一轮复习：《第2讲--物质的检验、分离与提纯》巩固训练(学生版).docx

高考化学一轮复习： 第2讲　物质的检验、分离和提纯
【考纲要求】
考纲解读
考向预测
1 ．了解常见离子的检验方法，能对常见物质的组成进行检验和分析。
2．了解常见气体的检验方法。
3．了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见物质进行分离与提纯。
1 ．物质的检验、分离与提纯方法属于化学实验的基础知识与技能，是高考的重点与热点内容之一。
2 ．主要考查点有四个：一是离子的检验，如Fe3+、NH4+等；二是气体的检验，如NH3、SO2等；三是物质分离与提纯的方法，如过滤、蒸馏等；四是综合运用化学知识设计实验方案对离子、气体、有机物等进行检验、分离与提纯。
【思维导图】
核心素养
思维导图
1.宏观辨识与微观探析：能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征、能从物质的微观结构说明同类物质的共性和不同类物质性质差异及其原因，能描述或预测物质的性质和在一定条件下可能发生的化学变化。
2．科学探究与创新意识：能对简单化学问题的解决提出可能的假设、依据假设设计实验方案。
3．科学态度与社会责任：具有理论联系实际的观念，有将化学成果应用于生产、生活的意识，能依据实际条件并运用所学的化学知识和方法解决生产、生活中简单的化学问题。

【名师备考建议】
物质的检验、分离和提纯方法是化学实验的基础知识与技能，是历年高考的重点与热点内容之一。在综合实验题、工艺流程题或选择题中通常会涉及气体的除杂(包括干燥)试剂及实验装置或操作、离子的除杂试剂及操作、有机混合物的分离仪器及操作(分液、蒸馏等)。物质检验类试题主要涉及气体的检验、离子的检验等；物质的鉴别主要有无机化合物(如盐)的鉴别、有机化合物的鉴别等。
因本专题知识可谓是元素及其化合物与化学实验基础知识的有机融合，复习时要注意以下几点：
(1)物质检验主要分为两种考查方法，一是根据实验过程中的现象推断物质的组成成分，另一种则是将两种或两种以上的物质区分开来。基本方法都是“取试样―→加试剂―→操作―→观察现象―→下结论”。 将常考的物质检验方法与操作细化，分块复习，如物质的检验，分为常见物质、常见离子(Cl－、Br－、I－、SO、CO、SO、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、NH、Al3＋、Ba2＋、Ag＋等)的检验、常见气体、无机物的检验和有机物的检验。
(2)检验部分的重难点一般在于不加试剂的鉴别，比如试剂互滴，顺序不同则现象不同，或者只用一种试剂鉴别多种物质。建议同学们多做题，然后总结常用方法。
(3)分离和提纯部分则显得简单许多，主要就是对过滤、结晶、洗气、分液、萃取、蒸馏等方法的考查，稍加注意即可。
　　预计2023年高考在工艺流程题中仍会考查固液分离，在选择题和综合实验题中会涉及气体混合物的分离等，而有关物质的检验、鉴别与性质探究是化学实验的重点内容，考查的频率较高。

【真题再现·辨明考向】
1. (2022年全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是
A. Na2SO4、Na2S2O3 B. Na2SO3、Na2S2O3
C. Na2SO4、Na2CO3 D. Na2SO3、Na2CO3
2. (2022年广东卷)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和SO42-，所用试剂包括BaCl2以及
A. Na2CO3、NaOH、HCl B. Na2CO3、HCl、 KOH
C. K2CO3、HNO3、NaOH D. Na2CO3、NaOH、HNO3
3. (2022年1月浙江选考)下列说法不正确的是
A. 灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化
B. 用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中
C. 将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清
D. 不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶
4. (2022年广东卷)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D
5. (2022年新高考山东卷)已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是

A. 苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应
B. 由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法
C. 苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得
D. ①、②、③均为两相混合体系
6. (2022年新高考山东卷)某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是

