B2 3.3.1 乙炔.doc

《乙炔》教案
一、课题：乙炔 （第一课时）

二、学习目标
知识与技能：　
1.能写出乙炔的五式（分子式，电子式，结构式和结构简式、最简式）和电石的化学式和电子式；
2.能写出乙炔的实验室制法的原理以及实验注意事项；
3.能写出乙炔的物理性质及其氧化反应的方程式（KMnO4的除外）和现象。
过程与方法：
1.通过乙炔结构和实验室制法原理的讲解，学习根据已有知识和提示的本质来获得解决方法；
2.通过乙炔的制取及其一系列化学性质的演示实验，增强实验观察能力，并学习从实验现象得出实验的注意事项和实验结论的思维和方法。
情感态度与价值观：
通过根据乙烯的知识来推导出乙炔的知识并通过实验得到证实，深刻认识结构决定性质，为有机的学习方法奠定基础。
三、重点难点
重点：乙炔的结构和乙炔的实验室制法
难点：乙炔的实验室制法

四、教学方法： 讲授法，演示实验法

五、教学准备：乙烯的球棍模型和比例模型；乙烷、乙烯、乙炔燃烧的照片； 球棍模型的各种部件； 启普发生器的照片
乙炔的实验室制法装置：分液漏斗，平底烧瓶，试管若干，弯导管若干，双孔橡皮塞，打火机，湿抹布，试管架，铁架台，烧杯 药品：电石， 水 ，酸性高锰酸钾溶液，溴的四氯化碳溶液

六、教学时间：一课时

七、教学过程
教师活动
学生活动
目的与效果
【引入】在之前的学习中，我们学习了乙烷和乙烯，它们的结构式分别是C2H6，C2H4.乙烷少了2个氢原子之后形成了两个半键，这两个半键相结合就是乙烯。那乙烯能再少两个氢原子使得碳与碳之间还有两个半键，同样的，这两个半键还能形成共用电子对，这个物质，就是我们今天所要学习的炔烃里面的最简单的一种——乙炔
【板书】炔烃 乙炔
回忆乙烯和乙烷的分子式，并对问题进行大胆推测！
由已学的乙烷和乙烯的分子式开始进入乙炔的介绍，初步认识乙炔。
【教师】学习有机物，首先要研究的就是结构！同学们能不能根据刚才说所说的得出乙炔的分子式？
【板书】一、乙炔结构
1.分子式：C2H2.
【教师】有了结构式，电子式就只需要把所有的共用电子对用电子表示就可以了。
【板书】2.电子式：H:C┆┆C:H（碳碳三键）
【教师】像这个，碳和碳之间形成了三个共用电子对，我们就把它成为碳碳三键！那有了电子式，结构式和结构简式就不难了吧！
【板书】3.结构式：H-C≡C-H
4.结构简式：CH≡CH
5.最简式：CH
【教师】好，大家看到老师手上的这个乙炔的球棍模型回答：四个原子的空间位置如何？
【板书】6.描述：直线型分子，键角180°，非极性分子。
【练习】判断CH≡C－CH3和CH≡C－CH=CH2 中分子中，同一直线和同一平面的原子最少和最多有多少个？
【教师】那如果我没有球棍模型的话该怎么办呢？我们就要在书写的时候遵循其空间构型，比如，乙烯的6个原子实在同一个平面上的，乙炔的4个原子是在同一条直线上的。

得出乙炔分子式，并在教师的指导下得出乙炔的电子式，结构式和结构简式以及空间构型。

通过指导和模型得出五式和构型，这些知识都没有直接告诉学生而是让其自行得出的，因此更像是直接经验，从而能增加学生的内化程度。
【教师】接下来看一下乙炔的实验室制法。
【板书】二、乙炔的实验室制法
1.实验原理：CaC2＋2H2O

