化学热力学应用.doc

化学热力学应用
判断题
1、偏摩尔量就是化学势。(× )
2、在一个多组分溶液中，只有溶质才有偏摩尔量。( × )
3、两组分混合成混合物时，没有热效应产生，此时形成的混合物为理想液态混合物。( × )
4、拉乌尔定律和亨利定律既适合于理想溶液，也适合于稀溶液。(√ )
5、偏摩尔量因为与浓度有关，因此它不是强度性质。(× )
6、化学势判据就是Gibbs自由能判据。(× )
7、定温、定压及W/=0时,化学反应达平衡,反应物的化学势之和等于产物的化学势之和。(√ )
8、标准状态的活度等于1。( √ )
9、活度等于1的状态必为标准态。(× )
10、活度等于1的状态与标准态的化学势相等。(√ )
11、活度为化学势的度量，体系处于一定的状态其化学势仅由状态所决定，与标准态的选择
无关，因而其活度也与标准态的选择无关。(× )
12、气体的标准状态是压力为101325Pa的状态。(× )
13、气体标准态的逸度为101325Pa。( √ )
14、气体的标准状态是逸度等于101325Pa的理想气体。(√ )
15、实际气体的标准状态是不可以实现的状态。(√ )
16、二元溶液中A组分若在某浓度区间内服从拉乌尔定律，B组分也必在该浓度区间内服从
拉乌尔定律。(× )
17、理想溶液和理想气体一样，假定溶质与溶剂间无作用力。(× )
18、混合理想气体中组分B的标准态与混合非理想气体中组分B的标准态相同 。(√ )
19、对于放热反应，提高转化率的方法只能降低温度或减小压力。（ × ）
20、对化学反应，当时，产物的浓度最高。（ √ ）
21、下列反应的平衡常数为；为；为，则三个平衡常数间的关系为：。（ √ ）
22、某化学反应，，则反应的标准平衡常数，且随温度升高而
减小。（ √ ）
23、对化学反应，若在T，P时，，则1molA和1molB
反应生成1molC和1molD。（ × ）
24、反应，，达到平衡后增加H2的压力，能使平
衡正向移动。（ √ ）
25、对反应，减小总压能提高的转化率。（ × ）
26、分解反应，该反应的平衡常数与分解压力P数值的相对大小为：=P。（ × ）
27、反应，在873K时的=-8805.23J·mol-1,减小H2的压力，可获得更大的平衡产率。（ × ）
28、反应的平衡常数与分解压力P的关系为P/2。（ × ）
29、在化学平衡体系，平衡组成发生了变化，不一定改变 。（ √ ）
30、乙醇比水易挥发如果将少量乙醇溶于水形成稀溶液，该稀溶液的蒸汽压必低于同温度下纯溶剂水的蒸汽压。（ × ）
31、冰的熔点随着压力增大而降低。（ √ ）
选择题
1、 298K时A和B两种气体在某一溶剂中溶解的亨利系数分别为kA和kB，且kA> kB，则当压力相同时，在该溶剂中溶解的量是(3)____。
⑴CA>CB ⑵CA=CB ⑶CA<CB ⑷无法比较
2、 在透明密闭恒温箱内，有两杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液，静置足够长的时间后，其最终结果是 (1) 。
⑴ A杯变成空杯 ⑵ B杯变成空杯
⑶ A杯和B杯均保持不变 ⑷ B杯留下蔗糖晶体
3、假使在液态混合物中，加入某物质后，在一定压力下能降低该混合物的沸点，则该物质在气相中的浓度__(1)__。
⑴相对地大于液相 ⑵相对地小于液相 ⑶与液相相同
4、由A和B双组分构成的a和b两相系统，则在一定T、p下，物质A由a相自发向b相转移的条件为___(1)__。
(1) (2) (3)
5、 在25℃时，0.01mol/kg的糖水的渗透压为p1，而0.01mol/kg的食盐水的渗透压为p2，则p1 _(1)___p2。
(1)＜ (2) = (3)＞
6、 若要使CO2在水中溶解度相对地为最大，应选择的条件为__(4)___。
（1）高温高压 （2）高温低压 （3）低温低压 （4）低温高压
7、 A(l)和B(l)可形成理想液态混合物。若在一定温度下，纯A、纯B的饱和蒸气压，则在该二组分的蒸气压－组成图上的气液两相平衡区，呈平衡的气液两相的组成必有_(1)____。
(1) (2) (3)
8、二组分的理想液态混合物的总蒸气压__（2）___。
⑴与溶液的组成无关 ⑵介与两纯组分蒸气压之间
⑶大与任意纯组分的蒸气压 ⑷小与任意纯组分的蒸气压

