资源描述
2023年普通高中学业水平合格性考试化学科考前模拟卷(一）
(时间60分钟，总分100分)
第一部分 选择题
一、选择题(本大题共25小题,第1～15题每小题2分,第16～25题每小题3分,共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不给分)
1．2022年9月，我国自主研发的大型客机C919获得型号合格证，标志着我国具备自主研制世界一流大型客机的能力。下列与C919相关的材料中，主要成分属于金属材料的是
A．平垂尾——碳纤维复合材料 B．机身蒙皮——第三代铝锂合金
C．起落架轮胎——高强度橡胶材料 D．发动机涡轮部件——陶瓷基复合材料
【答案】B
【详解】A．碳纤维复合材料属于新型无机非金属材料，故不选A；
B．铝锂合金由金属铝和锂熔合而成的合金，属于金属材料，故选B；
C．高强度橡胶材料属于有机高分子材料，故不选C；
D．陶瓷基复合材料，属于新型无机非金属材料，故不选D；
2．下列化学用语表示正确的是
A．Ne和Na＋的结构示意图均为： B．乙烯的结构简式：CH2=CH2
C．二氧化碳分子的比例模型： D．硫化钠的电子式：
【答案】B
【详解】A．Ne和Na＋的核电荷数不等，Ne的核电荷数为10，Na+的核电荷数为11，故A错误；
B．乙烯中存在碳碳双键，结构简式：CH2=CH2，故B正确；
C．二氧化碳分子中碳原子半径比氧原子半径大,如图，故C错误；
D．硫化钠是离子化合物，电子式：，故D错误；
3．秋梨膏有润肺、止咳、祛痰等功效。下列制作秋梨膏的主要操作中，涉及过滤的是
A．切块绞碎
B．武火煮汁
C．纱布滤渣
D．“文火熬膏”
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．切块绞碎相当于研磨，增大接触面积，有利于提取梨汁，故不选A；
B．武火煮汁相当于溶解，提取有效成分，故不选B；
C．纱布滤渣是梨渣和梨汁分离，属于过滤，故选C；
D．“文火熬膏”属于蒸发浓缩，故不选D；
4．有机高分子化合物是由千百个原子彼此以共价键结合形成相对分子质量特别大、具有重复结构单元的有机化合物。下列物质不属于有机高分子化合物的是
A．聚四氟乙烯 B．葡萄糖 C．纤维素 D．蛋白质
【答案】B
【详解】A．聚四氟乙烯是由四氟乙烯发生加聚反应得到的高分子聚合物属于有机高分子化合物，A项错误；
B．葡萄糖是单糖，分子式为，相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，B项正确；
C．纤维素是由单糖聚合而成的高分子聚合物，属于有机高分子化合物，C项错误；
D．蛋白质是由氨基酸以“脱水缩合”的方式组成的多肽链经过盘曲折叠形成的具有一定空间结构的物质，属于有机高分子化合物，D项错误；
5．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，正确的是
选项
A
B
C
D
生活中的物质
食盐
“84”消毒液
小苏打
漂白粉
有效成分的化学式
NaCl
NaClO
用途
着色剂
做消毒剂
造纸
做杀菌剂
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．食盐是调味品，不是着色剂，故A错误；
B．84消毒液的有效成分为NaClO，具有强氧化性，可以杀菌消毒，故B正确；
C．碳酸钠用于造纸业，故C错误；
D．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，故D错误；
6．下列实验装置用于配制100 mL 0.100 mol·L−1 Na2CO3溶液的是
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】A.图为蒸发装置，A不选；
B.图为配制100 mL 0.100 mol·L−1 Na2CO3溶液时转移溶液操作，B选；
C.图为蒸馏装置，C不选；
D.图为过滤装置，D不选；
7．海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列化学用语表示正确的是
A．镁原子的结构示意图： B．Cl2的结构式：Cl–Cl
C．NH3的电子式： D．NaClO的名称：氯酸钠
【答案】B
【详解】A．镁原子的结构示意图：，A 错误；
B．Cl2的结构式：Cl–Cl，B正确；
C．氨气的电子式，C错误；
D．NaClO的名称：次氯酸钠，D错误；
8．下列反应不属于氧化还原反应的是
A．2Mg + CO22MgO+C B．2NaCl 2Na + Cl2↑
C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ D．Cl2 +2 KBr = Br2 +2KC1
【答案】C
【详解】A．反应中，Mg和C的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．反应中，Na和Cl的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C选；
D．反应中，Cl和Br的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，故D不选；
9．下列属于加成反应的是
A．CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH
