酸碱中和滴定学案.doc

第二单元 溶液的酸碱性
第二课时
[学习目标]:
1.了解酸碱中和滴定原理,
2.掌握有关酸碱中和滴定的计算
3.掌握酸碱中和滴定的实验操作，学会数据处理的误差分析
[重点]：酸碱中和滴定的原理及误差分析
[难点]：酸碱中和滴定的计算
课前预习案
一、定性分析和定量分析
当我们对物质进行研究时，常常需要鉴定物质是由哪些成分组成的，这在化学上叫做 ；
若已知物质的组成成分，需要测定物质中各成分的含量，这在化学上叫做 。
二、酸碱中和滴定
1、定义：
2、原理：当酸碱恰好中和时
我们常把已知浓度的酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）
称待测溶液，则酸碱恰好中和时： c测=
若为一元酸与一元碱则上式可简化为：c测=

3、中和滴定所用的主有 。
4、滴定管
①构造：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管。常有25.00mL和50.00mL两种规格。
酸式滴定管：下端是用于控制液体流量的 。故酸式滴定管不能用
来盛
碱式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管内有一个比橡皮管的内径稍大的
玻璃小球，橡皮管下端连一个尖嘴玻璃管，通过 为控制液体流量。
故碱式滴定盛 。
②刻度：零刻度在___，满刻度在____，满刻度以下无刻度。
1ml分为10格，每小格是0.1ml，故可精读到______ml,估读到______ml。
问题:若为25mL滴定管,按照装液体的正确方法将溶液装至零刻度,将溶液全部放出，体积 （填大于、小于、等于）25mL?
5、指示剂的选择：
酸碱中和滴定是通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点。
指示剂的选择要求：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH值突变实范围内。（我们把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围）
选择指示剂时，一般要求变色明显，指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。
①在酸碱中和滴定的实验中，不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。
②强碱滴定强酸：可选择酚酞作指示剂，颜色由无色到浅红色(PH≈8)
（酚酞：无色—————浅红色————红色
PH 0-----------（8-10）--------14）
③强酸滴定强碱：可选择甲基橙，颜色由黄色到橙色(PH≈4.4)
（甲基橙：红色———橙色—————黄色
PH 0-----（3.1-4.4）-----------14）

6、中和滴定的操作过程（以标准盐酸滴定未知氢氧化钠为例，结合课本76页活动与探究）
⑴ 准备：① 检查酸式滴定管是否 ；② 先用水洗净滴定管后再用
润洗两到三次；③ 加待测液 ；④ 赶走 ，并将液面调节到
并计下初读数；⑤ 用蒸馏水洗净锥形瓶，不能用标准液润洗。
思考：为什么用水洗后，还要用标准液洗？ 但锥形瓶不能用待测液洗？
⑵ 滴定：① 用量筒（或滴定管）取一定体积标准液于 中，滴入 ；② 用左手 ，右手 ，眼睛注视 ；
③ 锥 形瓶中溶液 且 ，停止滴定，1—2分钟后计下
末刻度。
⑶ 计算：每个样品滴定2—3次，取平均值，依方程式求c待，求出结果。
※ 滴定操作可概括为五句话：
右手持瓶颈，左手把管控，二目紧盯锥形瓶，变色30秒，滴定才算终
三、误差分析
下面就以标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，分析造成误差的常见因素，并判断对待测碱浓度的影响。

产生误差的常见因素
的误差
仪器洗涤
酸式滴定管水洗后未用标准液润洗

移液管水洗后未用待测液润洗

锥形瓶水洗后用待测液润洗

量器读数
滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视

滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视

操作不当
滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失

滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未滴下

将移液管尖嘴部分的液体吹出

滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出

用甲基橙作指示剂，滴至橙色，半分钟内又还原成黄色，不处理就计算

【练习】
1. 酸碱恰好完全中和时，它们的（ ）一定相等。
（A） 质量 （B）物质的量
（B） 物质的量浓度 （D）H+和OH-的物质的量
2. 物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中时，溶液（ ）。
（A） 显酸性 （B）显碱性
（C）显中性 （D）酸碱性无法判断
3. 用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用 作指示剂，用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用 作指示剂。
4. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是（ ）。
（A）用标准的盐酸溶液润洗酸式滴定管2-3次
（B）用待测碱液润洗碱式滴定管2-3次
（C）用待测碱液润洗锥形瓶2-3次
（D）用蒸馏水润洗锥形瓶2-3次
5、已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（ ）
A.石蕊，由蓝变红 B.甲基橙，由橙变黄
C.酚酞，红色褪去 D.甲基橙，由黄变橙
6下面一段关于中和滴定的实验叙述：
取25ml未知浓度的盐酸，a.放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净，b.并经该待测液洗过，c.加入几滴酚酞作指示剂，d.取一支酸式滴定管，经蒸馏水冼净后，e.往其中注入标准氢氧化钠溶液，进行滴定，f.一旦发现溶液由无色变成浅红色，即停止滴定，记下数据。 文中用横线标明的操作中，有错误的是：( )
A.bdef B.bde C.bdef D.def
7、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项（ ）

锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管
A
碱
酸
石蕊
（乙）
B
酸
碱
酚酞
（甲）
C
碱
酸
甲基橙
（甲）
D
酸
碱
酚酞
（乙）

8. 甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同；甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定.
(1)甲使用的是 滴定管，乙使用的是 滴定管.
(2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管也没有用NaOH 溶液润洗，其余操作均正确，这样甲测定结果偏 ，乙测定结果偏 .

产生误差的常见因素
的误差
仪器洗涤
酸式滴定管水洗后未用标准液润洗
偏大
移液管水洗后未用待测液润洗
偏小
锥形瓶水洗后用待测液润洗
偏大
量器读数
滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视
偏大
滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视
偏小
操作不当
滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失
偏大
滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未滴下
偏大
将移液管尖嘴部分的液体吹出
偏大
滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出
偏小
用甲基橙作指示剂，滴至橙色，半分钟内又还原成黄色，不处理就计算
偏小
练习答案：
1. 0.1149 mol/L NaOH溶液
2. 0.1233 mol/L HCl溶液
3. D
4. D
5. 酚酞，甲基橙
6. C
7. (1)酸式 碱式 (2)偏高 偏低