第09讲-金属材料与金属矿物的开发利用-(检测)(原卷版).docx

第09讲 金属材料与金属矿物的开发利用（精准检测卷）
时间：50分钟
一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分）
1．化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是
选项
识记应用
化学知识
A
用浸泡过溶液的硅土保存水果
乙烯能与溶液反应
B
用铁质槽罐车运输浓硫酸
常温下，浓硫酸和铁不反应
C
用溶液刻蚀铜制印刷电路板
具有氧化性
D
用重油裂解制备有机化工原料
长链烷烃裂解可得短链烷烃和烯烃

A．A B．B C．C D．D
2．实验室采用如图装置制备气体，合理的是

选项
化学试剂
制备的气体
A
浓盐酸与二氧化锰
Cl2
B
浓氨水与生石灰
NH3
C
铜与浓硝酸
NO2
D
锌粒与稀硫酸
H2

A．A B．B C．C D．D
3．广东南华寺还存有北齐孝昭帝皇建元年(公元560年)的铜佛造像，下列关于铜的电化学腐蚀与保护的说法正确的是
A．铜在潮湿空气中易发生析氢腐蚀
B．铜在潮湿空气发生化学腐蚀比发生电化学腐蚀更普遍
C．铜表面的铜绿的主要成分是
D．用稀硝酸可以清洗铜佛造像表面的铜绿
4．是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是

A．Y可以是甲酸乙酯
B．利用途径①制备硫酸铜，消耗的硝酸至少为
C．Cu元素参与了3个氧化还原反应
D．途径⑤中若，则X为
5．某兴趣小组探究金属与硝酸的还原产物，进行了下列三组实验，下列说法正确的是

实验操作(室温)及实验现象
①
将足量的铜粉加入中，溶液呈绿色，产生红棕色气体
②
将足量的铜粉加入中，溶液呈蓝色，产生无色气体
③
将足量的铁粉加入中，溶液呈浅绿色，无气体生成

A．实验①中消耗的铜粉质量大于实验②
B．实验②中产生的气体可用向上排空气法收集
C．实验③中铁发生了钝化
D．以上实验说明硝酸的还原产物与硝酸的浓度及金属的活泼性有关
6．由工业废铜泥(主要成分为、、，含少量Fe)制备难溶于水的氯化亚铜，其工艺流程如图。下列说法错误的是

A．灼烧时可将CuS、等转化为CuO
B．除杂②过程中还需加热
C．流程中可循环使用的物质有、
D．还原中的反应为
7．下列有关实验的叙述正确的是
A．已知Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O，氢气还原氧化铜后生成的红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜
B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的冷却温度作为末温度
C．仅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氢氧化铜四种试剂可完成淀粉水解产物及水解程度检验的探究实验
D．向盛有少量Mg(OH )2悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可以看到沉淀溶解
8．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]。下列说法错误的是
A．《千里江山图》的颜料难溶于水，且不易被空气氧化
B．铜是人类最早使用的金属之一，由孔雀石与焦炭共热可获得粗铜
C．孔雀石、蓝铜矿颜料主要成分属于盐，难溶于水、酸、碱
D．《千里江山图》的材质为麦青色的蚕丝织品——绢，蚕丝主要成分属于蛋白质
9．氧化铝是工业上电解制铝的原料，工业上用铝土矿(主要成分Al2O3，还含有Fe2O3，SiO2等)为原料制取氧化铝的流程如图所示，下列说法错误的是

A．滤渣可用于炼铁
B．实验室可在蒸发皿中加热分解氢氧化铝
C．步骤①、②、③中均不涉及氧化还原反应
D．实验室中进行过滤时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
10．工业上综合利用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）的部分工艺流程如下：
铝土矿滤渣硅酸钠
实验室模拟上述流程中，用不到的装置是
A． B． C． D．
11．下列说法不正确的是
A．工业上常用氢气与氯气反应制备盐酸
B．工业上主要用生物炼铜的方式制备铜
C．工业上常用电解熔融NaCl的方法制备金属Na
D．工业上常用铁矿石、焦炭、空气和石灰石制备铁
12．某固体X由、、、、中的四种组成，取固体粉末X进行连续实验，实验过程及产物如下：

已知：，下列说法不正确的是
A．固体A可能含有和Fe B．固体X可能含有Fe和
C．气体A具有氧化性、还原性、漂白性 D．固体C是Cu
二、非选择题（共4小题，共40分）
13．等质量的铜、铁、锌三种金属混合物Ag投入FeCl3与盐酸的混合溶液中，充分反应后：
（1）若无剩余固体，则溶液中的阳离子一定有__________、可能有_________。
（2）若剩余固体质量A/3g，则溶液中的阳离子一定有______、可能有______、一定没有___________。
（2）若剩余固体质量3A/4g，则溶液中的阳离子一定有____、一定没有____。
14．高温时，Cu2S和O2在密闭容器中实际发生的反应为以下两步：
2Cu2S+3O22Cu2O+ 2SO2
2 Cu2O+ Cu2S6Cu+ SO2↑
取amol Cu2S和bmol空气（设氧气占空气体积的20%）在高温下充分反应。根据下列几种情况回答问题（反应前后温度、容器体积不变）：
（1）若反应后剩余固体只有Cu，则a和b的关系是____________________。
（2）若反应后容器内的压强小于反应前，通过分析，确定反应后容器内固体的成分_____________________?
15．铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属。
（1）现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS2，也可表示为Cu2S•Fe2S3）的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO，反应中被还原的元素有________，每转移0.6mol电子，有________mol硫被氧化。产物中的SO2是一种大气污染物，可选用下列试剂中的_____吸收（选填编号）。
a．浓H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液 d．CaCl2
（2）Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，发生反应的化学方程式为：____________________________________________________。
（3）某同学通过电化学原理实现了如下转化：Cu+2H+→Cu2++H2↑，则H2在_________极获得（填写电极名称）。
（4）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式________。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释_________________________。
（5）将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物________（填写化学式）。
16．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用图，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：
①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
回答下列问题：
（1）溶解铝土矿时，其成分与NaOH溶液发生反应的离子方程式：_____________．
（2）滤渣A的主要成分为____________；硅酸盐沉淀写成氧化物的形式是_______________．
（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是______________．
（4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkgAl（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为_____．
（5）若将铝用酸溶解，下列试剂中最好选用___________（填编号）．
A．浓硫酸
B．稀硫酸
C．稀HNO3
D．浓HNO3

（6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂，Na3AlF6是配合物，其中内界是________，配位数为_______．