9、在恒温恒压下，由纯物质组成理想溶液时有__（3）___。
⑴DS混合=0 ⑵DG混合=0 ⑶DH混合=0 ⑷DV混合¹0

10、 互不相溶的双液系的沸点__（1）___。
⑴低于任一组分的沸点 ⑵高于任一组分的沸点
⑶介于A和B的两纯物质的沸点之间
11、100℃抽空的容器中，纯固体NH4Cl部分分解，并建立平衡，则该系统的独立组分数和自由度数应为. (4) 。
(1) K=1 F=0 (2) K=2 F=1 (3) K=3 F=2 (4) K=1 F=1
12、101.325kPa下，双组分体系能平衡共存的最多相数为 (3) 。
(1) 1 (2) 2 (3) 3 (4) 4
13、通常情况下，双组分体系能平衡共存的最多相数为 (4) 。
(1) 1 (2) 2 (3) 3 (4) 4
14、某不溶于水的有机物其沸点150℃,则水－有机物体系的沸点t (4) 。
⑴=150℃ (2)150℃> t >100℃ (3) =100℃ (4) <100℃
15、某一反应为吸热反应，则升高温度时，该反应的K0值 (1) 。
(1)增大 (2)减小 (3)不变 (4)无法确定变化规律
16、 理想气体反应 A + B = C ，在一定T、P下达到平衡时A的平衡转化率为a1。在同一温度和压力下加入惰性气体， 该反应达到平衡时A的平衡转化率为a2，则a2 _(3)____ a1。
⑴ > ⑵ = ⑶ <
17、 已知在298K

