金属晶体与离子晶体(A级基础练)(原卷版).doc

第三章 晶体结构与性质
第三节 金属晶体与离子晶体

（限时：30分钟）
一、选择题
1．铝的熔点、沸点比镁高的原因是
A．镁比铝活泼 B．铝的化合价比镁高
C．铝的外围电子比镁多、原子半径比镁小 D．铝能与酸碱反应
2．下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是
A．用铁制品做炊具 B．铁易生锈
C．用铂金做首饰 D．金属铝制成导线
3．Al2O3的下列性质能用晶格能解释的是
A．Al2O3可用作耐火材料
B．固态时不导电，熔融时能导电
C．Al2O3是两性氧化物
D．晶体Al2O3可以作宝石
4．下列离子键强弱顺序排列正确的是
A．NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI B．NaCl＞CaCl2＞MgCl2＞AlCl3
C．NaCl＞Na2O＞MgO＞Al2O3 D．Na2O＞Na2S＞NaCl＞NaI
5．下列说法正确的是
A．金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次降低
B．Na、Mg、Al三种金属晶体的原子化热逐渐减小
C．H2O、NH3、CH4三种分子的键角依次减小
D．NaF、MgF2、AlF3三种离子晶体的晶格能逐渐减小
6．试根据学过的知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序可能是
A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
C．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl
7．下列关于金属晶体和离子晶体的说法中，错误的是
A．都可采取“紧密堆积”结构
B．晶体中都含有阳离子
C．离子晶体的熔点不一定比金属晶体高
D．离子晶体都能导电
8．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是
A．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3
B．热稳定性强弱排序：CaCO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3
C．熔点：H2O＜I2＜KCl＜SiO2
D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4
9．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是

A．在NaCl 晶体中，距Na+ 最近的Cl- 形成为正四面体形
B．在晶体中，每个晶胞平均占有4 个Ca2+
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1:2
D．该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4
10．锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是

A．该晶体属于分子晶体
B．该晶胞中Zn2+和S2-数目不相等
C．阳离子的配位数为6
D．氧化锌的熔点高于硫化锌
11．已知CaF2是离子晶体，如果用“●”表示F-；用“○”表示Ca2＋，在如图所示中，符合CaF2晶体结构的是
A． B． C． D．
12．如图为和的晶胞结构，下列说法错误的是

A．和都属于型离子晶体
B．和晶体中阴、阳离子个数比相同
C．和晶体中所含阳离子数分别为4和1
D．和晶体中阳离子与阴离子的半径比相同
13．由单质形成的晶体一定不存在的微粒是
A．原子 B．分子 C．阴离子 D．阳离子
14．下列有关离子晶体的比较不正确的是
A．熔点：
B．离子键强弱：
C．离子晶体中除了含有离子键外，还可能存在共价键、氢键等
D．硬度：
二、非选择题
15．铜元素及其化合物在生产实际中有许多重要用途。磷化铜(Cu3P2)常用于制造磷青铜(含少量锡、磷的铜合金)。请回答下列有关问题：
(1)现代化学中，常利用_______上的特征谱线来鉴定元素。
(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于_____。

(3)基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为______；该能层中具有的能量最高的电子所在能级有_____个伸展方向，原子轨道呈_____形。
(4)磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH3)气体，PH3分子的空间构型为____；P、S的第一电离能(I1)的大小为I1(P)______I1(S)(填“＞”“＜”或“＝”)；PH3的沸点______(填“高于”或“低于”)NH3的沸点，原因是______。
(5)磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中P原子位于由铜原子形成的______的空隙中。若晶体密度为agcm-3，则P与最近的Cu原子的核间距为______nm(用含NA的代数式表示)。

16．(1)判断下列物质所属的晶体类型和微粒间相互作用。
物质
熔点/℃
晶体类型
微粒间相互作用
Fe
1535
_______
_______
NaBr
755
_______
_______
SiC
2830
_______
_______

-107
_______
_______
(2)用“＞”“＜”或“”填空。
①金属键的强弱：Li_______K。
②晶格能的大小：KCl_______NaCl。
③晶体熔点的高低：SiO2_______SO2。
④水溶性的大小：CH4_______HCl。
17．钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是__。
(2)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为apm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为___，与K紧邻的O个数为__。
(3)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于___位置，O处于___位置。

18．已知：离子晶体中与一个离子紧邻的异电性离子的数目称为配位数。

(1)图1是NaCl晶体的晶胞，表示表示。该晶胞中实际含有的数为_______，的配位数是_______。
(2)图2是CsCl晶体的晶胞，表示表示。该晶胞中实际含有的数为_______，的配位数是_______。
(3)图3是的晶胞，位于顶角和面心，位于大立方体对角线处。表示的离子是_______，它的配位数是_______；表示的离子是_______，它的配位数是_______。
19．(1)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数目之比为_______；该晶体中，原子之间的相互作用是_______。
(2)某钙钛型复合氧化物如图甲所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。

①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：_______。
②已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物，此时一部分锰转变为+4价，导致材料在某一温度附近有反铁磁一铁磁、铁磁一顺磁及金属一半导体的转变，则中三价锰与四价锰的物质的量之比为_______。
③下列有关说法正确的是_______。

A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大
C．锰的电负性为1.59，铬的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图乙所示