B．CH4 + Cl2CH3Cl + HCl
C．2CH3CH2OH + O2CH3COOH + H2O
D．2CH3CH2OH＋2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
【答案】A
【详解】A．乙烯和水生成乙醇，反应类型为加成反应，A正确；
B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，反应类型为取代反应，B错误；
C．乙醇催化氧化生成乙酸，反应类型为氧化反应，C错误；
D．钠和乙醇反应生成乙醇钠，反应类型为置换反应，D错误；
10．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A．Ca2+、NO、K+、CO B．NH、Cl-、OH-、Na+
C．CO、Na+、K+、OH- D．Na+、Ag+、H+、I-
【答案】C
【详解】A． Ca2+与CO反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
B． NH与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存，B不符合题意；
C． CO、Na+、K+、OH-之间均不反应，能大量共存，C符合题意；
D． Ag+和I－反应生成AgI沉淀，不能大量共存，D不符合题意。
11．下列反应的离子方程式正确的是
A．铁与稀盐酸反应：
B．氢氧化镁溶液与盐酸反应：OH−+H+=H2O
C．锌与氧化铜溶液反应：
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：
【答案】D
【详解】A．铁与盐酸反应是生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：，故A错误；
B．氢氧化镁难溶于水，应写化学式，离子方程式为：，故B错误；
C．氧化铜不溶于水，Zn与固体氧化铜不能直接发生反应，故C错误；
D．氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：，故D正确；
12．请同学们搭乘“化学地铁”一起来认识化学物质(如下图所示)，各“车站”包含的物质不正确的是
A．第1站—铁 B．第2站—氧化铝 C．第3站—纯碱 D．第4站—硝酸钾
【答案】C
【详解】A． 第1站—铁属于单质，故A正确；
B． 第2站—氧化铝属于氧化物，故B正确；
C． 第3站—纯碱属于盐，不属于碱，故C错误；
D． 第4站—硝酸钾属于盐，故D正确；
13．某些食品包装中常有一个标有“脱氧剂”字样的小袋子，如下图所示。该小袋子内所装的物质可能是
A．生石灰 B．氧化钠 C．碳酸钠 D．铁粉
【答案】D
【详解】某些食品包装中常有一个标有“脱氧剂”字样的小袋子，里面装有无毒、具有还原性的物质，选项中只有铁粉是常用的还原剂，故选D。
14． 氢是燃料电池的理想燃料。氢燃料电池的使用推动了氢气制取、储存和利用技术的不断创新。氨在燃料电池中与O2反应生成N2和H2O，氨易于储存，且泄漏时易被察觉，也是燃料电池的理想燃料。一种氢氧燃料电池的反应装置如图所示。下列说法正确的是
A．电极a是正极
B．电子经导线由电极b流入电极a
C．该电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2O
D．该装置可将电能转化为化学能
【答案】C
【详解】A．氢氧燃料电池中，H2在负极a上被氧化，O2在正极b上被还原，A错误；
B．原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过负载流向b，B错误；
C．该电池总反应是2H2 + O2 = 2H2O，C正确；
D．该装置为原电池，该装置可将化学能转化为电能，D错误；
15．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是
A．原子核内含有4个质子 B．原子核内含有3个中子
C．和是两种核素 D．和互为同素异形体
【答案】C
【详解】A．He原子核内含有2个质子，故A错误；
B．He中子数=3-2=1，故B错误；
C．He和He质子数相同，中子数不同，是同种元素的两种原子，属于两种核素，故C正确；
D．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体是同种元素组成的单质；和互为同位素，故D错误；
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．18g 中含有的H原子数目为NA
B．1mol/L 溶液中含有的数目为NA
C．标准状况下，11.2L 中含有的分子数目为0.5 NA
D．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.3 NA
【答案】C
【详解】A．18g水分子中含有的氢原子数目为×2×NAmol—1=2NA，故A错误；
B．缺溶液的体积，无法计算1mol/L氯化钙溶液中的氯化钙的物质的量和含有的氯离子数目，故B错误；
C．标准状况下，11.2L氧气中含有的分子数目为×NAmol—1=0.5 NA，故C正确；
