3-3-盐类的水解高二化学(人教版2019选择性必修1)(解析版).docx

3.3 盐类的水解（精练）
题组一 盐类水解原理

1．下列物质的水溶液呈酸性的是
A．NH4Cl B．NaCl C．CH3COONa D．Na2CO3
【答案】A
【解析】A．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解使得溶液显酸性，A符合题意；
B．NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，B与题意不符；
C．CH3COONa为弱酸强碱盐，溶液中醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，溶液呈碱性，C与题意不符；
D．Na2CO3溶液中碳酸根离子水解生成氢氧根离子，溶液显碱性，D与题意不符；
故选A。
2．（2022·湖北武汉·高二期末）下列溶液呈中性的是
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
【答案】C
【解析】A．FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解溶液显酸性，故A错误；
B．Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解溶液显碱性，故B错误；
C．NaCl溶液中氯化钠是强酸强碱盐，溶液显中性，故C正确；
D．CH3COOH为酸，在溶液中电离出氢离子，其溶液呈酸性，故D错误；
答案选C。
3．（2022·新疆·叶城县第八中学高二期末）下列盐溶液因水解而显酸性的是
A．NaHSO4 B．NaHCO3 C．Na2HPO4 D．NH4Cl
【答案】D
【解析】A．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中电离产生Na+、H+、，而使溶液显酸性，A不符合题意；
B．NaHCO3是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应，消耗水电离产生的H+、H2CO3、OH-，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)＞c(H+)，使溶液显碱性，B不符合题意；
C．Na2HPO4是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解作用，消耗水电离产生的H+，产生、OH-，使溶液显碱性；同时溶液中存在的电离作用，电离产生H+和，使溶液显酸性。由于其水解作用大于电离作用，因此最终达到平衡时，溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性，C不符合题意；
D．NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解作用，消耗水电离产生的OH-，反应产生NH3·H2O、H+，最终达到平衡时，溶液中c(H+)＞c(OH-)，使溶液显酸性，D符合题意；
故合理选项是D。
题组二 盐类水解的规律及应用

1．物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是(　　)
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3
【答案】C
【解析】CO的水解程度大于HCO的，pH：Na2CO3＞NaHCO3，故选项A、B不符合要求；NH水解使NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液显酸性，相同物质的量浓度时，(NH4)2SO4溶液中NH浓度大于NH4Cl溶液中NH浓度，则pH：(NH4)2SO4＜NH4Cl，NaNO3不水解，S2－水解使Na2S溶液显碱性，选项C符合要求，选项D不符合要求。
2．（2022·重庆八中高二阶段练习）室温下，往0.001mol/L的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红色。现采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是
A．往溶液中加入0.1mol/L的氨水
B．往溶液中加入晶体
C．往溶液中加入固体
D．往溶液中加入溶液
【答案】B
【解析】A．往溶液中滴入0.1mol·L－1的氨水，NH3•H2ONH4++OH-的平衡向正反应方向移动，增大了氢氧根离子的浓度，溶液颜色变深，故A错误；
B．加固体醋酸铵，铵根离子浓度增大影响大于醋酸根离子水解影响，增大了铵根离子的浓度，NH3•H2ONH4++OH-的平衡向逆反应方向移动，降低了氢氧根离子的浓度，溶液颜色变浅，故B正确；
C．往溶液中加入CH3COONa固体，醋酸钠水解溶液呈碱性，增大了氢氧根离子的浓度，溶液颜色变深，故C错误；
D．加固体氢氧化钠，增大了氢氧根离子的浓度，溶液颜色加深，故D错误；
故选B。
3．（2021·北京·中国农业大学附属中学高二期中）常温下，物质的量浓度均为0.10 mol/L的下列物质的水溶液，pH＞7的是
A．CuCl2 B．NaCl C．KOH D．HNO3
【答案】C
【解析】A．CuCl2是强酸弱碱盐，在溶液中Cu2+会发生水解反应，消耗水电离产生的OH-变为 Cu(OH)2，同时产生H+，水电离平衡正向移动，最终达到平衡水溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性，溶液pH＜7，A不符合题意；
B．NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液中c(H+)=c(OH-)，因此溶液显中性，则溶液pH=7，B不符合题意；
C．KOH是一元强碱，在水中完全电离产生OH-，使溶液显碱性，在常温下溶液pH＞7，C符合题意；
