第08练-阿伏加德罗常数的有关判断与计算(解析版).docx

专题01 化学物质及其变化
第08练 阿伏加德罗常数的有关判断与计算
（限时：25分钟）

1．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1molFe与足量的盐酸反应，失去3NA电子
B．1mol乙烯分子中含有6NA电子对
C．1mol14C16O(一氧化碳)中含有16NA中子
D．1molFe3+水解可以制得NAFe(OH)3胶体粒子
【答案】C
【解析】A．1molFe与足量的盐酸反应，生成Fe2+，失去2NA电子，A错误；
B．一个乙烯分子含有(4+6×2)÷2=8个电子，所以1mol乙烯8NA电子对，B错误；
C．一个14C16O所含的中子数为14-6+16-8=16个中子，所以1mol14C16O(一氧化碳)中含有16NA中子，C正确；
D．1molFe3+完全水解，得到1mol Fe(OH)3，若干个具体的Fe(OH)3组合成为一个胶体粒子，胶体粒子小于NA，D错误；
综上所述答案为C。
2．设为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．个所占的体积为
B．常温常压下，氧气含有的电子数为
C．溶液中含硫原子数为
D．在标准状况下的体积是
【答案】C
【解析】A．没有指明处于条件，无法由物质的量计算体积，故A错误；
B．n(O2)= ==1mol，一个分子含16个电子，则含电子数为：1mol×NA×16=16NA，故B错误；
C．n(H2SO4)=cV=1L×0.2mol/L=0.2mol，含S原子数为：0.2mol×NA=0.2 NA，故C正确；
D．标准状况下，是液态不是气体，不能由物质的量计算体积，故D错误；
故选C。
3．（2021·辽宁卷）下列说法正确的是
A．(标准状况)与水充分反应转移电子
B．和均可通过化合反应得到
C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生
D．与溶液反应：
【答案】B
【解析】A．由于溶于水中的Cl2只有部分与H2O反应，故(标准状况)与水充分反应转移电子数目小于，A错误；
B．根据反应：SO3+H2O=H2SO4，Cu+Cl2CuCl2，故和均可通过化合反应得到，B正确；
C．将蘸有浓氨水和浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生，由于浓硫酸难挥发，故不能形成白烟，C错误；
D．由于ClO-具有强氧化性，SO2具有强还原性，故与溶液反应：，D错误；
故答案为：B。
4．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．22.4L N2中含有14NA个中子
B．18g重水(D2O)含有质子数为10NA
C．一定条件下，3mol H2和1mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为2NA
D．56g CH2=CH2中所含有共价键数目为12NA
【答案】D
【解析】A．无标准状况，无法计算物质的量，故A错误；
B．18g重水(D2O)的物质的量为=0.9mol，而1个重水(D2O)含有质子数为10个，故18g重水(D2O)含有质子数为9NA，故B错误；
C．该反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，故充分反应后可得到NH3分子数小于2NA，故C错误；
D．1个CH2=CH2中所含有共价键数目为6个，故56g(即2mol) CH2=CH2中所含有共价键数目为12NA，故D正确；
故选D。
5．（2022·北京石景山·一模）下列说法正确的是
A．室温下，pH相同的盐酸和醋酸溶液，溶质的物质的量浓度相同
B．等物质的量的Na2O和Na2O2含有相同数目的离子
C．同温同压下，O2和O3的密度相同
D．0.5mol/LNa2SO4溶液中约含有3.01×1023个Na+
【答案】B
【解析】A． pH相同的盐酸和醋酸溶液，氢离子的物质的量浓度相同，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸的，故A错误；
B． Na2O和Na2O2所含阴阳离子个数比都是1:2，所以等物质的量的二者含有相同数目的离子，故B正确；
C．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，所以O2和O3的密度不同，故C错误；
D．溶液体积未知，无法求算 Na+的物质的量和个数，故D错误；
故答案为：B
6．（2021·重庆·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，20g2H2O含有氧原子数为NA
B．标准状况下，44.8LCS2含有的分子数为2NA
C．0.1mol·L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA
D．2.3g金属钠在空气中点燃失去的电子数为0.2NA
【答案】A
【解析】A．2H2O的相对分子质量为2×2+16=20，20g2H2O的物质的量为1mol，含有NA个氧原子，A正确；
B．标况下CS2不是气体，不能用22.4L/mol计算其物质的量，B错误；
C．溶液的体积未知，无法计算溶液中微粒的数目，C错误；
D．2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，在空气中点燃生成Na2O2，Na的化合价升高1价，所以转移NA个电子，D错误；
综上所述答案为A。