D．铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则0.1mol 铁与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.1mol ×2×NAmol—1=0.2NA，故D错误；
17．氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。氮元素的“价—类”二维图如下图所示，下列说法不正确的是
A．在自然界里，氮元素主要以游离态存在于空气中
B．具有一定的还原性，在一定条件下能与NO反应生成
C．硝酸是强氧化性酸，在常温下能与铜发生反应
D．与反应时，只作还原剂
【答案】D
【详解】A．N2在空气中占比78%，在自然界里，氮元素主要以游离态存在于空气中，A正确；
B．具有一定的还原性，在一定条件下能与NO反应生成，B正确；
C．硝酸是强氧化性酸，在常温下能与铜发生反应，C正确；
D．与反应生成HNO3和NO，既是还原剂也是氧化剂，D错误；
18．是一种化工原料，可用于生产颜料、木材防腐剂等。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成(过程如图所示)。下列说法不正确的是
A．过程I的反应为：
B．过程II中消耗1mol氧化剂时，转移电子数目为1
C．此过程中，可循环使用
D．该过程总反应为：
【答案】B
【详解】A．由图可知，过程I的反应为：，A正确；
B．过程II中氧化剂为O2，还原产物为H2O，则消耗1mol氧化剂时，转移电子数目为4，B错误；
C．由图可知，此过程中，可循环使用，C正确；
D．由图可知，该过程总反应为：，D正确；
19．下列反应过程中能量变化的趋势与图一致的是
A．
B．
C．
D．Ba(OH)2· H2O+ 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O
【答案】C
【详解】由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应，
A．此反应为吸热反应，故A不符合；
B． 多数分解反应属于吸热反应，故B不符合；
C． 铝热反应是典型的放热反应，故C符合；
D． Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O此反应为吸热反应，故D不符合；
20．有X、Y、Z三种元素，已知Y与X形成的化合物YX中，X的化合价为-1价，Y与Z可能形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10。下列说法不正确的是
A．X为非金属性最强的元素
B．Y的最高价氧化物对应水化物为强碱
C．Z与氢元素形成的化合物只有一种
D．Y2Z为离子化合物
【答案】C
【详解】A．X为F元素，F是非金属性最强的元素，故A选项正确；
B．Y为Na元素，其最高价氧化物对应水化物NaOH属于强碱，故B选项正确；
C．Z为O元素，其氢化物有H2O2、H2O两种，故C选项错误；
D．Na2O属于离子化合物，故D选项正确；
21．合成氨反应：N2+3H22NH3 在密闭容器中进行。下列说法正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变
B．使用催化剂可使用H2的转化率达到100%
C．其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率
D．其他条件不变，降低NH3的浓度，可以增大反应的速率
【答案】A
【详解】A. 达到化学平衡时正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，A正确；
B. 使用催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，因此不能使H2的转化率达到100%，B错误；
C. 其他条件不变，升高温度，能增大反应的速率，C错误；
D. 其他条件不变，降低NH3的浓度，反应速率减小，D错误；
22．下列化合物中，与互为同分异构体的是
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】A．的分子式为C2H6，和分子式不同，不是同分异构体，故不选A；
B．的分子式为C3H8，和分子式不同，不是同分异构体，故不选B；
C．的分子式为C4H10，和分子式不同，不是同分异构体，故不选C；
D．的分子式为C5H12，和分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故选D；
23．用硫酸亚铁溶液除去烟气中的，主要物质的转化如图，下列说法不正确的是
A．最终转化为
B．过程I中，作氧化剂
C．过程II中，发生反应：
D．硫酸亚铁溶液吸收后，所得的溶液呈碱性
【答案】D
【详解】A．由分析可知，用硫酸亚铁溶液除去烟气中二氧化硫的总反应为亚铁离子做催化剂的条件下，二氧化硫与氧气和水反应生成硫酸，二氧化硫最终转化为硫酸根离子，故A正确；
B．由分析可知，过程I发生的反应为氧气与二氧化硫和溶液中的亚铁离子反应生成硫酸根离子离子和铁离子，反应中氧元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，故B正确；
C．由分析可知，过程II发生的反应溶液中生成的铁离子与二氧化硫反应生成亚铁离子、硫酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为，故C正确；
