高中化学讨论法详解.doc

讨论法由于某条件的不确定性，结果可能是两个或两个以上，也可能在某个范围内取值。包括 结果讨论， 组合讨论， 范围讨论， 不等式讨论， 极限法讨论等。1常温下一种烷烃A和一种单烯烃B组合成混合气体，1分子A或B最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子比A分子多，将1 L该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5 L CO2气体。试推断原混合气体中A和B的所有可能组合及体积比。2在120时，向密闭容器中充入H2S和O2的混合气体100 mL，用电火花引燃，经充分反应后，恢复到原状态，测定容器内残留气体体积为V mL。（1）讨论V和x（x表示100 mL混合气体中O2体积）函数式。（2）若残留气体体积V90 mL，求原混合气体的组分。3今有铷和另一种碱金属组成的合金6 g与水作用生成2.24 L H2（标准状况），求另一种碱金属可能是什么？铷在该合金中的质量分数为多少？4含有乙烷、丙烯、丁二烯的混合气体若干摩尔。充分燃烧，耗氧量约为混合气体原体积的5倍。求混合气体符合此条件的可能配比共有几种情况（配比写成最简整数比，而且每个整数都大于0，小于8）？杠杆原理法由动力动力臂阻力阻力臂的原理进行二组分混合物平均量与组分量的捷径。常用于：质量分数、平均式量、平均分子式、反应热、有关混合物的反应计算。1需质量分数为70%的硫酸溶液（r1.20 g/cm3），现只有98%的浓硫酸（r1.84 g/cm3）和15%的硫酸（r1.10 g/cm3），应如何配制A按体积比2:3 B按质量比2:5 C按体积比3:2 D按质量比5:22在标准状况下，做HCl气体的喷泉实验中，干燥烧瓶中收集的HCl气体里，所测得的收集的气体是氢气相对分子式量的16.75倍，则混合气体中HCl气体的体积百分数是A50% B60% C70% D80%3氯有两种稳定的天然同位素37Cl、35Cl，氯元素的相对原子质量为35.5，则对氯元素中37Cl的质量分数的判断正确的是A25% B略大于25% C75% D略小于75%4已知氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol，现有氢气和CO组成的混合气体56.0 L（标况），经充分燃烧后，放出总热量为710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是ACO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)O2(g)2CO2(g)282.5 kJ/molBH2燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)2H2O(g)571.6 kJ/molC燃烧前混合气体中H2的体积分数为40%D燃烧后的混合气体与足量的Na2O2作用可产生2.5 mol的氧气均摊法在有关晶体的计算中，求出每个晶胞平均拥有的粒子数目的方法，称为均摊法。如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子的1/n属于一个晶胞，可得计数规则。1如图所示的晶体结构是一种具有优良压电、铁电、电光等 o o等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）。晶体内与每个“Ti” o o O紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（略去所带电荷） D o Ti A8，BaTi8O12 B8，BaTi4O9 o o D BaC6，BaTiO3 D8，BaTi2O3 o o2石墨的片层结构如图所示，式回答：（1）平均_个碳原子构成一个正六边形。（2）石墨晶体每一层内碳原子数与碳碳化学键之比是_3已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正十二面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有1个硼原子。通过观察图形及推算，此基本结构单元由_个硼原子构成，BB键的夹角为_，共有_BB键。4如下图所示为几种离子晶体的空间结构示意图，以M代表阳离子，以N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为 阳离子；o 阴离子。 o o o o o o o A B C D商余法用烃的相对分子质量除以碳原子的相对原子质量，得到商和余数。商为碳原子数，余数为氢原子数，即可确定烃的分子式的方法，称为商余法。1已知某气态烃的相对分子质量是58，则该烃的分子式是_2某烃A的式量为128，其化学式只可能是_或_。若A是易升华的片状晶体，则结构简式为_30.1 mol某烃与22.4 L标准状况下的O2（过量）混合点燃，完全反应后，通过足量的Na2O2固体，增重15 g，从Na2O2中逸出的全部气体为16.8 L（标准状况），则该烃的分子式是_4已知某一元醇的相对分子质量为60，则它的分子式是_讨论法巧解1A：CmH2m+2，B：CnH2n。x L A，(1x) L B。mxn(1x)2.5，即x(n2.5)/(nm)。 m1：n3，x0.25；n4，x0.5。 m2：n3，x0.5；n4，x0.75。2（1） 2H2SO22H2O2S；x33.3 L， 2H2S3O22H2O2SO2；x60 L。x 33.3 L：剩余H2S、H2O，V100x；33.3 x 60：剩余SO2、H2O，V100xx(100x)/250x/2；60 x 100：剩余SO2、H2O、O2，V100(100x)/250x/2。（2）V90 mL时有两解：50x/290，x80 mL；100x90，x10 mL。3n(M)0.2 mol，平均摩尔质量M6/0.230 g/mol，则另一金属可能是Li或Na。若是Li，m/85.5(6-m)/70.2；m5.01 g，Rb%5.01/683.5%；若是Na，m/85.5(6-m)/230.2；m1.92 g，Rb%1.92/632%。4设混合平均分子式为CmH6，则：2CmH6(2m+3)O22mCO26H2O。(2m+3)/25，m3.5；C3.5H6。设：C2H6、C3H6、C4H6的物质的量分别为x、y、z。所以：(2x+3y+4z)/(x+y+z)3.5，3xyz。x 254- n2.5 mol，Q(H2)714.5 kJ，Q(CO)707 kJ； 714.5 710 707 V(H2):V(CO)(710-707):(714.5-710)2:3，40%。均摊法巧解1N(O)38/46，N(Ba):N(Ti):N(O)1:(81/8):(121/4)1:1:3。2（1）N(C)61/32个；（2）N(CC)61/23根，N(C):N(CC)2:3。3N(B)203/512个，BBB60，N(BB)203/230根。4A：N(M):N(N)81/8:11:1； B：N(M):N(N)1/2:11:2； C：N(M):N(N)1/2:1/21:1； B：N(M):N(N)(1+2):13:1。商余法巧解158/12410，分别是碳原子数和氢原子数，C4H10（合理）。2128/12108，即分子式为C10H8或C9H20，片状晶体是 。3m g3222.4/22.4153216.8/22.4，m7 g，M70，70/12510，C5H10。4设一元醇为CxHyO，M(CxHy)601644，44/1238，C3H8O。