1-3-氧化还原反应(精练)(人教版2019必修第一册)(原卷版).docx

1.3 氧化还原反应（精练）

一、 选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．（2023·河南新乡）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A． B．
C． D．
2．（2022秋·安徽芜湖·高一芜湖一中校考开学考试）快乐的小熊告诉我们，高中教材认为：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。小熊圆圆的脑袋就代表了氧化还原反应，初中所学的四种基本反应类型就是A、B、C、D四个位置，则下列位置说明正确的是

A．分解反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应
3．（2023·全国·高一假期作业）反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2中，还原剂是
A．Li B．SOCl2 C．Li和SOCl2 D．SO2
4．（2023春·江西吉安·高一江西省安福中学校考期中）同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是
A．2NaNO32NaNO2+O2↑ B．SO2+2H2S=S+2H2O
C．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O D．NH4NO3N2O↑+2H2O
5．（2022秋·浙江·高一期中）下列反反应中，水作还原剂的是
A．2H2O+2F2= 4HF+O2 B．3Fe+4H2OFe3O4+4H2
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．2H2O22H2O+O2↑
6．（2023·湖南）2022年，第24届冬奥会将在中国北京——张家口联合举行。小美在奥运五连环中填入了如图所示的5种物质，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有

A．复分解反应、1个 B．分解反应、2个
C．化合反应、3个 D．置换反应、2个
7．（2023·河北）中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献不涉及氧化还原反应的是
A．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”
B．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”
C．《周易参同契》中“胡粉投火中，色坏还为铅”
D．《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”
8．（2023·广西）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．  
B．  
C．  
D．  
9．（2023春·上海静安）在下列反应中，SO2既不是氧化剂，也不是还原剂的是
A．2SO2+O22SO3 B．SO2+2H2S=3S↓+2H2O
C．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
10．（2023·全国·高一假期作业）反应3ClO-+2Fe3++10OH- =2 +3Cl-+5H2O中，氧化产物是
A．ClO- B．Fe3+ C． D．Cl-
11．（2023·河南）元素铬()的几种化合物存在如图转化关系，下列判断不正确的是

A．可作为氧化剂 B．反应①表明有酸性氧化物的性质
C．反应②利用了氧化性 D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
12．（2023春·陕西西安·高一长安一中校考期中）下列物质之间的转化，加入还原剂能实现的是
A．FeCl3→FeCl2 B．SO2→SO3 C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．NH3→NO
13．（2023春·广东湛江）单质钛(Ti)的机械强度高，抗蚀能力强。用TiO2制金属钛时，发生的主要化学反应有①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。下列叙述错误的是
A．反应①中碳是还原剂 B．反应①中TiO2是氧化剂
C．反应②可说明金属镁还原性比金属钛强 D．反应②是置换反应
14.（2023湖北武汉）下列文献记载内容不涉及氧化还原反应的是
A．明代宋应星所著的《天工开物》中记载的火法炼锌工艺
B．西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中记载的“曾青得铁则铁化为铜”
C．葛洪《肘后备急方》记载的“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”
D．《己亥杂诗》中记载“落红不是无情物，化作春泥更护花”
15．（2023·黑龙江）根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是(　　)
①Cl2＋2KI=I2＋2KCl②2FeCl3＋2HI=I2＋2FeCl2＋2HCl
③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 ④I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4
A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2 B．Fe3＋＞Cl2＞I2＞SO2
C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2 D．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2
16．（2023福建福州）酸性溶液中分子或离子的还原性强弱顺序为SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-，据此判断下列反应不可能发生的是
A．2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO+4H+
B．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I-
D．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
二、 非选择题：共56分。
17．（2023·内蒙古兴安盟）（10分）氧化还原反应是中学化学的重要内容。回答下列问题：
(1)野外，一般用铝热反应来焊接铁轨，其化学方程式为。该反应中氧化剂为_______，还原产物为_______。
(2)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：________

