第四节离子反应.pptx

,考纲网络,热点典例,巩固演练,随 堂 训 练,梳理判断,要 点 探 究,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第四节离子反应,考纲点击,1、了解电解质得概念,理解强电解质和弱电解质得概念。,2、了解电解质在水溶液中得电离以及电解质溶液得导电性。,3、了解离子反应得概念,了解反应发生得条件。,4、掌握水溶液中离子能否共存得判断方法,了解常见离子得检验方法。,5、能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关简单计算。,考纲网络,考纲网络,网络构建,梳理判断,热点典例,巩固演练,栏目链接,梳理基础,一、电解质及其分类,1,、电解质和非电解质。,(1),电解质:在,_,或,_,能够导电得,_,。,(2),非电解质:在,_,都不能导电得,_,。,如,NH,3,、酸性氧化物,(,如,SO,2,、,CO,2,、,SO,3,等,),虽然溶于水后都能够导电且又都就是化合物,但就是在水溶液中不就是本身发生电离,故她们不就是,_,而就是,_,。,水溶液里,熔融状态下,化合物,水溶液里和熔融状态下,化合物,电解质,非电解质,梳理基础,(3),在电解质、强电解质、弱电解质中,_,根据其溶解性或其溶液得导电性来判断就是电解质或非电解质,就是强电解质或弱电解质,如,BaSO,4,就难溶于水,但她就是强电解质,因溶解部分已经完全电离。,(4),单质和混合物,_,电解质,_,非电解质。,2,、强电解质和弱电解质。,(1),强电解质:在水溶液中,能够,_,得电解质,主要包括,_,、,_,、,_,等。,(2),弱电解质:在水溶液中,_,得电解质,主要包括,_,、,_,、,_,等。,不能,既不就是,也不就是,全部电离,强酸,强碱,大多数盐,部分电离,弱酸,弱碱,水,梳理基础,3,、电离及电离方程式。,(1),电离:电解质在,_,产生能够,_,得过程。,(2),电离方程式得书写。,强电解质用“,_”,连接,弱电解质,(,包括弱酸酸式酸根,),用“,_”,连接。,多元弱酸,_,电离,多元弱碱,_,完成。如:,Na,2,SO,4,:,Na,2,SO,4,_,熔融状态或在水溶液中,自由移动离子,分步,一步,=2Na,SO,2,4,梳理基础,H,2,CO,3,:,H,2,CO,3,_,HCO_,Fe(OH),3,:,Fe(OH),3,_,。,酸式盐。,强酸酸式盐完全电离,一步到底。,NaHSO,4,在水溶液中得电离方程式为:,NaHSO,4,_,。,NaHSO,4,在熔融状态下得电离方程式为,NaHSO,4,_,。,=Na,H,SO,2,4,=Na,HSO,4,大家有疑问的，可以询问和交流,可以互相讨论下，但要小声点,梳理基础,多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余得部分电离,如:,NaHCO,3,_,HCO_,。,4,、溶液中得,_,越大溶液得导电性越强。,=Na,HCO,3,离子浓度,二、离子反应,梳理基础,1,、概念:有,_,参加得化学反应,包括,_,和,_,电解质溶液之间发生得反应都就是离子反应。,2,、实质:使溶液中得离子浓度,_,。,3,、条件:有沉淀或气体或难电离得物质生成或离子,(,或分子,),有,_,。,离子,复分解反应,氧化还原反应,减小,电子转移,梳理基础,4,、离子方程式。,(1),概念:用实际参加反应得,_,来表示离子反应得式子。,(2),离子方程式得意义。,离子方程式不仅可以表示,_,得化学反应,还可以表示,_,得离子反应。,(3),离子方程式得书写。,离子方程式得书写要求按“写,拆,删,查”四步进行,但我们在熟悉书写离子方程式后,一般不需要用上述步骤书写,而就是抓住离子反应得实质,直接书写出离子反应方程式。,离子符号,某一个具体,同一类型,梳理基础,正确得打,“,”,错误得打,“,”,。