D．HNO3是一元强酸，在水中完全电离产生H+，使溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性，则溶液pH＜7，D不符合题意；
故合理选项是C。
4．（2022·吉林辽源·高二期末）室温下，下列溶液中最大的是
A．的氨水 B．的溶液
C．的溶液 D．的溶液
【答案】B
【解析】A．0.1 mol⋅L−1 的氨水中铵根离子来源于一水合氨的电离，但是电离很微弱，故其中的铵根离子是很少的，A不符合题意；
B．B、C、D三种溶液中，0.1 mol⋅L−1 的NH4HSO4溶液中，铵根离子有少部分发生了水解，由于硫酸氢根离子在水溶液中会电离出氢离子，而氢离子又会抑制铵根离子的水解，故0.1 mol⋅L−1 硫酸氢铵溶液中的铵根离子是最多的，B符合题意；
C．B、C、D三种溶液中，0.1 mol⋅L−1 的NH4HCO3溶液，铵根离子有少部分发生了水解，由于碳酸氢根会水解产生氢氧根离子，而氢氧根离子又会促进铵根离子的水解，故故0.1 mol⋅L−1 硫酸氢铵溶液中的铵根离子是最少的，C不符合题意；
D．B、C、D三种溶液中，0.1 mol⋅L−1 的NH4NO3溶液，铵根离子有少部分发生了水解，但不受硝酸根离子的影响，故0.1 mol⋅L−1硝酸铵溶液中的铵根离子浓离居于三者中间，D不符合题意；
故选B。
5．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中
A．c()<c(Cl-) B．c()=c(Cl-)
C．c()>c(Cl-) D．无法确定c()与c(Cl-)的关系
【答案】B
【解析】常温下，盐酸与氨水混合，根据电荷守恒可知，c()+c()=c(Cl-)+c(OH-)，因为所得溶液pH=7，则+c()=c(OH-)，所以c()=c(Cl-)，B项符合题意。
故选B。
题组三 盐类水解方程式书写

1．（2022·吉林·长春博硕学校高二期末）下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．CH3COOH+H2OCH3COO－+ H3O+ B．SO2+H2O HSO+ H+
C．CO+ H2O HCO+ OH－ D．HCO+ H2O CO+ H3O+
【答案】C
【解析】A．CH3COOH+H2OCH3COO－+ H3O+是醋酸电离出醋酸根离子和一水合氢离子，故A不符合题意；
B．SO2+H2O HSO+ H+是生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子和亚硫酸氢根，故B不符合题意；
C．CO+ H2O HCO+ OH－是碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，故C符合题意；
D．HCO+ H2O CO+ H3O+是碳酸氢根电离出氢离子和碳酸根离子，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
2．（2021·吉林·榆树市第一高级中学校高二期中）下列反应中，不属于盐类水解反应的是
A．NH+ H2ONH3•H2O + H+ B．HCO+ H2OCO+ H3O+
C．Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ D．S2-+ H2OHS- + OH-
【答案】B
【解析】A． 铵根离子发生水解反应生成一水合氨和氢离子，水解方程式为NH+ H2ONH3•H2O + H+，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，故A不符合 ；
B． H3O+为水合氢离子，该式可表示为HCOCO+ H+，属于电离方程式，不是水解方程式，故B符合；
C． 铝离子发生水解反应生成Al(OH)3 和H+，水解方程式为Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，故C不符合；
D． S2-+H2O⇌HS-+OH-为水解反应，但硫离子结合消耗掉氢离子，造成氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，故D不符合；
故选B。
3．下列水解离子方程式正确的是
A．Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ B．Br-+H2OHBr+OH-
C．CO+H2OH2CO3+2OH- D．NH+H2ONH3•H2O+H+
【答案】D
【解析】A．铁离子在水中部分水解生成氢氧化铁和氢离子，离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，A项错误；
B．溴离子属于强酸阴离子，不水解，B项错误；
C．碳酸根离子为多元弱酸的酸根离子，分步水解，以第一步为主，离子方程式为CO+H2OHCO+OH-，C项错误；
D．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，离子方程式为：NH+H2ONH3•H2O+ H+，D项正确；
答案选D。
4．下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．CH3COOH＋H2OCH3COO-＋H3O＋ B．SO2＋H2O＋H＋
C．＋OH-＋H2O D．＋H2ONH3·H2O＋H＋
【答案】D
【解析】A．醋酸与水作用生成阴阳离子，属于醋酸电离方程式，不属于水解反应方程式，A错误；
B．SO2＋H2O＋H＋，属于二氧化硫和水反应，并电离出氢离子的过程，不属于水解反应，B错误；
C．＋OH-＋H2O是与OH-之间发生化学反应的离子方程式，不属于水解反应方程式，C错误；
D．＋H2ONH3·H2O＋H＋是与水反应生成弱电解质NH3•H2O和H+，属于水解反应方程式，D正确；
故选D。
