中和反应PH值.doc

学生姓名

性别

年级

学科
化学
授课教师
沈瀚
上课时间
2013年 月 日
第（ ）次课
课时：2 课时
教学课题
酸和碱之间会发生什么反应
教学过程
知识回顾：
1. 酸的通性：
（1） 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色。
（2） 能与活泼金属发生置换反应生成氢气。
（3） 能与金属氧化物反应生成水。
2. 碱的通性
（1） 碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。
（2） 碱溶液能与某些非金属氧化物反应。

【新授】酸有相似的化学性质，碱也有相似的化学性质，那么，酸和碱能否发生反应呢？
一、中和反应
【主动探究】
1． 实验方案
操作步骤
现象
①在烧杯中加入 5 mL 氢氧化钠溶液，和 2 滴酚酞溶液，再逐滴滴入 稀盐酸，并不断搅拌
溶液由____色逐 渐变为____色
②取①中变为无色的溶液 2 滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热
玻璃片上有白色固体生成
2.实验结论：酸和碱之间能够发生反应，该反应叫做 。
上述反应的化学方程式是：_________________________。
3．思考
(1)为什么要加入酚酞指示剂？

(2)什么时候酸和碱恰好完全反应？

【知识精讲】
1．中和反应
(1)定义：酸和碱作用生成______和______的反应叫做中和反应。
(2)反应实质：碱中______离子和酸中______离子结合生成了 H2O。
(3)中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应__________(填“一定”或“不一定”)是中和反应。如金属氧化物与______、非金属氧化物与______的反应都能生成盐和水，但它们都不是中和反应。

[典例1]下列反应属于中和反应的是( )
A．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
B．CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
C．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
D．KOH＋HNO3===KNO3＋H2O

二、中和反应在实际中的应用
(1)改变土壤的酸碱性。
酸性土壤可以使用__________来中和。
思考：能用生石灰、氢氧化钠代替上述物质吗？为什么？
可以用生石灰，因为CaO＋H2O===Ca(OH)2；不可用NaOH，因为氢氧化钠腐蚀性太强，且价格比熟石灰昂贵
(2)工厂的废水处理。
例如：硫酸厂的废水中含有硫酸，使用熟石灰来处理，反应为：
_______________________________
(3)人体中胃酸过多，可使用弱碱性药物中和。
例如：用胃舒平(含有氢氧化铝)治疗，反应为：________
思考：能否用熟石灰代替氢氧化铝治疗胃酸过多？
不能。熟石灰有腐蚀性，不可用于中和胃酸
(4)生活生产中的其他实例。
被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可涂一些含有碱性物质(NH3·H2O)的药水，减轻痛痒。
【典例2】如右图所示，小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧
稀盐酸
氢氧化钠
杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为他得出的结论是否正确 ，
理由是 。
（2）写出中和反应的化学方程式
。
（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应，填写下表：
实验方法
可能观察到的现象
结论

三、溶液酸碱度的表示方法——pH
【知识精讲】
1．酸碱性和酸碱度
(1)溶液酸碱性指的是溶液呈酸性或碱性，常用酸碱指示剂(__________和__________)来判断。
(2)溶液酸碱度：表示溶液的______________程度，可以使用_________来测定。
2．酸碱度的表示方法：pH
(1)酸碱度的范围：____________