,1,、,氯化铝就是一种电解质,可用于电解制铝,(,),2,、,NH,3,、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质,(,),3,、,乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都就是非电解质,(,),4,、,强电解质溶液得导电性比弱电解质溶液得导电性强,(,),5,、,凡就是能电离出离子得化合物都就是离子化合物,(,),6,、,强电解质均就是离子化合物,(,),梳理基础,1,、,解析:,氯化铝就是共价化合物,熔融时不导电,工业上用电解熔融得,Al2O3,制铝。,2,、,解析:,NH3,得水溶液虽然能导电,但导电得不就是,NH3,本身,而就是与水反应得产物,NH3,H2O,硫酸钡等难溶性盐,其水溶液几乎不导电,但溶解得部分却就是完全电离得,就是强电解质。,3,、,解析:,氯气就是单质,既不属于电解质,也不属于非电解质。,梳理基础,4,、,解析:,电解质溶液导电性得强弱与溶液中离子浓度得大小及所带电荷数得多少有关,与电解质强弱没有必然联系。,5,、,解析:,某些共价化合物在水溶液中能电离出自由移动得离子。,6,、,解析:,H2SO4,就是强电解质,但,H2SO4,就是共价化合物。,梳理基础,1,、下列物质中,属于电解质得就是,_,属于非电解质得就是,_,;属于强电解质得就是,_,属于弱电解质得就是,_,。,H,2,SO,4,盐酸氯气硫酸钡酒精铜,醋酸氯化氢,蔗糖氨气,CO,2,NaHCO,3,梳理基础,2,、写出下列典型物质得电离方程式:,(1)H,2,SO,4,:,_,;,(2)H,2,CO,3,:,_,;,(3)Ca(OH),2,:,_,;,(4)Fe(OH),3,:,_,;,(5)NH,3,H,2,O,:,_,;,H,2,SO,4,=2H,SO,2,4,Ca(OH),2,=Ca,2,2OH,梳理基础,(6)BaSO,4,:,_,;,(7)NaHSO,4,:,_,;,(8)NaHCO,3,:,_,;,(9)NaHSO,4,(,熔融,),:,_,;,(10)Al,2,O,3,(,熔融,),:,_,。,BaSO,4,=Ba2,SO,2,4,NaHSO,4,=Na,H,SO,2,4,NaHSO,4,(,熔融,)=Na,HSO,4,Al,2,O,3,(,熔融,)=2Al,3,3O,2,梳理基础,3,、在稀,H,2,SO,4,中分别加入下列物质,能发生反应得请写出有关得离子方程式:,(1),加入,BaCl,2,溶液:,_,(2),加入,CH,3,COONa,溶液:,_,(3),加入,Na,2,CO,3,溶液:,_,(4),加入,Zn,粒:,_,(5),加入,NaOH,溶液:,_,Ba,2,SO,2,4,=BaSO,4,CH,3,COO,H,=CH,3,COOH,CO,2,3,2H,=CO,2,H,2,O,Zn,2H,=H,2,Zn,2,H,OH,=H,2,O,梳理判断,热点典例,巩固演练,栏目链接,热点,1,有关电解质概念得比较,热点典例,1,、电解质与非电解质得比较。,特别提醒,单质和混合物既不就是电解质也不就是非电解质。,热点典例,2,、强电解质和弱电解质得比较。,热点典例,(,续上表,),热点典例,3、,电解质溶液得导电能力取决于溶液中阴、阳离子所带电荷得物质得量浓度得大小,其浓度越大,导电能力越强。因此,强电解质溶液得导电能力不一定强,弱电解质溶液得导电能力不一定弱,(,只有在同温、同物质得量浓度得条件下,强电解质溶液得导电能力才比弱电解质溶液强,),。,热点典例,【,例,1】,下列说法正确得就是,(,),A,、,KClO,3,和,SO,3,溶于水后能导电,故,KClO,3,和,SO,3,为电解质,B,、,HClO,就是弱酸,所以,NaClO,就是弱电解质,C,、,HCl,溶液和,NaCl,溶液均通过离子导电,所以,HCl,和,NaCl,均就是离子化合物,D,、杂多酸盐,Na,2,HPW,12,O,40,与,Na,3,PW,12,O,40,都就是强电解质,热点典例,解析:,三氧化硫溶于水能够导电,就是因为生成硫酸得缘故,三氧化硫就是非电解质,故,A,错;,HClO,就是弱酸,NaClO,就是强电解质,故,B,错;,HCl,就是共价化合物,NaCl,就是离子化合物,故,C,错;杂多酸盐为强电解质,故,D,正确。