吸附作用有 、 和
3、环境中某一重金属的毒性与其_ 、_ 和 _ _有关。
4、腐殖质中不溶于NaOH的部分称为 __，可溶于NaOH的部分称为_ _，既溶于碱又溶于酸的部分称为_ 。
5、一般认为，在浓度较高时，金属离子与腐殖质的反应以_ _为主，当金属离子浓度低时，则以 _为主。
6、天然水的PE随水中溶解氧的减少而 ，因而表层水呈 环境。
7、有机污染物一般通过 、 、 、光解和生物富集和降解等过程进行迁移转化。
8、在一般天然水环境中，决定电位物质是 ，而在有机物累积的厌氧环境中，决定电位物质是 ；水中有机物的有氧分解产物为H2O、 、 、SO42-等，不会造成水质恶化，而缺氧分解产物为 、 、H2S等，将会使水质进一步恶化。
9、_ _、 _和_ _常衡量水体富营养化的指标。
10、适用于水体颗粒物对污染物吸附的等温式有_ ___、_ 两种方程。其中_ _可求饱和吸附量。
11、有机物的辛醇-水分配系数常用_ _表示。
12、土壤具有 发生激烈变化的能力，它可以保持土壤反应的相对稳定，称为土壤的缓冲性能。
13、土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为_ _、 _ ，两者占土壤总量的_ _。
14、重金属在土壤－植物系统中的迁移过程与重金属的_ _、  土壤的类型、
_ _、__ _有关。
15、土壤对农药的吸附作用可分为_ 、_ _和_ _。
16、农药在土壤中的迁移主要通过 和 两个过程。
17、某需氧污染物，在降解过程中符合一级反应动力学。在一定温度下测得其半衰期为3天，经过7天后，该污染物降解百分数为 。
18、已知某土壤有机碳含量为5%，某有机物的辛醇-水分配系数Kow = 4×105, 则该有机物在此土壤上的分配系数Kp为 （不考虑颗粒粒径大小的影响）。
19、一般地，在封闭的天然水体系中， 总量保持不变，而开放体系中
量不变。
20、从组成上看，土壤次生矿物主要有三类，即简单盐类（如 和 等），三氧化物类（如 ），次生硅酸盐类（如 、 和 ）。
二、名词解释
1、碱度：

2、pE：

3、阳离子交换量：

4、溶解氧：

5、富营养化：

6、Kow：

7、标化分配系数：

8、土壤盐基饱和度：

9、天然水的碱度：

10、生物浓缩因子：

11、决定电位：

12、土壤缓冲性能：

三选择题
1、某一氧化还原体系的标准电极电位为0.80，其pEo为_ _。
A 13.50 B 13.35 C 13.05 D 12.80
2、若水体的pE值高，有利于下列_______组在水体中迁移。
A Fe、Mn B Cr、Fe C Cr、Mn D Cr、V
3、下列各种形态的汞化物，毒性最大的是______。
A Hg(CH3)2 B HgO C Hg D Hg2Cl2
4、影响水环境中颗粒物吸附作用的因素有 。
A 溶解氧含量 B 颗粒物粒度 C 温度 D pH
5、以下 因素可以诱发重金属从沉积物中释放出来？
A 盐度升高 B pH降低 C 增加水中配合剂的含量 D 改变氧化还原条件
6、土壤有机质的来源有 。
A 树脂 B 腐殖酸 C 腐黑物 D 矿物质
7、下列说法正确的是 。
A. 代换性酸度和水解性酸度属于土壤活性酸度
B. 潜性酸度是指土壤胶体吸附的可代换性Al3+
C. 土壤潜性酸度往往比活性酸度大得多
8、在一封闭的碳酸体系中加入重碳酸盐（HCO3-），其中 不发生变化。
A 总碱度 B. pH值 C. 酚酞碱度 D 苛性碱度
10、五十年代日本出现的“痛痛病”是由______污染水体后引起的。
A. As B. Hg C Pb D Cd
11、重金属从悬浮物或沉积物中重新释放属于二次污染问题，以下 原因可能诱发重金属释放。
A颗粒物聚沉 B 降低水体的pH值
C 水流速度加快 D 富营养化加重
12、下列吸附现象属于离子交换吸附的有 。
A. 土壤胶体吸附碱土金属离子 B 土壤颗粒吸附非离子有机化合物
C. 金属水合氧化物吸附过渡金属离子 D 腐殖质吸附非离子型农药
13、非离子型农药与土壤有机质的作用主要是分配作用，分配系数与农药溶解度的关系是 。
A 溶解度越大、分配系数越大 B溶解度越大、分配系数越小
C 溶解度越小、分配系数越小
15、下列对土壤溶液中的物质比较顺序正确的是( )。
A、交换能力：Fe3+＞Ca2+＞H+＞K+
B、凝聚能力：Fe3+＞Ca2+＞H+＞K+
C、阴离子交换吸附：HCO3-＞AsO33-＞SO42-＞Cl-
D、阳离子交换量：有机胶体＞蒙脱石＞高岭土＞水化云母
四、计算题
1、若一个天然水体的pH为7.0。碱度为1.4mmol/L，需加多少酸才能把水体的pH降低到6.0（已知pH为7.0，碳酸的α1=0.8162，α2=3.828×10-4；PH=6.0时，α1=0.3080，α2=1.444×10-5）。