5．下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ B．SO2+H2OH2SO3
C．HCO+OH-CO+H2O D．NH+H2ONH3•H2O+H+
【答案】D
【解析】A．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+表示弱酸CH3COOH在水中电离的电离方程式，不属于盐水解反应的离子方程式，A不符合题意；
B．SO2+H2OH2SO3表示SO2溶于水，与水反应产生H2SO3，该反应是可逆反应，不属于盐水解反应的离子方程式，B不符合题意；
C．HCO+OH-CO+H2O表示碳酸的酸式盐与碱反应产生正盐和水反应的离子方程式，而不能表示盐水解反应的离子方程式，C不符合题意；
D．NH+H2ONH3•H2O+H+表示铵盐的NH与水电离产生的OH-结合形成弱碱NH3•H2O和H+，水电离平衡被破坏，促进水的电离，最终达到平衡时溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性，是表示盐的水解平衡的离子方程式，D符合题意；
故合理选项是D。
6．（2021·江西·吉安县第三中学高二阶段练习）下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是
①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－
②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl
③CO＋2H2OH2CO3＋2OH－
④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2O CO+H3O＋
⑤HS－的水解：HS－＋H2O S2－＋H3O＋
⑥NaAlO2与NaHCO3溶液混合：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO
A．①②③④ B．①②③⑥ C．②③⑤⑥ D．全部
【答案】D
【解析】①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－属于HCl的电离方程式，但是HCl是强酸，能完全电离；
②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl为AlCl3的水解方程式，但水解是微弱的，应用“”表示；
③多元弱酸根离子的水解要分步进行，所以，CO＋2H2OH2CO3＋2OH－水解方程式错误；
④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2OCO+H3O＋为HCO的电离方程式；
⑤HS－＋H2O S2－＋H3O＋为HS－的电离方程式；
⑥NaAlO2与NaHCO3溶液反应方程式：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO不属于水解反应；
故不属于水解反应或水解方程式不正确的是：①②③④⑤⑥，故答案选D。
7．（2022·全国·高二课时练习）下列水解离子方程式正确的是
A．NH＋2H2ONH3·H2O ＋H3O＋
B．CO＋2H2O 2OH- ＋ H2CO3
C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
D．Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO
【答案】A
【解析】A．一水合氨是弱碱，铵根发生水解反应生成一水合氨和氢离子，水解离子方程式为，A正确；
B．碳酸根分步水解，且以第一步水解反应为主，水解离子方程式为，B错误；
C．水解反应是微弱的，不产生沉淀，水解离子方程式为，C错误；
D．氯气和水反应生成HCl和HClO是氧化还原反应，不是水解反应，D错误；
故选：A。
8．（2021·全国·高二专题练习）写出下列盐溶于水后发生水解反应的离子方程式。
(1)CH3COONa___________ 。
(2)NH4Cl___________ 。
(3)Na2CO3___________ 。
(4)Al2(SO4)3___________ 。
【答案】(1)CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-
(2)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
(3)CO＋H2OHCO＋OH-，HCO＋H2OH2CO3＋OH-
(4)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
【解析】(1)CH3COO-水解生成CH3COOH和OH-，水解方程式为：CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-，故答案为：CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-；
(2)NH水解生成NH3·H2O和H＋，水解方程式为：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，故答案为：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；
(3)CO水解生成HCO和OH-，HCO能继续水解生成H2CO3和OH-，水解方程式为：CO＋H2OHCO＋OH-，HCO＋H2OH2CO3＋OH-，故答案为：CO＋H2OHCO＋OH-，HCO＋H2OH2CO3＋OH-；
(4)Al3＋水解生成Al(OH)3和H＋，水解方程式为：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，故答案为：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。