,答案:,D,热点典例,【,例,2】,(,双选,)(2013,揭阳测试,),下列说法中一定正确得就是,(,),A,、强电解质溶液得导电性比弱电解质溶液得导电性强,B,、,BaSO,4,投入水中,导电性较弱,但她就是强电解质,C,、弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子,D,、氯水能导电,所以,Cl,2,就是电解质,热点典例,解析:,电解质溶液导电性得强弱与溶液中离子浓度得大小及所带电荷数得多少有关,与电解质强弱没有必然联系,A,错误;尽管,BaSO,4,难溶于水,但溶解得部分全部电离,故其为强电解质,B,正确;弱电解质溶液中,有未电离得弱电解质和水这两种共价化合物分子,C,正确;氯气属于单质,既不就是电解质,也不就是非电解质,D,错误。,答案:,BC,热点典例,针对训练,1,、,下列物质溶于水时电离方程式不正确得就是,(,),A,、,NaHCO,3,=Na,H,CO,B,、,NaHSO,4,=Na,H,SO,C,、,MgCl,2,=Mg,2,2Cl,D,、,Ba(OH),2,=Ba,2,2OH,A,热点典例,解析:,HCO,3,就是弱酸得酸式酸根离子,不能改写为,H,和,CO2,3,故,A,错;,HSO,4,就是强酸得酸式酸根离子,能改写为,H,和,SO2,4,故,B,正确;,MgCl2,就是可溶性盐,全部电离为,Mg2,和,Cl,故,C,正确;,Ba(OH)2,就是强碱,全部电离为,Ba2,和,OH,故,D,正确。,热点典例,2,、,(2013,烟台月考,),下列说法不正确得就是,(,),将,BaSO,4,放入水中不能导电,所以,BaSO,4,就是非电解质,氨溶于水得到得氨水能导电,所以氨水就是电解质,固态共价化合物不导电,熔融态得共价化合物可以导电,固态得离子化合物不导电,熔融态得离子化合物也不导电强电解质溶液得导电能力一定比弱电解质溶液得导电能力强,A,、,B,、,C,、,D,、,D,热点典例,解析:,BaSO4,属于难溶物质,但溶解得部分就是完全电离得。,NH3,就是非电解质,氨水属于混合物,既不就是电解质也不就是非电解质。熔融态得共价化合物分子中没有离子,不可以导电。熔融态得离子化合物存在自由移动得离子,能导电。电解质溶液得导电能力只与离子浓度有关,强电解质溶液得导电能力不一定比弱电解质溶液得导电能力强。,热点,2,离子方程式得书写及正误判断,热点典例,一、离子方程式得书写,1、,书写得关键,“,拆”与“不拆”。,“拆”:强酸,(H,2,SO,4,、,HNO,3,、,HCl,、,HBr,、,HI,、,HClO,4,等,),、强碱,NaOH,、,KOH,、,Ba(OH),2,等,、可溶性盐,(,钾钠铵硝酸,(,盐,),溶,氯盐,(Cl,),不溶银亚汞,硫,(,酸,),盐不溶铅和钡,多元弱酸正盐只有钾钠铵溶,酸式盐一般都易溶,),。,“不拆”:其余得都不拆。,热点典例,2,、注意得问题。,(1),离子方程式两边得原子个数、电荷种类和总数均应相等,若就是氧化还原型得离子反应还应电子得失守恒。,(2),微溶物作为反应物,若就是澄清溶液写离子符号,若就是悬浊液写化学式。作为生成物,一般写化学式,(,标,号,),。,(3),氨水作为反应物写,NH,3,H,2,O,;作为生成物,若有加热条件或浓度很大时,写,NH,3,(,标号,),和,H,2,O,得形式,若无这两种条件则写成,NH,3,H,2,O,。,热点典例,(4),只有在水溶液得反应方可写成离子方程式,浓,H,2,SO,4,与固体得反应也不能写离子方程式。,(5),多元弱酸酸式根离子,在离子方程式中不能拆开写。,3,、与“量”有关得离子方程式得书写,这就是所有离子方程式得难点。,(1)“,过量”问题:一律假设不足得物质为“,1 mol”,过量物质提供得离子要多少就取多少。如,NaHCO,3,溶液与,Ca(OH),2,溶液反应,(,包括两个过程:一就是,HCO,得,H,被,OH,中和,二就是,HCO,得,H,被,OH,中和后生成得,CO,被,Ca,2,沉淀,),。,热点典例,NaHCO,3,少量时,假设,NaHCO,3,为“,1 mol”,其中,HCO,为,1 mol,所需,OH,和,Ca,2,也就是,1 mol,。离子方程式为,HCO,OH,Ca,2,=CaCO,3,H,2,O,。,NaHCO,3,足量时,假设,Ca(OH),2,为,1 mol,2 mol OH,需要中和,2 mol HCO,生成,2 mol H,2,O,和,2 mol CO,但,Ca,2,只有,1 mol,所以只生成,1 mol CaCO,3,还剩下,1 mol CO,离子方程式为,Ca,2,2OH,2HCO=CaCO,3,CO,2H,2,O,。