2-2第二节-钠的化合物教案3.docx

第二章 第二节 钠的化合物瑞安市隆山高级中学 张克龙教学目标：知识目标：掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法能力目标：培养学生的实验能力、观察能力、对比能力、分析推理能力德育目标：培养学生尊重科学，以事实为依据的学习态度和爱国情操教学重点：1、过氧化钠的性质 2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 3、观察得出实验现象，分析讨论得出实验结论教学难点：过氧化钠和水反应教学手段：实验法，借助多媒体技术辅助教学，对比法教学方法：充分发挥实验在教学中的作用，通过实验发现问题，借助实验解决问题；同时利用对比的教学方法，加深学生对知识理解的准确度教学过程：教学内容教师活动学生活动意图和手段引入新课补充演示“滴水取火”实验观察：棉花着火，产生疑问通过兴趣实验，引起学生的好奇，激发学生的学习兴趣过氧化钠和水反应板书一、Na2O2和H2O反应演示（实验2-5）并向溶液中滴加酚酞，强调观察是否有气体生成，试管壁温度变化，生成气体是否使带火星木条复燃，溶液颜色的变化情况（CAI）1、说出实验现象2、通过现象推出产物，写出方程式3、说出该反应的氧化剂、还原剂、标出电子转移方向和数目4、解释课前“滴水取火”实验5、借助CAI动画辅助理解Na2O2中-1价氧化合价变化实验现象：（学生得出）板书：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2学生观察实验现象，思考、讨论问题、个别回答。上台板演3：现象:滴入水后有气体生成,生成的气体能使带火星的木条复燃,滴加酚酞后变红、振荡后褪色,试管壁发烫有气体生成且能使带火星木条复燃,说明有O2生成,滴加酚酞后变红说明有碱性物质生成 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4、“滴水取火”实验解释：棉花里有Na2O2，滴水反应放出热量使棉花着火，产生O2助燃。培养观察能力、分析能力、实验能力、语言表达能力和实事求是的科学态度利用“动画”突破难点设问实验过程中滴入酚酞变红，但为什么最后颜色褪去？引导学生看书分析解释 Na2O2中-1价氧元素具有强氧化性，所以能使有色物质褪色。板书Na2O2具有强氧化性，漂白织物、麦秆 、羽毛等学生看书，领会、理解，掌握Na2O2的强氧化性培养学生实事求是，刻苦钻研精神培养学生阅读、归纳能力Na2O2和CO2反应补充演示1、将Na2O2包在棉花内扔进盛有CO2的集气瓶中2、根据实验现象,结合阅读书本，说出产物，写出方程式3、根据Na2O2的性质，想一想Na2O2有什么实际应用？板书：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2用途：呼吸面具和潜水艇里作供氧剂观察：棉花着火1、讨论,结合书本得出结论:产物是Na2CO3和O2化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22、Na2O2与H2O、CO2都能反应放出O2，因而可作为呼吸面具和潜水艇里的供氧剂培养学生的实验分析能力。学会应用元素化合物知识内在联系的关系（即性质决定用途）将Na2O和Na2O2的性质进行对比CAI Na2O和Na2O2的性质的异同点化学式 Na2O Na2O2色 态 白色固体 淡黄色固体氧元素化合价 -2价 -1价与H2O反应产物 NaOH NaOH和O2与CO2反应产物 Na2CO3 Na2CO3和O2强氧化性 / -1价氧元素具有强氧化性用途 / 漂白剂、供氧剂问实验室中久置的Na2O2颜色变白，为什么？应怎样保存Na2O2？师生讨论学生和学生之间讨论学生个别回答学生讨论通过对比，使学生掌握Na2O和Na2O2在性质上的异同点，理清思路，掌握学习方法培养学生分析问题，综合应用知识解决问题的能力引入过渡以上我们研究了Na2O2和Na2O在性质上的差别，下面我们仍用对比的方法研究另外两种重要的钠的化合物Na2CO3和NaHCO3板书二、碳酸钠和碳酸氢钠引导看书教材从哪儿方面对碳酸钠和碳酸氢钠进行了对比1、明确学习目标和学习方法2、阅读课本，总结、归纳、个别回答：对它们的俗称，色态、溶解性、与酸反应，热稳定性等几方面进行对比明确对碳酸钠和碳酸氢钠的研究角度培养学生阅读能力、自学能力等Na2CO3和NaHCO3的组成、色态、俗称对比（CAI）碳酸钠和碳酸氢钠的对比化学名称 碳酸钠 碳酸氢钠化学组成 结晶水合物 无水物化学式 Na2CO3 Na2CO310H2O NaHCO3俗称 纯碱 苏打 块碱 小苏打色态 白色粉末无色晶体 白色晶体学生个别回答使知识系统化、条理化引入下面我们将对这两种物质的溶解性、与盐酸反应及它们的热稳定性进行重点比较明确学习目标明确教学重点对Na2CO3和NaHCO3在水中溶解性进行对比1、引用书上所述2、借助CAI展示数据：20时 SNa2CO3=21.5gSNaHCO3=9.60g板书1、在水中溶解性：Na2CO3NaHCO33、介绍“侯氏制碱法”发明的艰难历程和侯德榜先生的爱国精神得出结论：溶解性Na2CO3NaHCO3学生讨论“侯氏制碱法”原理以事实为依据，增加感性认识，对学生进行爱国主义教育对Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应进行对比演示（实验2-7）个别学生上台演示，引导学生观察两个试管中是否产生气泡以及快慢，气球体积的变化情况提示它们与盐酸反应都是复分解反应，写出化学方程式和离子方程式设问CO32-、HCO3-离子同样与H+离子反应，为什么反应速率不同呢？