CH≡CH↑＋Ca(OH)2
【教师】我们来看一下这个实验原理：这个反应是氧化还原反应吗？为什么？（没有化合价的变化）同时它也是一个复分解反应！也就是说它们在相互交换成分。钙离子与氢氧根结合，碳负离子与氢离子结合，我们乙炔的电子式已经知道了。好，根据这个，写出碳化钙的电子式！
【板书】
【教师】也就是说，乙炔和电石的电子式有一部分是相同的，只不过一个是离子化合物，一个是共价化合物。好，有了实验原理，我们就来看一下它的实验装置。该反应为固液不加热反应，因此可以用圆底烧瓶和分液漏斗。
【板书】2.实验装置：圆底烧瓶和分液漏斗
【教师】有了发生的了，我们还需要它的收集方法.
【板书】3.收集方法：排水集气法
【教师】能不能采取排空气法？为什么不能？因为跟空气的密度相差不大！接下来我们就看一下该反应的装置图，看着该实验装置图，有没有什么你想问的问题？
【板书】4.注意事项：①饱和食盐水代替水，减慢速率
【教师】那再观察一下，还有没有问题？
【板书】②一般含有杂质H2S，PH3等，用CuSO4溶液除杂。
【教师】好，马上在草稿本上写出硫酸铜跟硫化氢反应的离子方程式！叫一位同学上来写！
【板书】Cu2＋＋H2S=CuS↓（黑色）＋2H＋
【教师】思考，能不能使用启普发生器？（播放启普发生器的照片）不能！我们用启普发生器来控制反应速度是怎么控制的？通过关闭出气口，产生的气体就会把液体和气体隔离开来！但是，电石都已经不是块状的了，而且，因为该反应非常迅速，很有可能会导致启普发生器发生爆炸！当然还有最重要的一点！看我们的产物除了乙炔还有氢氧化钙，它的水溶性如何？微溶于水！所以有可能会堵住启普发生器的下端管口！好，那来概括一下不能使用启普发生器的原因：
【板书】
③不能使用启普发生器的原因：
a.电石遇水不能保持块状，不能随关随停；
b.反应有大量热量放出，容易发生爆炸；
c.生成的氢氧化钙微溶于水易堵住球型漏斗的下端出口。

思考氧化还原反应判断的标准并判断该反应是否属于并根据此得出碳化钙的电子式。

根据原理和对有机物的认识得出收集方法。

根据老师提出的注意事项得出实验时的最佳选择。

在提示中得出答案，并及时地给予“技术”支持，增加学生的学习成就感。

根据注意事项得出操作的可行性，增加学生的实验操作素养和习惯，也可以养成实验前思考的习惯。
【教师】而我们都知道，结构决定性质！我们已经知道了乙炔的结构，那它有什么样的性质呢？我们先来看它的它的物理性质。
【板书】三、乙炔的性质
1.物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。
【教师】接下来就是化学性质。我们来观察一下乙炔的结构，它的分子内存在着碳碳三键，我们来比较一下键能：碳碳单键为348，双键为615，而三键的键能为812！由此可见，它并不是三个单键的简单结合，也不是单键和双键的简单加和！由此也说明了三键里面有两个键是很活泼的！那它是不是也跟乙烯类似的能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色呢？还有一个问题，乙炔中碳的质量分数比乙烯的还要高，那乙炔的燃烧也跟乙烯的比一比，会有什么不同呢？要知道真相，唯一的办法是——实验！
【演示实验】乙炔的制取，并把生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液和溴水中，观察现象。（直到溶液完全褪色才点燃）
【教师】好，实验做完了，同学们先在脑海里记住实验现象，我们一个个来分析。
【板书】2.化学性质
①氧化反应：燃烧：2HC≡CH＋5O2

点燃
4CO2＋2H2O(火焰明亮并伴有浓烈的黑烟)
【教师】为什么会有浓烈的黑烟？因为碳的质量分数很高，碳没有完全燃烧！事实上，乙炔在氧气中燃烧所产生的氧炔焰，它的温度能达到3000度，所以我们平常看到的焊铁工人在焊铁，使用的就是乙炔！这也说明碳碳三键的键能非常地大！还需要注意的是，乙炔和空气的混合物遇火时可能会发生爆炸，所以在点燃之前，一定要验纯！
【板书】跟酸性高锰酸钾反应：能使其褪色。

根据不饱和烃的知识大胆推测乙炔也具有能使酸性高锰酸钾和溴的四氯化碳溶液褪色的性质，并通过实验来验证。

分析伴有浓烈黑烟的原因，认识验纯的必要性。

根据结构对物质进行化学性质猜想并得到证实，这样的思路属于科学的实验道路，能增加学生对科学思维的认识，同时，也为今后的有机学习奠定基础，也让学生深切认识到结构决定性质！
【小结】现在我们来简单回顾一下今天的内容。通过这节课的学习，我们学习了乙炔的结构，包括分子式，电子式，结构式和结构简式，还知道了乙炔属于直线型分子，同时，还知道了实验室制备乙炔的原理和注意事项，还观察了乙炔的各种化学性质的实验现象，这就是今天的全部内容！作业是蓝本18页，探究点一的1，2，棕本115页的1，3，4，14.交只交棕本。
梳理思路，站在一定高度重新审视本节课所学到的内容。同学们从一个更高的层次看待和理解本堂课的知识。
总结，便于学生记忆、掌握重难点。

