2021辽宁高考考前选择题快速通关卷(五)解析版.doc

2021辽宁高考考前选择快速通关卷（一）
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中的“硫”是指硫黄，“硝”是指硝酸
B．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
C．光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应的形成都与氮氧化物有关
D．的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒
【答案】D
【解析】
A．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中的“硫”是指硫黄，“硝”是指硝酸钾，故A错误
B．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并用硫粉处理，深埋污染土壤，故B错误；
C．温室效应的形成与二氧化碳有关，故C错误；
D．的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均使病毒蛋白质变性，可有效灭活新型冠状病毒，故D正确；
故选D。
2．下列化学用语书写正确的是
A．中子数148的铀原子是
B．氨基()的电子式为
C．对硝基苯酚的结构式
D．聚氯乙烯的链节：
【答案】B
【解析】
A．铀原子的质子数为92，中子数为148，而原子左下角的数字表示质子数即92，左上角的数字表示质量数即中子数+质子数=148+92=240，其正确书写应该为，故A错误；
B．氨基中一个氮原子与另外两个氢原子分别共用一个电子形成两对共用电子对，还有一对孤对电子和一个未成对电子，故B正确；
C．对硝基苯酚中硝基的氮原子与苯环碳原子连接而不是氧原子，故C错误；
D．聚合物的最小重复单元即链节，聚氯乙烯的链节为：，故D错误；
答案选B。
3．下列说法中错误的是
A．基态的核外电子排布式为
B．电负性：
C．石墨可导电的原因是其层内存在可自由移动的电子
D．沸点：
【答案】A
【解析】
A．Br的原子序数是35，则基态的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，A错误；
B．非金属性越强，电负性越大，电负性：，B正确；
C．石墨每层中碳原子存在多个碳原子共用电子形成的π键，电子可以在层内移动，类似于金属键，C正确；
D．氨气分子间形成氢键，所以沸点：，D正确；
答案选A。
4．第26届国际计量大会通过“修订国际单位制"决议，以阿伏加德罗常数定义物质的量的单位——摩尔，可大大提高稳定性和精确度。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12g金刚石中含有的共用电子对数为NA
B．一定条件下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移电子数为2NA
C．标准状况下，2.24LCl2与CH4反应完全，形成C-Cl键的数目为0.1NA
D．常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，由水电离出的H＋的数目为10-4NA
【答案】C
【解析】
A．12g金刚石物质的量为1mol，由金刚石的结构可知1mol金刚石中含有的共用电子对数为2NA，故A错误；
B．稀盐酸与二氧化锰不反应，一定条件下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，随反应进行，盐酸浓度降低，参加反应的HCl小于4mol，转移电子数小于2NA，故B错误；
C．氯气和甲烷发生取代反应时，消耗1mol氯气形成1mol C-Cl键，所以0.1molCl2与CH4反应完全，形成C-Cl键的数目为0.1NA，故C正确；
D．常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，由水电离出的c(H＋)=10-4mol/L，题目没有提供溶液体积，不能计算水电离出的H＋数目，故D错误；
选C。
5．下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是
A
B
C
D

苯萃取碘水后的分离操作
配制 1 mol/L的NaCl溶液时的定容操作
探究接触面积对反应速率的影响
验证Ksp(AgSO4)＞Ksp(Ag2S)
【答案】B
【解析】
A．苯的密度比水小，下层放出的是水层，故A错误；
B．配制 1 mol/L的NaCl溶液时当加入蒸馏水据刻度线1－2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，定容操作均正确，故B正确；
C．盐酸的浓度和碳酸钙的状态都不同，没有控制唯一变量，故C错误；
D．悬浊液中含有硝酸银，硝酸银能与硫化氢直接反应生成硫化银沉淀，不能验证Ksp(AgSO4)与Ksp(Ag2S)的大小，故D错误；
故选B。
6．科学家利用反应，产生了一种超重元素—Og。下列叙述正确的是
A．的质量数为246
B．R单质能从硫酸铜溶液中置换出铜单质
C．元素周期表中Og的位置是第六周期0族
D．元素与的第一电离能：<
【答案】D
【解析】
A．由质量守恒可知，w+48=294+3×1，w=249，故A错误；
B．根据质子数守恒可知98+z=118，z=20，R为Ca，钙是活泼金属能与水剧烈反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜，故B错误；
C．Og的质子数为118，处于第七周期0族，故C错误；
D．X的质子数为z-1=19，为K元素，R为Ca，两者同周期，同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，故第一电离能Ca>K，故D正确；
故选：D。
7．下列实验过程可以达到实验目的的是

