高三化学(选修四)月考题.doc

鹤岗一中高三化学月考试题
温馨提示:应该注意的地方已用下划线提醒。本试题难度系数0.5，请合理安排答题时间。
可能用到的相对原子质量：Al: 27; Na: 23; O: 16 ; Ag: 108 ;
H: 1 ; D: 2 ; Cl: 35.5; N: 14; Mg: 24
第I卷 （ 选择题 共48分）
一、 选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）
1、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ）
A、利用电池外壳的金属材料
B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D、回收其中石墨电极
2、下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是 （ ）
A、光照新制的氯水时，溶液中的pH值逐渐增大
B、加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C、增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
D、在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深
3、pH、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下放出CO2气体的体积（ ）
A.醋酸多 B.硫酸多 C.一样多 D.无法比较
4、下列说法正确的是 ( )
A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B、绝对不溶解的物质是不存在的
C、盐酸是强电解质，硫酸钡也是强电解质
D、自发反应都是熵增大的反应。
5、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为 （ ）
A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C
6、已知；，则反应的△H为（ 　）
A．　　　　　　　　　　　　B．
C．　　　　　　　　　　　　D．
7、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是 （ ）
A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④
8、市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li+2Li下列说法不正确的是：（ ）
A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+
B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li+向负极移动
9．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是( )
A．负极电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+
B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C．此过程中铜并不被腐蚀
D．此过程中电子从Fe移向Cu

二、 选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
10、水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，则n的值是 （ ）
A．1×10—14 B．55.6×107 C．107 D．1
11．用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中
c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）
A．c(H＋)＞c(OH－) B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1　mol·L－1
PH
12．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是（ ）
A．MOH和ROH都是强碱
B．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)
C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，
所得溶液呈碱性
D．在x点，c(M+)=c(R+)

13、某温度下, 在固定体积的密闭容器中, 可逆反应 A(气) + 3B(气) 2C(气) 达到平衡时, 各物质的物质的量之比为A：B：C = 2：2：1，保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再次充入A、B、C，则 （ ）
A、平衡逆向移动 B、平衡时A的体积分数增大
C、平衡时C的体积分数增大 D、平衡时各气体的体积分数不变
14．在25℃时， 0.1mol·L-1的HX溶液中，c (OH-)/c (H+) ＝1×10—6，在该条件下对0.1mol·L-1的HX溶液，下列说法中正确的是（ ）
A . HX的电离方程式为：HX＝H+ + X—　　 B 此溶液的pH=3
C．该溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-)　 D．NaX溶液的pH<7
15.在一定温度下的可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固) ，下列叙述不是达到平衡的标志的是（ ）
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④反应物的转化率不再变化
⑤混合气体的压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB
⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧
16．在密闭容器中对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始物质的量分别为20 mol和10 mol，在一定条件下反应并达平衡，SO2的转化率为80%；若从SO3开始进行反应，在相同条件下反应，欲使平衡时各成分百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（ ）
A．10 mol 10% B．20 mol 20% C．20 mol 40% D．20 mol 80%
17、X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于：（ ）
A.33.3%       B.42.5%          C.53.8%         D.66.6%
18．如图所示不同温度和压强下在一定容积的密闭容器中，对可逆反应
4L(g) 2M(g)+N(g) △H>0，平衡状态时（P1>P2）图中y轴是指（ ）
A．L的体积分数
B．混合气体的总物质的量
C．混合气体的平均分子量
D．气体混合物的密度

19．甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池中盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液。通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出０.24g金属,则乙池中溶质可能是 （ ）
A．CuSO4 B．MgSO4 C．Al（NO3）3 D．NaCl
第Ⅱ卷（共52分）
20、（12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。
　　　已知：C3H8(g)===CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)；△H1=+156.6 kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g)===CH4(g)+ HC≡CH (g)；△H2=+32.4 kJ·mol-1
则相同条件下，反应C3H8(g)===CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为___________；放电时，CO32－移向电池的_______(填“正”或“负”)极。
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝2.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－ + H+的平衡常数K1＝_____________mol/L。（已知：10-5.60＝2.5×10-6）
(4)常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则碳酸氢钠溶液中c(H2CO3)______c(CO32－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是_______________________
21、（4分）（1） “神七问天” ①联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料。联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式： 。
（2）火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。已知：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量；
H2O(l)＝H2O (g) DH＝＋44 kJ·mol－1 2H2O2(l)＝2H2O(l)+ O2(g) DH＝–196 kJ·mol－1则写出表示联氨燃烧热的热化学方程式为 。
22（10分）．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol
c(mol/L)
0.75
1.00
0.50
0.25
0
3
10
t(min)
CO2
CH3OH
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数表达式为__________________。
③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑵在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO2＝2 CO＋O2，CO可用作燃料。
已知该反应的阳极反应为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O
则阴极反应式为：________________________________。
有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：__________________________________________。

23．（10分）右图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？ （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？ 区间（若正确，此问不答）
（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项 。（选填字母）

锥形瓶中溶液
滴定管
中溶液
选用
指示剂
选用
滴定管
A
碱
酸
石蕊
（乙）
B
酸
碱
甲基橙
（甲）
C
碱
酸
酚酞
（甲）
D
酸
碱
酚酞
（乙）

（3）AB区间，c（OH－）＞c（H+），则c（OH－）与c（CH3COO－）大小关系
是
A．c（OH－）一定大于c（CH3COO－）
B．c（OH－）一定小于c（CH3COO－）
C．c（OH－）一定等于c（CH3COO－）
D．c（OH－）大于、小于或等于c（CH3COO－）
（4）在D点时，溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH） 2c（Na+）。（填“＞”、“＜”或“＝”）
24．（4分）t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10－a mol·L-1，c（OH－）=10－b mol·L-1，已知a+b=13 ：
（1）该温度下水的离子积常数K w的数值为 。
（2）该温度下（t℃），将100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= 。
25、（4分）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
（1）写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式：
（2）白色固体转化成黑色固体的原因是：
26．（4分）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：
H2B H+ + HB– ，HB–H+ + B2– 。其酸式盐溶液呈酸性。回答下列问题：
（1）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．c (B2– ) + c (HB– ) + c (H2B) = 0.1 mol/L
B．c (OH-) = c (H+) + c (HB-)
C．c (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH – ) + c (HB– ) + 2c (B2 – )
D．c (Na+ ) = 2c (B 2– ) + 2c (HB– )
（2）0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

27、（4分）电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，
这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O，

（1）．充电时：阳极反应式：
（2）用此装置电解水和重水（）组成的混合液（两电极均是Pt），通电一段时间后，在两极共收集到33.6 L（标准状况）气体，总质量为18.5 g，则混合气体中H原子和D原子个数之比：

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