题组四 影响盐类水解的因素

1．下列粒子能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是
A．CH3COOH B．OH- C．CO D．Cl-
【答案】C
【解析】A．醋酸电离得到氢离子，增大了氢离子浓度，抑制了水电离，水的电离平衡向左移动，A错误；
B．增大OH-的浓度，抑制了水电离，水的电离平衡向左移动，B错误；
C．CO水解，促进了水电离，水的电离向右移动，C正确；
D．Cl-不水解不电离，不影响水的电离，D错误；
故选C。
2．（2022·全国·高二课时练习）能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是
A．加水 B．升温 C．加压 D．加CH3COONa固体
【答案】B
【解析】A．醋酸钠溶液显碱性，加水促进CH3COONa水解，但是氢氧根离子浓度减小，pH减小，故A错误；
B．水解过程为吸热过程，升温促进CH3COONa水解，碱性增强，pH增大，故B正确；
C．反应没有气体参与，因此加压水解平衡不移动，故C错误；
D．加CH3COONa固体，增大了醋酸钠的浓度，水解平衡右移，但CH3COONa水解程度减小，故D错误。
故选B。
3．（2022·全国·高二课时练习）一定条件下，CH3COONa溶液中下列说法正确的是
A．加入冰醋酸，增大
B．通入HCl，平衡正向移动，溶液pH增大
C．加入NaOH固体，平衡正向移动，pH减小
D．稀释溶液，平衡正向移动，增大
【答案】A
【解析】A．=，加入冰醋酸，Ka不变，氢离子浓度增大，所以该比值增大，A正确；
B．溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，通入HCl，消耗氢氧根，平衡正向移动，HCl会电离出大量氢离子，溶液pH会减小，B错误；
C．NaOH可以电离出大量氢氧根，平衡逆向移动，溶液碱性增强，pH增大，C错误；
D．稀释溶液，促进水解，平衡正向移动，即水解平衡常数，只与温度有关，温度不变则该值不变，D错误；
综上所述答案为A。
4．（2021·河北正中实验中学高二阶段练习）下列溶液在加水不断稀释过程中数值保持增大的是
A．在0.1 mol/L HF溶液中
B．在0.1 mol/L CH3COONa溶液中
C．在0.1 mol/L盐酸溶液中c(OH-)
D．在0.1 mol/L HClO溶液中
【答案】C
【解析】A．在0.1 mol/L HF溶液中加水稀释，c(HF)、c(F-)都减小，所以减小，A不符合题意；
B．在0.1 mol/L CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，加水稀释，水解平衡正向移动，导致减小，B不符合题意；
C．在0.1 mol/L盐酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)减小，由于溶液中存在水的电离平衡，c(H+)∙c(OH-)=Kw，c(H+)减小，则溶液中c(OH-)增大，C符合题意；
D．在0.1 mol/L HClO溶液中存在电离平衡：HClOH++ClO-，=，Ka、Kw只与温度有关，温度不变Ka、Kw不变，所以加水稀释过程中，不变，D不符合题意；
故合理选项是C。
5．为配制NH的浓度与的浓度比为1∶1的溶液，可在溶液中加入
①适量的HCl  ②适量的NaCl  ③适量的 ④适量的NaOH
A．①② B．③ C．③④ D．④
【答案】B
【解析】①加入适量的HCl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c()＜c(Cl－)，故①不符合题意；
②加入适量的NaCl，溶液中氯离子的浓度增加，铵根离子浓度不变，因此c()＜c(Cl－)，故②不符合题意；
③加入适量，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故③符合题意；
④加入适量NaOH，会发生反应：+OH－=NH3∙H2O，越来越少，氯离子浓度不变，导致c()＜c(Cl－)，故④不符合题意；
答案选B。
6．（2022·全国·高二课时练习）一定条件下，NH4Cl溶液中存在如下平衡：NH+H2ONH3•H2O+H+，下列说法正确的是
A．稀释溶液，平衡正向移动， 增大
B．通入少量HCl气体，平衡逆向移动，Kh减小
C．加入少量NaOH固体，平衡正向移动，溶液pH减小
D．升高温度，增大
【答案】D
【解析】A．由水解方程式可知，为铵根离子的水解平衡常数，平衡常数仅为温度的函数，故温度不变，平衡常数不变，故稀释溶液，平衡正向移动， 不变，A错误；
B．平衡常数仅为温度的函数，故温度不变，平衡常数不变，通入少量HCl气体，平衡逆向移动，Kh不变，B错误；
C．加入少量NaOH固体，则溶液中H+浓度减小，导致平衡正向移动，溶液pH增大，C错误；
D．由于盐类水解反应是一个吸热反应，故升高温度，化学平衡正向移动，则c(H+)增大，c()减小，故增大，D正确；
故答案为：D。
7．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：。下列说法正确的是
A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．升高温度，减小
C．加入CuSO4固体，HS-浓度减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小
【答案】C
【解析】A．水解平衡常数只与温度有关，溶液稀释时温度不变，水解平衡常数就不变，A错误；
B．盐的水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动，溶液中c(HS-)增大，c(S2-)减小，因此增大，B错误；
