第24讲-盐类的水解(检测)(原卷版).docx

第24讲 盐类的水解 （精准检测卷）
时间：50分钟
一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分）
1．相同物质的量浓度NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温同体积同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是
A．酸性强弱：HCN>HClO
B．pH：HClO>HCN
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D．酸根离子浓度：c(CN-)<c(ClO-)
2．下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较中，说法不正确的是
A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解
B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多
C．向等体积等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加2滴酚酞溶液，前者颜色比后者深
D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同
3．某实验测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点溶液中，>Ka2(H2CO3)
B．b点溶液中，c(Na+)=c(HCO)+c(CO)
C．a点与c点溶液中的c(OH-)相等
D．ab段，升温，pH减小，说明抑制了HCO的水解
4．室温下，探究Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性质，进行如下实验。
①测量混合溶液的pH，pH为10
②向混合溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅
③向混合溶液中通入过量CO2，无明显现象
④向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀
由上述实验现象能得出的结论是
A．实验1溶液中存在c()>c(Na+)
B．实验2中随水的不断加入，溶液中c(OH-)逐渐减小
C．实验3中随CO2的不断通入，溶液中增大
D．实验4反应的离子方程式为Ba2++=BaCO3↓
5．下列对溶液进行实验操作的有关说法中错误的是
A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
B．保持温度不变，通入后溶液pH减小
C．加入固体后，减小
D．升高温度，溶液中增大
6．能证明Na2SO3溶液中存在SO＋H2O⇌HSO＋OH－水解平衡事实的是(　 　)
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
D．滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色褪去
7．常温下，用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的H2R溶液，滴定过程中随pH变化图象如图所示。下列说法错误的是

A．Ka2(H2R)=10-7 B．NaHR溶液显酸性
C．水的电离程度：M>N D．滴定至pH=7时：c(Na+)=3c(R2-)
8．下列事实与盐类水解无关的是
A．胆矾与石灰乳配成杀虫农药波尔多液
B．明矾常用作净水剂
C．热的纯碱溶液去油污效果好
D．配制氯化铁溶液时将氯化铁溶于稀盐酸
9．化学是以实验为基础的科学。下列实验设计正确的是
选项
实验目的
实验设计
A
除去乙酸乙酯中的乙酸
加入NaOH溶液，振荡后分液
B
验证非金属性：O＞S
向溶液中通入，观察溶液变浑浊
C
由溶液制备无水
将溶液加热蒸干
D
配制100mL一定物质的量浓度的NaOH溶液
准确称取NaOH固体，放入100mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

A．A B．B C．C D．D
10．已知氯磺酸(ClSO3H)是极易水解的一元强酸，下列推测不合理的是
A． ClSO3H与足量氢氧化钠溶液反应能生成两种盐
B．相同条件下，ClSO3H比FSO3H更容易水解
C．ClSO3H的制备可以用HCl与SO3反应，也可用浓盐酸和浓H2SO4反应制得
D．相同条件下，等物质的量的ClSO3H和HCl分别溶于水制成1L溶液，两者pH不同
11．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是
A．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
C．可溶性的铝盐和铁盐可用作净水剂
D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
12．下列相关条件下的离子方程式书写正确的是
A．侯德榜制碱法的反应之一：Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH
B．泡沫灭火器原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
C．碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液：Mg2++2HCO+2OH-=2H2O+MgCO3↓+CO
D．向硫酸铝铵溶液中加入氢氧化钡溶液至SO离子沉淀完全：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=Al(OH)+2BaSO4↓
二、非选择题（共4小题，共40分）
13．硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2是一种重要的化工原料，用途十分广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Fe(SO4)2可作净水剂，其原理是_____(用离子方程式和必要文字说明)。
(2)相同条件下，有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①NH4Fe(SO4)2、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4HSO4，其中c(NH)由小到大的顺序是_____(填序号)。
(3)0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液的pH随温度的变化曲线如图所示。已知25℃时0.1mol·L-1FeCl3溶液的pH=3.4。

①25℃时，上述NH4Fe(SO4)2溶液的pH_____3.4(填“>”“=”或“<”)，导致该溶液的pH随温度升高而减小的原因是_____。
②35℃时，该溶液中2c(SO)-3c(Fe3+)-c(NH)≈_____mol·L-1(用数字表示)。
14．生活中常用到酸和碱，根据所学知识回答下列问题：(以下所有溶液均处于常温下)
(1)现有0.01 mol·L-1的CH3COOH和0.01 mol·L-1的NH3·H2O两种溶液。[已知Ka(CH3COOH)=1.6×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.6×10-5，lg2=0.3]
①NH3·H2O的电离方程式为___________。
②0.01 mol·L-1的NH3·H2O的pH=___________。
③若上述酸和碱等体积充分混合，混合后所得溶液的pH___________(填“>”、“<”或“=”)7，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。
(2)甲酸钠(HCOONa)属于_______(填“强”或“弱”)电解质，HCOONa溶液呈碱性的原因是_________(用离子方程式表示)。0.01 mol·L-1的HCOONa溶液中c(HCOO-)+c(OH-)-c(H+)=_______mol·L-1。
15．H2SO3属于二元弱酸，已知25℃时，H2SO3＋H+的电离常数Ka＝1×10-2 mol·L-1，NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：H+＋ ①＋H2OH2SO3＋OH- ②
(1)NaHSO3的水解平衡常数表达式Kh＝________，25 ℃时Kh＝________。
(2)向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中加入少量金属Na，平衡①向________(填“左”或“右”，下同)移动，平衡②向____________移动，溶液中c()________。
(3)若NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
16．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
(1)在实验室中，FeCl3可用铁粉和___反应制备，实验室检验Fe3+的方法为___。FeCl3溶液对钢铁设备的腐蚀，除H+的腐蚀作用外，另一离子的腐蚀的主要原因是___(用离子方程式表示)。
(2)实验室可用NaClO氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3，发生反应的离子方程式为___。若要制取1000mL2mol/LFeCl3，则需要NaClO的质量为___。
(3)通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+。欲使平衡正向移动可采用的方法是___(填序号)。
A．降温 B．加水稀释 C．加入NH4Cl D．加入NaHCO3
(4)工业上可用废铁屑来制备FeCl3，废铁屑反应前要用热碱液进行洗涤，其目的是___，然后用废铁屑与盐酸反应得到FeCl2、再与Cl2反应得到FeCl3溶液，然后将FeCl3溶液结晶得到FeCl3·6H2O晶体，然后在HCl气流中加热得到无水FeCl3，该操作中需要在HCl气流中加热的原因为___，若某废铁屑中铁的质量分数为84%，用1000g废铁屑反应，最后制取的FeCl3的质量为1625g，则该制取过程中的产率为___。