解析 CO32-离子与H+离子反应是分步进行的为了帮助理解，借助CAI展示反应机理的动画问为什么NaHCO3试管中气球膨胀得大？板书2、与盐酸反应速率：NaHCO3Na2CO3个别学生上台演示：观察：两个试管中都产生气泡，气球都膨胀，NaHCO3试管中产生气泡快，气球膨胀得大,个别学生上台板演方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+= H2O+CO2HCO3-+H+= H2O+CO2学生静观动画，讨论反应机理，得出CO32-离子与H+离子反应是分步进行的，即：CO32-HCO3- H2O+CO2HCO3- H2O+CO2HCO3-离子与H+离子反应生成CO2的步骤少，因此反应剧烈通过计算得出相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2气体多培养学生对现象的综合分析能力，利用动画增加感性认识，提高学习兴趣，发挥学生的主体作用，落实教学重点对Na2CO3和NaHCO3的热稳定进行对比，并引出两者的鉴别方法1、演示（实验2-8）改为用两套装置分别同时加热Na2CO3和NaHCO3，引导观察澄清石灰水的变化情况、试管壁是否出现水珠，由两位学生上台拆装置，关键是导管和酒精灯的拆除顺序2、引导学生由现象推出产物，并写出方程式3、个别学生回答两种物质的热稳定性，说明这种性质可用于鉴别Na2CO3和NaHCO3板书3、热稳定性：Na2CO3NaHCO31、观察（个别回答）：NaHCO3受热产生的气体使澄清石灰水变浑浊，试管壁有水珠，而Na2CO3受热无明显现象2、学生上台拆装置3、推出产物并写出方程式：2 NaHCO3=Na2CO3+ H2O+CO24、热稳定性： Na2CO3NaHCO3培养学生分析推理的能力培养实验技能突出学生的主体参与意识Na2CO3和NaHCO3的用途引导学生看书：Na2CO3和NaHCO3的用途看书了解Na2CO3和NaHCO3的用途培养阅读能力对Na2CO3和NaHCO3进行总结对比（CAI）Na2CO3和NaHCO3的对比 Na2CO3 NaHCO3在水中溶解性 Na2CO3NaHCO3与盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2离子方程式 HCO3-+H+=H2O+CO2剧烈程度 NaHCO3Na2CO3热稳定性方程式2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2稳定性 Na2CO3NaHCO3用途 制玻璃、肥皂、造纸、纺织等 焙制糕点的发酵粉，治疗胃酸过多鉴别方法 加热分组讨论书P33讨论题，各组派代表汇报讨论结果。小结（略）：（板书） Na2O NaOHNaNa2O2Na2CO3NaHCO3作业：完成家庭小实验，写出实验报告单讨论总结后，个别回答学生分组讨论使知识系统化、条理化帮助学生学会讨论，学会合作，学会表达等几方面的能力帮助学生建构新的知识网板书设计第二章 第二节 钠的化合物一、Na2O2 的性质 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2具有强氧化性 漂白织物、麦秆 、羽毛等 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 用途：呼吸面具和潜水艇里作供氧剂二、碳酸钠和碳酸氢钠1、在水中溶解性：Na2CO3NaHCO32、与盐酸反应速率：NaHCO3Na2CO33、热稳定性：Na2CO3NaHCO3Na2O NaOHNaNa2O2Na2CO3NaHCO3说明:本节课设计上是以实验（5组实验）为中心组织教学，突出化学实验在帮助学生领会，掌握新知识，激发学生学习化学兴趣，培养学生观察能力、实验能力、思维能力，创新精神和实践能力等方面的作用。课堂教学实施过程中，借助实验和投影及多媒体动画等手段，强调学生主体地位，教师积极引导学生参与讨论，参与实验，参与思考，参与观察等，特别注意让学生感受、理解知识发生和发展过程的教学。如Na2O2和H2O的反应，教师先通过演示实验，学生观察得出5点实验现象，学生间，师生间通过共同讨论实验现象，得出结论，教师再用多媒体技术辅助，让学生领会、掌握、巩固，Na2O2和H2O的电子转移，反应的产物及反应放热等。因此这堂课在学生获取知识，建构新的知识网络同时，培养和发展了学生的智力和能力。课堂上教师还注意有机地渗透思想教育及科学情感。总之，这堂课较好体现了教学目标的知识、能力、智育这三方面的功能。