江苏省海门市三厂中学2010届高三化学最后卷.doc

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江苏省海门市三厂中学2010届高三化学最后卷
制卷人：张健 2010.5.16
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27
Si：28 P：31 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Ba：137 Cr：52
F：19 Br：80 I：127 Ca：40
第Ⅰ卷 选择题 （共42分）
单项选择题（本题包括6小题，每题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列行为中符合促进“低碳经济”发展宗旨的是：
①推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气；②利用硅材料制成光伏发电装置发电；③限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头；④大力发展潮汐能、风能、核能。
A．①②④ B．③④ C．① D．②④
2．下列有关化学用语使用正确的是
A．醛基的电子式：

B．2-甲基-1-丙醇的结构简式：
C．葡萄糖的实验式：CH2O
D．二氧化碳的比例模型：
3．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A．水电离产生的c（H+）＝1×10－12mol／L溶液：NH4+、Na+、Cl－、CO32－
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－
C．能使pH试纸变深蓝色的溶液中，Na+、AlO2－、S2－、CO32－
D．含有大量Fe3+的溶液，SCN－、I－、K+、Br－
4．用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是

A.装置甲：吸收尾气HCl B.装置乙：制取金属锰
C.装置丙：洗气除去CO2中的SO2 D.装置丁：实验室制取NH3
5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24L Cl2与足量的H2O溶液反应，转移电子总数为0.1NA
C．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
D．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2NA个电子
6．2009年11月，国务院常务会议决定，到2020年我国单位国内生产总值二氧化碳排放比2005年下降40％一45％，作为约束性指标纳入国民经济和社会发展的中长期规划。将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
催化剂
△
光合作用

①6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 ②CO2+3H2 CH3OH+H2O
催化剂
△
催化剂
△

③CO2+CH4 CH3COOH ④2CO2+6H2 CH2=CH2+4H2O
对以上反应的叙述，正确的是
A．最节能的是反应①
B．因为CH3OH有毒，故反应②无应用价值
C．反应③中的两种反应物都是可再生的天然物质
D．反应④是工业生产乙烯的一种主要方法
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。）
7．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是
A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，
则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

X

Y
Z

W

8．右表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21。下列说法正确的是
A．X元素最多可形成六种氧化物
B．X元素的非金属性比Y元素非金属性强
C．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的
D．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料
9．利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法正确的是
一定条件

X Y

A．Y结构中有2个手性碳原子
B．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐
C．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色
D．1 molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗6 mol NaOH，1 molY最多能加成4 molH2
10．下列反应的离子方程式正确的是
A．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2OHCH3COO-+NH4++3NH3+2Ag+H2O
B．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－ = BaCO3↓＋H2O
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－+5I－+3H2O=3I2+6OH－
D．a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2 = Br2+2Fe3++4C1－
11．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是

A．①装置的总反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
B．②装置中Fe为阴极，电极反应为 Fe－2e－＋ 2OH－=Fe（OH）2
C．③装置中外电路电子由b极流向a极
D．④装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
12．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：
c(CH3COONa)＞c(Na2CO3)＞c(C6H5ONa )＞c(NaOH )
B．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：
c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)
C．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：
c(Na＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－)+ c(H2RO3)
D．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中： c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)
第Ⅱ卷 非选择题 (共78分)
13．（12分）我国柴达木盆地拥有丰富的盐矿资源，其中的液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种成分。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：
CCl4
CCl4
盐湖苦卤
操作①
无色液体
橙红色液体
氧化剂
浓缩
90℃
操作③
操作②
深红棕色液体
固体A
液体
降到30℃
过滤
固体B
液体

请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①需要的玻璃仪器有 ；
固体A名称是 。检验操作①得到的无色溶液中Cl-的方案是：　 　。
（2）工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

该研究小组在参观了溴的生产流程后，准备以盐湖苦卤为原料设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

①检验装置A气密性的方法是 。
②该装置中的橡胶制品均要用特定的材料保护，其原因是 。
（3）某同学提出一种新的方案，对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯，其方案流程如下：

有关资料：
化学式
Ca（OH）2
CaSO4
BaCO3
BaSO4
MgCO3
Mg（OH）2
Ksp
1.0×10一4
7.1×10一5
8.1×10一9
1.08×10一10
3.5×10一5
1.6×10一11
①试剂B的化学式为　 　。
②有同学提出从经济上考虑可以用石灰乳代替试剂A进行实验，经讨论，其他同学一致认为该提议不可行，他们的理由是 　。
③实验过程中，若要确保Mg2+完全除尽，用广泛pH试纸测定溶液的pH应≥ 。（若离子浓度小于10－5mol·L-1可视作已被完全除尽）。
14．（12分）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 。