被氧化和被还原的氯原子的个数之比为_______。
(3)高铁酸钠是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其中一种制备方法如下，配平该离子方程式：______________________________________
18．（2022秋·云南曲靖·高一会泽县实验高级中学校校考阶段练习）（16分）Ⅰ．现有下列物质：①NaOH固体、②氨水、③蔗糖晶体、④熔融KHSO4、⑤氯气、⑥SO2、⑦硫酸铜溶液、⑧氢氧化铁胶体。
(1)上述状态下的物质中，属于电解质的是_____(填序号)。
(2)区分⑦与⑧的实验方法是_____(填方法名称)。
(3)写出KHSO4溶于水的电离方程式：_____。
(4)写出①的溶液与少量⑥反应的离子方程式：_____。
Ⅱ．氮氧化物NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一，有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
(5)下列四个反应均为含氮物质的转化反应，其中属于氧化还原反应的是_____(填序号)。
A．N2+O22NO B．NH3+HCl=NH4Cl
C．3NO2+H2O=NO+2HNO3 D．2NO2=N2O4
(6)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
①NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
②2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
在反应①中，氧化剂是_____(填化学式，下同)，还原剂是_____。用双线桥法表示反应②中电子转移的方向和数目：_____。
19．（2023·江西抚州）（16分）回答下列问题
(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO+HNO3→N2O3+H2O      ②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为不可能实现的是___________(填序号)。
(3)下列三个氧化还原反应中，由反应③可知KMnO4的氧化性比Cl2__________________(“强”或“弱”)。反应②的离子方程式为___________，反应①的还原剂为___________。
①    ②
③
20．（2023·四川广元）（14分）氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。KMnO4、FeCl3是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题：
(1)下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是_______(填字母)。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
(2)实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)。
①上述反应中被还原的元素为_______(填元素符号)。
②与Fe2+反应生成Mn2+，Fe2+发生_______反应(填“氧化”或“还原”。)
③配平以下化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______。。
(3)FeCl3溶液能与Cu反应制作印刷电路板。其制作原理可用表示。
①上式中X的化学式为_______。
②该反应的离子方程式为_______。

一．选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．（2023·上海宝山）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法错误的是

A．过程①发生非氧化还原反应
B．过程②中，发生反应为S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+
C．过程③中，氧气是氧化剂
D．整个转化过程中Fe3+可以循环使用
2．（2023·吉林辽源）根据下列三个反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI  ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3  ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，有关物质的还原性依次减弱的顺序是
A．Fe2+、I-、Cl-、SO2 B．Cl-、Fe2+、SO2、I-
C．SO2、I-、Fe2+、Cl- D．I-、Fe2+、Cl-、SO2
3．（2022秋·广东江门·高一统考期末）自然界中氮循环时刻都在进行着，湿润的土壤中，氮元素的转化过程如下所示：

在形成NO2和的过程中，下列说法正确的是
A．作还原剂 B．被还原
C．作氧化剂 D．被还原
4．（2023春·湖北·高一校联考阶段练习）我国著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土资源素有“工业维生素”之称，已知：金属铈(Ce，稀土元素)在空气中易被氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应(注：Ce常见的化合价为+3价和+4价，氧化性Ce4+＞Fe3+＞I2)。下列说法不正确的是
A．将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中，其离子方程式为3Ce4++Fe2++2I-=3Ce3++Fe3++I2
B．铈元素在自然界中主要以化合态形式存在
C．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方
D．铈溶于氢碘酸的离子方程式可表示为Ce+4H+=Ce4++2H2↑
5．（2023春·河南·高一校联考期中）下列图示装置表示的实验中，没有发生氧化还原反应的是

A．蔗糖中加入浓硫酸 B．番茄电池放电 C．漂白品红溶液 D．铁丝钝化
6．（2022秋·山东东营·高一利津县高级中学校考阶段练习）在反应中3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，氧化剂与还原剂的质量之比是
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2
7．（2023春·浙江）火箭推进发生反应的化学方程式为：(偏二甲肼中C、N元素的化合价相等)。下列说法正确的是
A．是氧化剂 B．被氧化
C．氧化产物与还原产物之比为3∶2 D．完全反应，有个电子转移
8．（2022秋·四川绵阳·高一四川省绵阳江油中学校考阶段练习）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A．过程①中，生成CuS的反应为H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋
B．过程②中，Fe3＋作氧化剂
C．转化图中化合价不变的元素只有氢和氯
D．回收S的总反应为2H2S＋O2=2H2O＋2S↓
9．（2023·全国·高一假期作业）已知有如下反应：①  ②   ③根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A．在反应①中作还原剂
B．在反应②中既是氧化产物又是还原产物
C．氧化性的由强到弱的顺序：
D．溶液中可发生反应：
10．（2023·北京）化学与生活、生产、科技息息相关。下列叙述中涉及氧化还原反应的是
A．用糯米石灰浆复合材料修筑长城 B．用高铁酸钾()净水
C．夏季涂抹甘油防止皮肤干燥 D．纳米马桶可有效防止异味的产生
11．（2023·河北保定）高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误
①物质按照组成可以分为单质和化合物
②单质又可分为金属和非金属
③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物
④按照有无丁达尔效应可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应
⑦氧化还原反应的特征是化合价升降
A．三处 B．四处 C．五处 D．六处
12．（2023春·山东潍坊）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如图所示。