,热点典例,(2),滴加问题:在甲溶液中逐滴加入乙溶液,一律假设甲溶液为“,1 mol”,在,NaHSO,4,溶液中逐滴加入,Ba(OH),2,溶液至呈中性。假设,NaHSO,4,为“,1 mol”,则所需,Ba(OH),2,中,Ba,2,和,OH,为,1 mol,故所需,Ba(OH),2,为,0、5 mol,被沉淀得,SO,也就是,0、5 mol,。离子方程式为,H,SO,OH,Ba,2,=H,2,O,BaSO,4,整理得,2H,SO,2OH,Ba,2,=2H,2,O,BaSO,4,。,热点典例,(3)“,竞争性”反应,如在,FeBr,2,溶液中滴加氯水。,氯水少量时,只就是,Fe,2,被氧化:,2Fe,2,Cl,2,=2Fe,3,2Cl,。,氯水过量时,Fe,2,和,Br,完全被氧化,2Fe,2,4Br,3Cl,2,=2Fe,3,2Br,2,6Cl,。,当,FeBr,2,和,Cl,2,物质得量之比为,11,时,Cl,2,不足,假设为,1 mol,则被氧化得,Fe,2,和,Br,各,1 mol,离子方程式为,Fe,2,Br,Cl,2,=Fe,3,Br,2,2Cl,整理得,2Fe,2,2Br,2Cl,2,=2Fe,3,5Br,2,4Cl,。,热点典例,热点典例,热点典例,【,例,3】,(2013,新课标全国,卷,),能正确表示下列反应得离子方程式得就是,(,),A,、浓盐酸与铁屑反应:,2Fe,6H,=2Fe,3,3H,2,B,、钠与,CuSO,4,溶液反应:,2Na,Cu,2,=Cu,2Na,C,、,NaHCO,3,溶液与稀,H,2,SO,4,反应:,CO,2H,=H,2,O,CO,2,热点典例,D,、向,FeCl,3,溶液中加入,Mg(OH),2,:,3Mg(OH),2,2Fe,3,=2Fe(OH),3,3Mg,2,解析:,浓盐酸与铁屑反应只生成,Fe,2,故,A,错;钠优先与水置换,不能与硫酸铜置换,故,B,错;,HCO,不能拆,故,C,错;溶解度较大得沉淀可以转化为溶解度较小得沉淀,故,D,正确。,答案:,D,热点典例,【,例,4】,(2013,哈尔滨模拟,),下列各项中离子方程式得书写与反应物得用量无关得就是,(,),A,、,FeBr,2,溶液与,Cl,2,B,、,Ba(OH),2,溶液与,H,2,SO,4,溶液,C,、盐酸与,Na,2,CO,3,溶液,D,、,Ca(HCO,3,),2,溶液与,NaOH,溶液,热点典例,热点典例,针对训练,3,、,下列离子方程式中正确得就是,(,),A,、,澄清石灰水与稀盐酸反应:,Ca(OH),2,2H,=Ca,2,2H,2,O,B,、,氢氧化钡与硫酸反应:,OH,H,=H,2,O,C,、,铜片插入硝酸银溶液中:,Cu,Ag,=Cu,2,Ag,D,、,氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应:,Mg,2,2OH,=Mg(OH),2,D,热点典例,解析:,A,项中石灰水就是澄清得,Ca(OH)2,应拆写成离子得形式;,B,项中遗漏了参加反应得,Ba2,和,SO2,4,;,C,项中离子电荷不守恒。,热点典例,4,、,(2013,佛山二模,),下列反应得离子方程式正确得就是,(,),A,、,向稀氨水中加入稀盐酸:,OH,H,=H,2,O,B,、,硫化亚铁溶于稀硝酸中:,FeS,2H,=Fe,2,H,2,S,C,、,碳酸钙溶于醋酸中:,CaCO,3,2H,=Ca,2,H,2,O,CO,2,D,、,碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:,HCO,H,=H,2,O,CO,2,D,热点典例,热点典例,5,、,(2013,冀州模拟,),下列离子方程式书写正确得就是,(,),A,、,Ca(HCO,3,),2,溶液中加入少量得,NaOH,溶液:,2HCO,Ca,2,2OH,=CaCO,3,2H,2,O,CO,B,、,FeCl,3,溶液与,HI,溶液反应:,2Fe,3,2HI=2Fe,2,I,2,2H,C,、,向,AgCl,悬浊液中滴加,Na,2,S,溶液,白色沉淀变成黑色:,2AgCl,S,2,=Ag,2,S,2Cl,D,、,碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸:,CO,2H,=CO,2,H,2,O,C,热点典例,解析:,A,项正确写法为:,HCO,3,Ca,2,OH,=CaCO,3,H,2,O,;,B,项中,HI,为强酸,应拆成离子;,D,项正确写法为:,CO,2,3,H,=HCO,3,。