（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示：
注：[图中T表示温度（单位K），n表示物质的量（单位mol）]
①图像中T2和T1的关系是：T2 T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 （填字母）。
③在起始体系中加入N2的物质的量为 mol时，反应后氨的百分含量最大。若容器的容积恒为2L，n=3mol，当反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K= 。（保留两位有效数字）
（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：
2N2O5 4NO2(g)+ O2 △H>0，下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s
0
500
1000
c(N2O5)/mol·L－1
5.00
3.52
2.48
则0~500s内，NO2的反应速率为 。
②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式： 。
在电解池中生成N2O5的电极反应式为： 。
15. （10分）近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。
(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应，每生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为 。
(2)混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解液。
镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是：

根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将 (填“增大”、“不变”或“减小”)，该电极的电极反应式为 。
(3)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度： CO(g)+1/2O2(g) CO2(g)。
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示：请填写表中的空格。
容器编号
c(CO)／mo1·L-1
c (02)／mol·L-1
c (C02)／mol·L-1
v(正)和v (逆) 比较
I
2.0×10-4
4.0×10-4
4.0×10-2
v(正)=v(逆)
Ⅱ
3.0×10-4
4.0×10-4
5.0×10-2

②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol·L-l和1.0×10-4mol·L-l。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol·L-1，则最终尾气中C0的浓度为 mol·L-1。
16．（10分）针对苏教版化学1第75页上“铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为+2价铁的化合物，如果与氧化性较强的氧化剂（如氯气、双氧水等）反应则转化为+3价的化合物”的叙述，化学研究性学习小组拟通过以下实验探究“新制的还原性铁粉和盐酸的反应（铁过量）”。请你参与探究并回答有关问题：
（1）利用KSCN、H2O2等药品检验反应后的混合液中含有二价铁的实验方法和现象是 ；
但在实验中往往又看到红色迅速褪去，同时溶液呈黄色，其可能的原因是 ；
学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大，或者过量，还看到迅速产生大量气泡，写出该现象产生的化学方程式： 。
（2）有资料介绍“取少量反应液（含二价铁）先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学对红色褪去的原因提出各自的假设。某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式 。
（3）探究高铁酸钾的某种性质：【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42－浓度为 1.0 mmol·L-1（1 mmol·L—1 =10—3 mol·L—1）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。

【实验2】将适量 K2FeO4 溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO42－浓度为 1.0 mmol·L-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。则
①实验1的目的是 ；
②实验2可得出的结论是 ；
③高铁酸钾在水中的反应为4 FeO42—＋10 H2O4 Fe(OH)3 ＋8OH—＋3 O2↑。由图1可知，800 min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是 。
17．（14分）某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍。A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。
（1）A的分子式是 。
（2）已知：
ⅰ. （R1、R2、R3代表烃基）

ⅱ.
又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去。

请回答：
① 步骤Ⅰ的目的是 ；
② 若G的相对分子质量是44，则E的结构简式是 ；E的核磁共振氢谱中有 个吸收峰（填数字）；
③ F→H的反应类型是 ；
④ F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式 ；
⑤ A的结构简式是 ；上述转化中B→D的化学方程式是 。
（3）已知A的某种同分异构体K具有如下性质：
① K与FeCl3反应，溶液呈紫色； ② K在一定条件下可发生银镜反应；
③ K分子中苯环上的取代基上无甲基。请写出K可能的结构简式 （写一种即可）。
18．(8分)工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物。其中Mg(OH)2是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料。已知：①25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12；
②Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g) △H= +81.5kJ·mol-1。试回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是 。（填字母序号）
A．从海水中获得Mg(OH)2工业上选择 NaOH作沉淀剂
B．Mg(OH)2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C．工业上由Mg(OH)2制金属镁的流程如下：

（2）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
pH
＜8.0
8.0~9.6
＞9.6
颜色
黄色
绿色
蓝色
25℃时，Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为 。
（3）达喜是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐（可能带有结晶水）。现进行如下实验确定化学式：
实验一：取该碱式盐3.01 g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30 g；
实验二：再取该碱式盐3.01 g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112 mL（标况）；
实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74 g白色沉淀。
①达喜中Mg2+与Al3+的物质的量之比为 。
②计算达喜的化学式，写出必要的计算过程。
19．（12分）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
（1）Cu位于元素周期表第I B族，Cu2＋的核外电子排布式为 。
（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 。
（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4 ·H2O，
其结构示意图如右下：

下列说法正确的是 （填字母）。
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是 。
酞菁也是常见的配位体，结构如右图。
该分子中氮原子杂化方式为 。
写出与硫酸根离子互为等电子体的分子和离子各一种 、 。
（5）Cu2O的熔点比Cu2S的 （填“高”或“低”），
请解释原因 。
三厂中学2010届高三化学押题训练
参考答案
1
2
3
4
5
6