7．（2022·内蒙古呼和浩特·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA
B．1L1mol·L-1NaCl溶液含有28NA个电子
C．26g由C2H2和C6H6组成的混合物中含有的碳原子数为2NA
D．0.5molO2与一定量的Na完全反应，转移的电子数一定为2.0NA
【答案】C
【解析】A．标况下，CCl4不是气体，不能气体摩尔体积计算，A错误；
B．NaCl溶液中除了Na+、Cl-含有电子，还有大量的H2O也含有电子，B错误；
C．C2H2和C6H6的最简式均是CH，26g该混合物中含有的碳原子数为 =2NA，C正确；
D．0.5molO2与足量的Na完全反应生成Na2O，则转移的电子数为2.0NA，若生成了部分或全部的Na2O2，或是一定量的Na不足以与0.5molO2反应，则转移的电子数不是2.0NA，D错误；
故选C。
8．（2022·贵州贵阳·一模）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molO2-核外电子数为8NA
B．常温时，22gT2O中所含的中子数为12NA
C．标准状况下，22.4LHF中含有HF分子数为NA
D．1L0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有A13+的数目为0.1NA
【答案】B
【解析】A．O的质子数为8，O2-是O原子得到2个电子形成的，所以1个O2-的电子数为10，则1molO2-核外电子数为10NA，故A错误；
B．22gT2O的物质的量为1mol，1个T2O中所含的中子数为12个，所以22gT2O中所含的中子数为12NA，故B正确；
C．标准状况下HF为液态，22.4LHF的物质的量不是1mol，所以22.4LHF中含有HF分子数不是NA，故C错误；
D．Al3+在水溶液中会发生水解，所以1L0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有A13+的数目小于0.1NA，故D错误；
故选B。
【点睛】T2O中T为氚，1个T含有1个质子和2个中子，T2O的相对分子质量为22。
9．（2022·全国甲卷）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，下，氢气中质子的数目为
B．溶液中，的数目为
C．苯甲酸完全燃烧，生成的数目为
D．电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为
【答案】C
【解析】A．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；
B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故B错误；
C．苯甲酸燃烧的化学方程式为，1mol苯甲酸燃烧生成7molCO2，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故C正确；
D．电解熔融CuCl2时，阳极反应为，阴极反应为，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，故D错误；
答案选C。
10．（2022·湖南衡阳·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．10gD218O中含有的中子数为6NA
B．标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5NA
C．向100mL0.2mol/L的醋酸溶液中加入醋酸钠固体至溶液恰好呈中性，溶液中醋酸分子数为0.02NA
D．1L0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中C2O的数目为0.1NA
【答案】C
【解析】A．D218O中中子数为12，则10gD218O中含有的中子数为<6NA，A错误；
B．在标准状况下，HF是以聚合分子(HF)n存在，而不是以气体形式存在，因此不能根据HF的体积计算其中含有的分子数，B错误；
C．根据溶液呈电中性，因此有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，推出c(Na+)=c(CH3COO-)，可以认为CH3COOH没有电离，CH3COO-没有水解，因此溶液中醋酸分子的物质的量为100×10-3L×0.2mo/L=0.02mol，C正确；
D．K2Cr2O7溶液中存在平衡C2O+H2O2CrO+2H+，所以1L0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中Cr2O的数目小于0.1NA，D错误。
故选C。
11．（2022·湖南卷）甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。
旧法合成的反应：

新法合成的反应：

下列说法错误的是(阿伏加德罗常数的值为)
A．的电子式为
B．新法没有副产物产生，原子利用率高
C．的溶液中的微粒数小于
D．的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变
【答案】D
【解析】A．氢氰酸为共价化合物，结构式为H—C≡N，电子式为，故A正确；
B．由方程式可知，新法合成甲基丙烯酸甲酯的反应为没有副产物生成，原子利用率为100的化合反应，故B正确；
C．硫酸氢铵是强酸弱碱的酸式盐，铵根离子在溶液中会发生水解反应，所以1L0.05mol/L的硫酸氢铵溶液中铵根离子的数目小于0.05mol/L×1L×NAmol—1=0.05NA，故C正确；
D．由方程式可知，钯为新法合成甲基丙烯酸甲酯的催化剂，能降低反应的活化能，使活化分子的数目和百分数都增大，故D错误；
故选D。
12．（2022·天津南开·三模）设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．常温常压下，31gP4中所含P—P键数目为1.5NA
B．标准状况下，11.2L甲烷和乙炔混合物中含氢原子数目为2NA
C．1.000L0.1000的Na2CO3溶液中，阴离子数目为0.1000NA
D．500℃下的密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA
【答案】A
【解析】A．白磷为正四面体结构，1mol白磷含有6molP—P键，31g白磷的物质的量为0.5mol，所含P—P键数目为1.5NA，A正确；
B．甲烷为CH4，乙炔为C2H2，两种分子中氢原子个数不同，不能计算混合气体的中的氢原子数目，B错误；
C．碳酸根要发生水解，一个碳酸根水解产生一个氢氧根和一个碳酸氢根，阴离子数目会增多，C错误；
D．氮气和氢气反应生成氨气为可逆反应，反应后的气体分子数无法计算，D错误；
故选A。
13．（2021·湖北卷）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
B．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA
C．1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA
D．标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA
【答案】A
【解析】A．中C和O均为杂化，23g乙醇为0.5mol，杂化的原子数为，选项A错误；
B．中氙的孤电子对数为，价层电子对数为，则中氙的价层电子对数为，选项B正确；
C．1个中含有4个配位键，1mol含配位键的个数为，选项C正确；
D．标准状况下。11.2LCO和的混合气体为0.5mol，分子数为，选项D正确。
答案选A。
14．（2021·山东卷）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是
A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为
B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y化合价之比一定为
D．由一定能确定产物中X、Y的化合价
【答案】D
【分析】设与1mol X反应消耗HCl的物质的量为amol，与1mol Y反应消耗H2SO4的物质的量为bmol，根据转移电子守恒以及H原子守恒可知、。
【解析】A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，故A正确；
B． X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为，因，因此，故B正确；
C．产物中X、Y化合价之比为，由B项可知，故C正确；
D．因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由可知，当a=1，b=0.5时，=1，当a=2，b=1时，=1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据可能无法确定X、Y的化合价，故D错误；
综上所述，错误的D项，故答案为D。