C．加入CuSO4固体，Cu2+与溶液中的S2-反应产生CuS沉淀，使溶液中c(S2-)减小，水解平衡逆向移动，最终达到平衡时溶液中HS-浓度减小，C正确；
D．加入NaOH固体，碱电离产生OH-，使溶液中c(OH-)增大，水解平衡逆向移动，但平衡移动的趋势是微弱的，最终达到盐水解平衡时溶液中的c(OH-)增大，溶液的pH增大，D错误；
故合理选项是C。
题组五 三大守恒及离子浓度大小比较

1．下列关于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是（       ）
A．c(CO)＞c(H2CO3)
B．c(Na+)＞c(HCO)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)]
D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)
【答案】B
【解析】A．常温下，NaHCO3是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，则c(CO)＜c(H2CO3)，故A错误；
B．NaHCO3是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒可知：c(Na+)＞c(HCO3-)，则溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B正确；
C．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得：c(CO)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(Na+)，故C错误；
D．溶液呈存在电荷守恒，根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO3-)+c(OH-)，故D错误；
故选B。
2．（2022·辽宁·新民市第一高级中学高二期末）常温下，下列有关电解质溶液中相关微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)＜c(Na+)
B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C．0.1mol·L-1NaClO溶液：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)
D．浓度均为0.1mol·L-1NH4Cl、NH4HSO4溶液中，c()的大小顺序： NH4Cl＞NH4HSO4
【答案】D
【解析】A．CH3COONa为强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO-发生水解，从而使其浓度减小，所以：c(CH3COO-)＜c(Na+)，A正确；
B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有c()、c(H+)、c(Cl-)、c(OH-)等离子，溶液中存在电荷守恒：c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，B正确；
C．0.1mol·L-1NaClO溶液中，ClO-水解生成HClO和OH-，溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，C正确；
D．等浓度NH4Cl、NH4HSO4溶液中，NH4Cl中发生水解，从而使c()减小，而NH4HSO4中，虽然也发生水解，但水解受硫酸氢根电离产生H+的抑制，所以c()的大小顺序：NH4Cl＜NH4HSO4，D不正确；
故选D。
3．（2022·辽宁·渤海大学附属高级中学高二阶段练习）已知NaHB在水溶液中存在关系式：c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)，下列说法中正确的是
A．H2B的电离方程式为:①H2B⇌H++HB-，②HB-⇌H++B2-
B．NaHB溶液中的离子浓度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)
C．NaHB水溶液呈碱性
D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
【答案】B
【解析】A．由分析可知，H2B的电离方程式为：①H2B=H++HB-，②HB-⇌H++B2-，故A错误；
B．NaHB为盐溶液且HB-只电离不水解，则溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度；溶液中的离子浓度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)，故B正确；
C．由B分析可知，NaHB水溶液呈酸性，故C错误；
D．由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)，故D错误；
故选B。
4．（2021·广东·深圳实验学校高二阶段练习）下列各项关系中正确的是
A．已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中c()<c(H2SO3)
B．0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
C．常温下pH=2的稀硫酸与pH=12的氨水等体积混合后溶液呈碱性
D．等浓度的溶液①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NH4HSO4中c(NH4+)大小关系为②>①>③
【答案】C
【解析】A．既能发生电离：，也能发生水解：，已知NaHSO3溶液显酸性，说明电离大于水解，则溶液中c()>c(H2SO3)，故A错误；