八、板书设计
乙炔
一、乙炔结构
1.分子式：C2H2.
2.电子式：H:C┆┆C:H（碳碳三键）
3.结构式：H-C≡C-H
4.结构简式：CH≡CH
5.最简式：CH
6.描述：直线型分子，键角180°。
二、乙炔的实验室制法
1.实验原理：CaC2＋2H2O

CH≡CH↑＋Ca(OH)2
2.实验装置：圆底烧瓶和分液漏斗
3.收集方法：排水集气法
4.注意事项：
①饱和食盐水代替水，减慢速率
②一般含有杂质H2S，PH3等，用CuSO4溶液除杂。
Cu2＋＋H2S=CuS↓（黑色）＋2H＋
③不能使用启普发生器的原因：
a.电石遇水不能保持块状，不能随关随停；
b.反应有大量热量放出，容易发生爆炸；
c.生成的氢氧化钙微溶于水易堵住球型漏斗的下端出口。
三、乙炔的性质
1.物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。
2.化学性质
①氧化反应：
燃烧：2HC≡CH＋5O2

点燃
4CO2＋2H2O(火焰明亮并伴有浓烈的黑烟)
跟酸性高锰酸钾反应：能使其褪色。
九、课堂反思：
1.总效果：总体效果自我感觉良好，在这个课堂上，有欢乐，有笑声！课堂气氛也一直很活跃，学生积极程度较高。作为一个实习生的我，在音调上的确能够做到抑扬顿挫，对学生掌握重难点有一定的帮助。本节课的重难点也讲解得挺有分寸，这从时间分配和教学方法可以看得出。上课的时候还带有一定的幽默感，能起到调节课堂气氛的作用。总之，这节课下来，自信心满满，上完一节课下来，人的心情都好了很多！
2.不足之处：
总的来说，总体情况虽然是不错，但是有很多细节却真心值得提出来并以后修改！
①讲解CH≡C－CH=CH2 的共面问题时，并没有将其准确的空间构型写出来；
②讲解CH≡C－CH=CH2 的共面问题时，其实是不用说最多最少的，只需要直接说有多少原子共面即可。(但实际上的是讲了全部原子共面之后，来了一句，再看最多的，这时候来了彪悍的一句：“其实都不用再看了是不是”，它所有的原子都在同一个平面上了，那最多最少都应该是它了对不对！事实上，我觉得这个应该也不能算是不足而是一个有点吧，其实还是挺能反应我的灵活变通能力的。这个情景加上我的说话的语气和当下的课堂气氛，这句话一出，全堂哄然大笑！)
③事先没有检查实验装置药品，本来是事先就准备好了的镊子和湿抹布结果在做实验的时候才发现落在办公室了；
④写碳化钙的电子式之前的引导虽然点出了是互相交换成分，也没有电子的转移，但是其实学生还是不会写的，还应该点出既然有了这些，那就可以得出碳负离子和乙炔的电子结构应该是类似的，这样才能学生自己写出来！才能不枉费我之前的那么多口水。
⑤写硫酸铜和硫化氢 的反应方程式的时候，我是直接让他们写，但是我没考虑到这本身就是个难点，而且经过了有点长的一段时间没有复习这个，所以还真的是有必要先讲一下这个属于复分解反应，再让学生写。而且在课堂上的时候因为没有及时复习，导致本部分花的时间太长，超过了预期。
⑥没有提及这里不能用氢氧化钠除杂。其实我讲到那里的时候是想讲的，但是由于前面的写硫酸铜跟硫化氢反应的离子方程式花的时间有点长，我看时间也不多了，后面还有实验什么的，就直接略过了，结果后来才发现是教室的钟快了几分钟了的，虽然说本质上不能怪我，但是也是由于前面的时间拖得有点长，所以，客观因素固然有，但主观因素也不能饶恕！！！）
⑦讲到氢氧化钙微溶于水而导致堵塞的时候没有讲清楚会堵塞哪里。。。
⑧做实验时，在做到点燃乙炔的时候，由于没有拿湿抹布过来，所以就直接插入了溶液中想灭火，但是反而没有灭，而试管都烧黑了！灭火方式不对，或许应该考虑讲前面的橡胶管捏一下就可以了，唉，人急起来真的是没办法啊！
