第02练-强化阿伏加德罗常数的应用-突破化学计量(解析版).docx

第02练 强化阿伏加德罗常数的应用，突破化学计量

【知识结构】

【思维模型】

【解题三“步”曲】
已知质量
①相对分子质量相同的混合物
②最简式相同的混合物
③带核素的物质相对分子质量
已知体积
①是否在标准状况下
②是否是气体
已知物质的量浓度
是否有溶液的体积
物质的量[来源:Z#xx#k.Com]
①对象是否准确：如是否存在分子、存在何种离子、不同物质含同种元素等；
②组成是否准确：如果单原子分子、多原子分子、阴阳离子数等；[来源:Zxxk.
③结构是否准确：如分子结构、核素、晶体结构、根和基、化学键等；
④行为是否准确：如电离、水解等。
微粒数

[来源:Zxxk.Com]
逐项分析、
判断正误

1．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，pH=9的溶液中，水电离出的H+数目为10-5NA
B．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数目为6NA
C．常温下2.24LN2中共用电子对数目为0.3NA
D．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH的数目为0.1NA
【答案】B
【详解】
A．溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，A错误；
B．K2Cr2O7被还原为Cr3+时，2个+6价的Cr转化为+3价，共转移6个电子，则1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA，B正确；
C．常温下，不能用标况下气体摩尔体积计算N2的物质的量，则共用电子对数目不是0.3NA，C错误；
D．NH是弱碱阳离子，发生水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH数量小于0.1NA，D错误；
答案选B。
2．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.9gH218O2中含有的电子数为1.1NA
B．标况下22.4 L丁烯和环丁烷混合气体中含有C-H键的数目为8NA
C．168.5 g CsCl中含有CsCl分子数目为NA
D．Na2SO4溶液中含有阳离子的个数为2NA
【答案】B
【详解】
A．1 mol H218O2中含有的电子数为18NA，1.9g H218O2即0.05 mol H218O2中含有的电子数为0.9NA，A项错误；
B．标准状况下，22.4 L丁烯和环丁烷混合气体为1 mol，丁烯和环丁烷分子式均为C4H8，故1 mol丁烯和环丁烷混合气体中含有C-H键的数目为8NA，B项正确；
C．CsCl是离子晶体，晶体中不含CsCl分子，C项错误；
D．由浓度求物质的量需要已知体积，题中未知，D项错误。
故选：B。
3．设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，中所含的原子数目为
B．(分子结构如图)中含有的N-N键数目为
C．常温下，的溶液中含有数目为
D．常温下，将5.6g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移的电子数目为
【答案】C
【详解】
A．标准状况下，CCl4为液体，无法计算22.4LCCl4中所含的原子数，A错误；
B．根据分子结构图可知，一个氮原子平均1.5条键，28gN60即含有2mol氮原子，含有的N-N数目为3NA，B错误；
C．pH=12的碳酸钠溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，2L该溶液含有氢氧根离子0.02mol，故溶液中含有数目为，C正确；
D．常温下， 5.6g铁的物质的量为0.1mol，投入足量的稀硫酸中，充分反应，生成亚铁离子，转移电子数为0.2NA，D错误；
答案选C。
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是
A．分子中，含有键的数目为
B．溶液中，碳原子数目为
C．电解精炼铜时阳极质量减轻，转移电子数为
D．在乙烯和丙烯的混合物中，含共用电子对数目为
【答案】C
【详解】
A．根据H2O2的结构式H-O-O-H，可知一个分子中含有3个键，则分子中，含有键的数目为，故A正确；
B．溶液中，含有醋酸铵0.1mol，则含有碳原子数为0.2mol，则碳原子数目为，故B正确；
C．电解精炼铜时阳极质量减轻，由于阳极是粗铜，含有杂质，转移的电子数不一定为为，故C错误；
D．乙烯和丙烯分子中，每个碳原子平均形成1对碳碳共用电子对，每个氢原子平均形成1对碳氢共用电子对，乙烯和丙烯分子式都可写为(CH2)n形式，则乙烯和丙烯的混合物含有的CH2的物质的量为mol，平均每个CH2含有的共用电子对数目为3，则乙烯和丙烯的混合物含有的共用电子对数目为，故D正确；
本题答案C。
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5NA
B．1molCH2=CH2分子中含有的共价键数为6NA
C．7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA
