第3讲-高二化学学科素养能力竞赛专题训练——化学反应速率(原卷版).docx

第3讲 高二化学学科素养能力竞赛专题训练——化学反应速率
【题型目录】
模块一：易错试题精选
模块二：培优试题精选
模块三：全国名校竞赛试题精选
【典例例题】
模块一：易错试题精选
1．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
A．汽车尾气中的NO和CO反应生成N2和CO2的速率很小，使用催化剂可提高化学反应的速率
B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等
C．某反应是一个放热反应，所以升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
D．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用质量分数为98％的浓硫酸可以提高产生氢气的速率
2．反应的两种反应过程中的能量变化曲线如图a、b所示，下列说法错误的是

A．a过程中正反应的活化能为
B．b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应
C．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能
D．b过程的反应速率：第Ⅰ阶段>第Ⅱ阶段
3．在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=2mol·L-1·s-1
4．在容积为1L恒容容器内进行反应4A(g)+3B(s)2C(g)+D(g)，经2min后，A的浓度减少了0.8mol•L-1。下列反应速率的表示正确的是
A．在这2min内，用单位时间内A的物质的量变化表示的平均反应速率是0.4mol•L-1•min-1
B．2min末时的反应速率，用A表示为0.2mol•L-1•min-1
C．在这2min内，用B表示的平均反应速率是0.3mol•L-1•min-1
D．在这2min内，C的浓度变化量为0.6mol•L-1
5．碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步：I2(g)2I(g)(快反应)
第二步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)    (慢反应)
第三步IO(g)+N2O(g) →N2(g)+O2(g)+I2(g)    (快反应)
实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k•c(N2O)•[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是
A．N2O分解反应中，k值与是否含碘蒸气有关 B．第三步对总反应速率起决定作用
C．第二步活化能比第三步小 D．IO为反应的催化剂
6．向H2O2溶液中加入少量KI溶液，有大量气泡逸出，查阅资料知H2O2的分解机理如下：
①H2O2(aq)+I-(aq)=H2O(l)+IO-(aq)慢
②H2O2(aq)+IO-(aq)=H2O(l)+O2(g)+I-(aq)快
下列有关说法正确的是
A．增大c(I-)不影响产生气体的速率 B．I-与H2O2的碰撞仅部分有效
C．IO-是H2O2分解的催化剂 D．反应②的活化能比反应①高
7．a、b、c、d 四个容器中分别发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ，测得数据如下表：
容器
a
b
c
d
反应速率
v(NH3)=0.6mol/(L·s)
v(O2)=0.4 mol/(L·s)
v(NO)=1.8 mol/(L·min)
v(H2O)=2.4 mol/(L·min)