则这三个平衡常数的关系为___（4）___。
⑴ ⑵
⑶ ⑷
18、 在一定的温度和压力下，气相反应的压力商JP随着反应的进行，将__（4）_____。
⑴逐渐增加 ⑵逐渐减少 ⑶不变 ⑷趋近与
19、 298K时反应N2O4(g)=2NO2(g)的。今在同一温度下，在N2O4(g)和NO2(g)的分压各为202650Pa的条件下，反应__（3）____。
⑴将向着生成NO2的方向进行 ⑵正好达到平衡
⑶将向着生成N2O4的方向进行
20、 在恒温恒压条件下加入惰性气体，将使反应___（1）____的平衡向着生成产物的方向移动。
⑴ PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) ⑵ N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)
⑶ CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)
21、 在合成氨生产时对原料气循环使用，实际操作时，每隔一段时间要将循环气放空，其主要目的是___（2）__。
⑴减少NH3的含量，有利于反应向合成NH3的方向移动
⑵降低累计的惰性气体含量，有利于合成NH3
⑶排除过量的N2，H2: N2的比例 ⑷减少反应放热的热量积累,以降低温度
22、理想气体反应 AB == A + B，在恒温下降低总压时，反应物的转化率__（1）___。
⑴增大 ⑵减少 ⑶不变 ⑷不能确定
23、 TK时某反应的。此时该反应的平衡常数__（2）___。
⑴>1，且随着温度升高而增大 ⑵>1，且随着温度升高而减少
⑶<1，且随着温度升高而增大 ⑷<1，且随着温度升高而减少
24、 理想气体反应CO + 2H2 = CH3OH的（kJ×mol-1）与T（K）的关系为
= -21660 + 52.92 T
若要使反应的平衡常数>1，则反应温度必须__（4）___。
⑴＞409.3℃ ⑵＞409.3 K ⑶＝409.3K ⑷＜409.3 K
填空题
1、298K时，将0.01kg乙酸（M=60g/mol）溶于0.1kg水(M=18g/mol)中，则此溶液中乙酸
的质量分数为 ，质量摩尔浓度 ，摩尔分数 。
2、理想气体混合物中某一组分B的化学势表达式为μB（pg）= _________________________________________。
3、写出纯理想气体的化学势表达式：
4、理想液态混合物混合前后DmixH=_______，DmixG＝___________。
5、在100℃时，己烷(A)及辛烷(B)的蒸气压分别是245 kPa和47 kPa。这两种液体形成的某一理想液态混合物在100℃、101.325 kPa下沸腾，该理想液态混合物中B的摩尔分数= 。
已知293K时，苯和甲苯的饱和蒸气压分别为10000Pa和2930Pa。当苯和甲苯所形成理想液态混合物中苯的摩尔分数为0.4时，该理想液态混合物的蒸汽总压为__________ Pa。
6、在313K时，液体A的饱和蒸气压是液体B的饱和蒸气压的21倍，A和B形成理想液态混合物，当气相中A和B的摩尔分数相等时，液相中 。
7、水中溶入少量非挥发性溶质后，在271.65K凝固出冰，该溶液的正常沸点为_________K。已知水的Kf=1.86，Kb=0.52。
8、稀溶液的依数性为_______________，____________________， ________________，____________ 。
9、在0.2kg水(A)中溶解0.009kg葡萄糖C6H12O6 (B)，此稀溶液在101325Pa下的沸点Tb =___________℃。已知在101325Pa下水的正常沸点为100℃,水的沸点升高常数Kb=0.52 K×mol -1×kg，葡萄糖的摩尔质量M =180。
10、已知水在0℃时结冰，水的凝固点降低常数为1.86，计算含90克水与2.00克蔗糖（M=342）的溶液的凝固点 。
11、68.4g蔗糖(分子量为342)溶于1080g水中，该溶液在100℃时的蒸气压为 。
一定温度下，相同浓度的糖水与食盐水相比 的渗透压大。
12、某不溶于水的有机物其沸点150℃，则水—有机物系统的沸点t 100℃。（ > = < ）
13、若在a、b两相中，物质D的摩尔吉氏函数为mDa>mDb则该物质将自发地由_____相迁移到_____相，直到_______
14、糖可以顺利溶解在水中，说明固体糖的化学势较糖水中的化学势 。
15、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 。
16、纯物质在一定温度下两相共存时的自由度数等于 。
17、在通常情况下，对于三组分体系能平衡共存的最多相数为_______。
18、 NaHCO3(s)在真空容器中部分分解为Na2CO3、H2O(g)和CO2(g)，处于如下的化学平衡时：2NaHCO3(s) == Na2CO3＋H2O(g) + CO2(g)，该体系的独立组分数C＝ 、相数F＝ 、自由度数f＝ 。
19、 NH4Cl(s)在真空容器中部分分解为NH3(g)和HCl(g)，当体系达到平衡时，该体系的独立组分数C＝ 、相数F＝ 、自由度数f ＝ 。
20、由CaO(s)、BaO(s)、CaCO3(s)、BaCO3(s)及CO2(g)所组成的平衡系统中，已知这几种固态物质互不相溶，则该系统的物种数=_____，组分数=_____，相数=_____，自由度=_____。
21、苯的正常沸点是80.1℃，则在80.1℃时饱和蒸气压是_______Pa。

22、克拉贝龙方程导出克－克方程的积分式时所作的三个近似处理分别是⑴__________________⑵__________________⑶__________________
23、水的饱和蒸汽压与温度关系可以写成：ln(p)=A－4883.2/T，则A=_______；水的摩尔蒸发焓为__________。
24、已知水的饱和蒸气压与温度的关系是
lgP=－2168/T+10.82
其中P 的单位是kPa， 则水的摩尔汽化热= kJ·mol－1，在110℃时的蒸气压= kPa
25、乙醇的饱和蒸气压p(atm)与温度T(K)的关系为

