第03单元-铁-金属材料单元测试(B卷提升能力)(原卷版).doc

班级 姓名 学号 分数
第03单元 铁 金属材料
单元测试（B卷•提升能力）
（时间：90分钟，满分：100分）
一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。）
1．下列说法不正确的是
A．钢是用途最广的合金 B．钢既可铸造也可锻轧
C．生铁既可铸造也可锻轧 D．生铁的含碳量大于2%
2．铝合金在日常生活。建筑装潢。航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是
A．铝元素是在地壳中含量最高的金属元素，储量丰富
B．常温下铝既可以和盐酸反应又可以与氢氧化钠反应
C．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产
D．从金属活动性顺序来看铝是比较活泼的金属，所以铝丝加热可以在空气中剧烈燃烧
3．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是（ ）
A．《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应
B．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏
C．《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差
D．《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金
4．下列叙述正确的是
A．纯铁为灰黑色
B．铁锈的主要成分Fe3O4，不能保护内层金属
C．铁在干燥的空气里不易被氧化
D．在加热条件下铁与氯气反应生成FeCl2和FeCl3
5． “秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能
A．土壤中含有铁粉、二氧化锰等
B．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖则是添加了红色耐高温染料
C．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色Cu
D．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3
6．下表是有关反应的离子方程式及对离子方程式的评价，其中评价正确的是
选项
离子方程式
评价
A
将铁粉加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
正确
B
将氧化铁加入稀盐酸中：Fe2O3+6H++2Cl-=2Fe2++Cl2↑+3H2O
正确
C
铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe2++3H2↑
正确
D
向氢氧化铁中加入足量稀盐酸：H++OH-=H2O
正确
7．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
A．除去溶液中的杂质，可以向溶液中通入足量氯气
B．铁的氧化物有、、，它们都是黑色的固体
C．利用过滤的方法除去胶体中混有的溶液
D．和都能在空气中稳定存在
8．用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2和FeCl3五种溶液，可选用下列试剂中的
A．KSCN溶液 B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．BaCl2溶液
9．化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为置换反应
B．Fe3O4中铁元素为+4价
C．维生素能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作还原剂
D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色
10．易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。为确定铝合金中金属的成分，现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案、现象与结论均正确的是
选项
实验方案
现象与结论
A
加入盐酸
产生无色气体，含铝、铁、镁三种金属
B
加入NaOH溶液
有无色气体产生，含有镁、铝两种金属
C
加入盐酸后，向所得溶液中再加入少量NaOH溶液
产生白色沉淀，一定只含有镁
D
用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液
溶液呈血红色，含有铁
11．在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能通过一步反应实现的是
A．
B．
C．
D．
12．已知如下三个实验均能发生化学反应：
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水
将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是
A．实验①中铁作还原剂
B．实验②中既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生的是置换反应
D．上述实验证明氧化性:
13．家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣等造成堵塞，此时可以用主要成分为NaOH和铝粉的固体管道疏通剂进行疏通。下列说法中错误的是
A．铝表面的氧化膜和铝均能与NaOH反应
B．取用该固体管道疏通剂时可以用手抓取
C．使用该固体管道疏通剂时应远离明火
D．疏通原理是有气体生成，产生气压，同时NaOH具有一定的腐蚀性
14．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是
A．一定有Fe2+，可能有Cu2+ B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+
C．只有Fe2+和Cu2+ D．只有Fe2+
15．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．H+、Fe2+、MnO、SO B．Al3+、Na+、SO、HCO
C．Na+、Cu2+、Cl－、S2− D．Fe3+、K+、SCN－、Cl－
16．将1.12g铁粉加入到25mL2mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是
A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本不变
B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显血红色
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
D．溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6：1
17．（2021·四川绵阳市·绵阳中学高一期中）Na、Mg、Al分别与足量的稀盐酸反应，同温同压下，产生气体的体积相等，则Na、Mg、Al物质的量之比为
A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:1
18．某工厂的废水中含有大量的、较多的和少量的。为了减少污染并变废为宝，某实验小组在实验室设计了如下实验制备绿矾()并回收金属铜。下列说法中不正确的是