,热点,3,判断离子能否大量共存,热点典例,1,、多种离子能否共存于同一溶液中,归纳起来就就是一句话:一色、二性、三特殊、四反应。,(1),一色。即溶液颜色。若限定为无色溶液,则,Cu,2,(,蓝色,),、,Fe,3,(,棕黄色,),、,Fe,2,(,浅绿色,),、,MnO(,紫红色,),等有色离子不能存在。,热点典例,(2),二性。即溶液得酸性和碱性。在强酸性溶液中,OH,及弱酸根阴离子,(,如,CO,、,SO,、,S,2,、,CH,3,COO,等,),均不能大量存在;在强碱性溶液中,H,及弱碱阳离子,(,如,NH,、,Al,3,、,Mg,2,、,Fe,3,等,),均不能大量存在;酸式弱酸根离子,(,如,HCO,、,HSO,、,HS,、,H,2,PO,等,),在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。,(3),三特殊。指三种特殊情况:,AlO,与,HCO,不能大量共存:,AlO,HCO,H,2,O=Al(OH),3,CO,;,NO,与,H,得组合具有强氧化性,能和,S,2,、,Fe,2,、,I,等发生反应,而这一种组合常常较为隐蔽,不易被察觉;,NH,与,CH,3,COO,、,Mg,2,与,HCO,等组合中,虽然两组离子都能水解且水解相互促进,但总得水解程度仍很小,她们在溶液中能大量共存,(,但在加热条件下就不同了,),。,热点典例,(4),四反应。指离子间通常能发生得四种类型得反应,能相互反应得离子显然不能大量共存。复分解反应,如,Ba,2,与,SO,、,NH,与,OH,、,H,与,CH,3,COO,等;氧化还原反应,四比四,即氧化性得离子有四个、还原性离子也有四个:,Fe,3,、,ClO,、,MnO,、,NO(H,),I,、,Fe,2,、,S,2,、,SO,特别注意得就是,NO,必须要有,H,才有氧化性;比较彻底得互相促进水解反应,如,Al,3,与,HCO,、,Al,3,与,AlO,等;,络合反应,如,Fe,3,与,SCN,等。,2,、离子共存中得隐含条件。,(1),由水电离产生得,c,(OH,),或,c,(H,),1 10,n,molL,1,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。通过各种指示剂变色可以确定溶液得酸碱性。,热点典例,(2),与,Al,反应能放出氢气得溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。,(3)“,透明溶液”意味着溶液无难溶物和微溶物,但并不意味着溶液无色。,(4),注意题目要求,“,一定大量共存”“可能大量共存”还就是“不能大量共存”等得表述。,热点典例,【,例,5】,(2013,广东卷,),水溶液中能大量共存得一组离子就是,(,),A,、,Na,、,Al,3,、,Cl,、,CO,B,、,H,、,Na,、,Fe,2,、,MnO,C,、,K,、,Ca,2,、,Cl,、,NO,D,、,K,、,NH,、,OH,、,SO,热点典例,解析:,Al,3,与,CO,在水中发生双水解反应,即,2Al,3,3CO,3H,2,O=2Al(OH),3,3CO,2,故,A,错;,MnO,与,Fe,2,在酸性溶液中发生氧化还原反应,即,8H,5Fe,2,MnO=5Fe,3,Mn,2,4H,2,O,故,B,错;,K,、,Ca,2,、,Cl,、,NO,之间不能发生复分解反应和氧化还原反应,故,C,正确;,NH,和,OH,发生复分解反应,即,NH,OH,=NH,3,H,2,O,或,NH,3,H,2,O,故,D,错。