7. (2021年湖南卷)1－丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：

已知：CH3(CH2)3OH＋NaBr＋H2SO4CH3(CH2)3Br＋NaHSO4＋H2O
下列说法正确的是
A. 装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率
B. 装置Ⅱ中a为进水口，b为出水口
C. 用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下放出
D. 经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品
8．(2021年高考河北卷)下列操作规范且能达到实验目的的是

9. (2021年6月高考浙江卷)下列图示表示灼烧操作的是

10.(2021年6月浙江选考)下列说法正确的是
A. 减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀
B. 实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火
C. 制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含FeSO4和(NH4)2SO4的溶液浓缩至干
D. 将热的KNO3 饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体
11. (2021年山东卷)关于下列仪器使用的说法错误的是

A. ①、④不可加热 B. ②、④不可用作反应容器
C. ③、⑤可用于物质分离 D. ②、④、⑤使用前需检漏
12. (2021年山东卷)为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液
100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒
蒸馏水、NaCl固体
B
制备Fe(OH)3胶体
烧杯、酒精灯、胶头滴管
蒸馏水、饱和FeCl3溶液
C
测定NaOH溶液浓度
烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管
待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D
制备乙酸乙酯
试管、量筒、导管、酒精灯
冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液
13.(2021年1月浙江选考)萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是( )
A. B. C. D.
14. (2021年1月八省联考广东)提取海带中I2的实验中，所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
A
B
C
D

灼烧
溶解
过滤
分液
A. A B. B C. C D. D
15. (2021年1月八省联考湖北)下列实验操作或装置正确的是( )
A
B
C
D

蒸发除去苯甲酸中的乙醇
除去水中的苯酚
实验室纯化工业乙酸乙酯
用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液
A. A B. B C. C D. D
16． (2020年全国Ⅰ卷9)下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是

气体(杂质)
方法
A
SO2(H2S)
通过酸性高锰酸钾溶液
B
Cl2(HCl)
通过饱和的食盐水
C
N2(O2)
通过灼热的铜丝网
D
NO(NO2)
通过氢氧化钠溶液
A. A B. B C. C D. D
17．(2020年浙江2)固液分离操作中，需要用到的仪器是
A． B． C． D．
18．(2020年山东卷)实验室分离Fe3＋和Al3＋的流程如下：

已知Fe3＋在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]－，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6 ℃)中生成缔合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列说法错误的是(　　)
A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下
B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的
D．蒸馏时选用直形冷凝管
19.(2020年山东11)下列操作不能达到实验目的的是

目的
操作
A
除去苯中少量的苯酚
加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
B
证明酸性：碳酸>苯酚
将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液
C
除去碱式滴定管胶管内的气泡
将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
D
配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液
向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液，振荡
20. (2020年天津5)下列实验仪器或装置的选择正确的是

配制50.00mL
0.1000mol.L-1
Na2CO3溶液
除去Cl2中的HCl
蒸馏用冷凝管
盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
A
B
C
D
21．(2020年天津6)检验下列物所选用的试剂正确的是

待检验物质
所用试剂
A
海水中的碘元素
淀粉溶液
B
SO2气体
澄清石灰水
C
溶液中的Cu2+
氨水
D
溶液中的NH4+
NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸
22．(2019年上海等级考，14)下列物质分离(括号内的物质为杂质)的方法错误的是
A．硝基苯(苯)——蒸馏 B．乙烯(SO2)——氢氧化钠溶液
C．己烷(己烯)——溴水，分液 D．乙酸乙酯(乙醇)——碳酸钠溶液，分液
23．(2018年海南卷)下列分离方法正确的是(　　)
A．回收水溶液中的I2：加入乙醇，分液、蒸发
B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤、干燥
C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管
D．除去乙醇中的水：加入无水氯化钙，蒸馏
24．(2017年全国卷Ⅰ，8)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结，累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是
A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取
25．(2017年天津，4)以下实验设计能达到实验目的的是
实验目的
实验设计
A.除去NaHCO3固体中的Na2CO3
将固体加热至恒重
B.制备无水AlCl3
蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C.重结晶提纯苯甲酸
将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D.鉴别NaBr和KI溶液
分别加新制氯水后，用CCl4萃取
26. (2022年湖南卷)某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2∙2H2O，并用重量法测定产品中BaCl2∙2H2O的含量。设计了如下实验方案：
可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸馏水
步骤1. BaCl2∙2H2O的制备
按如图所示装置进行实验，得到BaCl2溶液，经一系列步骤获得BaCl2∙2H2O产品。