由上式可知，以_____对_____作图得一直线。乙醇的摩尔汽化热 =________ J/mol。在乙醇的饱和蒸气压测定实验中，若没有抽净等压计中的空气，则测得的乙醇的饱和蒸气压将_____该温度下乙醇饱和蒸气压理论值。
26、 储罐中储有20℃、40 kPa的正丁烷，并且罐内温度、压力长期不变。已知正丁烷的正常沸点为272.7 K，根据克拉贝龙－克劳修斯方程可以推测出，储罐内的正丁烷的聚集状态是 态。
27、处于三相点的水，若在恒温下增大压力，则__________消失；若在恒温下降低压力，则__________消失；若在恒压下升温，则系统变为__________；若在恒压下降温，则系统变为__________。
28、纯液体的摩尔蒸发焓随着温度升高逐渐 ，在临界温度和临界压力时其的值为 。
29、水和乙醇能够形成最低恒沸物，该最低恒沸物含4%的水(质量百分数)。现将含水20%(质量百分数)的乙醇水溶液精馏，从液相可得到_____________，从气相可得到____________。
30、已知A和B可形成具有最低恒沸点（xB=0.7）的液态完全互溶的系统。若把xB=0.4的溶液进行精馏，从气相可得到_______ _________。
31、A和B可形成具有最低恒沸点（xB=0.7）的液态完全互溶的系统。若把xB=0.4的溶液进行精馏，从气相（精馏塔顶）可得到_________ ，从液相（塔釜）可以得到 ___________。
32、乙酸乙脂和乙醇能够形成最低恒沸物，该最低恒沸物含0.462的乙醇(摩尔分数)。现将含乙醇0.600(摩尔分数)的溶液精馏，从液相可得到_____________，从气相可得到_____________。
33、完全互溶的双液系中，在XB=0.6处，出现最低恒沸点，将XB=0.4的溶液进行精馏时，塔顶将得到________。
34、设A、B为互不相溶的液体，在某一温度下，其饱和蒸气压分别为70.1kPa和27.76 kPa，则A、B混合物体系的蒸汽总压为 kPa。
35、设A、B为互不相溶的液体，在某一温度下，其饱和蒸气压分别为和，则A、B混合物体系的蒸气总压为 。
36、杠杆规则适用于___________________________ 系统。
37、摩尔反应吉布斯函数变不仅是 函数而且还是 的函数。
38、在一个真空容器中，放入过量的B3(s)，于900K下发生如下反应：
若反应达平衡时容器的压力为300kPa，则此反应在900K下的=_____。[答：27]
39、700K时，反应NH4Cl(s) == NH3(g) + HCl(g)的＝－20.8 kJ/mol，则此反应的标准平衡常数= ________。
40、、理想气体反应2SO2＋O2 == 2SO3，在1000K时的标准平衡常数。则在1000K、101325Pa下，此反应的=_______ kJ/mol，Ky =______，=_________。
41、将1molSO3(g)放入恒温1000K的真空密闭容器中，并发生分解反应

当反应达到平衡时，容器的总压为202.65kPa，且测得SO3(g)的解离度a=0.25，则上述分解反应在1000K时的=_____。[答：0.1582]
42、写出CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)平衡常数的表达式 。
43、写出 g)平衡常数Kp的表达式 。
44、在300K下，一抽空的容器中放入过量的A(s)，发生下列反应：

已知上述反应的=1.06´10-6，则该反应达平衡后，容器中的压力p＝_____。［答：1.02 kPa］
45、 在900℃时，氧化铜在密闭的抽空容器中分解，其反应为

