制碱制酸化工生产汇编.doc

精锐化学东区制碱制酸
1、【2009年虹口区一模考试27题 成山 徐东来】 某学习小组在实验室以食盐为原料模拟氯碱工业。步骤有(1)粗盐的提纯、(2)电解饱和食盐水。具体流程如下：
第一步：粗盐(含S042-、Ca2+、Mg2+、K+)的提纯

(1)试剂丙的化学式为         ，目的是除去溶液B中的          (写离子符号)。
(2)用离子方程式表示溶液C中加入HCl后发生的化学反应：                                                                                    
 (3)溶液E中含有的离子是                (写离子符号)。
第二步：用提纯后的食盐晶体制备化工产品烧碱和产品甲

请回答：
(4)设备Ⅱ的名称           ，设备Ⅱ内火焰的颜色是               。
(5)某同学查阅有关资料后，通过设备Ⅳ分离出产品烧碱，该同学查阅的资料(或数据)是                                                                         
(6)设备Ⅰ中电解一段时间后，测得溶液的pH值为l3，若以电解l00mL溶液计算，此时阴极产生气体的体积是                mL。
(7)若粗盐不经过第一步的提纯，直接进入第二步中的设备Ⅰ，设备Ⅰ中溶液出现的现象是               ，电解时发生反应的离子方程式为                       。
解析：在第一步中考察的是粗盐提纯的步骤，在粗盐中有S042-、Ca2+、Mg2+、K+，对于除杂问题，我们要掌握原则：所加试剂要和杂质反应不影响原来物质，且所加试剂要适量不引入新的杂质。题中给出的操作步骤是先除掉S042-，加入试剂是氢氧化钡，把S042-转化为沉淀。在除Ca2+、Mg2+时要注意一定是先除Mg2+，加氢氧化钠，把 Mg2+转化为沉淀。接下来再除掉Ca2+，加碳酸钠同时除掉Ba2+。如果顺序相反会导致Mg2+生成碳酸镁微溶物而除不尽。为使以上离子全都除尽，所加试剂都应过量。将以上沉淀过滤除去，溶液中有CO32-，OH-，K+。再加入适量的稀盐酸转化为中性溶液，这时溶液中有氯化钠和氯化钾，利用二者的溶解度随温度变化采用高温蒸发结晶，氯化钠先洗出来趁热过滤即可。
在第二步中，考察电解饱和食盐水的实验，产生氢气和氯气在合成塔中氯化氢，设备I中有氯化钠和氢氧化钠到设备IV中浓缩，利用氯化钠和氢氧化钠的溶解度受温度影响不同从而分离出氢氧化钠。
答案：（1）Na2CO3，Ca2+、Ba2+ (2) H++OH-→H20, 2H++CO32-→H2O+CO2↑
（3）K+,Na+，Cl-，H+ (4) 合成塔 苍白色
（5）氯化钠和氢氧化钠在不同温度下溶解度不同 （6）112
通电
（7）溶液中出现白色浑浊 Mg2++2Cl-+2H2O → Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑
2、【2009年黄浦区一模考试25题 成山 徐东来】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2O → NH4HCO3 ； 
NH4HCO3＋NaCl →   NaHCO3↓＋NH4Cl ；
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是       （填字母标号）；
a．碳酸氢钠难溶于水            
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如右图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是           
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是            
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是          （填分离操作的名称）。
（IV）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：                   。
解析：此题考察联碱法的相关知识，要知道原料为NaCl、NH3、CO2先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2O→    NH4HCO3 ； 
NH4HCO3＋NaCl →   NaHCO3↓＋NH4Cl ；
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
NaHCO3之所以会以沉淀析出就是因为碳酸氢钠的溶解度相对较小，这是关键所在。甲装置是制取CO2的，但含有氯化氢杂质，所以乙装置为除去二氧化碳中含有的氯化氢，应用饱和NaHCO3溶液，因为CO2+H2O H2CO3 H+ + HCO3-，由于是饱和NaHCO3溶液，HCO3-已饱和，平衡向逆反应移动，使得CO2无法进入溶液；另外HCl和NaHCO3反应又生成CO2，所以也不会有新的杂质进入。丁装置的主要作用是为了除去未反应的NH3，因为它会污染空气。
答案： (1)C
（2）（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液
（Ⅱ）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）
（Ⅲ）过滤
（IV）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等。其他合理方法均可）
3、【2009年徐汇区一模考试27题 成山 徐东来】联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
CO2
Na2CO3
X
食盐水
循环II
循环I
母液
NH4Cl
煅烧炉
合成氨厂
沉淀池
NH3
NH3
食盐细粉
Z
冷却至10℃以下，过滤
联碱法（候氏制碱法）生产流程示意图