步骤2，产品中BaCl2∙2H2O的含量测定
①称取产品0.5000g，用100ml水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100mol·L－1H2SO4溶液，
③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。
回答下列问题：
(1)Ⅰ是制取_______气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为
；
(2)Ⅰ中b仪器的作用是_______；Ⅲ中的试剂应选用_______；
(3)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H2SO4溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是 ；
(4)沉淀过程中需加入过量的H2SO4溶液，原因是 ；
(5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是_______(填名称)；

(6)产品中BaCl2∙2H2O的质量分数为_______(保留三位有效数字)。
27. (2021年全国甲卷)胆矾(CuSO4 ∙5H2O)易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：
(1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有_______(填标号)。
A.烧杯 B.容量瓶 C.蒸发皿 D.移液管
(2)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为 ，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是 。
(3)待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3∙H2O调pH为3.5～4，再煮沸10miN，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、_______、乙醇洗涤、_______，得到胆矾。其中，控制溶液pH为3.5～4的目的是_______，煮沸10min的作用是_______。
(4)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为_______(写表达式)。
(5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是_______(填标号)。
①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少胆矾迸溅出来
28．(2020年全国卷Ⅱ)苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：

名称
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
密度/(g·mL－1)
溶解性
甲苯
92
－95
110.6
0.867
不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸
122
122.4(100 ℃左右开始升华)
248
—
微溶于冷水，易溶于乙醇、热水
实验步骤：
(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
(2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。
(3)纯度测定：称取0.122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25.00 mL溶液，用0.010 00 mol·L－1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50 mL的KOH标准溶液。
回答下列问题：
(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为________(填标号)。
A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1 000 mL
(2)在反应装置中应选用________冷凝管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是_________________________________________________。
(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是________________________；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理_________________________________。
(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是_______________________________。
(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是________________________________。
(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为________；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于________(填标号)。
A．70% B．60% C．50% D．40%
(7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中________的方法提纯。
29．(2019年全国卷Ⅱ，28)咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5 ℃，100 ℃以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%～5%、单宁酸(Ka约为10－6，易溶于水及乙醇)约3%～10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。

索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题。

(1)实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是__________________。圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒__________。
(2)提取过程不可选用明火直接加热，原因是____________________。与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________________。
(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是______。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏水、温度计、接收管之外，还有________(填标号)。

A．直形冷凝管 B．球形冷凝管 C．接收瓶 D．烧杯
(4)浓缩液加生石灰的作用是中和____________和吸收____________。
(5)可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是________。
30．(2019年全国卷Ⅰ，27)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

回答下列问题：
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________________________。
(2)步骤②需要加热的目的是______________________，温度保持80～95 ℃，采用的合适加热方式是____________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为________(填标号)。

(3)步骤③中选用足量的H2O2，理由是________________。分批加入H2O2，同时为了________，溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有__________________________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为________。
31．(2018年全国卷Ⅰ，26)醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：

(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 。仪器a的名称是________。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为____________________________。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是________________________________。
(3)打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________________________；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是________、________、洗涤、干燥。
(4)指出装置d可能存在的缺点__________________。
【模拟演练∙智能提升】
1. (2022届山东济南一模)(双选)为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