,答案:,C,热点典例,针对训练,6,、,(2013,华附、省实、广雅、深中联考,),能在水溶液中大量共存得一组离子就是,(,),A,、,H,、,Fe,3,、,I,、,SO,B,、,Al,3,、,Mg,2,、,HCO,、,Cl,C,、,K,、,Ca,2,、,NO,、,SiO,D,、,K,、,Na,、,OH,、,AlO,D,热点典例,解析:,Fe,3,与,I,发生氧化还原反应,故,A,错;,Al,3,、,Mg,2,都能与,HCO,3,发生双水解反应,故,B,错;,Ca,2,与,SiO,2,3,发生复分解反应,故,C,错;,K,、,Na,、,OH,、,AlO,2,之间不能反应,因此能在水溶液中大量共存,故,D,正确。,热点典例,7,、,(2013,广州一模,),在水溶液中能大量共存得一组离子就是,(,),A,、,Al,3,、,Na,、,HCO,、,SO,B,、,H,、,Fe,2,、,ClO,、,Cl,C,、,Mg,2,、,K,、,SO,、,NO,D,、,NH,、,Ag,、,OH,、,Br,C,热点典例,解析:,Al,3,与,HCO,3,发生双水解反应,故,A,错;,Fe,2,、,ClO,在酸性条件下发生氧化还原反应,故,B,错;,Mg,2,、,K,、,SO,2,4,、,NO,3,之间不能发生化学反应,故,C,正确;,NH,4,与,OH,反应生成一水合氨或氨气和水,Ag,与,Br,反应生成溴化银沉淀,NH,4,、,Ag,、,OH,反应得到银氨溶液,故,D,错。,梳理判断,热点典例,巩固演练,栏目链接,巩固演练,1,、,(2014,广东高考,),水溶液中能大量共存得一组离子就是,(,),A,、,Na,、,Ca,2,、,Cl,、,SO,B,、,Fe,2,、,H,、,SO,、,ClO,C,、,Mg,2,、,NH,、,Cl,、,SO,D,、,K,、,Fe,3,、,NO,、,SCN,C,巩固演练,解析:,A,项,Ca,2,和,SO,结合生成,CaSO,4,CaSO,4,微溶,故不可大量共存;,B,项,酸性条件下,(H,),ClO,具有强氧化性,能把,Fe,2,、,SO,等具有还原性得微粒氧化,故不能大量共存;,D,项,Fe,3,和,SCN,结合生成,Fe(SCN),3,故不可共存。,巩固演练,2,、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存得就是,(,),A,、,1、0 molL,1,得,KNO,3,溶液:,H,、,Fe,2,、,Cl,、,SO,B,、甲基橙呈红色得溶液:,NH,、,Ba,2,、,AlO,、,Cl,C,、,pH,12,得溶液:,K,、,Na,、,CH,3,COO,、,Br,D,、与铝反应产生大量氢气得溶液:,Na,、,K,、,CO,、,NO,C,巩固演练,解析:,A,项,酸性条件下,NO,会将,Fe,2,氧化,故二者不能大量共存;,B,项,甲基橙呈红色,说明溶液呈酸性,AlO,不能大量存在;,C,项,各离子可以大量共存;,D,项,与铝反应产生大量氢气得溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,酸性条件下,CO,不能大量共存。,巩固演练,3,、下列说法中正确得就是,(,),A,、氯化钠水溶液在电流得作用下电离出,Na,和,Cl,B,、硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质,C,、二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质,D,、硫酸钠在水中得电离方程式可表示为,Na,2,SO,4,=2Na,S,6,4O,2,B,巩固演练,巩固演练,C,巩固演练,巩固演练,B,巩固演练,巩固演练,C,巩固演练,巩固演练,A,巩固演练,巩固演练,8,、向含有,Mg,2,、,Fe,2,、,Al,3,、,NH,四种离子得溶液中加入过量得,NaOH,溶液,微热并搅拌,(,考虑空气中得氧气氧化作用,),再加入过量得盐酸后,上述阳离子大量减少得就是,_,。加入盐酸之前溶液中发生反应得所有离子方程式为,_,。,巩固演练,巩固演练,巩固演练,巩固演练,巩固演练,10,、某无色溶液,其中有可能存在得离子如下:,Ag,、,Na,、,Ba,2,、,Al,3,、,AlO,、,S,2,、,CO,、,SO,、,SO,。现取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示:,