(2)pH 和溶液的酸碱性。
①酸性溶液的 pH____7，酸性越强，pH 越____；
②中性溶液的 pH____7，如 NaCl 溶液的 pH＝7；
③碱性溶液的 pH____7，碱性越强，pH 越______；
(3)pH 值的测定：最简便的方法是使用__________。pH 试纸测定溶液 pH 值的操作方法：
用洁净的玻璃棒将待测液滴到pH试纸上，试纸显色后与标准比色卡比较，读数
说明：（1）pH试纸只能粗略测定酸碱度，pH一般为整数值
（2）不能把PH试纸浸没到待测液中，防止污染试液
（3）测定气体的酸碱度时，需 pH试纸。
（4）不能用水润湿pH试纸测溶液pH值-
如果润湿试纸，对于中性溶液，所测pH值 ；对于酸性溶液，所测pH值 ；
对于碱性溶液，所测pH值 。
思考： 升高酸性溶液pH值的方法： 降低碱性溶液pH值的方法：
3．酸碱度与生活的联系
(1)测定人体内或排出的液体的 pH，可以了解人体的健康状况。
(2)溶液酸碱度对头发的影响。
(3)许多化工生产需在一定的酸碱性溶液中进行。
(4)测定雨水的酸碱性可以了解空气的污染情况。
(5)农作物一般在中性或接近中性的土壤中生长。
1.健康人的体液PH维持一定范围。
2.大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5～7.5之间）的土壤中生长。（PH＜4或PH＞8的土壤不适宜农作物生长。）改良酸性土壤时，一般使用 来调节其酸碱度。
3.正常雨水一般呈略 性（由于空气中的 溶解在雨水中， 方程式为 ），正常雨水不是酸雨，人们一般把pH 的雨水称为酸雨。

[典例3]下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：

(1)厨房清洁剂显 性，在少量厨房洁洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈 色；
(2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性 (填“强”或“弱”)；
(3)测量苹果汁pH时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿 (填“是”或“否”)。

[典例4]下列实验方案中，设计合理的是( )
A．测溶液 pH 时，将试纸直接浸入待测液中，再与标准比色卡比较
B．测溶液 pH 时，将待测液滴到试纸上，再与标准比色卡比较
C．用点燃的方法除去 CO2 中少量的 CO
D．用稀硫酸除去 NaCl 中少量的 Na2CO3
[典例5] 某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是

【典例6】（河北省）图3中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能答图4所示变化关系的是（ ）
A.甲 B.乙
C.丙 D.丁
考点1 中和反应及应用
1．(2011四川成都)在A＋B―→盐＋水的反应中，下列选项中A 、B符合的是( )
A．硫酸和熟石灰 B．纯碱和熟石灰
C．小苏打和盐酸 D．熟石灰和氯化铵

2.下列说法错误的是 （ ）
A．干冰用于人工降雨 B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．小苏打用于治疗胃酸过多 D．用稀盐酸除去铁器表面的锈

3. 下列做法正确的是 （ ）
A．某同学用玻璃棒蘸取食用白醋滴在 pH 试纸上，测定其pH
B．服用适量的氢氧化钠治疗胃酸过多
C．生活污水不经任何处理，直接排放到河流中
D．为使农作物高产，鼓励农民大量施用化肥和农药

4.向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸,下列图像能体现溶液的pH变化情况的是
0
0
0
0
pH pH pH pH

7 7 7 7

稀盐酸的体积 稀盐酸的体积 稀盐酸的体积 稀盐酸的体积
A B C D
5．向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，并用pH试纸检测其酸碱度。当pH=10时溶液中的溶质为 ；当pH=7时溶液中的溶质为 ；当pH=3时溶液中的溶质为 。
考点2 会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液酸碱性
5．(2011广东肇庆)甲化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠和硫酸钠，与乙化工厂排出的废水混合后，测得溶液的 pH＝7，且只含有氯化钠一种溶质。请填空：
(1)乙化工厂的废水中含有的物质是(填化学式)___________。
(2)写出其中 1 个反应的化学方程式：___________________

6．(2011广东广州)下列溶液pH最大的是( )
A．10% KOH B．20% KOH C．10% HCl D．20% HCl

7．(2011内蒙古呼和浩特)下列溶液中 pH 最小的是( )
A．滴入酚酞溶液显红色的溶液 B．滴入石蕊溶液显紫色的溶液
C．滴入石蕊溶液显红色的溶液 D．滴入石蕊溶液显蓝色的溶液