A．“试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀硫酸
B．加入“试剂②”时，固体部分溶解同时有气体生成
C．“溶液”和“溶液”中的溶质都只含一种物质
D．进行“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”时，需要使用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
二、非选择题（本题共5小题，共46分。）
19．（9分）（2021·贵州省瓮安第二中学高一月考）明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途，如饮用水的净化、造纸工业的施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO•xFe2O3)可制备明矾，工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)“滤渣①”的主要成分是___________________(填化学式)。
(2)加入稀硫酸酸化后，再经“一系列操作”可得到明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]，则“一系列操作”是___________________、___________________、___________________、洗涤、干燥。
(3)流程中加入H2O2的作用是___________________________________________，写出反应的离子方程式：___________________________________________。
(4)若将铝灰投入过量的氢氧化钠溶液中，所得溶液的溶质除NaOH和NaAlO2外，还含有___________(填化学式)。写出生成气体的该反应的化学方程式：___________________________________________。
20．（11分）某化学学习小组设计了下列方法探究氢氧化亚铁的制备等相关问题。
(1)用NaOH溶液和FeSO4溶液直接反应，方法如图。该方法能观察到白色的Fe(OH)2沉淀，但沉淀颜色快速发生变化。请分析沉淀颜色变化的原因：___________________________(用化学方程式表示)。

(2)该小组为探究反应物浓度对Fe(OH)2制备效果的影响，以Fe(OH)2沉淀白色持续时间(t)为指标，t越大，实验效果越好。部分实验数据如表(w代表质量分数)：
实验
序号
w(FeSO4)/%
w(NaOH)/%
t/s

i
2.5
15
149
ii
5
15
138
iii
10
15
93
iv
5
25
142
v
5
35
180
①实验i、ii、iii的目的是___________________________________________。
②该小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用NaOH溶液的浓度越大，实验效果越好。推断的证据是___________________________________________________。
③由绿矾晶体(FeSO4•7H2O)固体配制250mL0.10mol•L-1FeSO4溶液，需要用到的仪器有药匙、玻璃棒、烧杯、托盘天平、250mL容量瓶、___________________________。以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________________________。
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C．定容时俯视刻度线
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
(3)若向FeSO4溶液中加入足量Na2O2，观察到的现象是___________________________。
21．（10分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。

(1)写出下列物质的化学式：A：_______，D：_______，R：_______。
(2)按要求写下列反应方程式：
H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：_______________________________________；
B和R反应生成N的离子方程式：_______________________________________；
D与盐酸反应的离子方程式：_______________________________________。
(3)向W溶液中加入一定量T后，为检验所得溶液中金属阳离子，甲、乙两位同学做了如下实验：甲同学取出少量反应后溶液，加入少量H2O2，再滴加几滴KSCN溶液，发现溶液显血红色，由此得出结论有Fe2+；乙同学取出少量反应后溶液，加入少量酸性KMnO4溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，由此得出结论有Fe2+。丙同学看了实验过程后认为甲、乙同学的结论都有问题，你觉得丙同学判断甲、乙同学结论的依据是：
甲同学：_______________________________________________________________；
乙同学：_______________________________________________________________。
22．（8分）某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请你协助他们完成实验报告。
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
实验设计及仪器：FeCl2 溶液、FeCl3 溶液、氯水、KSCN 溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸、胶头滴管、试管
(1). 实验记录(仿照①实验作答，填写划线部分)
序号
实验设计
实验现象
离子方程式
解释与结论
①
在铁粉中滴入稀硫酸
铁粉溶解，溶液由无色变为浅绿色，生成无色无味气体
Fe+2H+=Fe2++ H2↑
Fe 具有还原性
②
FeCl2 溶液中滴入 KSCN 溶液再加氯水
滴入KSCN 溶液无明显变化，加入氯水立即变成血红色
I__________ 、II___________
III___________
③
FeCl2 溶液中加入锌片
锌片溶解，溶液的浅绿色逐渐褪去
Zn+Fe2+= Zn2++ Fe
IV___________
④
V____________
铜片溶解且溶液的血红色逐渐褪去
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
Fe3+具有氧化性

(2). 学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是_______ (填写选项字母)
A．Cl2 B．Na C．Mg2+ D．H2O2
(3). 在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入硫氰化钾溶液后出现血红色，你认为是什么原因______________________，你对实验员在配制氯化亚铁溶液时提出的建议是_____________________。
(4). 在配制氯化铁溶液时，含有少量 Fe2+，为检验少量 Fe2+的存在，请从下列物质中选择合适的试剂_______ (填写选项字母)
A．AgNO3溶液 B．稀盐酸 C．KMnO4 溶液 D．NaOH溶液
23．（8分）将50 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L (标准状况)，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物。求：
(1)发生的化学反应中有一个属于化合反应，写出其离子方程式__________________________。
(2)混合物中氧化铁是_________g。
(3)原稀硫酸的物质的量浓度____________mol/L。