CO2
Na2CO3
X
食盐水，NH3
母液
煅烧炉
煅烧
沉淀池
CaO
Y

排出液W
循环II
循环I
氨碱法生产流程示意图
石灰石

（1）沉淀池中发生反应的化学方程式为_______________________；
（2）X是________，Y是_______（填化学式）；
（3）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有________________________________；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有________________________；
（4）从理论上分析，在氨碱法生产过程中_________（填“需要”、“不需要”）补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为______________________；
（5）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是_____；
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出
c．加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度， 促进碳酸氢钠结晶析出
（6）联碱法中，每当通入NH3 44.8L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱100.0g，则NH3的利用率为______。相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点_________________。
解析：索尔维制碱法也就是氨碱法。
优点：
1. 由图可以看出做到了理论上的NH3完全循环利用，也就是生产过程不用补充NH3（实际有少量损耗）。同时也做到了石灰石里的CO3 2-的完全利用（CO2循环利用，投入再生产，理论转化率100%）
2. .原料食盐于石灰石都便宜

3. .工艺简单

缺点：原料利用率不高，最后有大量食盐混在价值不高的CaCl2废液中被废弃，而且Ca2+,Cl-也没有被利用。
候氏制碱法也就是联碱法。

优点：1.副产品为利用价值较高的NH4Cl

2. 食盐利用率高，充分利用了Na+及Cl-

3. .CO2来源为合成氨的废气，将两种工业流程结合在一起最大程度上做到了环保及充分利用。
答案（1） NaCl+NH3+CO2 +H2O →NaHCO3↓+NH4Cl （2） CO2 ，NH3
（3） Na2CO3 ，NH4Cl; NaCl ，CaCl2
（4）不需要 CaCO3+NaCl→Na2CO3+CaCl2
(5)b
（6）2NaCl+2NH3+2CO2 +2H2O →2NaHCO3↓+2NH4Cl

2 168

1.86mol 158g

加热
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ +H2O

168 106

158 g 100g

WNH3% =1.86/2=94.3% 优点：不产生无用的氯化钙等
4、【2010上海高考试题25题 川沙 金红红】 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数 500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
2)该热化学反应方程式的意义是 ．
a．
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则= mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后， mol<n(SO3)< mol。
答案：1）五氧化二钒（V2O5）；大于；2）在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ；3）bd；4）0.036；向正反应方向；0.36；0.40。
解析：此题考查了工业制硫酸、化学平衡常数、热化学方程式、化学平衡状态、有关化学平衡的计算等知识。1）工业制硫酸时二氧化硫催化氧化使用的催化剂是五氧化二钒；该反应正向放热，故温度越高化学平衡常数越小；2）热化学方程式表示的是450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ；3）根据化学平衡状态的特征，容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化、分子总数不随时间变化时，说明反应达到平衡状态；4）当达到平衡时，容器中SO3的物质的量为0.18mol，则v（SO3）=0.072mol.L-1.min-1，则v（O2）=0.036mol.L-1.min-1；再继续通入0.20molSO2和0.10molO2时，平衡向正反应方向移动，在此达到平衡时，SO3的物质的量介于0.36和0.40之间。
知识归纳：化学平衡常数只是和温度相关的函数，其随温度变化而变化。若正反应为吸热反应，温度升高K值增大；若正反应为放热反应，温度升高K值减小。
5、【2010上海高考试题27题 川沙 蔡建】工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：
1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。
A B
2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、 、烘干。
3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 。
4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是 （填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是： 。
5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为： 滤液D加石灰水前先要加热，原因是 。
6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：