D．0.1molFe和0.1molCu分别与0.1molCl2完全反应，转移电子数均为0.2NA
【答案】A
【详解】
A．标准状况下，HF是液体，11.2LHF的物质的量不是0.5mol，故A错误；
B．1个CH2=CH2分子中含有6个共价键，1molCH2=CH2分子中含有的共价键数为6NA，故B正确；
C．Na2S含，Na2O2含，7.8gNa2S与Na2O2的总物质的量为0.1mol，含离子总数为0.3NA，故C正确；
D．0.1molFe和0.1molCu分别与0.1molCl2反应，氯气完全反应，氯元素化合价由0降低为-1，所以转移电子数均为0.2NA，故D正确；
选A。
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．3.2gN2H4与足量O2反应，完全转化为N2时转移的电子数为0.4 NA
B．由氖气与甲烷组成的混合气体中含有的电子总数为0.1 NA
C．含的浓硝酸与足量充分反应，生成的数目为0.1 NA
D．与含的浓盐酸充分反应，生成的数目为0.1 NA
【答案】A
【详解】
A．3.2gN2H4的物质的量为=0.1mol，与足量O2反应完全转化为N2时，N原子的化合价由-2价变为0价，转移的电子数为0.4NA，故A正确；
B．未指明是在标准状况下，无法计算0.224L由氖气与甲烷组成的混合气体的物质的量，则不能确定含有的电子总数，故B错误；
C．当是浓硝酸时，4HNO3～Cu2+，当是稀硝酸时，8HNO3～3Cu2+，含0.4molHNO3的浓硝酸与足量Cu充分反应，硝酸变稀后生成NO，则生成Cu2+的数目大于0.1NA，故C错误；
D．0.1molMnO2与含0.4molHCl的浓盐酸充分反应，盐酸的浓度变稀后，不再反应生成Cl2，生成氯气的数目小于0.1NA，故D错误；
故选A。
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．9.2 g C2H6O含有共价键的数目为1.6NA
B．等物质的量的I2和H2反应生成HI分子的数目为2NA
C．1 L 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中SO离子数目为0.1NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的原子数目为0.5NA
【答案】A
【详解】
A．C2H6O有两种同分异构体，每个分子都含有8个共价键，则9.2 g C2H6O为0.2mol，含有共价键的数目为1.6NA，故A正确；
B． I2和H2反应为可逆反应，题干给出等物质的量的I2和H2反应，没有给出具体物质的量，不能确定生成HI分子的数目，故B错误；
C．在水溶液中SO会水解，从而SO离子数目小于0.1NA，故C错误；
D．标准状况下CCl4为液体，故D错误；
故选A。
8．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．1mol氦—3(3He)含有质子为3NA
B．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
C．25°C时，pH=13的KOH溶液中含有的OH-个数为0.1NA
D．0.3molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.6NA
【答案】B
【详解】
A．氦-3(3He)的质子数为2，则1 mol氦-3(3He)含有质子数为2NA，A项错误；
B．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物为0.5mol，含氢原子数目为2NA，B项正确；
C．溶液体积不明确，故无法计算溶液中OH－的数目，C项错误；
D．亚铁离子、碘离子都和氯气反应，1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，则0.3molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.9NA，D项错误；
答案选B。
9．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L四氯化碳含共价键总数为0.4NA
B．由H218O与D216O组成的4.0g混合物含中子数为2NA
C．由NO2与N2O4组成的4.6g混合气体含氮原子数为0.5NA
D．标准状况下，溶有6.72LSO2的水中HSO与SO的微粒数目之和为0.3NA
【答案】B
【详解】
A．标准状况下，四氯化碳为液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳中共价键的总数，A项错误；
B．1molH218O中含有中子数为(0×2+18-8)×NA=10NA，相对分子质量为20g/mol，1molD216O中含有中子数为(1×2+16-8)×NA=10NA，相对分子质量为20g/mol，故4.0g混合物含中子数为，B项正确；
C．二氧化氮和四氧化二氮的最简式都是NO2，4.6g由NO2与N2O4组成的混合气体中含有氮原子数为，C项错误；
D．标准状况下，6.72LSO2的物质的量为，其水溶液中还存在亚硫酸分子，根据物料守恒可知，HSO与SO的微粒数目之和小于0.3NA，D项错误；
答案选B。