实验目的
实验过程
A
探究的漂白性
向橙色的溴水中通入，观察溶液颜色变化
B
探究的还原性
将通过炽热的，观察现象
C
探究的氧化性
向溶液中滴入溶液，观察现象
D
比较与的溶度积大小
向相同体积不同浓度的和溶液中分别滴入滴相同浓度的溶液
【答案】B
【解析】
A．向橙色的溴水中通入，溴水褪色，体现的还原性，故A错误；
B．将通过炽热的生成铜、氮气、水，氮元素化合价升高，体现氨气的还原性，故B正确；
C．向溶液中滴入溶液生成硫酸钠和水，反应无明显现象，故C错误；
D．和浓度不同，滴入相同浓度的溶液，先出现沉淀的物质不一定溶度积小，故D错误；
选B。
8．中国科学院研发了一种新型钾电池，有望成为锂电池的替代品。该电池的电解质为CF3SO3K溶液，其简要组成如图所示。电池放电时的总反应为，则下列说法中错误的是

A．放电时，电流从电极A经过导线流向电极B
B．充电时，电极A质量减少，电极B质量增加
C．放电时，CF3SO3K溶液的浓度变大
D．充电时，阳极反应为
【答案】C
【解析】
A．放电时，该装置为电池装置，电极A为正极，电极B为负极，电流从电极A经过导线流向电极B，A正确；
B．放电时，负极(电极B)反应式为KC14H10-xe-=K1-xC14H10+xK+，正极(电极A)反应式为MnFe(CN)6+2e-+2K+=K2MnFe(CN)6，充电时应将放电反应倒过来看，显然电极A的质量是减少的，电极B的质量是增加的，B正确；
C．根据B分析，放电时， CF3SO3K溶液的浓度不发生变化的，C错误；
D．充电时，电池的正极接电源的正极，充电时的电极反应式应是放电时电极反应逆过程，即阳极反应式为K2MnFe(CN)6－2e－= 2K+ + MnFe(CN)6，D正确；
故选C。
9．乙烷电池装置如图所示(未通入乙烷之前，两极室内液体质量相等)，电池反应为(不考虑其他反应的影响)。下列说法正确的是

A．电池工作时H+从右侧移向左侧
B．电池负极的电极反应式为
C．质子交换膜可以换为阴离子交换膜
D．若通入的乙烷全部放电后左右两极室内液体质量相差为5.8 g，则电路中转移1.4 mol电子
【答案】B
【解析】
A．根据图示可知左侧通入乙烷的电极为负极，右侧加入H2O2的电极为正极。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，电池工作时H+会向负电荷较多的正极移动，即从左侧移向右侧，A错误；
B．电池负极上C2H6失去电子变为CO2，则负极的电极反应式为，B正确；
C．电池负极反应式为，正极的电极反应式是H2O2+2e-+2H+=2H2O，总反应式为，若质子交换膜换为阴离子交换膜，则电池反应原理就会发生了变化，因此不能使用阴离子交换膜，C错误；
D．电池负极反应式为，正极的电极反应式是H2O2+2e-+2H+=2H2O，每有1 mol C2H6发生反应，电子转移14 mol，则左室质量变化30 g-14 g-88 g=72 g，右室质量增加14 g，即两室质量相差86 g时，转移14 mol电子，当后左右两极室内液体质相差为5.8 g，则电路中转移=0.94 mol电子，D错误；
故合理选项是B。
10．已知W、X、Y、Z、L为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中W和Y，X和Z分别位于同主族，化合物M结构如图所示，则下列叙述正确的是

A．W和X形成的化合物只含共价键
B．简单离子半径：Z>L>Y>X>W
C．根据结构可推测化合物M可用作漂白剂
D．X、Z、L形成的简单氢化物中L的沸点最高
【答案】C
【分析】
已知W、X、Y、Z、L为原子序数依次递增,X和Z位于同主族,且X形成两个共价键，所以X是O，Z是S，Z、L为原子序数依次递增的短周期主族元素，则L是Cl，W和Y同主族，且Y+，W、X、Y、Z、L为原子序数依次递增，所以Y是Na，W是H或者Li；即W、X、Y、Z、L分别是H(Li)、O、Na、S、Cl。
【解析】
A．X是O，若W是H，则形成的化合物是H2O和H2O2，只含共价键；若X是Li，则形成的化合物是Li2O，含有离子键，故A错误；
B.．电子层数越多，半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；简单离子半径是，即Z>L>X>Y>W，故B错误；
C.．根据结构可推测化合物M中含有过氧键-O-O-，有强氧化性可用作漂白剂，故C正确；
D.．X、Z、L形成的简单氢化物是H2O、H2S、HCl，水分子间存在氢键，所以水的沸点最高，故D错误；
故答案为：C。
11．2020年3月24日，中国工程院院士、天津中医药大学校长张伯礼表示，中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎有确切的疗效。其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是

A．最多有7个碳原子共面
B．1mol绿原酸可消耗7mol NaOH
C．不能与NaHCO3反应产生CO2
D．能发生加成、取代、加聚、缩聚反应
【答案】D
【解析】
A．根据绿原酸结构，绿原酸中含有苯环，苯环中所有碳原子共平面，绿原酸中含有碳碳双键，与碳碳双键相连的原子共平面，结构中含有酯基，与酯基相连的六元碳环上有1个碳原子与酯基共平面，故至少有10个碳原子共平面，A项错误；
B．绿原酸中含有1个酯基、1个羧基、2个酚羟基，故1mol绿原酸可以和4mol NaOH发生反应，B项错误；
C．绿原酸结构中含有1个羧基，可以与NaHCO3反应产生CO2，C项错误；
D．绿原酸中含有双键，可以发生加成、加聚反应，含有酯基和苯环，可以发生取代反应，含有酚羟基可以反生缩聚反应，D项正确；
答案选D。
12．工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4还含有少量FeO、CuO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。