考点3 酸碱对生命活动和农作物生长的影响
8．(2011江苏盐城)如下图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液 pH 会发生相应变化。鱼、肉的浸出液 pH 变大，其新鲜度的变化情况为( )

A．越来越新鲜 B．趋向腐败变质
C．没有发生变化 D．无法判断
9．(2011四川成都)某同学对家中的一些食品及生活用品进行了 pH 测定，结果如下图，以下说法正确的是( )

A．食醋可以除去皮蛋的涩味 B．牙膏是中性物质
C．酱油显碱性，可以使酚酞变红色 D．胃酸过多的人宜多吃葡萄
10. （福州市）日常生活中部分常见物质的pH如图1所示。据图判断，下列说法正确的是
A.橙汁、酸奶都呈酸性 B. pH小于7的雨水都属于酸雨
C.肥皂的碱性比氨水强 D.柠檬酸不能使紫色石蕊试液变红

11.（雅安市）正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是
A. 唾液（pH：6.6－7.1） B. 血液（pH：7.35－7.45）
C. 胆汁（pH：6.8－7.4） D. 胃酸（pH：0.8－1.5）
12.某校“酸雨”测量小组的同学，取刚降落的雨水的水样，用pH探头（测pH的仪器）每隔几次测一次pH，其数据见下表：
测定时间
3:10
3:15
3:20
3:25
3:30
3:35
3:40
pH
4.95
4.95
4.94
4.88
4.86
4.85
4.84
（1）根据所学知识，推测“正常雨水”的pH       7（填“＜”“＞”或“＝”），引起这种pH的原因是             。
（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨”？       。
（3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生SO2）和一个电镀厂，这些厂使用的燃料主要是煤。试分析造成这一地区“酸雨”的主要原因是              。你认为可以采取哪些有效措施减少这一地区的“酸雨”？（至少答出两条）

【单元知识清单】

课后作业
一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质溶于水，所得溶液的pH小于7的是(　　)。
A.CaO B.NaCl C.K2SO4 D.CO2
2.几种作物生长最适宜的pH范围如下：①甘草7.2～8.3；②甘蔗6.0～8.0；③大豆6.5～7.5；④茶树5.0～5.5。江西省很多丘陵地区土壤为红色，呈弱酸性，你认为江西省适宜种植(　　)。
A.① B.② C.③ D.④
3.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生或完成。向含有酚酞的NaOH溶液烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是(　　)。
A.由红色变为蓝色
B.由蓝色变为红色
C.由红色变为无色
D.由无色变为红色
4.某市一化工厂发生硫酸泄漏事件，为了减少硫酸对环境的污染，有关部门采取了紧急措施，在泄漏的硫酸上面喷洒了一种化学试剂，你认为这种试剂是(　　)。
A.熟石灰 B.硫酸铜
C.食盐 D.干冰
5.某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发现其pH小于7，为改良土壤应选择的物质是(　　)。
A.氯化钾 B.烧碱
C.硝酸铵 D.熟石灰
6.实验测得某些食物的近似pH如下，下列说法正确的是(　　)。
食物
泡菜
葡萄
番茄
苹果
牛奶
玉米粥
pH
3.4
4.2
4.4
3.1
6.5
7.8
A.牛奶和玉米粥均属于碱性食物
B.胃酸过多的人应少食泡菜
C.番茄的酸性比苹果强
D.用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其pH
7.(2011河北)图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图2所示变化关系的是(　　)。

A.甲 B.乙
C.丙 D.丁
8.(2011湖南益阳)如下图所示，烧杯中有10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞，溶液瞬间变红。某学生用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌至完全反应。下列说法不正确的是(　　)。