⑨整个实验做得其实有点仓促，因为想着时间好像来不及了，但是又久久没有打铃，客观因素虽然有钟的因素，但是主观因素自己前面不仅在离子方程式那里慢，写电子式时也有点慢了。
⑩这一点是根据课后学生来问问题得出来的：学生发现在判断原子共线共面时，好像方法还是不是很会。虽然当时我在课堂上讲了，但明显效果不太好。我私底下问过几个来问我共面问题的同学，他就一般玩笑一般认真地说：我当时都没听懂？！当时的题目是这个分子：.学生都是在两个选项之间徘徊：A.该分子属于不饱和烃；C.该分子所有原子在同一个平面上。题目要求选的正确的，结果很多同学都选了A。这真心让我有点受挫！当然，客观点来说，学生没见过碳氮三键，还有可能不知情，但是也不至于选A，然后来质疑答案c吧。客观地讲一下当时我的讲法，我是先讲了两个例子，然后根据球棍模型得出的结果，然后在没有球棍模型的情况下给了一种方法：按空间结构写结构式。我觉得，学生之所以没理解透彻，首先是有本知识点本身就是一个难点的原因，其次，我没有在讲完方法后给予适合的例子来巩固一下当时的知识点，所以就造成了当下的情况。
突然还想起来一点：在讲完实验室制备后，我就直接进入实验！我没有进行必要的引导。具体点就是我应该在讲完制备后分析一下乙炔的结构，然后跟乙烯相对比，然后再做跟乙烯类似的实验。而实际上我就直接说：好下面做实验！理论上来说这个做实验就应该仅仅是乙炔的制取，因为我仅仅是讲了乙炔的制取！我为什么要通入酸性高锰酸钾当中，为什么要通入溴水当中，其实学生是不明白的。就显得有点突兀！但学生又表现出热情是因为他们本身对化学实验的兴趣！
十、听课记录：
（2014年4月14日 周东老师）
1.讲课思路：首先简单回忆一下烷烃和烯烃，讲解烷烃少了两个氢，再结合中国文字特点得出烯烃，然后用类似的方法再次少两个氢，从而得出今天要学习的炔烃里面最简单的一种乙炔。然后是乙炔的结构。首先要求学生在笔记本上写出五个式子：（分子式，电子式，结构式，结构简式和最简式），稍稍讲解了之后便进入乙炔的空间结构，根据乙炔的球棍模型得出构型，键角和分子极性信息等。接着快速地把物理性质过完就到乙炔的实验室制备。第一步首先是原理，他是这样讲的：碳化钙结合了2个水电离出来的氢氧根离子从而生成氢氧化钙，那剩下两个氢离子就跟碳负离子结合生成乙炔！，由此马上给出例子，MgC2跟水反应应该生成的气体为乙炔，Mg2C3跟水反应就应该生成C3H4，因为2个镁离子结合了4个氢氧根，剩下的氢离子就跟碳负离子结合。那么，我们已经知道了乙炔的电子式，那你能写出碳化钙的电子式吗？在此我们先分析一下，碳化钙的电子式应该跟乙炔的类似！叫了一名同学上来写。当然，这个为同学写对了就直接到装置：这是固液不加热反应，装置就可以采用圆底烧瓶或者锥形瓶或者试管加分液漏斗。接下来就开始了实验，同学们仔细观察一下圆底烧瓶内的现象。在这里，周老师采取的是各准备两支试管分别装酸性高锰酸钾和溴的四氯化碳溶液，其中一支通乙炔，另外一支不通，从而形成对比，最后则是乙炔的燃烧实验！做完了实验再来讲注意事项：①其实刚才老师采用的是饱和的食盐水，可以减缓速率；②实验中闻到了臭味，而之前已经学习了乙炔是无色无味的气体，说明有杂质！然后叫学生看课本32页的跟老师的装置对比多了一个硫酸铜溶液的装置，这很明显是用来除杂的，那有什么杂呢？有没有同学知道呢？就有学生回答了有硫化氢。那你们能把硫酸铜跟硫化氢的反应方程式写出来么？在这里，周老师提示了一下，生成物硫化铜是一种不溶于水和酸的黑色沉淀，经过这么一提醒，基本上学生都能够写出来了。讲了注意事项就到了收集方法，当然前面学习了乙炔的物理性质可以得出可以采用排水法。