B．0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，溶质为等浓度的CH3COOH和CH3COONa，依据溶液液中电荷守恒和物料守恒得出：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，故B错误；
C．常温下pH=2的稀硫酸中c(H+)=0.01mol/L，一水合氨为弱碱，所以pH=12的氨水浓度远大于0.01mol/L，二者等体积混合，碱过量，溶液呈碱性，故C正确；
D．氯离子、硫酸根对铵根离子的水解没有影响，但硫酸铵可以电离生成2个铵根离子，硫酸氢根会电离出氢离子抑制铵根离子的水解，所以三种溶液c()大小关系为②>③>①，故D错误；
答案选C。
5．（2022·浙江·高二期末）室温下，取20mL0.1mol·L-1某二元酸H2A，滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。已知：H2A=H+＋HA-，HA-H+＋A2-。下列说法不正确的是
A．0.1mol·L-1H2A溶液中有c(H+)-c(OH-)-c(A2-)=0.1mol·L-1
B．当用去NaOH溶液体积10mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2-)=c(H+)-c(OH-)
C．当滴加至中性时，溶液中c(Na+)=c(HA-)＋2c(A2-)，用去NaOH溶液的体积小于10mL
D．当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有c(Na+)=2c(HA-)＋2c(A2-)
【答案】C
【解析】A．H2A第一步电离能完全电离，则HA-的浓度为0.1mol/L，HA-H++A2-，因此c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L，根据电荷守恒，c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-)，则c(H+)-c(OH-)-c(A2-)=0.1mol/L，A正确；
B．当用去NaOH溶液体积为10mL，则此时溶剂全为NaHA，因HA-H++A2-，溶液pH<7，溶液中氢离子分为HA-电离出的氢离子和水电离出的氢离子，其中水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则c(H+)-c(OH-)=HA-电离出的氢离子浓度，则c(A2-)= c(H+)-c(OH-)，B正确；
C．滴加至中性，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，根据电荷守恒，c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)，如用去NaOH溶液体积小于10mL，则溶液为NaHA和H2A的混合液，此时溶液呈酸性，故用去NaOH溶液的体积一定大于10mL，C错误；
D．当用去NaOH溶液体积为20mL时，此时溶液中溶质为Na2A，A2-水解生成HA-，根据物料守恒，可得c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)，D正确；
故答案选C。
6．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7，则溶液中各离子浓度的关系不正确的是
A．c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
B．c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
C．c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)
D．c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+2c(A2-)
【答案】D
【解析】A．因为电离和水解都较弱，所以溶液中离子浓度大小关系为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)。A项正确；
B．根据电荷守恒有：c(H＋)+c(Na+)=c(OH－)+2c(A2－)+c(HA-)，B项正确；
C．根据电荷守恒有：c(H＋)+c(Na+)=c(OH－)+2c(A2－)+c(HA-)，根据物料守恒有：c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)。消去两式中c(Na+)项，得c(H＋)+c(H2A)=c(OH－)+c(A2-)。C项正确；
D．根据物料守恒有：c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)。D项错误；
答案选D。
7．将20 mL 0.4 mol·L–1硝酸铵溶液跟50 mL 0.1 mol·L–1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是
A．[NO]>[OH-]>[NH]>[Ba2+] B．[NO]>[Ba2+]>[OH-]>[NH]
C．[Ba2+]>[NO]>[OH-]>[NH] D．[NO]>[Ba2+]>[NH]>[OH-]
【答案】B
【解析】20mL0.4mol/L硝酸铵溶液中硝酸铵的物质的量为20mL×10-3L×0.4mol/L=0.008mol，50mL0.1mol/L氢氧化钡溶液中氢氧化钡的物质的量为50mL×10-3L×0.1mol/L=0.005mol，硝酸铵和氢氧化钡混合以后发生反应：2NH4NO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2NH3•H2O，则反应后，70mL溶液的组成为：剩余氢氧化钡0.001mol，生成的硝酸钡0.004mol，生成的一水合氨0.008mol，在体积一样的前提下，物质的量越大，浓度越大，故[]＞[Ba2+]，而氨水能电离出少量且相等的铵根和氢氧根，氢氧化钡中还有0.002mol的氢氧根，所以[OH-]＞[]，故离子浓度大小顺序为：[]＞[Ba2+]＞[OH-]＞[]，故答案选B。