A.反应后溶液红色褪去
B.反应后溶液可导电
C.反应后氢氧化钠溶液pH变小
D.反应后溶液中Na＋数目减少
二、填空题
9.2009年12月20日5时许，沪蓉高速枝江段一辆载有25吨左右液态氨的罐车发生侧翻，有少量液态氨泄漏，由于处理及时没有造成人员伤亡的环境污染。
知识链接：高压液氨泄漏后立即汽化成有强烈刺鼻气味的氨气，对人的眼鼻黏膜有伤害，而且氨气有毒，还存在燃烧而引发爆炸的可能性，救援人员持高压水枪对不断泄漏的氨气进行稀释。试回答：
(1)救援人员用水稀释浓氨气，说明氨气具有什么物理性质？__________。
(2)氨气对鼻黏膜的伤害，主要是氨气和黏膜上的水结合成了一种有腐蚀性的碱。该碱的化学式是________________。
(3)有人提议：能否用酸去中和生成的碱？如果喷洒稀盐酸来处理该碱，所发生的中和反应的化学方程式是：__________________________________________。有人马上反对：用盐酸不好！原因是__________________________________。
10.下图表示盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程。

根据图示回答下列问题：
(1)盐酸中含有的离子有__________(填离子符号)。
(2)氢氧化钠溶液显碱性的原因是因为该溶液中含有__________________。
(3)从粒子角度具体分析该反应发生的原因是__________________________________。
三、实验探究题
11.已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种，某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH如下图所示：

(1)M是_____________，该反应的化学方程式为：______________________。
(2)反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液pH，用其他实验方法对三种溶液进行探究。
小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：
小明向所取溶液中加入________溶液，观察到有蓝色沉淀生成。
结论：是a处溶液。
提示：Cu(OH)2为蓝色粉末，难溶于水。
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到__________________________。
结论：是b处或c处溶液。
为进一步确定溶液成分，小红又设计并完成如下实验：
实验步骤
实验现象
结论

为c处溶液，并推知溶液中的离子有____________(填离子符号)
剩余一种为b处溶液。
通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中溶液pH的变化和用不同方法确定溶液成分。
四、计算题
12.某工厂化验室用质量分数为20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸。
(1)配制质量分数为20%的氢氧化钠溶液50 g，需要固体氢氧化钠________g和水__________mL。
(2)洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗该氢氧化钠溶液40 g，洗涤后溶液呈中性。求在这一定量的石油产品里H2SO4的质量。

学习建议

提交时间

教研组长审批

教研主任审批

1．D　解析：CO2与水反应生成H2CO3显酸性，pH＜7；CaO与水反应生成Ca(OH)2，pH＞7；K2SO4、NaCl溶液的pH都等于7。
2．D　3.C
4．A　解析：熟石灰与硫酸发生中和反应生成硫酸钙，可减少硫酸对环境的污染。
5．D　解析：熟石灰和烧碱都为碱，但烧碱腐蚀性太强。
6．B　7.D
8．D　解析：氢氧化钠与盐酸发生中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，而对于氯离子、钠离子没有影响，因此钠离子反应后不变。
9．(1)易溶于水　(2)NH3·H2O
(3)NH3·H2O＋HCl===NH4Cl＋H2O　盐酸酸性强且易挥发，挥发出来的HCl有腐蚀性造成污染
10．(1)H＋、Cl－　(2)OH－　(3)H＋和OH－结合成H2O分子
解析：溶液中含OH－显碱性；中和反应的实质是H＋和OH－结合成H2O。
11．(1)氢氧化钠溶液　2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
(2)CuSO4[或CuCl2或Cu(NO3)2]　溶液呈无色(或酚酞不变色)　紫色石蕊溶液(或活泼金属Zn)　溶液变红(有气泡生成)(合理即可)　H＋、Na＋、SO
12．(1)10　40
(2)解：设这一定量的石油产品里H2SO4的质量为x。
2HaOH　＋　H2SO4===Na2SO4＋2H2O
80　 98
40 g×20%　 x
＝
解得x＝9.8 g
答：这一定量的石油产品里H2SO4的质量是9.8 g。

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