（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）
答案：1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3；2）溶解；过滤；蒸发；过滤；3）有晶体析出（或出现浑浊）；碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；4）NH4Cl；取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；5）NH4++OH-→NH3↑+H2O；防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；6）。
解析：此题考查了物质的提纯、化学实验基本操作、实验结果的处理等知识。1）沉淀剂A源于石灰窑，说明其是生石灰或熟石灰；粗盐中的镁离子和钙离子一般用碳酸钠除去；2）实验室提纯粗盐的整个操作过程为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干几步；3）纯碱生产中碳酸化时，会看到溶液中析出晶体，这是由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；4）根据操作过程，碳酸后溶液中主要是NH4Cl；检验其中的氯离子时，要经过取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；5）滤液中主要含有的是氯化铵，其和石灰水反应时：NH4++OH-→NH3↑+H2O；由于滤液中还含有一定量的碳酸氢钠，故此加石灰水前先加热，是为防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；6）假设加热前纯碱的质量为m1，加热后的质量为m2，则加热损失的质量为：m1-m2，则纯碱中碳酸氢钠的质量为：84（m1-m2）/31；故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为：。
技巧点拨：解答实验问题时，要首先理清实验目的和实验原理，从实验的安全性、科学性和简约型入手进行解答。对化学实验数据进行处理时，要注意处理的合理性。
6、【上海长宁11年2模25题 川沙 金红红】利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知： §SO2（g） ＋1/2O2（g） SO3（g）+ 98 kJ
气体隔膜
(仅不允许气体通过)
（1）某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正）
v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）一定温度下，向一带活塞的体积为20 L的密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，达到平衡后体积变为16 L，则平衡后SO2转化的百分率为 。
（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是 （填字母）。
A．保持温度和容器体积不变，充入0.2 mol O2
B．保持温度和容器内压强不变，充入0.4 mol SO3
C．降低温度
D．移动活塞压缩气体
（4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸， 为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为____________。
答案25．（本题8分）（1）> （2分） （2）60% （2分）
（3） A、C（2分） （4）16:29 （2分）
解析：此题考查了工业制硫酸、化学平衡常数、热化学方程式、化学平衡状态、有关化学平衡的计算等知识。1）工业制硫酸时二氧化硫催化氧化使用的催化剂是五氧化二钒；该反应正向放热，故温度越高化学平衡常数越小；2）热化学方程式表示的是450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ；3）根据化学平衡状态的特征，容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化、分子总数不随时间变化时，说明反应达到平衡状态；4）当达到平衡时，容器中SO3的物质的量为0.18mol，则v（SO3）=0.072mol.L-1.min-1，则v（O2）=0.036mol.L-1.min-1；再继续通入0.20molSO2和0.10molO2时，平衡向正反应方向移动，在此达到平衡时，SO3的物质的量介于0.36和0.40之间。
知识归纳：化学平衡常数只是和温度相关的函数，其随温度变化而变化。若正反应为吸热反应，温度升高K值增大；若正反应为放热反应，温度升高K值减小。
7、【虹口10二模10题 川沙 金红红 】 化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述，错误的是（ ）
A. 炼铁是铁矿石在高温下被还原为铁的过程
B. 工业生产中，及时分离出产品，能加快反应的进程
C. 与氨碱法相比，联合制碱法提高了原料食盐中钠、氯原子的利用率
D. 硫酸工业中，采用通入过量空气等措施，提高二氧化硫的转化率
解析：本题解题关键在于熟悉工业炼铁、氨碱法及联合制碱法、硫酸工业中步骤，也可用排除法排除，A、C、D ， B中是提高反应物的转化率。
答案：B
8、【普陀10二模第26题 川沙 金红红】（12分）某实验小组同学采用下列装置模拟硫酸工业的接触室，制备SO3并测定实验条件下SO2的转化率。