已知：
下列说法正确的是
A．“富集”过程中发生氧化还原反应 B．“悬浊液”静置后得到白色沉淀
C．“沉淀”的组成主要是银和铁 D．“氧化”过程通入足量提高碘单质产量
13．（2022秋·宁夏银川·高一校考期中）根据下列氧化还原反应：
①2I-+Cl2=I2+2Cl-；
②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
④2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O。
下列结论中正确的是
A．Mn2+是MnO的氧化产物，I2是I-的还原产物
B．氧化性强弱顺序为：MnO>Cl2>Fe3+>I2
C．反应②中Fe3+被氧化，I-被还原
D．在溶液中不可能发生反应：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
14．（2023·陕西宝鸡）已知通常条件下部分离子的还原性顺序为：S2->I─>Fe2+>Br-，有以下方程式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe3++2Br─=2Fe2++Br2③Br2+S2-=S↓+2Br─④I2+2Br-=Br2+2I-。则此条件下上述离子方程式正确的是
A．①② B．②③ C．①④ D．①③
15．（2022秋·浙江·高一期中）已知常温下在溶液中能发生如下反应：①16H++10Z- +2=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-，③2R-+Z2=R2+2Z-。由此判断，下列说法中正确的是
A．Z元素在①③反应中发生还原反应
B．各粒子氧化性由强到弱的顺序是>Z2>R2>M3+
C．各粒子还原性由强到弱的顺序是X2+>Z->R->M2+
D．Z2+2M2+ =2M3++2Z-不可以进行
16．（2023·浙江）已知：(1)I-的还原性强于Fe2+；(2)比Al(OH)3易电离产生H+。下列各组离中，能在水溶液里大量共存的是
A．、Na+、、 B．Na+、Mg2+、、Cl-
C．Fe3+、K+、I-、H+ D．Ag+、Na+、Cl-、
二． 非选择题：共56分。
17．（2023·吉林长春）（14分）按要求完成下列填空
(1)写出NaHCO3的电离方程式:___________；
(2)写出氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式：____________；
(3)写出一个与+2H+=CO2↑+H2O相对应的化学方程式:_________。
(4)配平下列氧化还原方程式：____S+____KOH===_____K2S+_____K2SO3+_____H2O
(5)请将下列五种物质：KMnO4、MnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、K2SO4分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：______+______+H2SO4→______+______+______+H2O；
(6)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，写出一个属于丙区域的化学方程式__________。

18．（2023·甘肃张掖）（16分）氧化剂和还原剂在生产生活中应用非常广泛。
(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝石(KNO3)、木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。在该反应中，氧化剂是_______，还原剂是_______，氧化产物是_______，还原产物是_______。
(2)水是生命之源，在常温常压下为无色无味液体，作为一种化学物质，水也会参与很多化学反应，如：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②3NO2+H2O=2HNO3+NO
③2F2+2H2O=4HF+O2
④2H2O=2H2↑+O2↑
以上反应中，H2O只作氧化剂的是_______；H2O只作还原剂的是_______；H2O既作氧化剂，又作还原剂的是_______；H2O既不作氧化剂，又不作还原剂的是_______。
(3)高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应制备氯气(Cl2)：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①已知KMnO4和MnCl2皆属于可溶盐，写出该反应的离子方程式_______；
②抄写化学方程式，用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______；
③其中，氧化剂和还原剂的个数比为_______。
④在酸性溶液中，氧化性：KMnO4_______Cl2(填大于或小于)。
(4)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2的化学方程式：_______。
19．（2023·四川达州）（10分）氧化还原反应的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角：
(1)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用维生素C能消除人体内的活性氧，由此推断维生素C的作用是_______。
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，湿法制备高铁酸钠的原理为：。该反应中氧化剂是_______；被氧化的元素是_______
(3)配平下列方程式：_____________________
(4)已知反应：①
②
③(未配平)
a)使用单线桥法标出反应①的电子转移方向和数目_______。
b)根据以上三个方程式判断，下列说法正确的是_______
A．还原性由强到弱顺序：
B．氧化性由强到弱顺序：
C．反应③中氧化剂和还原剂的系数之比为1∶5
D．结合反应②③，将足量通入含有淀粉的溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色
20．（2023春·湖南永州）（16分）从核心元素价态分析，亚硝酸盐(如)、亚铁盐(如)都应既具有氧化性，又具有还原性。亚硝酸盐对应的酸为亚硝酸，是一种弱酸，且不稳定，易分解生成和。
(1)请用“双线桥”表示与反应时的电子转移情况。_________

(2)像食盐一样有咸味，毒性很强，误食会导致血红蛋白中的转化为，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述，不正确的是_______(填字母)。
A．亚硝酸钠的氧化性强于 B．维生素C是还原剂
C．维生素C的还原性强于 D．亚硝酸钠是还原剂
(3)某同学把新制的氯水加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成和，请写出反应的离子方程式：_______。
(4)可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂——高铁酸钾。
制备原理为
①
②
③
已知的氧化性很强，还原产物一般为。反应①中氧化剂为_______(写化学式)，还原剂为_______ (写化学式)；写出并配平反应③的化学方程式：_______；简要说明作为水处理剂时所起的作用：_______(写出两点)。