15．（2022·湖南永州·三模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1.0mol·L-1的盐酸含有分子数为NA
B．1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA
C．78gNa2O2和Na2S固体混合物中含有的离子总数为3NA
D．1LpH=4的0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA
【答案】C
【解析】A．HCl＝H＋＋Cl－完全电离，溶液中无HCl分子，而水分子无法计算，A项错误；
B．Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O,1molFe转移3mol电子，即3NA，B项错误；
C．极值法假设78g都是Na2O2，n(Na2O2)＝＝1mol，假设78g都是Na2S，n(Na2S) ＝＝1mol，无论78g Na2O2与Na2S比例如何均含有3NA个离子，C项正确；
D．＋H2O2＋2H＋存在可逆反应，数目小于0.1NA，n(K2Cr2O7)＝1L×0.1mol/L＝0.1mol,D项错误；
答案选C。
16．（2022·广东卷）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是

A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖
B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类
C．中含有个电子
D．被还原生成
【答案】A
【解析】A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A正确；
B．葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O元素，不是烃类，属于烃的衍生物，故B错误；
C．一个CO分子含有14个电子，则1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024个电子，故C错误；
D．未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；
答案选A。
17．（2022·浙江省宁波市鄞州中学模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含7.8 g Na2S的溶液中，阴离子总数为0.1NA
B．62 g由白磷、红磷组成的固体混合物中含有P-P键的数目为3NA
C．当反应生成22.4 L氧气时，电子转移数目为2NA
D．1 L 0.1 mol·L-1的盐酸中，含有氯化氢的分子数为0.1NA
【答案】B
【解析】A．7.8g Na2S的物质的量为0.1mol；Na2S溶液中，S2-发生两步水解：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，由此可知含7.8g Na2S溶液中，阴离子总数大于0.1NA，A错误；
B．62g由白磷、红磷组成的固体混合物，物质的量为=2mol，其中含有P-P键的数目为2mol´´3´NA mol-1=3NA，B正确；
C．未说明是否为标况，无法计算22.4L O2的物质的量，也就无法计算电子转移数目，C错误；
D．HCl在水中完全电离，盐酸溶液中不存在HCl分子，D错误；
18．（2022·浙江卷）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有个阳离子
B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．含有中子数为
D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
【答案】C
【解析】A． 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有个阳离子，A说法不正确；
B．没有指明气体的温度和压强，无法确定乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；
C．分子中有6个中子，的物质的量为0.5mol，因此，含有的中子数为，C说法正确；
D．和发生反应生成，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于，D说法不正确。
综上所述，本题选C。
19．（2021·广东卷）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有键的数目为
B．的盐酸含有阴离子总数为
C．与混合后的分子数目为
D．与足量反应生成的分子数目为
【答案】A
【解析】A．1个分子中含有3个键，微粒个数与物质的量成正比，故含有3mol键，键的数目为，A正确；
B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算的盐酸含有阴离子总数，B错误；
C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算与混合后的分子数目，C错误；
D．为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:，故1mol Na应对应生成0.5mol H2，分子数目应为0.5，D错误；
故选A。
20．（2022·陕西汉中·二模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L的氯仿中含有的氢原子数为0.1NA
B．lmolSiO2晶体中所含Si-O键数目为2NA
C．2.4g镁条在足量的N2和O2混合气体中完全燃烧转移电子总数为0.2NA
D．0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，含硫元素的粒子数目之和为0.1NA
【答案】C
【解析】A．标准状况下氯仿不是气态物质，不能根据体积计算其物质的量，故A错误；
B．lmolSiO2晶体中所含Si-O键数目为4NA，故B错误；
C．镁条在足量的N2和O2混合气体中完全燃烧镁失电子转变成镁离子，1molMg失2mol电子，则2.4g镁为0.1mol，转移电子数为0.2NA，故C正确；
D．溶液体积未知不能确定溶质的物质的量，故D错误；
故选：C。