考点06-物质类别、元素价态与物质转化的关系(要点总结).doc

2019-2020学年高一化学期末复习高频考点通关（人教版2019必修第二册）
考点06 物质类别、元素价态与物质转化的关系
复习要点
1.从物质类别的角度认识了解物质间的转化关系。
2.从元素价态的角度认识了解物质间的转化关系。
核心梳理
一、硫的转化关系
1.自然界中不同意价态硫元素间的转化

2.常见含硫的物质的转化

3.硫的化合价与性质的关系

二、氮的转化关系

部分转化的化学方程式如下：
N2 +O22NO
3Mg+N2Mg3N2
2NO+O2===2NO2
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2+3H22NH3
NH3+H2ONH3·H2O
NH3+H+===
4NH3+5O24NO+6H2O
NH3·H2ONH3↑+H2O
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3
NH4ClNH3↑+HCl↑
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
NaOH+NH4NO3NH3↑+NaNO3+H2O

深化理解
不同价态硫的化合物的转化
(1)价态与性质①- 2价硫处于最低价态，只有还原性，可被0，、Cl,等氧化剂氧化为S;
②0价、+4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性;
③+6价硫处于最高价态，只有氧化性。
(2)价态变化规律
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如:

(3)含硫物质的连续氧化

典型例题
例1 （2020·安徽省屯溪一中高一开学考试）如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是

A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性
B．反应②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1时，则反应物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2
C．反应③④⑤均属于氧化还原反应
D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2
答案 D
解析 A．反应①中先变蓝后褪色显然是因为KIO3的还原产物先是I2后是I－，体现了SO2具有还原性，反应②属于酸性氧化物和碱的反应，体现了SO2具有酸性，故A错误；
B．根据元素守恒，当n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1时，n（SO2）：n（NaOH）＝2：3，故B错误；
C．反应④是非氧化还原反应，故C错误；
D．反应②吸收了二氧化硫，反应④放出了SO2，可以通过2个反应回收二氧化硫，故D正确；
故选D。
变式强化
（2020·哈密市第十五中学高一月考）用三个集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。(假设瓶内液体不扩散)

(1)写出装置E中反应的离子方程式：__________________________________________
(2)假设该实验条件下，气体摩尔体积为aL·mol－1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________；发生反应的方程式____________________________。
(3)通入氧气前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是_____________，通入氧气后，可能观察到的实验现象是_________________________________________，写出反应的总化学方程式：_________________________________________________。
答案 (1)Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
(2)mol/L 4NO2+O2+2H2O=4HNO3
(3)紫色石蕊试液变红 红色由浅变深 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
解析 (1)二氧化硫和氯气按一定比例可完全溶解于水中形成溶液：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；
(2)水会充满集气瓶，设集气瓶体积为VL，最后溶液的体积为VL，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3知，n(NO2)=n(HNO3)，则所得溶液溶质的物质的量浓度为：c==mol/L；
(3)F装置中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，酸性溶液加入紫色石蕊试液会变红，再通入氧气，亚硫酸被氧化成硫酸，溶液酸性增强，红色由浅变深，反应的化学方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。