则四个容器中合成NO的反应速率A．v(a)>v(b)>v(c)>v(d) B．v(d)> v(c)> v(a) > v(b)
C．v(a)=v(b)=v(c)=v(d) D．v(d)> v(c)> v(b)> v(a)
8．下列关于有效碰撞理论的说法一定正确的是
A．催化剂在化学反应过程中参与了反应，使用正催化剂，活化分子数增大，反应速率加快
B．增大压强，所有反应的有效碰撞概率增大，反应速率加快
C．升高温度，所有反应的活化能增大，反应速率加快
D．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快
9．在气体反应体系中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是
①增大反应物浓度     ②升高温度      ③增大压强      ④加入催化剂
A．①③ B．②③ C．③④ D．②④
10．稀土是重要的战略资源，素有“工业味精”的美誉。在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO＋2NO2⇌N2＋4CO2，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．v(CO)=0.05mol·L-1·s-1 B．v(NO2)=0.7mol·L-1·min-1
C．v(N2)=0.4mol·L-1·min-1 D．v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1
11．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，不正确的是
A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
B．温度升高，分子动能增加，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大
C．选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，碰撞频率增加，故反应速率增大
D．H+和OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成
12．下列有关化学反应速率的说法中正确的是
A．的盐做与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的和可以缓慢反应生成和，减小压强，反应速率减慢
13．反应2NO+2H2=N2+2H2O的速率方程为：υ=kc2(NO)· c(H2)(k为速率常数)，其反应历程如下：① 2NO+H2 →N2+H2O2 慢反应       ② H2O2+H2→2H2O    快反应
下列说法错误的是
A．反应①的活化能比反应②大
B．c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同
C．升高温度，可提高反应①、②的速率增大
D．该反应的快慢主要取决于反应①
14．运用化学反应原理研究氮及其化合物的反应有重要意义。
(1)写出NH3的电子式____，NH3催化氧化的化学方程式为____。
(2)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1，在工业生产中温度常控制在480℃，而非常温。请从化学反应速率和催化剂的角度加以解释____。
(3)合成氨过程中发生的反应机理如下：
I.2xFe+N22FexN(慢)；
II.2FexN+3H2(g)2xFe+2NH3(g)(快)
回答下列问题：
合成氨反应的速率快慢主要取决于____(填“I”或“II”)。
②合成氨反应的催化剂是____(填化学式)。
③反应I的活化能_____反应II的活化能(填“>”“=”或“<”)。
④使用催化剂前后，合成氮反应的△H___(填“增大”“减小”或“不变”)。
15．北京时间2021年6月17日9时22分，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射。
(1)火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)    △H=+10.7kJ•mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)    △H=-543kJ•mol-1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：____。
(2)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g) △H＞0。在610K时，将0.1molH2S与0.3molCO2充入2.5L的空钢瓶中，经过10min，反应达到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。
①H2S的平衡转化率a=____%，反应平衡常数K=____。
②在610K时，经过10min反应达到平衡状态时生成H2O的平均化学反应速率=____。
③在650K重复实验，此反应的平衡常数K=0.25，经过8min时，测得水蒸气的物质的量为0.04mol，该反应是否达到平衡____(填“平衡”，“未达到平衡”或“无法确定”)。
④一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)反应。能判断该反应是否达到平衡状态的依据是____。
A．容器中压强不变         B．容器中CO2的体积分数不变
C．v正(H2O)=v逆(H2O)       D．容器中混合气体的密度不变
⑤要增大该反应的平衡常数K值，可采取的措施有____。
A．增大H2S的起始浓度    B．增大反应体系压强
C．使用高效催化剂        D．升高温度
16．2018年5月9日科技网报道，《自然纳米技术》介绍了我国科学家曾杰团队的成果：在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化为清洁液态燃料—甲醇。
(1)甲醇完全燃烧时发生如下反应(a、b、c均大于0)：
2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)     ΔH1=-akJ/mol
2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)     ΔH2=-bkJ/mol
CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)     ΔH3=-ckJ/mol
由此知，a、b、c由大到小的排序为_____。
(2)工业上可采用氢气还原CO2法制备甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(1)    ΔH=-46kJ/mol。
①一定条件下，将1molCO2与3molH2的混合气体在催化剂作用下充分反应生成甲醇气体和液态水，放出的热量____46kJ(选填“大于”“小于”或“等于”)。
②对于该可逆反应来说，铂作催化剂能加快反应速率的主要原因是____。
A．活化分子能量明显增加
B．降低活化分子的能量
C．增加活化分子百分数
D．增加反应活化能
(3)工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)    ΔH。
已知几种化学键的键能数据如表：
共价键
C≡O
H－H
C－O
C－H
H－O
键能/kJ•mol-l
1072
436
351
413
463
已知CO的结构式为C≡O，根据键能数据计算上述反应中ΔH=_____kJ/mol。
17．某学习小组同学对影响H2O2分解速率的因素进行探究。
【实验I】小组同学进行以下对比实验，并记录实验现象。

【实验II】另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡产生。
(1)实验I的目的是___________。
(2)实验II未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是___________。
【实验III】为了探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果：在两支试管中各加入2mL5%的H2O2溶液，再向其中分别滴入1mL浓度均为0.1mol/L的FeCl3溶液和CuSO4溶液。
(3)有同学建议将CuSO4改为CuCl2溶液，理由是___________；还有同学认为即使改用了CuCl2溶液，仍不严谨，建议补做对比实验：向2mL5%的H2O2溶液中滴入的试剂及其用量是_____。
【探究IV】某同学查阅文献资料发现KI也对该反应具有催化作用。
资料1：KI在该反应中的作用：H2O2＋I-=H2O＋IO-；H2O2＋IO-=H2O＋O2↑＋I-。
(4)总反应的化学方程式是___________。
资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。

(5)下列判断正确的是___________(填字母)。
a．加入KI后改变了反应的路径
b．加入KI后改变了总反应的能量变化
c．H2O2＋I-=H2O＋IO-是放热反应
18．草酸(H2C2O4)是一种重要的化学试剂。下面是利用草酸探究外界条件对反应速率影响的实验。
(1)该反应是溶液之间发生的不可逆反应，改变压强对其反应速率的影响是____(填序号)。
A．可能明显加快
B．可能明显减慢
C．几乎无影响，可以忽略
(2)用酸性KMnO4和H2C2O4反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图1(KMnO4溶液已酸化)：