测得平衡时氧气的压力为1671.9Pa，则此反应的平衡常数K=______。
46、已知在25℃下，反应的=6.11´10-22。在25℃下，若CuO(s)将放入真空容器中，为防止CuO(s)分解，同时放入的N2:O2= 4:1混合气体。当混合气体的总压p≥_______kPa时，便不发生分解。[答：1.339´1045]
47、1000K时，理想气体反应CO + H2O = CO2 + H2 的 =1.43。在同一温度下，各物质的分压力分别为，，，，在此条件下该反应的=________ kJ×mol-1，该反应将向着生成_______的方向进行。
48、已知反应C2H5OH(g)== C2H4(g)+ H2O(g)的=45.76kJ/mol，=126.19 J×K-1×mol-1，而且均不随温度而变。在较低温度下，升高温度时_____，有利于反应向_____。[答：变小，右进行]
49、反应2NO＋O2 = 2NO2的<0。若上述反应平衡后，T一定时再增大压力，则平衡向_____移动，_____；减少NO2的分压，则平衡向_____移动，_____；在T、p不变下加入惰性气体，则平衡向_____移动，_____；恒压下升高温度，则平衡向_____移动。［答：右，不变；右，不变；左，不变；左］
50、理想气体反应2NO＋O2 = 2NO2是一个放热反应。在恒压下升温，平衡将向着生成_______的方向移动；在恒温恒容下减少NO2的分压，平衡将向着生成_______的方向移动；在恒温下增大总压，平衡将向着生成_______的方向移动；在恒温恒压下加入惰性气体，平衡将向着生成_______的方向移动。
51、在一定温度下C2H6(g) == C2H4(g) + H2(g)平衡反应体系的总压升高时，平衡向 移动；总压不变，向体系中加入惰性气体，则平衡向 移动。
52、 A + B == D，若A的价格很贵，B较便宜，可以用____________的方法来提高A的平衡转化率。
53、对放热反应，提高转化率的方法有 降低温度 、 减小压力 、
加入惰性气体 、 不断将产物排出 。
54、在一定温度下，当KCl溶液中KCl的物质的量浓度c＝ 时，该溶液的电导率与摩尔电导率在数值上才能相等。［答：1mol/m3］
55、已知某电导池的电导池常数为150 m-1，用该电导池测得 0.01M醋酸溶液的电阻为9259W，则该醋酸溶液的摩尔电导率Lm =________ S×m2×mol-1。
56、用同一电导池分别测定浓度为0.01 mol×l-1和0.1 mol×l-1的KCl溶液，其电阻分别为1000 W和500 W，则它们的摩尔电导率之比 ________。
57、已知25℃无限稀释的溶液中，＝194.86´10-4S×m2/mol，＝126.45´ 10-4 S×m2/mol。25℃的水溶液中，＝ 。［答：69.41´10-4S×m2/mol］
58、已知25℃时，Na+2和的无限稀释摩尔电导率分别为50.1×10-4及158.6×10-4 S×m2/mol，则Na2SO4无限稀释摩尔电导率=_______ S×m2/mol。
59、已知298K时，H+和Ac- 离子无限稀释摩尔电导率分别为35´10-3 S×m2×mol-1和4´10-3S×m2×mol-1。298K时，测得0.01mol×L-1醋酸水溶液的摩尔电导率为1.62´10-3 S×m2×mol-1。则298K时，醋酸无限稀释摩尔电导率=_______S×m2×mol-1；0.01mol×L -1醋酸水溶液中醋酸离解度a =________。
60、25℃时，AgCl水溶液的电导率为3.14×10-4S/m，所用水的电导率为1.60×10-4S/m。则AgCl的电导率为 。
61、已知25℃时， NH4Cl、 NaOH、 NaCl的无限稀释摩尔电导率分别为1.499×10-2、2.487×10-2、1.265×10-2S·m2/mol，则无限稀释摩尔电导率= _________ S·m2/mol。
62、25℃时的水溶液中，b(NaOH)=0.01mol/kg时，其=0.899，则NaOH的整体活度= ；正、负离子的平均活度＝ 。[答：8.082´10-5；0.00899]
63、在25℃时，b(CaCl2)=0.1mol/kg的水溶液，其正、负离子的平均活度因子=0.518，则正、负离子的平均活度＝ 。[答：0.08223]
64、 已知25℃时，= 0.77V，= 0.15V。今有一电池，其电池反应为Sn2+ + 2Fe3+ == Sn4+ + 2Fe2+，则该电池的标准电池电动势＝ 。
65、已知25℃时，= 0.77V，= 0.15V。电池反应Sn+2 +2Fe+3 =2Fe+2 + Sn+4 所对应的电池为_________________________，该电池的标准电池电动势=_______V，该反应的平衡常数 = _______，该反应的 = _____kJ×mol-1。
66、 已知25℃时，＝0.34V，＝－0.76V。今有一电池，其电池反应为Cu2+ + Zn == Zn2+ + Cu，则该电池的标准电池电动势＝ 。
67、写出电极所对应的电极反应：
68、将反应Hg+PbO(s)=Pb+HgO(s) 设计成一电池，其电池符号应表示为