实验目的
玻璃仪器
试剂
A
除去苯中少量的苯酚
普通漏斗、烧杯、玻璃棒
浓溴水
B
测定84消毒液的pH
玻璃棒、表面皿
pH试纸
C
实验室制备乙烯
酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、导气管、胶头滴管
浓硫酸、乙醇、碎瓷片
D
检验CH3CH2Br中的溴元素
试管、胶头滴管、酒精灯
NaOH溶液、硝酸、AgNO3溶液
2. (2022届山东烟台、德州一模)为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)( )

实验
玻璃仪器
试剂
A
海带提碘
烧杯、玻璃棒、分液漏斗、酒精灯
蒸馏水、新制氯水、CCl4
B
乙醛的银镜反应
烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管
乙醛溶液、银氨溶液
C
氨气的喷泉实验
烧杯、烧瓶、胶头滴管、导管
氨气、蒸馏水
D
制备无水乙醇
蒸馏烧瓶、牛角管、酒精灯、冷凝管、锥形瓶
95%乙醇
3．(2022届太原实验中学三模)氮化钡( Ba3N2)是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡(BaH2)中通入氮气反应生成氮化钡，在实验室可用如图装置制备(每个装置只用一次)。已知： Ba3N2遇水反应； BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。下列说法错误的是( )

A．实验时，先点燃装置丙中的酒精喷灯，后点燃装置乙中的酒精灯
B．该实验装置中缺少尾气处理装置
C．按气流方向，装置的连接顺序可为c→b→a→d→e→g
D．装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均可防止水蒸气进入装置丙中
4．(2022届山东日照市第二模)实验室用环己醇与浓硫酸混合加热制备环己烯，装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法错误的是( )

A．添加试剂时，先加入环己醇，再加入浓硫酸
B．反应过程中，分水器有水积攒则立即打开活塞放出
C．分水器中水量不再增多时，说明反应结束，即可停止实验
D．依次用NaOH溶液、蒸馏水洗涤，分液后加入无水CaCl2固体，过滤后再进行蒸馏即可得到纯净环己烯
5．(2022届山东日照市第二模)关于下列仪器使用的说法正确的是( )

A．a和f均可盛放浓硫酸用于干燥氯气 B．c和g可用于蒸发结晶
C．b和e可用于蒸馏 D．d和h可用于减压过滤
6．(2022届河南洛阳一高统考)下列图示不能用于物质分离提纯操作的是( )
A． B．
C． D．
7．(2022届张家口模拟)下列实验装置或实验操作正确，且能完成相应实验的是( )

A．按照图甲中序号所示顺序向试管中加入试剂，制取乙酸乙酯
B．利用图乙所示装置收集NO气体
C．将NH3通入图丙所示装置中进行尾气吸收
D．利用图丁装置验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
8．(2022届广州天河三模)下列实验装置不能用于物质分离提纯的是( )

A
B
C
D
9．(2022届北京东城一模)下列实验所用主要仪器合理的是( )
A．除去粗盐中的少量泥沙——分液漏斗
B．实验室用自来水制取蒸馏水——冷凝管
C．配制一定质量分数的NaCl溶液——容量瓶
D．用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液——碱式滴定管
10．(2022届江南十校联考)下列物质除杂的过程中，不能实现目的的是( )

原物(杂质)
除杂试剂
除杂方法
A
CO2(H2S)
CuSO4溶液
洗气
B
碳粉(MnO2)
浓盐酸
加热后过滤
C
乙酸(乙醇)
饱和Na2CO3溶液
蒸馏
D
硝基苯(NO2)
NaOH溶液
分液
11．(2022届安徽蚌埠二中四检)实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法合理的是( )

选项
气体
反应试剂
制备装置
收集方法
A
NH3
Ca(OH)2、NH4Cl
a
e
B
Cl2
MnO2、浓盐酸
c
d
C
NO
Cu、浓硝酸
c
d
D
SO2
Na2SO3、70％硫酸
b
f
12．(2022届广东珠海)下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的的是( )

A．用图1所示装置获取苯甲酸晶体
B．用图2所示装置去除粗盐中的泥沙
C．用图3所示装置加热蒸发KCl饱和溶液制备KCl晶体
D．用图4所示装置用于裂化汽油提纯溴水中的Br2
13．(2022届安徽江淮十校第三次联考)下列实验操作与选用的部分仪器相匹配的是( )

