第一章 碱金属和碱土金属练习题.docx

第一章 碱金属和碱土金属练习题
一、完成并配平下列化学反应方程式：
（1）钾的氧化物和水反应：
① K2O ② K2O2 ③ KO2 ④ KO3

(2) 钾的氧化物吸收CO2。
① K2O ② K2O2 ③ KO2 ④ KO3

（3）下列化合物与水反应：
① NaH ② Mg3N2 ③ XeOF4 ④ BaS ⑤ NaAlH4 ⑥ NaBH4

(4) 下列化合物受热分解：
① NaNO3 ② LiNO3 ③ Mg(NO3)2 ④ CaO2 ⑤ KO2 ⑥ KO3
⑦ MgCl2·6H2O ⑧CaCl2·6H2O

(5) 氢化物LiH与下列化合物反应。
① B2H6 ② AlCl3 ③ TiCl4

（6）以重晶石为主要原料制备BaCl2和BaO2;

(7) 以KCl为主要原料制备KClO3和O2

二、填空。
（1）比较在水中的溶解度的大小（用“>”或“<”填空）。
① LiF NaF ② Li2CO3 Na2CO3 ③ Na2CO3 NaHCO3
④ CaCO3 Ca(HCO3)2 ⑤ Na2SiF6 K2SiF6 ⑥ Na2PtCl6 K2PtCl6
⑦ NaClO4 KClO4 ⑧ CaCO3 CaSO4 ⑨ BaCO3 BaSO4
⑩ CaCO3 CaC2O4

(2) 给出下列物质的矿物名称。
a、NaNO3 b、NaCl c、KCl·MgCl2·6H2O
d、Be3Al2Si6O18 e、MgCO3 f、MgCO3·CaCO3
g、CaSO4·2H2O h、CaCO3 i、Ca5（PO4）3F
j、CaF2 k、SrSO4 l、BaSO4

(3) 比较化合物的热稳定性（用“>”或“<”填空）。
① Li2CO3 Na2CO3 ② Na2CO3 NaHCO3 ③ Na2CO3 MgCO3
④ Li3N Na3N ⑤ Ba3N2 Ca3N2 ⑥ LiH NaH
⑦ NaI3 KI3 ⑧ Na2O2 Li2O2

(4) 用“>”或“<”填空.
① 在NaOH溶液中的溶解度 Be（OH Mg（OH；
② 在NaOH溶液中的溶解速率 Li Na；
③ 在浓HNO3溶液中的溶解速率 Be Mg；
④ 溶液的碱性 Be（OH Ca（OH；
三、简答题
（1）电解熔盐NaCl制备金属钠时加入CaCl2为助剂；电解熔盐BeCl2制备金属铍时也加入CaCl2为助剂。CaCl2助剂的作用是否相同？

（2）为什么BeCl2为共价化合物而MgCl2为离子化合物。

（3）在水中的溶解度次序是LiClO4>NaClO4>KClO4 ；LiF<NaF<KF。请解释：为什么与半径大的阴离子形成的盐的溶解度随着金属阳离子的半径增大而减小，而与半径小的阴离子形成的盐的溶解度随着金属阳离子的半径增大而增大？

（4）请解释：按照电负性之差，CsF中化学键的离子性最高，但在碱金属的氟化物中，CsF的熔点却最低。

（5）列出下列两组物质熔点由高到低的次序。
① NaF、NaCl、NaBr、NaI
② BaO、SrO 、CaO 、MgO

（6）有的土壤呈碱性主要是由Na2CO3引起的，加入石膏为什么有改良碱性的作用？

（7）试说明BaCO3能溶于HAc而BaSO4不能溶解的原因，并解释BaSO4溶于浓H2SO4而稀释后又重新出现沉淀的原因。

（8）在配制冷冻剂时，采用CaCl2·6H2O好还是CaCl2好？为什么？

（9）钾要比钠活泼，但可以通过下述反应制备金属钾，请解释原因并分析由此制备金属钾是否切实可行。
Na + KCl NaCl + K
高温熔融

（10）某酸性BaCl2溶液中含少量FeCl3杂质。用Ba(OH)2或BaCO3调节溶液的pH，均可把Fe3+沉淀为Fe(OH)3而除去。为什么？利用平衡移动原理进行讨论。

（11）试解释为什么碱金属的液氨溶液：（1）有高的导电性；（2）是顺磁性的；（3）稀溶液呈蓝色。

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