（1）实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一段时间后再继续加热，其原因是 　　 　　　。
(2) 装置B中U型管内收集到的物质呈 色 态。 D处可能观察到的现象是 。
(3) 结束实验时应先停止 　　，并继续 　　。
(4) 为了除去SO2气体中混有的少量SO3，还可以让混合气体通过 　　　溶液（除了图示方法）。为了检验SO2气体中是否混有少量SO3，可以让混合气体通过 　溶液；若有 现象出现，说明SO2气体中混有SO3。
(5) 为了测定该条件下SO2的转化率，若B中U型管内收集到的物质的质量为m g，还需要测定的实验数据是 　　　 。
(6) 实际测得SO2的转化率比理论值小，其主要原因有 。
A、装置C中亚硫酸盐被氧化 B、SO2通入速度太快，未被充分吸收
C、有SO2残留在A、B装置中 D、SO3挥发，被装置C吸收
解析：本题解题关键在于熟悉硫酸工业的各个步骤，温度过高催化剂中毒，（1）该反应放热，如果持续加热则温度过高会影响催化剂的活性，影响反应速率；温度过高会使平衡向逆反应方向移动不利于SO3的生成，此题还涉及除杂的问题，二氧化硫为气体反应不完全被烧碱吸收可能吸收不完全（2）无 、固。（1分） 品红不褪色（或品红溶液红色变浅）（3）（2分）通入SO2，通入一段时间O2（4）主要还是和除杂/鉴别有关学生可从氧化物的水溶液入手饱和亚硫酸氢钠/浓硫酸。氯化钡溶液；白色沉淀（5）（1分）C瓶溶液增重的质量（C、D瓶溶液增重的质量）
（6）（2分）A、D
9、（03年上海高考第15题 川沙 金红红）．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是
A 使用吸收塔设备 B 使用尾气吸收装置
C 使用H2作原料 D 使用催化剂
解析：在硫酸工业中吸收三氧化硫的设备是吸收塔，三种工业生产都用到了催化剂。
10、【2004上海高考第13题 川沙 金红红】 下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是

答案：D
11、[2005上海高考第26题 川沙 金红红] 我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
CO2
Na2CO3
X
食盐水
循环II
循环I
母液
(提取副产品)
煅烧炉
合成氨厂
沉淀池
NH3
NH3

(1) 上述生产纯碱的方法称_________，副产品的一种用途为 ___ ________。
(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是： ___ ____ ___ ____ ___ ____
(3) 写出上述流程中X物质的分子式 。
(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 ___ ____。
（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。
(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。
(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 (b) 使NaHCO3更多地析出
(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
答案：1、联合制碱法或侯德榜制碱法；化肥或电解液。 2、NH3+CO2+H2O+NaCl→ NH4Cl + NaHCO3↓
或 NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl → NaHCO3↓ + NH4Cl
3、 CO2； 4、I ；过滤。 5、稀硝酸和硝酸银溶液 6、a、c
解析：首先（1）我们要知道侯氏制碱法也可以说是联合制碱法 （2）制碱的原理NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NH4Cl + NaHCO3↓就是二氧化碳和氨气通入饱和食盐水(3)因为我们知道生成的碳酸氢钠受热分解生成了 碳酸钠和二氧化碳所以x为二氧化碳（4）一循环是提高了二氧化碳的转化率 二是提高了氯化钠的 操作是过滤（5）因为检验氯化钠中我们可以看做检验氯离子所以就和见检验氯离子的方法一样（6）用平衡移动的理论解释铵根浓度增大，则析出晶体增多。
12、【2005上海高考31 川沙 金红红】
酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2 + Na2CO3 → NaNO3 + NaNO3 + CO2↑ ①
NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑ ②
（1）根据反应①，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加 48 g。

