电解质离子浓度大小专题练习.doc

电解质溶液中粒子浓度大小专题练习
不定项选择
1．在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是
A．c(H＋)＞[c(HS－)+c(S2－)+c(OH－)] B．c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)＞ c(OH－)
C．c(H＋)=c(HS－)+c(S2－)+c(OH－) D．c(H2S)+c(HS－)+c(S2－)=0.1mol/L
2．室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是
A．c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L
C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(OH－)=c(NH4＋)+c(H＋)
3．在Na2S溶液中下列关系不正确的是
A．c(Na＋) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S) B．c(Na＋) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)
C．c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H＋)+c(H2S)
4．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中
C(CH3COO－)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是
A．c(H+)＞C(OH－) B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol/L
C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2 mol/L
5．在10ml 0.1mol·L-1HCl溶液中加入同体积、同浓度的NH3·H2O溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
A．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
C．c(NH4＋)+c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) D．c(Cl－)＝c(NH3·H2O)+c(NH4+)
6．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中
A．c(HCOO－)＞c(Na+) B．c(HCOO－)＜c(Na+)
C．c(HCOO－)＝c(Na+) D．无法确定c(HCOO－)与c(Na+)的关系
7．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A．c(HCN)<c(CN－) B．c(Na＋)>c(CN－)
C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1
8．将0.1mol/L碳酸钠和0.1mol/L碳酸氢钠等体积混合，对该混合溶液的判断不正确的是
A．c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)
B．c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+ c(OH－)
C．2c(Na+)=3{ c(CO32－)+ (HCO3－)+ c(H2CO3)}
D．c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
9．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是
A．[A－]≥[M+] B．[A－]≤[M+]
C．若MA不水解,则[OH－]<[A－] D．若MA水解,则[OH-]>[A－]
10．常温下，用 0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)
B．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)
C．点③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
D．滴定过程中可能出现：
c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)
11．常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4Cl) ＜ c[(NH4)2SO4] ＜ c[(NH4)2Fe(SO4)2]
B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：
c (Na+) >c(CH3COO－) > c (OH－) > c (H+)
C．25℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1
D．室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有C(HA-) ＞C(H+)＞C（A2-）＞C(H2A)
12．已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。
⑴NaHA溶液 (选填“显酸性”、 “显碱性”、 “显中性”或“无法确定”)。
⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是 。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14 B．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
C．c(Na＋)＞c(K＋) D．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
1．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A．物质的量浓度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③
B．
C．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：
c(SO)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1
D．物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO)＋2c(H2CO3)＋2c(CO)
2．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．将PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合：c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
B．PH相等的CH3COONa、NaOH、和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)>c(CH3COONa)> c(Na2CO3)
C．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的PH=5的混合溶液：c(Na+)= c(NO3-)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na+)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H+)＞c (OH－)
3．常温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定 10.00mL 0.10mol·L－1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：c(H+)/c(OH－)＝1012
B．点②所示溶液中：
c(K+) + c(H+)＝c(HC2O4－) + c(C2O42－) + c(OH－)
C．点③所示溶液中：
c(K+)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)＞c(H+)＞c(OH－)
D．点④所示溶液中：
c(K+) + c(H2C2O4) + c(HC2O4－) + c(C2O42－)＝0.10mol·L－1
4．根据右表提供的数据，判断在NaClO、 NaHCO3等浓度的混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
A．c(HCO3－) ＞c(ClO－) ＞c(OH－)
B．c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(H+)
C．c(HClO)+c(ClO－) ＝c(HCO3－) + c(H2CO3)
D．c(Na+)+ c(H+) ＝ c(HCO3－)+ c(ClO－) +c(OH－)

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