A．用水来吸收NH3尾气，选用③④
B．从Br2的CCl4溶液中分离出Br2，选用②③
C．将干海带灼烧成海带灰，选用①⑥⑦
D．配制100g质量分数10%的NaCl溶液，选用③⑤⑥⑧
14．(2022届安徽池州一中联考)下列实验装置能达到实验目的的是( )

A．图I：收集NO B．图II：分离戊烷同分异构体
C．图III：实验室制氯气 D．图IV：制备无水氯化铁
15．(2022届江西宜春八校5月联考)由废铁屑制取FeSO4·7H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是( )

A．用装置甲除去废铁屑表面的油污 B．用装置乙加快废铁屑的溶解
C．用装置丙过滤得到FeSO4溶液 D．用装置丁蒸干溶液获得FeSO4·7H2O
16．(2022届浙江舟山三模)下列说法错误的是( )
A．为除去乙酸乙酯中的乙醇，可向其中加入水进行多次萃取分液
B．“静置”也是一种必要的实验操作，比如：淀粉和硫酸加热水解实验后需静置冷却后才能滴加碘水来检验水解程度，滴定管读数前、移液管移取液体、萃取分液时等
C．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率
D．测NaClO溶液pH： 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在表面皿上的pH 试纸中部，变色后与标准比色卡比对
17．(2022届山东临沂二模)利用下列仪器(夹持装置略)能完成的实验是( )

A．用四氯化碳萃取碘水中的碘 B．CuSO4溶液的浓缩结晶
C．配制100mL1.0mol·L－1的稀硫酸 D．除去苯甲酸晶体中的SiO2
18．(2022届山东菏泽二模)下列关于实验操作的描述正确的是( )
A．氧化还原反应滴定时，用酸式滴定管盛装K2Cr2O7标准溶液
B．从食盐水中得到NaCl晶体，当坩埚中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干
C．用苯萃取溴水中的Br2，分离时溴和苯的混合溶液从分液漏斗下口放出
D．配制一定物质的量浓度溶液时，将量取好的物质放入容量瓶中，加水溶解至刻度线
19．(2022届山东菏泽二模)下列装置能达到实验目的的是( )
A
B
C
D

实验室制氨气
蒸馏时的接收装置
除去CO2中少量HCl
吸收多余的HCl 气体
A．A B．B C．C D．D
20．(2022届安徽师大附中)以下为有机物的制备实验装置。下列相关说法错误的是( )

A．图1右侧试管中观察到淡黄色沉淀，可证明制备溴苯的反应为取代反应
B．图2所制得的硝基苯因溶解有NO2略带黄色，可加入NaOH溶液分液除去
C．图3导气管口应在右侧试管中Na2CO3溶液液面上方，以防止倒吸
D．图4分水器分出生成的水可提高反应转化率，且有机组分密度可以大于水
21．(2022届成都市外国语学校三诊)实验室中对下列气体洗气除杂的方法可行的是( )

气体(杂质)
通过除杂试剂
A
C2H4(SO2)
酸性高锰酸钾溶液
B
NH3(H2O)
无水氯化钙
C
Cl2(HCl)
饱和食盐水
D
NO(HCl)
饱和NaHCO3溶液
22. (2022届济南一模)下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是( )

A. 装置甲利用CCl4提取溴水中的Br2 B. 装置乙分离I2和高锰酸钾固体
C. 装置丙验证非金属性S＞C＞Si D. 装置丁检验石蜡中是否含有不饱和烃
23．(2022届济南一模)溴乙烷是无色油状液体，是制造巴比妥的原料，工业上可用海水制备溴乙烷，部分工艺流程如图：

下列说法错误的是( )
A. 粗盐提纯时，加入沉淀剂的顺序可以是BaCl2、NaOH和Na2CO3
B. 向“母液”中通入热空气，利用溴的易挥发性，将溴吹出
C. “制备”时氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1
D. “精制”时所用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯
24．(2022届济南一模)为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