2、某有机物分子量为192，溶解在含有悬浮物的水体中,若悬浮物中85％为细颗粒物，有机碳含量为5％，其余粗颗粒物有机碳含量为1％，已知该有机物在水中溶解度为0.05mg/L,那么，计算其分配系数Kp。

3、有如下两个单体系，其中一个是Cu2+ 、Cu+（ pE0 = 5.82，[Cu2+ ]=10-5mol/L, [Cu+ ]=10-4mol/L），另一个是Fe3+ 、 Fe2+（pE0 = 13.05，  [Fe3+]=10-3 mol/L，[Fe2+] = 0.1mol/L）。如果各取1升，将其成为一个混合体系，并假定Fe3+ 被Cu+ 还原完全，试计算哪个体系是决定电位？

4、若水A，pH为7.5，其碱度为6.38 mmol/L，水B的pH为9.0，碱度为0.80 mmol/L，若以等体积混合，问混合后的pH值是多少？ (已知PH=7.5时，碳酸的α0=0.06626,α1=0.9324，α2=1.383×10-4；PH=9.0时，α1=0.9532，α2=4.47×10-2。碳酸的K1=4.45×10-7，K2=4.69×10-11)

5、从湖水取出深层水，其pH＝7.0，含溶解氧浓度为0.32 mg/L，请计算pE和E。
已知水的PE0=20.75，KH=1.26×10-8。

6、一个有毒化合物排入至pH=8.4，T=25°C水体中，90％的有毒物质被悬浮物所吸着，已知酸性水解速率常数Ka=0，碱性催化水解速率常数Kb=4.9×10-7L/(mol·d)，中性水解速率常数Kh=1.6d-1，请计算化合物的水解速率常数。

7、在一个pH为6.5、碱度为1.6mmol/L的水体中，若加入碳酸钠使其碱化，问需加多少mmol/L的碳酸钠才能使水体pH上升至8.0。若用NaOH强碱进行碱化，又需加入多少碱?（已知PH=6.5时，碳酸的α1=0.5845，α2=8.669×10-5；PH=8.0时，α1=0.9736，α2=4.566×10-3）

8、某水体中Fe2+为56mg/L，Fe3+为56μg/L，试求水体的pE值。若与该水体平衡的氧分压为10-10大气压，当水体pH为9和6时，能否将Fe(Ⅱ)氧化为Fe(Ⅲ)？

9、已知CO2在水中存在下列反应：CO2+H2O=H++HCO3–，HCO3–=H++CO32-，即天然水体中存在CO2—HCO3-—CO32-体系，其中每一种物质的量受PH值的影响。已知25℃时，PK1=6.35，PK2=10.25，试计算当PH=7时，[CO2]与[CO32-]的比值是多少？

10、某有机物分子量为218，溶解在含悬浮物的水体中，若悬浮物的80%为细颗粒，有机碳含量为10%，其余粗颗粒的有机碳含量为4%，已知该有机物在水中的溶解度为0.08mg/L，求Kow和Kp

五、简答题
1、某市一家铅锌冶炼厂的含铅废水经化学处理后排入水体中，排污口水中铅的含量为0.3～0.4mg/L，而在下流500 m处水中铅的含量只有3～4μg/L，试分析其原因？

2、什么是土壤的活性酸度与潜性酸度？试用它们二者的关系讨论我国南方土壤酸度偏高的原因。

3、土壤的缓冲作用有哪几种？举例说明其作用原理。

4、植物对重金属污染产生耐性作用的主要机制是什么？

5、举例说明影响农药在土壤中进行扩散和质体流动的因素有哪些

6、比较DDT和林丹在环境中的迁移、转化与归趋的主要途径与特点

7、试述有机磷农药在环境中的主要转化途径，并举例说明其原理。

8、请叙述有机物在水环境中的迁移、转化存在哪些重要过程。

9、重金属污染的特点是什么？水体中重金属的迁移方式有几类？并举例说明水体中金属迁移转化的影响因素。