实验序号
A溶液
B溶液
①
20mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液
30mL0.01mol•L-1KMnO4溶液
②
20mL0.2mol•L-1H2C2O4溶液
30mL0.01mol•L-1KMnO4溶液

①该反应的离子方程式____。
②该实验探究的是____因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是____(用实验序号填空)。
(3)若实验①在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下)，则在2min末c(MnO)=____mol/L(假设混合液体积为50mL)。
(4)小组同学发现反应速率总是如图2，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①____；②____。

模块二：培优试题精选
1．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是

A．0~30min时间段内，Y的平均反应速率为
B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变
C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z
D．反应①的活化能比反应②的活化能大
2．合成氨反应在催化剂作用下的反应历程如图所示(下列微粒均为气态，ad表示吸附态)，下列说法不正确的是

A．合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92 kJ·mol-1
B．合成氨反应过程中，决定化学反应快慢的基元反应的热化学方程式为：Nad(g)+3Had(g)=NHad(g)+ 2Had(g) △H=+106 kJ·mol-1
C．断裂1molN2(g)中共价键需吸热34kJ
D．过程NH2ad→NH3ad比过程NHad→NH2ad吸收热量更大的原因是NH2ad→NH3ad克服的N-H对H原子的排斥力比NHad→NH2ad克服的N-H对H原子的排斥力要大
3．酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。某研究小组利用该反应来探究温度对反应速率的影响，进行如下四组实验。每组实验分别在0℃和80℃条件下进行。试判断最能实现研究目的的一组实验是
组别
KMnO4
H2SO4
H2C2O4
温度℃
记录的数据
VmL
c/mol·L-1
V/mL
c/mol·L-1
V/mL
c/mol·L-1
A
2
0.01
0.5
1
2
0.1
0
至气体不再产生所需要的时间
80
B
2
0.1
0.5
1
2
0.01
0
至气体不再产生所需要的时间
80
C
2
0.01
0.5
1
2
0.1
0
溶液完全褪色所需要的时间
80
D
2
0.1
0.5
1
2
0.01
0
溶液完全褪色所需要的时间
80

A．A B．B C．C D．D
4．合成氨的反应历程有多种，有一种反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物质用*表示。下列说法错误的是

A．适当提高分压，可以提高反应速率
B．过程中被氧化
C．两个氮原子上的加氢过程分步进行
D．大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低反应速率
5．某课题组研究煤燃烧过程中氮氧化物与砷反应的微观机理，得到如下数据和图像。已知：反应速率为反应物浓度和速率常数的函数，为活化能。对于所研究的三个反应，下列说法错误的是
反应

78.45

2.58

155.85

A．相同条件下的氧化性：
B．相同条件下，As与NO的反应速率最慢
C．升高温度能增大As与反应的活化能
D．其他条件不变，改变温度不能显著改变As与的反应速率
6．某同学设计实验探究镁与铵盐溶液的反应，仔细分析以下记录后，所得结论正确的是
实验编号
①
②
③
④
溶液种类

m()/g
0.48
0.48
0.48
0.48
V(溶液)/mL
100
100
100
100
实验现象
有气体产生，并产生白色沉淀
有气体产生，并产生白色沉淀
有气体产生，并产生白色沉淀
几乎看不到现象
6h时
433
255
347
12
A．实验中产生的气体仅为，沉淀为
B．由实验①②可得，溶液中阴离子的浓度或种类对产生的速率有影响
C．由实验①③可得，溶液中越大，反应速率越快
D．由实验①~④可得，溶液的越小，产生的速率越快
7．反应经历两步：①；②。反应体系中、、的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．a为随t的变化曲线
B．时，
C．时，的消耗速率大于生成速率
D．后，
8．下列有关活化分子的说法正确的是(　　)
A．增大反应物浓度可以提高活化分子百分数
B．增大体系的压强一定能提高活化分子百分数
C．使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量
D．升高温度能提高活化分子百分数
9．下列实验能达到预期目的是
编号
实验内容
实验目的
A
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L－1Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH
比较H2CO3和CH3COOH的酸性强弱
B
室温下，分别测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH
比较S、C元素的非金属性强弱
C
相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象
探究FeCl3对H2O2分解速率的影响
D
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察并比较实验现象
探究浓度对反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
10．我国科学家研制了一种新型催化剂，可在阳光作用下将CO2转化为CO。下列叙述中不正确的是