10．甲烷重整可获得、合成气，在重整催化剂中加入可提高催化剂的反应活性，反应原理如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．个分子重整可生成
B．重整断裂的共价键数目为
C．重整生成电子转移数目为
D．催化剂中添加可以减少体系积碳
【答案】B
【详解】
根据图中信息可知，反应方程式CH4+CO2=2H2+2CO 转移电子数为6e-；
A．没有说明在标准状态况下，无法计算氢气的体积，选项A错误；
B．一个甲烷分子中有4个共价键，所以1mol甲烷反应断键4NA，选项B正确；
C．由方程式可知，生成1mol一氧化碳转移3mol电子，选项C错误；
D．氧化钙只提高催化剂活性并不能减少积碳，选项D错误；
答案选B。
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L氖气含有的质子数为
B．1mol雄黄(，结构为)含有个S—S键
C．常温下，1.0L pH=9的溶液中，水电离出的数目为
D．7.8g分子式为的有机物与氢气反应后，最多消耗氢气分子数目为
【答案】C
【详解】
A．标准状况下，2.24L氖气含有的质子数为，故A错误；
B．由于S原子最外层有6个电子，故形成2条共价键，故雄黄()中白球为S原子，故此物质中不含键，故B错误；
C．在溶液中，溶液中的全部是水电离出的，而此时溶液中的浓度为，溶液的体积为1L，水电离出的与的物质的量相等，为，故水电离出的数目为，故C正确；
D．7.8g分子式为的有机物有很多种同分异构体，其中链状的二炔烃最多可以消耗的，故D错误；
故选C。

1．（2022年全国甲卷）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，下，氢气中质子的数目为
B．溶液中，的数目为
C．苯甲酸完全燃烧，生成的数目为
D．电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为
【答案】C
【解析】
【详解】
A．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；
B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故B错误；
C．苯甲酸燃烧的化学方程式为，1mol苯甲酸燃烧生成7molCO2，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故C正确；
D．电解熔融CuCl2时，阳极反应为，阴极反应为，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，故D错误；
答案选C。
2．（2022年浙江1月）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA
【答案】A
【解析】
【详解】
A．1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L 1L=0.01mol，OH-的数目为0.01NA，A正确；
B．1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9NA，B错误；
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C错误；
D．甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1mol)的分子中含有C—H键的数目为3NA，D错误；
答案选A。
3．（2022年浙江6月）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有个阳离子
B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．含有中子数为
D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
【答案】C
【解析】
【详解】
A． 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有个阳离子，A说法不正确；
B．没有指明气体的温度和压强，无法确定乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；
C．分子中有6个中子，的物质的量为0.5mol，因此，含有的中子数为，C说法正确；
D．和发生反应生成，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于，D说法不正确。
综上所述，本题选C。
4．（2021全国甲卷）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．重水()中含有的质子数为
B．的与完全反应时转移的电子数为
C．环状()分子中含有的键数为
D．的溶液中离子数为
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．的质子数为10，18g的物质的量为 0.9mol， 则重水()中所含质子数为，A错误；
B．与反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为，B错误；
C．一个()分子中含有的键数为8个，32gS8的物质的量为mol，则含有的键数为，C正确；
D．酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，则的溶液中离子数应小于，D错误；
故选C。
5．（2020全国3卷）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子
【答案】C
【详解】
A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；
B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；
C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；
D．1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；
故答案为C。