稍稍讲了不能采用排空气法的原因就接下来开始分析实验现象。首先是氧化，很明显其能够被酸性高锰酸钾氧化，接着就是燃烧，写出了燃烧的方程式后便叫同学翻到课本33页的资料卡片，上面讲述了氧炔焰及其用途。接下来是乙炔与溴水的反应。他们是否为加成反应呢，我们来看一个动画，根据这个动画来判断，接着播放了该反应的flash，从而确定的确为加成反应。接着叫同学上去写去反应的分步方程式，之后又说明了还能跟其他的卤素，卤化氢，氢气和水发生加成反应。分别叫学生上去写与氢气和氯化氢的方程式。写完与氯化氢的方程式之后，说明了产物为氯乙烯：氯乙烯还能发生加聚反应生成聚氯乙烯。而聚氯乙烯它的用途多着呢，接着播放了一些聚氯乙烯产品的照片，最后刚把乙炔的加聚反应讲完就结束了。
2.不足之处（个人意见）
①引入节奏太快，大概只有10秒钟，就到了这就是我今天要讲的乙炔；
②写乙炔的五个式子的时候，写的节奏太慢。个人认为，课堂刚开始，除了是以练习开始课堂的除外一般不要一下子就安静下来。本来引入的节奏就有点快，时间又短，然后一下子就进入了安静的让学生写的阶段。并且写的整个过程，学生花了将近3分钟，又显得节奏太慢！这只是单纯的学生写而已。我觉得节奏有点拖。
③物理性质讲得太快，我大概算了一下，只有20多秒。当然，这不是很重要的部分，可以快速带过，但这种情况下，教师既没板书也没强调任何的一点，就只是简单地让学生读一遍，就过了，总觉得有点不太恰当，起码应该板书出来。而且这个时候的好像没有起到作用。因为当时周老师是让学生读了一遍的，也没有让学生看，那张就显得有点多余。
④在分析CaC2电子式时，直接说碳化钙的电子式应该与乙炔类似而并没有详细解说为什么相似；
⑤在讲完装置后来直接做实验，没有过渡，学生根本不知道为什么老师要将乙炔通入酸性高锰酸钾里面，当然，常态课的时候的确是可以的。但作为公开课，我觉得这样做未免有点突兀；
⑥在写乙炔的加成反应时，是叫了一个同学上去写与溴的加成，评完之后，又叫上去写与氢气的加成，评完之后，再次叫一个同学上去写与氯化氢的加成。我觉得，为什么要一个个上去呢？前两个我还可以表示理解，但是，如果后面的跟氯化氢的也要上去写的话，为什么不叫两个同学一起写呢？这样让我觉得这个老师有点想把课堂拖过去的意味。。。
⑦整体的来说，课堂的安静的时候有点多，这样我觉得作为公开课有欠妥当。另外，我感觉这节课好像有点太平了。
⑧在课堂的设计上，我提出疑问：为什么是讲了原理，装置后就是实验，实验之后才提出注意事项和收集方法呢？我觉得这个真有点本末倒置的意味。好像觉得这个老师只是在随便上课。还有就是有点重点难点不突出，基本每一个部分讲得都差不多的时间！
⑨在做实验后没及时停止实验，导致生成了大量的难闻气体！
⑩氯乙烯的加聚方程式其实可以让学生思考着让学生来写。
3.教案对比：
①我的大概流程是结构，实验室制备。其中在结构中还增添了共面共线的问题。实验室制备则是从原理到装置，再到收集方法，接而注意事项，再到做实验。
②我的课堂侧重点在共线共面问题，实验的注意事项。而周老师的似乎是化学性质。
③我的有启普发生器等注意事项，乙炔跟水反应的产物不稳定部分。
4.亮点及值得我学习的地方：
①在讲解碳化钙与水反应的时候，是从钙跟水的两个氢氧根结合，剩下的跟碳负离子结合。接下来还用了几个例子来巩固了该反应的本质。这一点对于学生的理解和吸收有很大的帮助。
②做性质实验时，采取的是对比法，直接一支同乙炔，另外一只不通，从而可以直接得出褪色的概念，而不像我上课时还要再拿那瓶溶液来对比。
③好像没有了。。。。
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