7
8
9
10
11
12
A
C
C
D
D
A
B
AD
B
BD
A
BD
13．（12分）
（1）分液漏斗、烧杯（2分，漏写一项扣1分）　　
硫酸镁　（1分）
取少量无色溶液，加入过量硝酸钡溶液，静置，在上层清液中加入用HNO3酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明有Cl-。（2分，未加过量硝酸钡不给分）
（2）①往蒸馏烧瓶中加入适量的水，塞紧塞子，再打开导管a上的活塞，关闭导管b上的活塞和止水夹c，往导管a通入空气，再关闭导管a上的活塞，若导管b中能上升一段稳定的水柱，则表明装置A气密性良好。（2分，若其它方法合理均给2分）
②橡胶易被溴腐蚀 （1分）
（3）① K2CO3 （1分）
② CaSO4的Ksp比BaSO4大得多，使用石灰乳难以使溶液中的SO42—沉淀完全（2分） ③12（1分，未写整数不给分）
14．（12分）
（1）226.3kJ（2分）（不写单位扣1分）
（2）①低于（1分） ②c（1分） ③n/3（1分）；8.3（2分）
（3）①0.00592mol·L-1·s-1（2分） ②H2+CO32-－2e－=CO2+H2O（2分）
阳极：N2O4+2HNO3－2e－=2N2O3+2H+（2分）
15．（10分）
（1）C8H18(l)＋25/2O2(g) ＝ 8CO2(g)＋9H2O(g) △H＝－5121.9 kJ·mol-1（2分）
（2）增大（2分） NiOOH + H2O + e—＝ Ni(OH)2 + OH-（2分）
（3）① v(正)﹥v(逆)（2分） ② 1.1×10-6（2分）
16.（共10分）
（1）先加硫氰化钾溶液，无现象，再滴加双氧水少许，看到溶液呈血红色（2分）
硫氰根被氧化（1分） 2H2O2 2H2O+O2↑（必须注明催化剂，少扣1分）（2分）
（2）2Fe3++3Cl2+8H2O==2FeO42- +6Cl-+16H+ （2分）
（3）①研究FeO42－在不同pH溶液中的稳定性（或反应的速率）（1分）
②温度越高，FeO42－越不稳定（或与水反应的速率越快）（1分）
③pH=11.50的溶液中OH—离子浓度大，使平衡向左移动（1分）
17.（14分）
（1）C10H12O2 （2分）
（2）①保护酚羟基（1分） ②HCOOH （1分） 2（1分）
③缩聚反应（1分）
④ （2分）

⑤ （2分）

（2分）
（3） （任写一种）（2分）
18.（共8分）
（1）B（1分） （2）蓝色（1分）
（3）①3∶1（2分）
②3.01g碱式碳酸盐中，含：n(Mg2+)= n[Mg(OH)2]=0.03mol
n(Al3+)= 2n(Al2O3)=2×(3.01－1.30-0.03×40)÷102=0.01（mol）
n(CO32-)= n(CO2)=0.005 mol
n(OH-)= (0.03×2＋0.03×3－0.005×2) =0.08（mol）（1分）
n(H2O)= (1.30-0.04×18-0.005×44)÷18=0.02（mol）（1分）
所以n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO32－)∶n(H2O)
＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4，
即碱式碳酸盐的化学式为：Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。（2分）
19.（共12分）
（1）1s22s22p63s23p63d9（1分）
（2）4（1分）
（3）ACD（3分）
（4）NF3分子中氟原子非金属性强是吸电子的，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2＋形成配位键。（1分）
sp2和sp3（各1分，共2分）。CCl4、PO43- （各1分，共2分）
（5）高（1分）；由于氧离子的例子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，所以Cu2O的熔点比Cu2S的高。（1分）

三厂中学2010届高三化学押题训练（1）
姓名 学号 得分
13．（12分）

（1） ；（2分）

。（1分）　

。（2分）

（2）①

。（2分）

② 。（1分）

（3）①　 　。（1分）

② 　。（2分）

③ 。（1分）

14．（12分）

（1） 。（2分）

（2）① 。（1分）② 。（1分）③ ，（1分） 。（2分）

（3）① 。（2分）② 。（2分）

。（2分）

15. （10分）

(1) 。（2分）

(2) ，（2分） 。（2分）

(3)① （2分） ② 。（2分）

16．（10分）
（1） ；（2分）

；（1分） 。（2分）

（2） 。（2分）

（3）① ；（1分）

② ；（1分）

③ 。（1分）
17．（14分）
（1） 。（2分）
（2）① ；（1分）② ；（1分） ；（1分）
③ ；（1分）

④ ；（2分）

⑤ ；（2分）

。（2分）

（3） 。（2分）
18．(8分)
（1） 。（1分） （2） 。（1分）

（3）① 。（2分）
②（4分）

19．（12分）
（1） 。（1分）（2） 。（1分）（3） 。（3分）
（4） 。（1分）
。（2分）
、（1分） 。（1分）
（5） ，（1分） 。（1分）

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