D．由分析可知，用硫酸亚铁溶液除去烟气中二氧化硫的总反应为亚铁离子做催化剂的条件下，二氧化硫与氧气和水反应生成硫酸，则硫酸亚铁溶液吸收二氧化硫后，所得的溶液呈酸性，故D错误；
24．下列各反应中，符合下图能量变化的是
A．天然气燃烧 B．镁条和盐酸的反应
C．盐酸与碳酸氢钠反应 D．硫酸和氢氧化钡的反应
【答案】C
【详解】A．天然气的燃烧为放热反应，A错误；
B．镁条和盐酸的反应是活泼金属与酸的反应，是放热反应，B错误；
C．做盐酸与碳酸氢钠反应的实验时，触摸试管底部，会感觉到冰凉，表明反应为吸热反应，C正确；
D．硫酸和氢氧化钡的反应为酸碱中和反应，是放热反应，D错误；
25．已知：。在不同温度下，将不同浓度的溶液和溶液等体积混合，开始阶段化学反应速率最大的是
选项
温度/℃
/(mol·L)
/(mol·L)
A
25
0.1
0.1
B
25
0.5
0.5
C
50
0.1
0.1
D
50
0.5
0.5
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】浓度越大、温度越高则反应速率越快，由图表可知，D所给条件中温度最高、浓度最大，则反应速率最快；
二、非选择题(本大题共5小题,共40分)
26．根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。
(1)锌铜原电池装置示意图如图1。
①Zn片作_______(填“正极”或“负极”)。
②Cu片上发生反应的电极反应式为_______。
③电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向_______的转化。
(2)某锂-空气电池的总反应为，其工作原理示意图如图2。
下列说法正确的是_______(填字母)。
a.锂片作负极 b.发生还原反应
【答案】(1) 负极 电能 (2)ab
【详解】（1）①锌铜原电池中，Zn片作负极，电极反应式为；
②Cu片作正极，电解质溶液中的氢离子放电，电极反应式为；
③该装置为原电池装置，电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向电能的转化。
（2）a．锂-空气电池中，锂片作负极，故a正确；
b．通入的一极作正极，得电子，发生还原反应，故b正确；
27．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
(2)②的最高价氧化物的分子式为_______；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为________。
(3)①④⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：________________。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是________(填字母，双选)。
A．最高正化合价为＋6 B．气态氢化物比H2S稳定
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合
(5)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为_______________________________。
【答案】(1)第三周期第ⅣA族
(2) CO2 H2SiO3
(3)
(4)BD
(5)b＝a＋1或b＝a＋11
【详解】（1）地壳中含量居于第二位的元素是Si，Si位于周期表中第三周期第ⅣA族；
（2）C的最高价氧化物分子式为CO2，Si的最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3；
（3）H、Na、O元素形成的化合物可能是H2O、H2O2、NaOH、Na2O、Na2O2、NaH，其中既含离子键又含共价键的离子化合物是NaOH和Na2O2，电子式分别为；
（4）A. W为Se，最高正化合价为＋6，选项A正确；
B. W为Se，Se的非金属性比S弱，气态氢化物比H2S更不稳定，选项B错误；
C. W为Se，Se的非金属性比S弱，最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，选项C正确；
D. 常温下Se与H2难以化合，选项D错误；
答案选BD；
（5）若X位于第二、三周期，则b＝a＋1；若X位于第四周期，则b＝a＋11。
28．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示，请认真观察如图，然后回答问题。
(1)图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)已知拆开键、、键分别需要吸收的能量为、、，则由氢气和碘反应生成会_______填(“放出”或“吸收”)_______的热量。在化学反应过程中，是将_______转化为_______。
(3)下列能正确表示燃烧热的热化学方程式是_______(填字母)
A． B．
C． D．
【答案】(1)放热 (2) 放出 11 化学能 热能 (3)D
【详解】（1）由图示该反应反应物总能量高于生成物总能量，即该反应属于放热反应；