69、化学反应2AgCl (s) +2Hg(l) = 2Ag(s) +Hg2Cl2 (s)对应的电池为___________________________。
70、写出电池 Pt|H2(p)|HCl(c)|Hg2Cl2(s)|Hg 的电极和电池反应
正极反应为
负极反应为
电池反应为
71、写出电池 Zn|Zn2+|| Sn4+, Sn2+ |Pt 的电极和电池反应
正极反应为
负极反应为
电池反应为
72、已知25℃时，＝0.2221V，＝1.358V。若由标准Ag-AgCl电极和标准电极构成电池时，此电池的表示式为 ；电池的阳极为 ；该电池的电动势E＝ 。
[答：；Ag-AgCl电极；1.1359V]
73、在温度T，若电池反应的标准电动势为，反应的标准电动势为，则与的关系为＝ 。
74、 已知在25℃时下列电极反应的标准电极电势：
⑴Fe+2＋2e ¾¾® Fe = -0.439 V
⑵Fe+3＋e ¾¾® Fe+2 = 0.77 V
⑶Fe +3＋3e ¾¾® Fe所对应的标准电极电势=_________V。[答：(b)]
75、已知在25℃时， Ti+1＋e ¾¾® Ti = -0.34 V
Ti+3＋3e ¾¾® Ti = 0.72 V
则Ti+3＋2e ¾¾® Ti+1的=_________V。
76、在化学电源中，阳极发生_____反应，也叫_____极，阴极发生_____反应，也叫_____极；在电解池中，阳极发生_____反应，也叫_____极，阴极发生_____反应，也叫_____极。（只允许填“正”、“负”、“阴”、“阳”中的一个字）
77、通过电极的电流_____，电极极化越严重。_____温度和加强搅拌，可减少极化。当电极发生极化时，阴极的不可逆电极电位总是_____可逆电极电位。
78、不论是电解池或者是原电池，极化的结果都将使阳极电势_____，阴极电势_____。
极化通常可分为两类，即 和 ，当电极发生极化时，其结果总是使阳极的电极电势 其可逆电极电势，使阴极的电极电势 其可逆电极电势。
79、在电解池中，与外电源_____极相连的电极被称为阳极。在阳极总是发生_____电子反应。

计算题
1、将蔗糖(B)溶于水(A)形成某一浓度的稀溶液，其凝固点为-0.2℃，计算此溶液在25℃时的蒸汽压。已知水的Kf =1.86K×mol -1×kg，在25℃时的纯水饱和蒸汽压。
2、293K下HCl(g)溶于苯中达平衡，气相中HCl的分压为101.325kPa时，溶液中HCl的摩尔分数为0.0425。已知293K时苯的饱和蒸气压为10.0kPa，若293K时HCl和苯的蒸气总压为101.325kPa，求此时HCl在液相和气相中的摩尔分数。
3、在0.2kg水(A)中溶解0.009kg葡萄糖C6H12O6(B)，试计算此稀溶液在100℃时蒸气压降低值及此溶液的沸点。已知100℃时水的蒸气压为101.325 kPa,水的沸点升高常数Kb = 0.52 K×mol -1×kg，葡萄糖的摩尔质量M =180。
4、液体A、B形成理想液态混合物，当组成xA=1/3时，溶液的蒸气总压为5×105Pa，当xA=2/3时，溶液的蒸气总压为7×105Pa， 求（1）和，（2）xA=1/3时，平衡气相的组成yA。
5、在100℃时，己烷(A)及辛烷(B)的蒸气压分别是245 kPa和47 kPa。这两种液体形成的某一理想溶液在100℃、101.325 kPa下沸腾，求气液两相的平衡组成。X、y
6、吸烟对人体有害，香烟中的尼古丁系致癌物质，经分析得知其中含
9.3％的H，72％的C和18.70％的 N，现将0.6g尼古丁溶于12.0g的水中，所得溶液在101325Pa下的凝固点为－0.62℃，试确定该物质的化学式。已知水的Kf=1.86
7、20℃时，甲苯 (A)及苯 (B)的饱和蒸气压分别是2.973 kPa 和9.959kPa。这两种液体形成的理想液态混合物在20℃、总压为3.672kPa下沸腾，求该溶液气、液两相的平衡组成。（xA及yA）
8、在293K，将3 mol苯(A)和7 mol甲苯(B)混合成理想液态混合物。求此理想液态混合物的蒸气总压p及气相组成yA 。已知在293K时，苯的饱和蒸气压，甲苯的饱和蒸气压
9、理想气体反应 , 已知373K时，此反应的标准平衡常数
K(373K)=0.08,此反应的标准摩尔反应焓DH(373K)=105kJ,不随温度而变，求
1）．373K，总压为202.65kPa时COCl的解离度α。
2.） 673K时此反应的K(673K)
10、、已知气体反应