A．这一转化过程是将太阳能转化为化学能 B．该研究成果将在一定程度上有利于降低温室效应
C．该转变的总反应为2CO22CO+O2 D．该新型催化剂可以改变CO2转化为CO反应的焓变
11．为研究某溶液中溶质 R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度 R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是

A．25℃时，10~30min 内，R 的分解平均速率为 0.030 mol·L-1·min-1
B．对比 30℃和 10℃曲线，在同一时刻，能说明 R的分解速率随温度升高而增大
C．对比 30℃和 25℃曲线，在 0~50min 内，能说明R 的分解平均速率随温度升高而增大
D．对比 30℃和 10℃曲线，在 50min 时，R 的分解率相等
12．下列有关化学反应速率的判断正确的是
A．块状大理石、粉状大理石分别与0.1mol/L的盐酸反应，速率相同
B．常温下，铜片和铁片分别与同浓度的浓硝酸反应，速率：铜片＜铁片
C．同浓度的稀盐酸稀醋酸分别与2mol/L的NaOH溶液反应，开始时反应速率：盐酸＞醋酸
D．不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率
13．相同温度下，下列各组的反应中，前者速率一定大于后者的是
A．10 mL 4 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1盐酸＋20 mL水与20 mL 3 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1盐酸＋10 mL水
B．同品质等质量的两份Al(OH)3分别与2 mol·L－1硫酸、2 mol·L－1盐酸反应
C．表面积完全相同的两块钠分别与200 mL、100 mL水反应
D．0.5 mol·L－1的NaHCO3溶液分别与1 mol·L－1盐酸和0.5 mol·L－1硫酸混合
14．向某容积一定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，一定条件下发生如下反应:2SO2+O22SO3。下列说法不正确的是
A．升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率
B．达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2:1:2
C．当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态
D．达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol
15．在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3 h后测定NH3的生成量，所得数据如下表：
实验级别
实验1
实验2
实验3
实验4
温度/K
303
313
323
353
NH3生成量/10−6mol
4.8
5.9
6.0
2.0

下列说法不正确的是A．温度为303 K时，在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4×10−7mol·L−1·h−1
B．实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为4:5
C．分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率
D．353 K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢
16．20℃时，将0.1 mol·Ｌ－1 Na2S2O3溶液10 mL和0.01 mol·Ｌ-1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是
A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s
17．用酸性溶液和（草酸）溶液反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为。一实验小组欲通过测定单位时间内生成的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（溶液已酸化）：
实验序号
溶液
溶液
①
溶液
溶液
②
溶液
溶液

(1)该实验探究的是________因素对化学反应速率的影响。如图甲，相同时间内针筒中所得的体积大小关系是________（填实验序号）。

(2)若实验①在末收集了（标准状况），则在末，________（假设混合液体积为）。
(3)除通过测定一定时间内的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定________来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现反应速率总是如图乙所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是①产物是该反应的催化剂、②_________。
18．（1）已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为10 mL）：
实验编号
实验温度/℃
c（Na2S2O3）/ （mol·L－1）
c（H2SO4）/ （mol·L－1）
①
25
0.1
0.1
②
25
0.2
0.1
③
25
0.1
0.2
④
50
0.2
0.1
⑤
50
0.1
0.1

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验__________（填实验编号）；
若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究___________对化学反应速率的影响。
（2）已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是___________的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入________（填字母序号）做对比实验。
A．硫酸钾      B．硫酸锰     C．氯化锰        D．水
19．化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。
Ⅰ.测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率。（已知：S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑）

（1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是_____________________；除如图装置所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是______________。
（2）若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是________________________。
（3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法：__________________(写一种)。
Ⅱ．为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。
(已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)
实验序号
体积V/mL
时间/s
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
碘水
水
①
10.0
2.0
4.0
0.0
t1
②
8.0
2.0
4.0
2.0
t2
③
6.0
2.0
4.0
Vx
t3