（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？

（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44g。
① 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
② 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）
答案：1、48g 2、m(Na2CO3·10H2O) = 572g
3、 2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2↑ △m = 48g
NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑ △m = 32g
设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol
由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol

或
n(NaNO2):n(NaNO3) = 5:3
‚、设生成的n(NaNO2)为5x mol，n(NaNO3)为3x mol
据Na+守恒：5x + 3x = 4 x = 0.5
m(NaNO2) = 172.5g，m(H2O)余 = 1000×78.8% - 688 = 100g
析出：m(NaNO2)(最大)=172.5 – 71.2 = 101.3g
解析：计算题解题关键在于（1）此选项只需要根据化学方程式计算即可NO292g易错点在于没有考虑产物中CO2是气体要减去其质量44g最后溶液增加的质量为48g
（2）此问不是很难 关键在于并不是用纯碱来配置溶液而是用石碱配置需加上结晶水的质量m(Na2CO3·10H2O) = 572g
（3）此题我们必须先求出NO2与纯碱反应产生的CO2，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2，然后再算出生成NaNO2。 NaNO3的比值，再根据钠离子守恒算出最多产生的可析出多少盐。
13、【2011崇明二模第27题 川沙 金红红】综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：

完成下列填空
(1)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、_______、________；加热浓缩、__________、_______；_______、烘干。
(2)气体X是______(填化学式)，溶液II中发生反应的化学方程式是：__________________。
(3)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加____________。
(4)若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为___________。
(5)由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：
a
b
c
d
加热
加热
循环物质甲
循
环
物
质
甲

①上图中，装置a由 __________ 、双孔塞和导管组成
②循环物质甲的名称是____________，
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，主要原因是__________。
④装置b中填充的物质可能是 （填入编号）
e．硅胶 f．碱石灰 g． 无水氯化钙 h．浓硫酸
⑤方框中的d装置可选择_________。

答案：1、溶解；过滤；结晶；过滤；洗涤。 2、NH3；NaCl+NH3+CO2+H2O →NaHCO3↓+NH4Cl
3、 HNO3、AgNO3 4、Cl2+2Br― → Br2+2Cl― 5、 圆底烧瓶、分液漏斗；盐酸；抑制水解；eg；AD。
解析：本题解题关键在于熟练掌握粗盐提纯几个重要步骤和联合制碱法(1)此题不难了解粗盐提纯的步骤即可溶解；过滤；结晶；过滤（或过滤；洗涤）
(2)在制碱工业中必须在NH3 的氛围中进行NaCl+NH3+CO2+H2O →NaHCO3↓+NH4Cl (1分)
(3)此题考察学生如何检验Cl― HNO3、AgNO3
(4)易错点在于把离子方程式写成化学方程式Cl2+2Br― → Br2+2Cl―
(5)实验仪器的识别①圆底烧瓶、分液漏斗②盐酸(1分) ③强酸弱碱盐加酸是为抑止水解④根据干燥剂的选择原则eg ⑤尾气吸收装置的选择初防倒吸外只需要吸收一种物质AD
14、【11年静安、青浦、杨浦、宝山四区联考二模第27题 川沙 金红红】某化工厂联合生产纯碱、镁、阻燃剂。以白云石（CaCO3·MgCO3）为原料冶炼镁：经高温煅烧生成的氧化物在还原炉中经1200℃用硅铁还原生成镁蒸汽（铁化合价不变），镁蒸汽经冷凝为粗镁；同时以海水为原料制碱和制阻燃剂。具体流程如下：
合成氨厂