在及下,平衡常数,求(1)该温度下解离度α
(2)如果该反应的，计算时的平衡常数。
11、气相反应的标准平衡常数K0 (373K)= 8´10-4。此反应的,不随温度而变。
1．)求在373K和101.325 kPa下，此反应的、Ky和。500

t/℃¾®
400 a

300

200 c

A 20 40 60 80 B
WB % ¾®
2．)求在373K，总压为202.65kPa时COCl2的离解度a。
12、、在300K、202.65 kPa下，将5mol A(g)和10mol B(g)通过催化剂发生下列反应
A(g) + 2 B(g) = AB2(g)
实验测得反应达到平衡时B(g)的转化率为50％。设参加反应的气体皆为理想气体，求此反应的平衡常数、、、。
13、气相反应 在℃时进行，=1.78，问1L容器内放入多少摩尔才能得到的。 （1.16）
14、固体分解反应 在时氯化铵的分解压为，求和。 (0.25，)
15、已知气相反应 的，
计算，
（1）,总压为时的解离度
（2）时上述反应的。
（3）在总压为下，使的解离度达到0.1﹪时所需的温度（设不随变化）。
（，，）
16、、右图是苯(A)－甲苯（B)体系在恒压下的温度－组成图：
M
1）、填空
相区
相数
自由度数
a区

b区

c区

d线

e点

2）．摩尔分数XB 为0.4的理想液态混合物的泡点为______℃，露点为______ ℃。
3）．精馏此理想液态混合物从塔底可得到______________，从塔顶可得____________。
4）．将100mol 摩尔分数XB =0.3的此理想液态混合物加热至110℃时（M点），体系由那几个相构成？各相的组成如何？各相的物质的量如何
17、、右图是H2O(A)－HNO3(B)体系在恒压
下的温度－组成图：
⑴ 恒沸点的温度t = ______℃，
组成为_______。
⑵ 质量分数ωB＝0.8的HNO3水溶液的
泡点为______℃，露点为______ ℃。
⑶ 精馏质量分数ωB＝0.2的HNO3水溶液，
从气相可得到______________，
从液相可得____________。
⑷ 将150kg 质量分数ωB＝0.55的HNO3
水溶液加热至110℃时，体系由那几个相构成？
各相的组成如何？各相的质量如何？

18、80% HNO3 溶液的： 1）泡点为 ， 2）露点为 。
将100Kg 80% HNO3 溶液 加热至100 ℃时，填写下表
各相相态
各相组成/％
各相质量/kg
液相

气相

将80% HNO3 用普通精馏法精馏时，填写下表

物质名称
温度/℃
组成/％
馏出液

馏余液

19、、下图是金属A和B在恒压下的温度-组成图(t-wB)
1）、 绘出纯A、含B 40％和80％三个样品从450℃冷却到150℃的步冷曲线

20 40 60 80
WB %
B
A
E
c
a
d
b
500℃
400℃
300℃
200℃

2）、填写下表
相区
相数
自由度数
aEb线以上区域

acE区

AcEdB区

在点a

在cEd线上

3、） 将2000g含B 75％的熔液冷却到300℃时，体系是哪几相平衡共存？各相的组成是什么？各相的质量是多少？
20、在101.325Kpa下,苯(A)---乙醇 (B)系统的气---液平衡数据下
t/c
80.1
75.0
70.0
69.0
68.0
69.0
70.0
71.0
72.0
76.0
78.3

0
0.050
0.100
0.150
0.475
0.775
0.835
0.875
0.905
0.985
1.000

0
0.195
0.350
0.380
0.475
0.555
0.610
0.650
0.690
0.900
1.000
1）绘出苯(A)---乙醇(B)系统的的温度----组成图
2）指出图中区,线,点的意义
3）指出最低恒沸混合物的组成和最低恒沸点
4）将组成=0.2的液态混合物进行精馏,馏出液是什么?残馏液是什么?
5）找出=0.8的露点和泡点.
6）=0.8的溶液精馏塔顶及塔底的产品是什么?
7）=0.9的混合物加热到75℃,气液两相组成如何? =0.9的混合物1000mol加热到75℃, 气液两相的量如何?
8）=0.3的混合物,能否用精馏法将及分开?
9）精馏时所得的初馏物,最终蒸出物及精馏残液的组成为多少? (略)
21、化工生产中常用高压蒸汽锅炉获得高温蒸汽作为间接热源，试问：锅炉及运送设备能承受的压力为5056Kpa，此蒸汽的温度可能达到多少？设水在373.2K101.325Kpa时的汽化热为40.66KJ/mol