（2）知氢气和碘反应生成会放出11kJ热量；即将化学能转化为热能；
（3）燃烧热指1mol可燃物完全燃烧，生成指定产物所放出的热量，即氢气应生成液态水，故选D。
29．已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：
(1)25℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)。
(2)25℃时，等体积的pH=12的NaOH溶液和氨水分别与0.1 mol•L-1的盐酸发生中和反应，恰好完全反应时消耗盐酸的体积_______(填“前者多”“后者多”或“一样多”)。
(3)95℃时，某溶液由水电离出的H+的浓度为10-8 mol•L-1，则该溶液的pH=_______。
(4)在一定温度下，有以下三种酸：a.醋酸 b.硫酸 c.盐酸
①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示，下同)。
②当三种酸的pH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，产生H2的体积(相同状况)由大到小的顺序为_______。
【答案】(1)A (2)后者多 (3)8或4 (4) a>c>b a>b=c
【详解】（1）曲线A条件下，c(H+)=c(OH-)= 10-7mo/L, Kw= c(H+) ×c(OH-)=10-7×10-7=1×10-14，曲线B条件下，c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L,Kw= c(H+) ×c(OH-)=10-6×10-6=1×10-12，水的电离是吸热过程，加热促进电离，温度越高K，越大，所以A曲线代表25°C时水的电离平衡曲线。
（2）氨水是弱碱，pH相同时，氨水的浓度大于NaOH溶液浓度，两者与0.1 mol•L-1的盐酸发生中和反应，恰好完全反应时氨水消耗酸的体积多。
（3）95℃时，Kw= c(H+) ×c(OH-)=10-6×10-6=1×10-12，由水电离出的H+的浓度为10-8 mol•L-1，如果是碱溶液，则pH=8，如果是酸溶液，则pH=4。
（4）①水的电离平衡为H2O⇌H++OH-溶液中H+浓度越大，水的电离程度越小，三种酸物质的量浓度相同的醋酸、盐酸、硫酸溶液中，H+浓度增大，故水的电离程度越小，所以水电离程度大小顺序：a>c>b；
②三种酸的pH相同、体积相同时，完全电离出氢离子醋酸最大，而盐酸、硫酸相等，故往这三种酸分别加入足量的锌，产生H2的体积(相同状况) 醋酸最大，盐酸、硫酸相等，故产生H2的体积(相同状况)由大到小的顺序a>b=c。
30．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
(1)连接上述仪器的正确顺序是：E接 ， 接 ， 接 ， 接F．____________
(2)气体发生装置中进行的反应化学方程式是_________________；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为____________，生成的Cl2在标准状况下的体积约为____________．
(3)在装置中：①饱和食盐水的作用是______________，②浓硫酸的作用是__________．
(4)化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是__________________，写出反应方程式__________________．
(5)写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式_______________________．
【答案】(1)C D A B H G
(2) 4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 36.5g 11.2L
(3) 除去Cl2中的HCl 干燥氯气
(4) 试纸变蓝 Cl2+2 KI=I2+2 KCl
(5)Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【详解】（1）根据上述描述可知，装置的连接顺序为：E接C，D接 A，B接H，G接F
（2）制备氯气的化学方程式为 4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ，由此可知：被氧化的HCl与MnO2 以及生成的Cl2之间有如下关系式：
2HCl ~ MnO2 ~ Cl2
73g 1mol 22.4L
m 0.5mol V
列出比例式后，可求出m=36.5g ，V=11.2L
（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl，②浓硫酸的作用是干燥氯气．
（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是试纸变蓝 ，化学反应方程式为Cl2+2 KI=I2+2 KCl ．
（5）尾气吸收装置中进行的反应是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O
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