8．将0.2mol• L-1Ba (OH)2溶液与0.05mol• L-1NaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是
A．c(Ba2+ )>c(OH- )>c(Na+ )>c(SO)
B．c(Na+ )>c(OH- )>c(Ba2+ )>c(SO)
C．c(Na+ )>c(Ba2+ )>c(OH- )>c(SO)
D．c(OH- )>c(Ba2+ )>c(Na+ )>c(SO)
【答案】D
【解析】0.2mol•L-1 溶液与0.05mol•L-1NaHSO4溶液等体积混合后，过量，所以与NaHSO4反应后所得溶液中c（Ba2+）=0.075mol•L-1 ，c（OH-）=0.175mol•L-1，c（Na+）=0.025mol•L-1，c（）几乎为零，则 c(OH- )>c(Ba2+ )>c(Na+ )>c()，故答案选D。
9．将0.2mol/L的Ba(OH)2溶液与0.05mol/L NaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是
A．c(Ba2+)＞c(OH-)＞c(Na+)＞c() B．c(OH-)＞c(Na+)＞c(Ba2+)＞c()
C．c(Na+)＞c(Ba2+)＞c(OH-)＞c() D．c(OH-)＞c(Ba2+)＞c(Na+)＞c()
【答案】D
【解析】将0.2mol/L的Ba(OH)2溶液与0.05mol/L NaHSO4溶液等体积混合后，假设反应前溶液体积均是1L，反应中氢氧化钡过量，生成0.05mol硫酸钡沉淀、0.05mol水，反应后溶液中钡离子的物质的量是0.2mol－0.05mol＝0.15mol，氢氧根的物质的量是0.2mol×2－0.05mol＝0.35mol，钠离子的物质的量是0.05mol，由于硫酸钡难溶，则离子浓度大小顺序为c(OH-)＞c(Ba2+)＞c(Na+)＞c()，答案选D。
10．向10mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是
A．x=10时，溶液中有、Al3+、 ， 且c()>c(Al3+)
B．x=10时， 溶液中有、、 ， 且c()>c()
C．x=30时， 溶液中有Ba2+、 、 OH-，且c(OH- )<c ()
D．x=30时，溶液中有Ba2+、 Al3+、 OH-，且c(OH-)=c(Ba2+)
【答案】A
【解析】A.根据上述分析可知：x=10时，10mL0.1mol⋅L−1Ba(OH)2溶液中有0.001molBa2+，0.002molOH−，混合后生成0.001mol硫酸钡沉淀，剩余0.001mol SO。生成×10−3mol氢氧化铝沉淀，剩余×10−3molAl3+，而NH没有参与反应，少量水解，则c(NH) > c(Al3+)，故A正确；
B.x=10时，10mL0.1mol⋅L−1Ba(OH)2溶液中有0.001molBa2+，0.002molOH−，混合后生成0.001mol硫酸钡沉淀，剩余0.001mol SO。生成×10−3mol氢氧化铝沉淀，剩余×10−3molAl3+，没有生成，故B错误；
C.x=30时，混合后生成0.002mol硫酸钡沉淀，剩余0.001molBa2+，OH−过量，生成0.001molAlO2−，能把Al3+和NH都反应完，还剩余0.001mol OH−，加上一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，此时c(OH- )>c ()，故C项错误；
D.x=30时，混合后生成0.002mol硫酸钡沉淀，剩余0.001mol Ba2+，OH−过量，则溶液中存在0.001molAlO2−，铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧根离子剩余0.001mol，一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，此时c(OH−)>c(Ba2+)，故D项错误。
11．向10 mL0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是
A．x=10时, 溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-, 且c(NH4+)>c(SO42-)
B．x=10时, 溶液中有NH4+、Al3+、SO42-, 且c(NH4+)>c(Al3+)
C．x=30时, 溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-, 且c(OH-)<c(AlO2-)
D．x=30时, 溶液中有Ba2+、Al3+、OH-, 且c(OH-)=c(Ba2+)
【答案】B
【解析】A.当x=10时，NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等物质的量反应，此时OH-量不足，OH-首先与Al3+反应，与NH4+不反应，所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在，故此时不会有AlO2-生成。参加反应的硫酸根离子为0.001mol，剩余0.001molSO42-，溶液中NH4+未参加反应，但溶液中NH4+水解，溶液中c（NH4+）<c（SO42-），错误；
B.由A中分析可知，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，溶液中NH4+未参加反应，Al3+部分参加