（4）该实验进行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。表中Vx==_______mL，比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论：___________________________
模块三：全国名校竞赛试题精选
1．（2021·浙江·磐安县第二中学高二竞赛）下列说法正确的是
A．增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应的活化能
2．（2021·浙江·磐安县第二中学高二竞赛）下列有关化学及应速率的说法中错误的是
A．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质
B．同一化学反应，用不同物质的浓度变化所表示的化学反应速率的数值不一定相同
C．某些反应选用适当的催化剂，能降低反应所需活化能，可以降低反应所需的温度
D．对于反应单位时间内的化学反应速率有
3．（2020·甘肃·古浪县第二中学高二竞赛）在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，发生反应：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)。2s内的反应速率：(A2)=0.5mol·L-1·s-1，(B2)=1.5mol·L-1·s-1，(C)=1mol·L-1·s-1。则x和y的值分别为（    ）
A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3
4．（2016·山东·滕州市第一中学新校高一竞赛）在一定条件下，N2O 分解的部分实验数据如下：
反应时间/min
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
C（N2O）/mol·L-1
0.10
0.09
0.08
0.07
0.06
0.05
0.04
0.03
0.02
0.01
0.00

如图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（  ） （注: 图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，v （N2O）表示反应速率，c1、c2 均表示N2O初始浓度且c1＜c2）A． B． C． D．
5．（2007·河南·高二竞赛）把下列四种X溶液分别加入到四个盛有10mLamol·L-1盐酸的烧杯中，同时加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是
A．10mL4mol·L-1的X溶液 B．10mL2mol·L-1的X溶液
C．20mL3mol·L-1的X溶液 D．20mI2mol·L-1的X溶液
6．（2014·广东·高二竞赛）反应2SO2+O2=2SO3在不同条件下进行，分别测得其反应速率如下，其中最快的是
A．v(SO2) = 4.0 mol/(L· min) B．v(O2) = 3.0 mol/(L·min)
C．v(SO3) = 2.0 mol/(L·min) D．v (SO2) = 0.2 mol/(L·s)
7．（2021·云南·玉溪市江川区第二中学高一竞赛）已知反应2CO(g)+4H2(g)CH2=CH2(g)+2H2O(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（    ）
A．v(H2O)=0.1mol·L-1·s-1 B．v(H2)=4.5mol·L-1·s-1
C．v(CH2=CH2)=0.03mol·L-1·s-1 D．v(CO)=1.5mol·L-1·s-1
8．（2019·上海·高二竞赛多选题）一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以向盐酸中加入适量的
A．硝酸钠溶液 B．氯化钠溶液 C．硫酸铜固体 D．醋酸钠固体
9．（2017·安徽·高二竞赛多选题）在Ag+催化作用下，Cr3+被氧化为的机理为：
+2Ag+=2+2Ag2+ 慢
2Cr3++6Ag2++7H2O=6Ag++14H++      快
下列有关说法正确的是
A．反应速率与c(Ag+)无关 B．Ag2+不是该反应的催化剂
C．Ag+能降低该反应的活化能 D．v(Cr3+)=v()
10．（2018·广东·高二竞赛多选题）已知温度对5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O反应速率的影响符合一般规律。某学习小组欲探究反应速率与反应物浓度间的关系，在20°C进行实验，得到的数据见下表：
实验编号
c(H+)/(mol·L-1)
c(BrO)(mol·L-1)
c(Br-)/(mol·L-1)
v(mol·L-1·s-1)
①
0.0080
0.0010
0.10
2.4×10-8
②
0.0080
0.0010
0.20
4.8×10-8
③
0.0040
0.0010
0.20
1.2×10-8
④
0.0080
a
0.10
4.8×10-8
⑤
0.0040
0.0020
0.40
b

下列推测正确的是A．表格中的b=4.8×10-8
B．编号①实验若在35°C进行，则反应速率v在(2.4×10-8~4.8×10-8)mol·L-1·s-1范围内
C．对于编号④实验，若将H+浓度改为pH=1.10、BrO浓度增加一倍，则反应速率约为9.5×10-7mol·L-1·s-1
D．反应速率与反应物浓度满足：v=k·c(BrO)·c(Br-)·c2(H+)，其中k=3.75L3·mol-3·.s-1
11．（2018·江苏·高二竞赛）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH3(l)+CO2(g)⇌H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l) ΔH1＜0
第二步：H2NCOONH4(l)⇌H2O(l)+H2NCONH2(l) ΔH2>0
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L的密闭容器中投入4 mol 氨和1 mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图所示：

(1)已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_______步反应决定。
(2)反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的的速率v(CO2)=_______。
(3)尿素在强碱性条件下用次氯酸钠氧化可以制得联氨(N2H4)，该反应的离子方程式为：_______。联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是_______(填元素名称)。
②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。转化中当有1 mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为_______。
③加入NaClO时发生的反应为：Cu(NH3)+2ClO-+2OH-=Cu(OH)2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O，该反应需在需在8℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有_______。