下列说法错误的是
A．ZnFe2O4溶于硫酸的离子方程式：ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O
B．加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3+
C．加过量ZnS可除去溶液中的Cu2+是利用了Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
D．为加快反应速率，净化I和净化II均应在较高的温度下进行
【答案】D
【分析】
锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4还含有少量FeO、CuO等)用稀硫酸酸浸，溶液中会有Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+金属阳离子进入，加入H2O2用于氧化亚铁离子，然后用ZnO调pH除去三价铁，过滤之后加入硫化锌沉铜，电解得到的硫酸锌溶液制取锌。
【解析】
A．ZnFe2O4溶于硫酸生成Zn2+、Fe3+、H2O，离子方程式为：ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O，A正确；
B．加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3+，B正确；
C．加过量ZnS可除去溶液中的Cu2+生成更难溶的CuS，是利用了Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，C正确；
D．净化I中的H2O2在温度较高时会分解，该反应需要控制温度不能太高，D错误；
答案选D。
13．甲醇脱氢分解反应是一个涉及多个中间体的复杂反应。甲醇分子在催化剂Pt表面发生吸附后，其分解的第一步即为分子中的C—H、C—O或者O-H键活化解离，引发催化分解反应进行。Pt表面上甲醇分子中C—H、C—O和O—H活化解离的势能变化如图(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)所示。下列说法不正确的是

A．CH3OH*→CH3*+OH*△H>0
B．CH3OH*活化解离成不同中间体不一定都吸热
C．CH3OH*比气态甲醇稳定
D．选用合适的催化剂可以提高甲醇的脱氢效率
【答案】A
【解析】
A．由历程图可知，CH3OH*具有的能量高于CH3*和OH*的总能量，故CH3OH*→CH3*+OH* H＜0，A错误；
B．由A项解析可知，CH3OH*活化解离成不同中间体不一定都吸热，B正确；
C．由历程图可知，CH3OH*具有的能量比气态甲醇的低，能量越低越稳定，故CH3OH*比气态甲醇稳定，C正确；
D．由历程图可知，催化剂可以降低反应所需要的活化能，从而加快反应速率，故选用合适的催化剂可以提高甲醇的脱氢效率，D正确；
故答案为：A。
14．向等体积pH不同的盐酸和NH4Cl溶液中加入过量镁条，溶液pH和温度随时间变化曲线如图。下列有关说法错误的是

A．在NH4Cl溶液中，P点存在：2c(Mg2+)+c(NH)＞c(Cl-)
B．Ksp[Mg(OH)2]=5×10-10.39
C．在NH4Cl溶液中，2000~4000s温度上升是因为Mg与H2O发生反应
D．在盐酸中，Q点后pH上升是因为Mg与HCl发生反应
【答案】D
【解析】
A．在NH4Cl溶液中，P点溶液呈碱性，根据溶液呈电中性：2c(Mg2+)+c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，则2c(Mg2+)+c(NH)＞c(Cl-)，选项A正确；
B．HCl为强酸，根据图示初始pH=1.65，即溶液中氯离子浓度等于氢离子浓度等于10-1.65mol/L，与镁反应后根据氯元素守恒可知，溶液中的镁离子浓度为mol/L；最后溶液的pH=10.13，则此时c(H+)=10-10.13mol/L，即氢氧根离子浓度c(OH-)==10-3.87mol/L，则氢氧化镁的溶度积Ksp[Mg(OH)2]=，选项B正确；
C．在NH4Cl溶液中，2000~4000s时，溶液pH变平缓，反应达到平衡，但反应温度上升明显，不是Mg与HCl的反应，是因为Mg与H2O发生反应放热导致，选项C正确；
D．在盐酸中，Mg与HCl反应生成的氯化镁溶液显酸性，则Q点后pH上升是因为过量的Mg与H2O发生反应而导致，选项D错误；
答案选D。
15．25℃时，下列说法正确的是
A．的氯化钠溶液比的硫化钠溶液的导电能力强
B．的溶液中，由水电离产生的浓度为
C．溶液中：
D．的盐酸与的氨水等体积混合，所得溶液的
【答案】B
【解析】
A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，硫化钠可以电离出两个钠离子和一个硫离子，所以的硫化钠溶液的离子浓度大于的氯化钠溶液，A项错误；
B． 的溶液中，氢离子为0.01mol/L，氢氧根离子全部由水电离产生，故水电离产生的浓度为，B项正确；
C．碳酸钠溶液中的物料关系为，C项错误；
D．氨水是弱碱，的氨水的浓度大于0.001mol/L，的盐酸的浓度为0.001mol/L，等体积混合时溶液氨水过量，呈碱性，所得溶液的，D项错误；
答案选B。