氨气

沉淀池
纯碱产品
相关操作Ⅰ
主要物质

A

海水
粗镁
精炼得产品
B
白云石
高温
煅烧
还原剂

C

相关操作Ⅱ

阻燃剂
D
精制
卤水

（1）分别写出A、B、C的化学式 、 、 ；沉淀池中反应的化学方程式是 。
（2）硅铁还原生成镁蒸汽时选择低压和1200℃，试分析选择这种反应条件的原因
。
（3）精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应生成碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]沉淀，此时溶液中主要溶质是（写化学式） 。
（4）描述流程中相关操作Ⅰ包括过滤、 、 。
（5）已知：Mg(OH)2(s)→MgO(s)+H2O(g)－81.5kJ；Al(OH)3(s)→0.5Al2O3(s)+1.5 H2O(g)－87.7kJ
①Mg(OH)2能起阻燃作用，其原因是 。
②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是 。
（6）某化工厂利用上图所示流程联合生产纯碱、镁、阻燃剂，试分析该生产的优点
。
答案 ：
（1） CO2 MgO CaO （3分，各1分）；CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+ NH4Cl （1 分）
（2）低压有利于镁蒸气的生成及分离；1200℃只有镁为气体，从速率和平衡2个角度都有利于镁的生成（合理即可）（2分）。
（3）CaCl2（1分）
（4）洗涤、煅烧（或加热）（2分）
（5）①Mg(OH)2受热分解时吸收大量的热使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、覆盖在可燃物表面，产生阻燃作用。（1分） ②Mg(OH)2（1分）
（6）原料易得价廉、原料利用率高、中间产物能有效地循环利用、产品结构的多样化（1分，答对1点即可）。
解析：
（1）本题考查的是碳酸盐的分解产物，碳酸钙和碳酸镁分解生成CO2 MgO CaO、第二空考察了纯碱工业的基本原理，属于基础的知识点，没有什么难度。
（2）本题考查了与化学平衡的相关的化工条件的选择，从题意可以看出我们需要的是镁蒸汽，而反应物都是固体，所以降低压强有利于镁蒸汽的生成，而高温可以从加快反应的速率和这个温度下只有镁变成蒸汽这两方面愿意考虑。
（3）考察了离子交换反应的原理，氢氧根和氯离子进行交换，所以溶液里主要就是氯化钙了。
（4）制纯碱的最后一道工序：过滤、洗涤、煅烧。
（5）本题可以考虑氢氧化镁的分解需要吸收热量，第二空就是计算出等质量的两种物质的物质的量的比，再根据题目给到的热方程式来计算出吸收的热量，结果是等质量的氢氧化镁吸收更多的热量，题目还是比较常规的，没有太大难度。
（6）化工的生产和设计原则可以从经济、环保、利用率等几方面来考虑。
15、【徐汇区2010一模第5题 浦联 谷良森】节能减排指的是减少能源浪费和降低废气排放，下列措施不符合节能减排的是
A．工业制硫酸时，设置“废热”锅炉产生蒸气，用于发电
B．开采更多的能源，提高能源开采量
C．燃烧煤的锅炉采用类似沸腾炉的锅炉
D．推广使用乙醇汽油从而减轻大气污染，改善大气环境
答案B
解析：工业制硫酸中热交换原理
16、【崇明2010一模第5题 浦联 谷良森】今年11月，中国向世界作出碳减排承诺，2020年比2005年降40—45%，下列做法有利于碳减排的是（ ）
A、大量使用家用汽车代替公交车 B、能源结构以煤炭为主
C、纯碱工业中二氧化碳循环使用 D、广泛使用酒精和沼气
答案：C
解析：纯碱工业中二氧化碳可循环使用，氨碱法二氧化碳和氨气循环使用，侯氏制碱法二氧化碳和食盐水可循环使用。
17、（金山区2010一模第7题 浦联 谷良森）．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是：（ ）
A.使用吸收塔设备 B.使用尾气吸收装置 C.使用H2作原料 D.使用催化剂
答案D
解析：比较几种化工生产的相似之处
18、【金山区2010一模第26题 浦联 谷良森】⑴ 以前实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度表 （g/100g水）
温度
溶解度
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
—
—
—
—
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
—
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
①反应控制在30—35℃，是因为高于35℃NH4HCO3会分解，低于30℃则反应速率降低，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为________________；
②加料完毕，保温30分钟，目的____________________________；
③静置后只析出NaHCO3晶体的原因______________________________；
④过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl