2-1-共价键(精讲)(原卷版).docx

2.1 共价键（精讲）

考点一 共价键的形成与特征
【例1-1】（2021·全国·高一课时练习）在共价化合物中，化合价有正负的原因是
A．有金属元素存在
B．有电子得失
C．有共用电子对偏移
D．既有电子得失，又有共用电子对偏移

【例1-2】（2022陕西）下列说法正确的是
①共价键的特征是具有饱和性和方向性
②共价化合物中一定含共价键，一定不含离子键
③的非直线结构是由共价键的饱和性决定的
④分子中不一定存在共价键
⑤烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的键比烯烃中的键稳定
A．①②④ B．④⑤ C．②③④ D．①③⑤

【一隅三反】
1．（2022江苏）下列关于化合物的说法正确的是
A．只含有共价键的物质一定是共价化合物
B．由两种原子组成的纯净物一定是化合物
C．共价化合物熔化时破坏共价键
D．熔融状态下不导电的化合物一定是共价化合物

2．（2022重庆）下列关于共价键的叙述中，不正确的是
A．由不同元素的原子形成的共价键一定是极性键
B．由同种元素的两个原子形成的双原子分子中的共价键一定是非极性键
C．化合物中不可能含有非极性键
D．当氧原子与氟原子形成共价键时，共用电子偏向氟原子一方

3（2021·全国·高二课时练习）共价键具有饱和性和方向性，下列有关叙述中，不正确的是
A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的
B．共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的
C．共价键的方向性决定了分子的空间结构
D．所有共价键都具有方向性

考点二 共价键的类型
【例2-1】（2023吉林）下列有关σ键和π键的说法错误的是
A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称
D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

【例2-2】（2022秋·广东广州·高二执信中学校考期中）下列分子中含π键的是
A．CH4 B．C2H4 C．C2H5Cl D．CH3CH2OH

【一隅三反】
1．（2023·天津南开·高二天津市天津中学校考期末）下列分子中既含有键又含有键的是
①    ②    ③    ④    ⑤
A．①②③ B．④⑤ C．③⑤ D．①③⑤

2．（2023河北邢台·高二邢台市第二中学校考期末）下列关于σ键和π键的说法中错误的是
A．s -sσ键与s-pσ键的电子云形状的对称性相同
B．所有的σ键的强度都比π键的大
C．H原子只能形成σ键而O原子可以形成σ键和π键
D．在 H2O2 中只有σ键没有π键

3．（2021·高二课时练习）下列分子中存在键的是
A． B． C． D．

考点三 键参数及其应用
【例3-1】（2022天津）下列关于键长、键角和键能的说法中，不正确的是
A．键角是描述分子立体结构的重要参数
B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
D．键角的大小与键长、键能的大小无关

【例3-2】（2022山西）关于键长、键能和键角，下列说法中不正确的是
A．键角是描述分子立体结构的重要参数
B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．因为O-H键的键能小于H-F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强
D．C =C键的键能等于C-C键键能的2倍

【例3-3】（2022秋·重庆沙坪坝·高二重庆一中校考期中）下列与键参数有关的说法中错误的是
A．键角：
B．键长：
C．键能：
D．结构相似的分子，共价键的键能越大，分子通常越稳定

【一隅三反】
1．（2022春·陕西西安·高二统考期末）关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是
A．键长越长，键能越大，共价化合物越稳定
B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小
C．键角是确定多分子立体结构的重要参数
D．同种原子间形成的共价键键长：三键＜双键＜单键

2．（2022·全国·高三专题练习）关于键长、键能和键角，下列说法中错误的是
A．C=C键等于C-C键键能的2倍
B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．键角是描述分子立体结构的重要参数
D．因为O-H键的键能小于H-F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强

3．（2022春·甘肃兰州·高二兰州一中校考阶段练习）键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述错误的是
A．键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固
B．键长与共价键的稳定性没有关系
C．键角是描述分子空间结构的重要参数
D．一般来说，原子半径越小的原子形成的共价键键长越短

4．（2022春·河南平顶山·高二校考期中）下列有关共价键的键参数的说法不正确的是
A．、、分子中的键角依次增大
B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长
C．、、分子中的键能依次减小
D．分子中共价键的键能越大，分子稳定性越差
考点四 综合运用
【例4】（2022秋·四川绵阳·高二四川省绵阳第一中学校考阶段练习）化学键的键能是指气态基态原子间形成化学键时释放的最低能量。如：，即键的键能为，也可以理解为破坏键需要吸收的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。
下表是一些键能数据(单位：)：

H-H
S-S
C-Cl
C-O
Cl-Cl
H-S
C-I
H-O
H-Cl
C-F
H-F
键能
436
255
330
351
243
339
218
463
432
427
568

阅读上述信息，回答下列问题：
(1)根据表中数据判断的稳定性(填“大于”或“小于”)的稳定性_______。试预测键的键能范围：_______键键能<_______
(2)结合表中数据和热化学方程式，该反应是_______反应(填“放热”或者“吸热”)则热化学方程式中的值为_______。
(3)由表中数据能否得出这样的结论：半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)_______(填“能”或“不能”)。

【一隅三反】
1．（2022·高二课时练习）已知键能、键长部分数据如下表：
共价键
键能（）
键长（）

242.7
198

193.7
228

152.7
267

568

431.8

366

298.7

462.8
96

347.7
154

615
133

812
120

413.4
109

390.8
101

607

142

497.3

(1)下列推断正确的是___________（填字母）。A．稳定性：
B．氧化性：
C．沸点：
D．还原性：
(2)下列有关推断正确的是___________（填字母）。
A．同种元素形成的共价键，稳定性：三键>双键>单键
B．同种元素形成双键键能一定小于单键的2倍
C．键长越短，键能一定越大
(3)在表中所给（X为卤族元素）分子中，键长最短的是___________，最长的是___________；键的键长___________（填“大于”“小于”或“等于”）键的键长。

2．（2021秋·山东潍坊·高二校考阶段练习）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性(用x表示)的概念。表中是某些短周期元素的x值：
元素符号
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
x值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16

(1)表格元素中，第一电离能最小的元素的基态原子电子排布式为____。
(2)通过分析x值变化规律，确定N元素x值范围：____＜x(N)＜____。____
(3)第一电离能大小：Mg____Al(填“大于”“小于”)。
(4)S元素和Cl元素基态原子核外未成对电子数之比为____。
(5)某有机化合物结构中含S－N键，其共用电子对偏向____(写原子名称)。
(6)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中化学键类型是____。