实验目的
玻璃仪器
试剂
A
除去苯中少量的苯酚
普通漏斗、烧杯、玻璃棒
浓溴水
B
测定84消毒液的pH
玻璃棒、表面皿
pH试纸
C
实验室制备乙烯
酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、导气管、胶头滴管
浓硫酸、乙醇、碎瓷片
D
检验CH3CH2Br中的溴元素
试管、胶头滴管、酒精灯
NaOH溶液、硝酸、AgNO3溶液
25.(2022届四省八校)在实验室中制备以下几种气体，除杂实验的试剂、装置选用合理的是( )

26. 为提纯下列物质，除杂药品和分离方法都正确的是

被提纯的物质(杂质)
除杂药品
分离方法
A
乙醇(乙酸)
CaO
蒸馏
B
KBr溶液(KI)
氯水、CCl4
萃取、分液
C
氯化铝溶液(氯化铁)
氨水
过滤
D
CO2(SO2)
饱和Na2CO3溶液
洗气
27．(2022届重庆市八中)物质的鉴别是化学学科的应用之一，下列物质的鉴别方法不正确的是
A．利用燃烧法鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体
B．利用酸性KMnO4溶液鉴别己烯、苯、CCl4三种液体
C．通过互滴法鉴别Na2CO3、NaHCO3、H2SO4三种溶液
D．滴加NaOH溶液鉴别Na2CO3、AlCl3、MgCl2、NaHCO3四种溶液
28．(2022届成都市外国语学校三诊)纯品氯化钠可用于食品、制药、氯碱工业等许多领域。实验室中利用下列装置进行从海水提取纯品氯化钠的实验。海水中主要离子及浓度见下表：
离子
Cl-
Na+
Mg2+
SO
Ca2+
K+
浓度(×10-3mol/L)
546
468
53.3
28.1
10.4
9.97

回答下列问题。
(1)盛放BaCl2溶液的仪器名称为 ，球形冷凝管的出水管为 (填“a”或“b”)。
(2)在95℃下对30mL海水混合物进行加热搅拌，同时缓慢滴加约2mL1mol·L-1BaCl2溶液，加热10min后取下，确定沉淀完全的实验方法是 ，能否用CaCl2代替BaCl2做沉淀剂 (填“能”或“否”)。
(3)减压过滤(第一次)出泥沙与BaSO4，减压过滤的主要优点是 (写一条)。
(4)加热滤液至沸，分别加入2mL3mol·L-1NaOH溶液和2mL饱和Na2CO3溶液，10min后减压过滤(第二次)。进行两次过滤而不是合并一次过滤的主要目的是：①防止泥沙溶于NaOH溶液；②防止发生沉淀转化： (写出离子方程式)。工业上不宜选择用Ba(OH)2同时除去Mg2＋和SO，可能的合理考虑是 (双选)。
A．Ba(OH)2比较贵 B．Ba(OH)2的溶解度比较低
C．Ba(OH)2属于二元强碱 D．SO恰好沉淀完全时，Mg2＋不能完全沉淀
(5)在滤液中滴加2mol·L-1盐酸，直至溶液pH在2～3之间，搅拌。有人认为调节溶液酸碱性呈中性即可，这样做的后果是 。
(6)据下图分析，将调节pH后的溶液转移至蒸发皿中，小火加热，再经 、 ，乙醇洗涤，干燥，得到纯品氯化钠。

29．(2022届山东青岛)某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)。

相关信息如下：
①700 ℃只发生MgCO3和Mg(OH)2的分解反应。
②NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。
③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。
请回答：
(1)下列说法正确的是________(填字母)。
A．步骤Ⅰ，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶
B．步骤Ⅱ，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量
C．步骤Ⅲ，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨
D．步骤Ⅳ，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤
(2)步骤Ⅲ需要合适的装置，实现蒸氨、吸收